3.1.2 电离平衡常数（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 分层清晰，从基础概念辨析到综合应用及拓展探究，适配新授课知识巩固与化学观念、科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组基础过关|电离平衡影响因素、勒夏特列原理等单一概念|基础选择题为主，强化对电离程度、离子浓度变化的辨析| |B组能力提升|电离常数比较、图像分析、离子方程式书写等综合应用|结合数据表格与导电能力图像，培养证据推理能力| |C组能力突破|复杂图像解读、跨情境类比（液氨电离）、科研情境分析|通过科研模拟与跨学科类比，提升科学探究与创新意识|

3.1.2 电离平衡常数 （同步练习） A组 基础过关 1．可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是 A．加水 B．加HCOONa C．加热 D．通入HCl气体 2．石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 3．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体  ②加入适量硫酸   ③加入适量NaOH固体  ④加入适量水 A．①②③ B．③④ C．③ D．①③ 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室利用制加入 B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率 C．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D．反应  平衡后，升高温度体系颜色变深 5．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸电离度α增大 6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 7．在溶液中，欲使的电离程度增大，可采用的方法是 A．加固体 B．加盐酸 C．加固体 D．加固体 8．溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A．加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C．加热，平衡向右移动，溶液减小 D．加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 9．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 10．溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的大小来比较。已知： ①电解质的电离度； ②时的。 下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式为 B．时，氢氟酸中的电离度约为 C．常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，证明为弱电解质 D．溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，下列说法正确的是 A．向c点溶液加水，变大，不变 B．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 12．25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线1所代表的微粒是 B．电离方程式为： C．pH=2时，与的浓度之比等于 D．已知，则该反应的平衡常数 13．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 已知：的电离常数；的电离常数。 下列说法正确的是 A．中存在： B．溶液中存在： C．分离出后的母液中存在： D．溶液中存在： 14．下列离子方程式书写正确的是（已知：        ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向次氯酸钠溶液中通入少量 C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液： D．和HI溶液的反应： 15．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 、 ①   ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ B组 能力提升 16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 H2CO3 HCN H2C2O4 ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 17．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入HCl气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 18．已知：，； ，； ，， 根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A． B． C． D． 19．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。 已知：常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 20．25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 21．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5 B．醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的比值也增大 C．向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多 D．向的醋酸中加入等体积的盐酸，醋酸的电离度减小 22．实验目的：测定和混合溶液中的。实验过程：取 mL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A．过程中，的电离被促进 B．过程中发生反应： C．c点溶液显碱性的原因： D．只用酚酞指示剂，不测导电能力的变化也可测定c(CH3COOH) 23．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示水煤气制备反应  的温度与K值的对应关系 24．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度由小到大的顺序： B．a、b、c三点由小到大的顺序： C．a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D．稀释过程中，保持不变 C组 能力突破 25．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是 A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现点点 26．蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下，向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．蚁酸的电离方程式为HCOOH=HCOO-+H+ B．a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为a<b<c C．蚁酸加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)变小 D．a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点 27．常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 28．已知液氨的性质与水相似。时，，的平衡浓度为，则下列说法中错误的是 A．在此温度下液氨的离子积为 B．在液氨中放入金属钠，生成，且增大 C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 D．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡逆向移动 29．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，代表微粒或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B．时，溶液中 C．时， D．时， 30．某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸(用HA 表示，Ka=药物在人体吸收模式的图像如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜。 当达到平衡时，下列说法错误的是 A．在血浆中， B．在胃中 C．血浆中 HA 电离程度比胃中大 D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1.2 电离平衡常数 （同步练习） A组 基础过关 1．可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是 A．加水 B．加HCOONa C．加热 D．通入HCl气体 【答案】A 【分析】弱酸HCOOH的电离程度和H+浓度的变化需同时满足两个条件：电离程度增大，但H+浓度减小。 【详解】A．加水稀释时，根据稀释定律，当浓度c降低，H＋浓度减小；同时电离程度随c减小而增大，A正确； B．HCOONa的同离子效应抑制HCOOH电离，电离程度减小，B错误； C．加热促进电离，电离程度增大，但H+浓度因电离增加而升高，C错误； D．HCl的强酸性抑制HCOOH电离，电离程度减小且H+浓度增大，D错误； 故答案选A。 2．石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 【答案】A 【详解】A．石蕊（HIn）是一种有机弱酸，弱酸在水溶液中只能部分电离，0.01 mol/L 的 HIn 溶液中 浓度远小于 0.01 mol/L，因此溶液的 pH > 2，而不是等于2，A错误； B．弱酸的电离过程是吸热的，升高温度会促进电离，使 浓度增大，pH 减小，B正确； C．通入少量 HCl 会使溶液中 浓度增大，根据勒夏特列原理，石蕊的电离平衡 会向左移动，从而抑制石蕊的电离，C正确； D．加水稀释时，溶液体积增大，是减小的主要原因，D正确； 故答案选A。 3．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体  ②加入适量硫酸   ③加入适量NaOH固体  ④加入适量水 A．①②③ B．③④ C．③ D．①③ 【答案】C 【详解】①加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，①不合题意； ②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，②不合题意； ③加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③符合题意； ④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④不合题意； 综上分析只有③符合题意，故答案为：C。 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室利用制加入 B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率 C．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D．反应  平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【详解】A．催化剂MnO2仅加快H2O2分解速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．过量空气增加O2浓度，使2SO2+O22SO3平衡右移，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氨水的电离吸热，适当加热溶液，使平衡正向移动，OH-浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多红棕色NO2，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 5．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸电离度α增大 【答案】D 【详解】A．醋酸的电离为吸热反应，升温使平衡正向移动，醋酸的电离常数增大，A正确； B．醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，B正确； C．温度不变，醋酸溶液中存在不变，加水稀释，c(H+)减小，则增大，减小，C正确； D．加入冰醋酸使平衡正向移动，但醋酸的转化率降低，即电离度减小，D错误； 故选D。 6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】B 【详解】A．电离吸热，升温使电离平衡正向移动，Ka增大，故A正确； B．“越稀越电离”，醋酸稀释时，虽然CH3COO-的浓度降低，但电离度增加导致其物质的量增加，故B错误； C．加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-平衡逆向移动，故C正确； D．加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度降低，故D正确； 选B。 7．在溶液中，欲使的电离程度增大，可采用的方法是 A．加固体 B．加盐酸 C．加固体 D．加固体 【答案】A 【详解】A．与反应，减少，使电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．加盐酸：增加，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．加固体相当于增加，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．为强电解质，电离出和，不参与醋酸电离平衡，对电离程度影响极小，可忽略，D错误； 答案选A。 8．溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A．加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C．加热，平衡向右移动，溶液减小 D．加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动；但稀释该酸溶液时，根据水的离子积常数不变知，减小导致增大，故不是“所有离子浓度都减小”，A错误； B．通入过量SO2后，发生反应，消耗H2S使电离平衡向左移动；但SO2溶于水形成H2SO3，增加了浓度，pH减小，B错误； C．H2S电离为吸热过程，加热使平衡向右移动；但是加热可能降低H2S溶解度，促使硫化氢逸出，使溶液中的降低，最终导致溶液增大，C错误； D．加入CuSO4后，发生反应：，使减小，导致平衡右移；同时减小间接使平衡右移，D正确； 故选D。 9．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 【答案】B 【详解】A．电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质总物质的量相等，二者均为一元酸，中和反应时均按1:1的比例与NaOH反应，因此消耗的相等，B正确； C．醋酸是弱电解质，稀释过程会促进电离，pH=2的醋酸稀释100倍后，大于同等稀释条件下的盐酸，因此醋酸溶液pH更小，C错误； D．根据勒夏特列原理，加水稀释弱电解质溶液时，平衡会向减弱离子浓度降低的方向移动，即向电离出更多离子的正向移动，但是温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 故答案为B。 10．溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的大小来比较。已知： ①电解质的电离度； ②时的。 下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式为 B．时，氢氟酸中的电离度约为 C．常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，证明为弱电解质 D．溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小 【答案】D 【详解】A．HF为弱酸，属于弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，A正确； B．时氢氟酸中电离出，，，的，解得，的电离度，B正确； C．常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，说明HF部分电离，证明为弱电解质，C正确； D．溶液加水稀释，电离平衡正向移动，HF电离程度增大，减小，溶液中，温度不变，不变，减小，比值增大，D错误； 故选D。 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．向c点溶液加水，变大，不变 B．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 【答案】B 【详解】A．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小，溶液中=，则的值不变，A错误； B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a＜b＜c，C错误； D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，D错误； 故选B。 12．25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线1所代表的微粒是 B．电离方程式为： C．pH=2时，与的浓度之比等于 D．已知，则该反应的平衡常数 【答案】C 【分析】草酸溶液中主要存在的微粒为H2C2O4，故1为H2C2O4的分布分数，随着KOH溶液的滴入，草酸的含量逐渐降低，草酸氢根的含量逐渐升高，故曲线2为草酸氢根的分布分数，随着KOH的滴加，草酸氢根的含量降低，草酸根的含量增加，故3代表草酸根的分布分数。 【详解】A．曲线1代表微粒为H2C2O4，A错误； B．草酸为二元弱酸，应分两步电离：，B错误； C．pH=1.2时，草酸分子和草酸氢根离子含量相等，则，同理，pH=4.2时，可得，由得，pH=2时，，C正确； D．已知，该反应平衡常数为，D错误； 故答案选C。 13．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 已知：的电离常数；的电离常数。 下列说法正确的是 A．中存在： B．溶液中存在： C．分离出后的母液中存在： D．溶液中存在： 【答案】B 【分析】将过量CO2通入氨水中得到碳酸氢铵溶液，再加入饱和食盐水析出碳酸氢钠，过滤得到主要成分为氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，据此解答。 【详解】A．中，由于氨水电离微弱，故有<c(NH3·H2O)≈0.1 mol/L，A错误； B．根据物料守恒，有，B正确； C．母液主要成分为氯化铵溶液，但仍然存在氯化钠和少量未析出的碳酸氢钠，所以根据电荷守恒有，C错误； D．碳酸钠溶液中根据质子守恒，有，D错误； 故选B。 14．下列离子方程式书写正确的是（已知：        ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向次氯酸钠溶液中通入少量 C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液： D．和HI溶液的反应： 【答案】B 【详解】A．玻璃主要成分为，是氧化物不能拆，是弱酸不能拆，正确反应：，A错误； B．由电离常数：，得酸性。根据强酸制弱酸，少量通入只生成，离子方程式，B正确； C．是二元弱酸，滴加少量，仅中和1个，产物应为，正确离子式：，C错误； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不只是酸碱中和，完整离子方程式：，D错误； 故选B。 15．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ①   ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【详解】①根据电离平衡常数可知酸性：，按照强酸制弱酸规律，与、反应只能生成，不能生成，错误 ； ②酸性，因此甲酸可以和碳酸根反应生成二氧化碳，正确； ③等pH的和，酸性更弱，其物质的量浓度更大，等体积下的物质的量更大，中和消耗的更多，正确； 符合题意的为②③，故选B。 16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 17．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入HCl气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【详解】A．通入HCl气体，H+与OH-反应，减少OH-浓度，促使电离平衡正向移动，使浓度增大，A正确； B．加入NH4Cl固体，增加浓度，导致平衡逆向移动，不符合题意，B错误； C．加入NaOH固体，增加OH-浓度，平衡逆向移动，浓度减小，不符合题意，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（因电离吸热），浓度减小，不符合题意，D错误； 故答案为A。 18．已知：，； ，； ，。 根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中，与反应生成和，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，A正确； B．该反应要求与生成和，由于酸性强于，第一步转化为和可行，但酸性弱于，第二步与不能反应生成和，B错误； C．虽然根据酸性，反应难以发生，但由于生成了沉淀，使平衡向正反应方向移动，总反应可以发生，C正确； D．HCl为强酸，为弱酸，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，D正确； 答案选B。 19．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。 已知：常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 【答案】C 【详解】A．向稀乳酸溶液中加入浓乳酸，溶液浓度增大，虽然增大，但电离度（电离的比例）减小，电离程度即电离度，A错误； B．加入浓盐酸会增加浓度，导致电离平衡逆向移动，但总因盐酸的加入而增大，B错误； C．加热促进乳酸电离，增大，且电离常数随温度升高而增大，C正确； D．加入乳酸钠会抑制电离，但仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故答案选C。 20．25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 【答案】D 【详解】A．甲酸的电离常数（）大于碳酸的第一级电离常数（），酸性强于碳酸，向碳酸钠溶液中加入甲酸会反应生成二氧化碳气体，有明显现象，A错误； B．电离平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变；加入NaOH溶液中和H⁺，使甲酸电离程度增大，但K不变，B错误； C．稀释甲酸溶液促进电离，但是溶液体积增大更快，、和均减小， ，温度不变K不变，故该比值增大，C错误； D．向碳酸中加入固体，的同离子效应抑制电离，减小，pH增大；同时加入的固体使增大，D正确；、 故选D。 21．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5 B．醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的比值也增大 C．向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多 D．向的醋酸中加入等体积的盐酸，醋酸的电离度减小 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，减小但不如强酸明显，稀释100倍后pH小于5，A错误； B．稀释后电离程度增大，“由得，稀释后，减小，温度不变平衡常数不变，故该比值增大，B正确； C．等体积等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸虽为弱酸，但随着反应进行，醋酸持续电离，最终产生体积相同，C错误； D．加入等体积0.001 mol/L的盐酸后，混合液仍为0.001 mol/L，Ka不变，电离度不变，D错误； 答案选B。 22．实验目的：测定和混合溶液中的。实验过程：取 mL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A．过程中，的电离被促进 B．过程中发生反应： C．c点溶液显碱性的原因： D．只用酚酞指示剂，不测导电能力的变化也可测定 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应；ab段NaOH溶液和HCl反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，b点溶液的溶质为NaCl和CH3COOH，显酸性；bc段NaOH溶液与CH3COOH反应，c点溶液溶质成分为NaCl、CH3COONa，显碱性；c点后NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．a→b过程中，NaOH与HCl反应，溶液中HCl减少，c(H+)减小，根据CH3COOH的电离方程式： ，c(H+)减小，对醋酸的电离的抑制减弱，CH3COOH的电离被促进，A正确； B．bc段NaOH溶液与CH3COOH反应，离子方程式为：，B正确； C．c点溶液溶质成分为NaCl、CH3COONa，醋酸钠水解使溶液显碱性，离子方程式为：，C正确； D．只用酚酞指示剂只能测出c点的终点，b点显酸性，无法用酚酞指示滴定终点，故不测导电能力的变化不可测定； 故选D。 23．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示水煤气制备反应  的温度与K值的对应关系 【答案】B 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡（即 C的平衡浓度不变）。但a图中“有催化剂”时C的平衡浓度更高，与催化剂的作用矛盾，故A选项错误； Ｂ．HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，混合溶液中离子浓度较高，电导率较大。滴加NH3·H2O 时：先与HCl反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O，HCl (强电解质)转化为NH4Cl (强电解质)，但溶液体积增大，离子浓度略降，电导率略降；再与CH3COOH反应：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+ H2O，CH3COOH (弱电解质)转化为CH3COONH4 (强电解质)，离子浓度显著增大，电导率上升；过量滴加NH3·H2O时，溶液被稀释，电导率趋于稳定，与b图趋势一致，故B选项正确； Ｃ．反应NH4HS(s)NH3(g)+ H2S(g)中，混合气体始终为NH3和H2S(物质的量之比 1:1)，平均相对分子质量M== 25.5(恒定不变)。但c图中M随温度变化而增大，矛盾，故C选项错误； Ｄ．反应（吸热反应），升高温度平衡正向移动，平衡常数K应增大，但d图中K随温度升高而减小，矛盾，故D选项错误； 故答案选B。 24．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度由小到大的顺序： B．a、b、c三点由小到大的顺序： C．a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D．稀释过程中，保持不变 【答案】A 【详解】A．在加水稀释冰醋酸的过程中，随着醋酸浓度降低，其电离程度逐渐增大，因此醋酸电离程度由小到大的顺序为，A正确； B．溶液导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，由小到大的顺序为，B错误； C．稀释过程中，醋酸的总物质的量不变，则a、b、c三点溶液消耗氢氧化钠溶液的体积：，C错误； D．，温度不变，Ka不变，但稀释过程中先增大后减小，则先减小后增大，D错误； 故答案选A。 C组 能力突破 25．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是 A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现点点 【答案】D 【分析】冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸在加水稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当离子浓度达到最大浓度时，此时溶液电导率最大、酸性最强、pH最小，继续加水，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小，溶液电导率变小。 【详解】A．c、d两点电导率相同，但是d点加入水更多，溶液浓度更小，醋酸的电离程度更大，故A错误； B． 加水稀释过程中，a点醋酸已达到电离平衡状态，只是此时水少，部分醋酸分子还以冰醋酸形式存在，故B错误； C．醋酸与水互溶，a点醋酸水溶液的浓度大，醋酸的电离程度较小，但达到电离平衡状态，故C错误； D．，b、e点中，e点溶液浓度更小，氢离子浓度更小，则比值点点，故D正确。 故选D。 26．蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下，向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．蚁酸的电离方程式为HCOOH=HCOO-+H+ B．a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为a<b<c C．蚁酸加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)变小 D．a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点 【答案】D 【详解】 A．蚁酸是弱酸，属于弱电解质，其电离方程式为HCOOHHCOO-+H+，A项错误； B．溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c<a<b，B项错误； C．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，加水稀释过程中Kw不变，C项错误； D．溶液越稀，越促进蚁酸电离，则溶液中蚁酸的电离程度越大，所以蚁酸的电离程度最大的点是c点，D项正确； 故选D。 27．常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【详解】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 28．已知液氨的性质与水相似。时，，的平衡浓度为，则下列说法中错误的是 A．在此温度下液氨的离子积为 B．在液氨中放入金属钠，生成，且增大 C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 D．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡逆向移动 【答案】B 【详解】A．电离生成等量、，的平衡浓度为，此温度下液氨的离子积为，A正确； B．与液氨：，浓度增大，平衡逆向移动，减小，B错误； C．电离吸热，降温平衡逆向移动；纯液氨电离始终，C正确； D．加入，增大，平衡逆向移动，D正确； 故选B。 29．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，代表微粒或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B．时，溶液中 C．时， D．时， 【答案】D 【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，存在，两个平衡，增大pH，c(H+)减小，两个电离平衡正向移动，H2C2O4浓度持续减小，C2O42-浓度持续增大，HC2O4-浓度先增大后减小，故曲线I是H2C2O4的变化曲线，曲线II是HC2O4-的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O42-的变化曲线，A错误； B．pH=1.3时，c(H2C2O4)与c(HC2O4-)相等，与C2O42-的浓度不相等，根据电荷守恒，得，故B错误； C．时，利用两个交点可求得Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，，故C错误； D．时，根据物料守恒决定总浓度恒为0.2 mol/L，D正确； 30．某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸(用HA 表示，Ka=药物在人体吸收模式的图像如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A．在血浆中， B．在胃中 C．血浆中 HA 电离程度比胃中大 D． 【答案】A 【详解】A．在血浆中，pH=7.3，c(H+)=10-7.3，10-3，=104.3，所以，故A错误；      B．在胃中pH=1，c(H+)=0.1，10-3， ，故B正确； C．血浆和胃中HA浓度相等，血浆中=104.3，胃液中，血浆中 HA 电离程度比胃中大，故C正确；     D．血浆和胃中HA浓度相等，血浆中=104.3，胃液中，所以，故D正确； 选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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