第3章 第1节 电离平衡-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

进行到底，反应结束时有日的M转化为乙，即62.5%的M转化为 Z,C说法正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生 成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活 化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活 化能大，D说法正确。 答案A [例2]解析(1)根据盖斯定律，用①×2+②得：CH(g)十2(g) C),(g)+2H,()(g)△H=-227kJ·mol-1X2+(-348kJ ·mol1)=一802kJ·mol1。(3)由图可知：载氧体I是把空气 中的氧气转移到燃料反应器，载氧体Ⅱ是氧气和甲烷发生反应释 放出水和二氧化碳，所以氧的质量分数：载氧体I>载氧体Ⅱ。 (4)设往盛有Cu(O/Cu()载氧体的刚性密闭容器中充入空气的物 质的量为1mol,氧气的物质的量分数x(()2)为21%，则氧气的物 质的量为0.21mol,空气中其他气体的物质的量为0.79mol,由 图可知，985℃时达到平衡时氧气的物质的量分数x((),)为10%， 则达到平衡时气体的物质的量为0日m0,减少的氧气的物质的 90% 量为(1-902mo1,0的平衡转化率a(0)户 a-)m 0.21 molx 100%≈58%。(5)因为反应①为放热反应，随温度升高平衡逆向 移动，氧气的浓度增大；往盛有Cu(O/Cu2)载氧体的刚性密闭容 器中充入空气，氧气的物质的量分数x(()2)为21%，由图可知，当 温度高于1030℃时，x()2)大于21%，载氧体无法载氧。(6)由 表中数据可知，使用氧化铝掺杂的载氧体反应的活化能比使用膨 润土掺杂的载氧体反应的活化能高，所以使用膨润土掺杂的载氧 体反应较快：使用氧化铝掺杂的载氧体反应较慢，单位时间内燃 料反应器释放的热量少，所以ab。 答案(1)-802(2)(H,0》·c(C0) c(CH, (3)>(4)58% (5)反应①为放热反应，温度升高平衡左移温度高于1030℃ 时，x((。)大于21%，载氧体无法载氧(6)膨润土 [例3]解析①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为C),(g)十3H, (g)CH3OH(g)十H2O(g),用各物质的平衡分压表示总反应 的平衡常数，表达式K,=p(HO)·(CH,OHD 。③设起始 p3(H。)·p(C()2) n(CO),)=1 mol,n(H2)=3 mol, 3H,(g)CO,(g=CH OH(g)+H (Xg) 起始/mol3 1 0 0 转化/mol3.x 平衡/mol3-3.x1一x 当平衡时，若x(CH3OH)=0.10, (3-3.x)+(1-x)+x十x =0.10,解得x=3,平衡时C0:的转 3 mol 化率a=m0X100%≈3.3%：由图可知，满足平街时 x(CH)H)=0.10的条件有：5×10Pa,210℃或9×10Pa, 250℃。 答案①H,O》·p(CH,OHD p3(H2)·p(C()2) ②b总反应△H<0,升高温 度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小 ③33.3%5×10Pa,210℃9×10Pa,250℃ [例4]解析(1)根据反应热=反应物的总键能一生成物的总键 能，2NH(g)-=N(g)+3H(g)△H=390.8kJ·mol-1×3×2 -(946kJ·mo1十436.0kJ·mol-1×3)=+90.8kJ·mol-1 (2)若反应自发进行，则需△H-T△S<0,T> AS 198.9J·m01-,K≈456.5K,即温度应高于(456.5-273)℃ 90.8×103J·mo11 =183.5℃。 (3)①设(1时达到平衡，转化的NH的物质的量为2x,列出三 段式： 2NH3(g)=N2(g)十3H2(g) 起始/mol 0.1 0 0 转化/mol 2x x 3.x 平衡/mol 0.1-2xzx 只 根据同温同体积下，混合气体的物质的量之比等于压强之比， 0.1+2z=120+120+40,解得x=0.02mol,0(H）= 0.1 200 0.02×3mol_0,o2molL1·min'。 3 LXt min 3 ②时将容器体积压缩到原来的一半，开始N分压变为原来的2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来的2倍要小，故b 曲线符合。 ③由图可知，平衡时，NH3、N、H2的分压分别为120kPa、40 kPa120kPa,反应的标准平衡常数K=0.4XL2》=0.48. (1.2)2 答案(1)+90.8(2)CD(3)①0.02②b开始体积减半， N分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N。分压比 原来的2倍要小③0.48 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 必备知识·自主梳理 一、1.能都不能 2.(1)小大强弱较快较慢更大大于(2)全部 部分 练一练 1.(1)×(2)× (3)×(4)/ 二、1.相等 2.(1)①NaOH-Na++(OH-②HS),—2H++S) (2)①CHC()H==CH COO+H+②NH3·HO NH:+OH 3.越大电离增大吸热 练一练 2.(1)×(2)×(3)/(4)/ 三、1.(1)离子浓度分子(2)K。K 2.(2NH)·c(OH） c(NH3·H2O) (3H)·c(HC0) c(H.CO) 3.(1)本身性质(2)温度越大(3)大于 练一练 (1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情景导入 1.提示：HO)C-CO)H==HO)C一C()+H+:H(O)C C()-=-()(C-C())+H 2.提示：硫酸。因为硫酸是强酸，两种酸浓度相同时硫酸溶液中离 子浓度更大，导电能力更强。 3.提示：草酸在热水中的溶解度大，所以用热水洗菠莱后溶液中草 酸含量多：同时温度升高，草酸的电离程度增大，电离出更多的氢 离子，所以酸性明显增强。 对点题组 1.D[HCI是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、 弱与其溶解度无关，B错误：有些强电解质在熔融状态下不能电 离，如HS),,C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力 与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，D正确。] 2.B溶解性与电解质强弱无关，故A错误；甲酸是一元酸，酸的浓 度大于H的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故 B正确：甲酸与Na()H溶液恰好完全反应，说明酸和碱的物质的 量相同，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；在浓度相同时，若 等物质的量甲酸溶液的导电性弱于一元强酸溶液，才可判断其为 弱电解质，故D错误。] 3.A[CHC))H属于弱电解质，电离方程式用“一一”，A项正确： Ba(()H)?是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba+,B项错误； NaHCC),是强电解质，但HC)是原子团，正确写法应是NaH C(),—Na+十HC),C项错误：HP),是弱电解质，应该分步 电离且以第一步为主：HP),一H+十HP)。,D项错误。] 新知探究（二， 情景导入 1.提示：HC)OH==HC)O+H+ 2.提示：蚊虫叮咬初期，蚊虫向人体内注入甲酸，使血液中的c(H+) 增大，电离平衡：HC)一HC()5十H+向左移动，HC)3分解 产生CO,气体。 3.提示：观点正确。受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水，能 够消耗血液中的H+,使血液中c(H+)降低，起到治疗作用。 对点题组 1.C[因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，①正 确：0.1mol·L1氨水加水稀释，c(NH·H,O)减小，②错误： 0.1mol·L1氨水加水稀释促进电离，NH数目增多，③正确： 0.1mol·L1氨水加水稀释促进电离，c(()H)减小，④错误；加 水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤错误。] 2.A「加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A正确：向 氨水中加入少量氢氧化纳固体，溶液中氨氧根离子浓度增大，平 衡向逆反应方向移动，B错误：向氨水中加入少量0.1mol·L1 盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减 小，C错误；加入少量NH,CI固体，c(NH)增大，电离平衡逆向 移动，D错误。] 3.C [加水稀释，促进电离，n(H)、n(CHC()))增大， n(CHC))H)减小，但c(H+)、c(CHCO))、c(CH,C())H)均 c(H+) n(H+) c(CH COOH) 减小，则 c(CH,COOn(CH,C0OH增大， (CHCOO) 88o99小】 新知探究（三） 典例导引 「答案]NH·H,)的电离方程式及有关粒子的浓度如下： NH3·H,ONH+OH 起始浓度/ 0 (mol·L-l) 0.2 0 变化浓度/ (mol·L-1) 1.7×10-31.7×10-31.7×10-8 平衡浓度/ 0.2-1.7×10-81.7×10-31.7×10-8 (mol·L-1) c(NH·H,)=(0.2-1.7×10-3)mol·L1≈0.2mol·L-1 K,=.7X10-)X1.7×10-2≈1.4×10。 0.2 该温度下NH3·H,()的电离常数约为1.4×10-i。 对点题组 1.B[加水稀释促进HCI)电离，溶液中c(H十)减小，A错误；稀释 过程中溶液中c(H+)、c(CI())、c(HCI)都减小，但是温度不变， c(HT) 电离常数不变，cHCO c(H)xe(Clo) K c(CIO-)C(CO-)' 故 c(HCIO) HC增大，B正确，C错误；稀释过程中，c(H+)减小， c(H+) c(HCIO)=c(H),c(HCIO减小，D错误] e(CIO) K e(CIO) 2.A[根据表中数据知，酸性强弱顺序是HC)3>HBrO HC(),所以HB()十NaC), =NaB)十NaHC)能发生，碳 酸钠和次溴酸反应不能生成C),,次溴酸和碳酸氢钠不反应，故 A正确，B、C、D错误。] 3.B[由已知三个反应，可以得出酸性强弱关系：HF>HN)2> HCN,所以电离常数：K(HCN)<K(HN(O)<K(HF),C,D正 确；HF的酸性最强，电离常数最大，A正确；因为酸性：HF HNO,>HCN,所以K(HN()2)=5.6×10-‘,B不正确。] 素养演练·提升技能 1.D[AHS)HCO能够部分电离，属于弱电解质，HN)3能够完全 电离，属于强电解质，故A不远：BB(OH)2能够完全电离，属于强电 解质，CHC))H能够部分电离，属于弱电解质，CH(O)H不能电离， 属于非电解质，故B错误：CH,S)、Ba(OH),、BaC,能够完全电离， 属于强电解质，故C错误；D.H,()、NH·H()、HP()能够部分电 离，属于弱电解质，故D正确。] 2.B [加入氟化钠固体时，不影响溶液中CHC(O)H、H十、 CHC())浓度，所以平衡不移动，故A错误；加入少量 CHC())Na,溶液中CHCO)厂增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向 移动，故B正确：加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使 氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动，故C错误；加 入N()H固体，氢氧根离子和氨离子反应生成水，促进醋酸电离， 平衡正向移动，故D错误。] 3.B[由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：HCI(O)>HC(O,A错误： 由于K1(H2C3)>K2(HS3)>K2(H2C)3),即酸性： H,CO3>HS)>HC)5,所以NaC)3溶液中通入少量S),,考 虑NaC()3与酸的分步反应，B正确；NaHC)3溶液中通入少量 SO,,发生反应：HC)3十S)2 (CO+HS),C错误：HCIO不 能与NaHC)3反应，但HCI是强酸，能与NaHC)反应，使 c(HCI)减小，促进化学平衡Cl十H)一一HC1+HCIO正向移 动，从而提高HC()的浓度，而HClO具有氧化性，NaHS()具有 还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHS)3溶液不 能提高HCI()的浓度，D错误。] 4.B[A项，溶液中c(H+)=102mol/L,每升溶液中含H+数目 为10-2mol/L×1L×Na=0.01NA,错误：B项，根据电荷守恒， 该H?P)溶液中存在c(H+)=c(H2PO)+2c(HP)片)+ 3c(P)月)十c(OH),正确：C项，加水稀释能促进HPO,的电 离，其电离度增大，但以增大溶液体积为主，溶液中c(H)减小， 溶液的pH将增大，错误；D项，溶液中加入NaHP(),固体，溶液 中c(HP))增大，能抑制HP),的电离，溶液酸性将减弱，错误。] 3 5.解析(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常 数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HC())H>HC)3>HCN。 (2)由于K1(HC)3)>K(HCN)>Kg(HC),),向NaCN溶液中 通入C),气体可制得HCN,但只能生成NaHC(),不能生成 NCO。(3)电离常数越大，逆反应的常数越小，即结合H+的能 力越小。(4)①升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。②加 水稀释，(CN)减小，由于电离常数不变，剥H)=K(HCN e(HCN) c(CN) 增大。 答案(1)HC)OHHC()3>HCN (2)NaCN+H,O+CO,=HCN+NaHCO (3)CO>CN>HCO>HCOO (4①升高温度，能促进HCN的电离②加水稀释，增大 第二节水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离溶液的酸碱性与DH 必备知识·自主梳理 一、1.(2)H2)=H++OH (3)吸 2.(1)Kw水的离子积(2)c(H+)·c(OH-)1×1014 增 大电解质不变 练一练 1.(1)×(2)/(3)/(4)× 二、1.> 2.(1)一1gc(H十)(2)①越强越强3.玻璃棒 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 [解析] A项，0.1mol·L1的盐酸pH=1与pH=13的 Ba(()H)。等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH= 7,错误：B项，NaHC)3与盐酸等物质的量混合生成NaCI、HO 和C)2,能得到碳酸，溶液pH<7,错误；C项，pH=3的HS),与 pH=11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后氨水过量溶 液呈碱性，pH>7,正确：0.1mol·L-1Na(OH溶液pH=13,pH =1的醋酸和pH=13的Na(OH溶液的pH之和为14，二者等体 积混合后醋酸过量溶液呈酸性，H<7,错误。 [答案]C 对点题组 1.B[10mLpH=2的稀硫酸中n(H+)=1×10-mol·L1×10 ×10-3L.=-1×10-‘mol,由HSO,+BaCl2=BaS),￥+2HCI 可知反应后溶液中c(H+)=1X10m0l=1X10m0l.L,故 0.4 pH=3。 2.解析欲求混合后溶液的H,应先判断混合后溶液的酸碱性。 若呈碱性，应先求溶液中c()H),再求c(H十)，而后计算pH若 呈酸性，可直接求出混合后c(H),再计算pH。由题意可得： (1)NaHS),为强电解质 c(H+)=0.2X1 1+1mol.L1=0.1mol.L-1 pH=-lgc(H+)-1。 （2)混合后溶液呈碱性，则 10-4mol·L1= 1×10-3mol·L-1V(碱)-1×10-4mol·L-1V(酸) V(碱)+V(酸) 整理可得：2×10-‘mol·L1V(酸)=9×10-‘mol·L1V(碱)。 所a离-号 2° 答案(1)1(2)9：2 新知探究（二） 典例导引 「解析门由图示稀释相同倍数，H变化大的是盐酸，故I为盐酸 稀释时pH变化曲线，A错：b点比c,点pH小，故b点c(H+)更 大，导电性：b>c,B正确；温度不变，Kw不变，故C错：pH:b>a, 故c(H十)：a>b,D错。 [答案]B 对点题组 1.C[HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol·L1,A错误；pH =2的HX稀释I0倍，HX的电离平衡向右移动，HX溶液的pH <3,B错误；相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度 大，溶液稀释时，HX进一步电离，所以a、b两点：c(X)≥ c(C】）,溶液的导电性：a<b,C正确，D错误。]第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 【课程标准要求】1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.能用化学用语表示弱电解质在水溶 液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。3.了解电离平衡常数的含义，能从电离、离子 反应等角度分析溶液的性质。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、强电解质和弱电解质 (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所 1.电解质和非电解质 以BaSO4是弱电解质 () (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下 化 导电的化合物 (4)弱电解质在溶液中部分电离，存在弱电解质 物 在水溶液里和熔融状态下 非电解质 导电的化合物 的相应分子即溶质分子 () 2.强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡衡 1.电离平衡 (1)实验探究 一定条件下（如温度、浓度）下，弱电解质分子电 取相同体积、0.1mol·L1的盐酸和醋酸，完 成以下实验。 离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的 速率 时，电离过程达到平衡状态。 酸 0.1mol·L1盐酸 0.1mol·L1醋酸 2.电离方程式 pH 较 较 (1)强电解质完全电离，用“一一”连接 ①NaOH的电离方程式： 导电能力 较 较 ②硫酸的电离方程式： 与镁条反 (2)弱电解质部分电离，用“=一”连接 产生无色气泡 产生无色气泡 应的现象 ①醋酸的电离方程式： ②一水合氨的电离方程式： 实验表明盐酸中c(H十) ,说明盐 实验结论 酸的电离程度 醋酸的电离程度 3.外界条件对电离平衡的影响 影响因素 影响结果 (2)概念与物质类别 同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度 概念 强电 在水中能够 电离的电解质 浓度 解质口物质类别 强酸、强碱和大部分盐 升高温度，电离平衡向 的方向移 电解质 温度 动，电离程度 概念 弱电 在水溶液中 电离的电解质 原因：弱电解质的电离是 过程 解质 物质类别 弱酸、弱碱和水 【练一练】 【练一练】 2.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质 性增强 43 化学选择性必修1 (2)HClO的电离方程式：HC1O一H++: (3)多元弱酸 CIO ( 碳酸溶液中存在电离平衡：H2CO3一H+十 (3)向稀氨水中通入NH3,电离平衡向电离方 HCO3,HCO3一H++CO-;则电离平衡 向移动 ( ) 常数表达式Ka1= Ka2 (4)升高温度，醋酸溶液中CH3COOH的电离； 平衡向电离方向移动，溶液的离子浓度增大 c(H+)·c(CO号-) c(HCOs) ( 三、电离平衡常数 3.电离常数的影响因素 1.电离平衡常数 (1)电离常数首先由电解质的 所决定， (1)概念 不同弱电解质的电离常数不同。 对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解 (2)对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只 质电离所生成的各种 的乘积，与溶液 与 有关，温度越高，电离常数 中未电离 的浓度之比是一个常数，这 (3)计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸 个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。 的酸性强弱，由于第一步电离常数远 (2)符号 第二步电离常数，因此通常只考虑第一步电离。 一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱 碱的电离常数用 表示。 【练一练】 2.电离平衡常数的表达式 3.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)一元弱酸 (I)HS的电离常数表达式K,=c(S)·c(H) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH c(H2S) CHsCOO+H+,电离常数表达式：K ( c(CH3COO厂)·c(H) (2)电离常数可以反映出弱电解质电离能力的 c(CHCOOH) 相对强弱 () (2)一元弱碱 (3)一定温度下，加水稀释，弱电解质的电离程 氨水中存在电离平衡：NH·HO一NH+ 度和电离常数均增大 ( OH,电离常数表达式Kb (4)弱电解质的浓度越大，其电离常数越小( ) 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 强、弱电解质的深化理解 情境导人 :1.草酸是二元弱酸，请写出草酸在水中的电离方 程式。 菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙： 二酸，结构简式为HOOC一COOH,味苦涩，溶于 水，是二元弱酸。草酸进入人体后，会跟人体内的 Ca2+形成草酸钙沉淀， 使摄入的钙质不易被利 用，造成人体缺钙。有 人提出一种方法可以除 去草酸，即在油炒前，先 将菠菜用热水烫一烫， 草酸溶于水而除去。 44 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2.等浓度的乙二酸与硫酸溶液，哪种溶液导电能 CH,COOH 力更强？ 不完全电离， 一元弱酸 CH3COO+H 电离方程式 或弱碱 写“=一” NH3·H2O-NHW ++OH H2CO2= H++ 分步电离，以 弱电 第一步为主 HCO3(主) 多元弱酸 解质 电离方程式 HCO3 =H十 写“=一” +CO层（次） 3.常温下，草酸能溶于水。用热水洗净菠菜后的： 溶液酸性明显比用凉水洗净的强。请给出合理 分步电离，一 的理由（至少列举两条理由）。 步书写，电离 Cu(OH)2=→Cu2+ 多元弱碱 方程式写 +20H NaHSO Na+ 强酸的酸式 强酸的 H十SO}(水溶液)， 盐完全电离 酸式盐 步完成 NaHSO--Na++ 酸式 HSO4(熔融状态) 盐 弱酸的酸式 NaHCO --Na++ 弱酸的 盐强中有弱， HCO3,HCO3= 归纳总结 酸式盐 分步完成 H++CO号 1.强、弱电解质的深化理解 对点题组 强、弱电解 电解质在水溶液中的电离程度。完全电 质的划分 离的是强电解质，部分电离的是弱电 1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 依据 解质 某些难溶（或微溶）于水的盐（如AgC1、 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共 电解质的 BaSO4),虽然其溶解度很小，但溶于水的部 价化合物 强弱与其 分却能完全电离，它们仍属于强电解质；有 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是 溶解 度 少数盐能溶于水，但只有部分电离，故属于 难溶性化合物 无关 弱电解质，如(CH COO)2Pb等 C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电 解质在水溶液中部分电离 电解质的 溶液的导电能力是由单位体积内自由移 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导 强弱与溶 动的离子数目的多少（即自由移动的离 液的导电 子浓度的大小)和离子所带电荷数的多 电能力不一定比强电解质弱 能力没有 少决定的，因此强电解质溶液的导电能 2.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质 必然联系 力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 的是 ( A.甲酸以任意比与水互溶 电解质的 一般强电解质含有离子键或强极性共价 B.0.1mol·L1甲酸溶液的c(H+)= 强弱与化 键，但含有强极性共价键的化合物不 10-3mol·L-1 学键没有 定是强电解质，如HF就是弱电解质 C.10mL1mol·L1甲酸恰好与10mL1mol· 必然联系 L1NaOH溶液完全反应 2.电离方程式的书写 D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 电离方程 3.下列电离方程式正确的是 类型 典型例子 式的特点 A.CH3COOH==CH3COO-+H+ 完全电离，电 H2SO 2H+ B.Ba(OH)2 -Ba+2+20H- 强电解质 离方程式写 SO NaOH C.NaHCO3--Na+H++CO Na+OH D.HsPO=3HT+PO 45 化学 选择性必修1 新知探究（二）外界因素对电离平衡的影响 情境导人 对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小： 浓度 浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释 炎热的夏天，蚊虫肆虐，蚊虫除了会传染部分 时，电离平衡向着电离的方向移动 疾病外，还会叮咬人，使人体出现红肿等现象。这 是因为蚊虫叮咬人时，常向人体血液（存在平衡 由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高 温度 H2CO3一H+十HCO3)中注入一种含有蚁酸 温度，电离平衡向着电离的方向移动 (即甲酸，化学式为HCOOH)的液体。 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生 同离子 相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反 效应 方向移动 夏天如何 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产 预防蚊虫叮咬 化学 生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离 反应 的方向移动 1.HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，： 请写出HCOOH在水中的电离方程式。 2.实例分析 当外界条件（如浓度、温度等）发生变化时，电离 平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动 遵循化学平衡移动原理。以CH3COOH=二 CH3COO一+H+为例分析外界条件的改变对 电离平衡的影响（如下表）： 2.当人被蚊虫叮咬时，皮肤上会出现红肿，红肿的 平衡移 导电 影响因素 (H c(H c(CH COO K PH 皮肤内含有少量CO2气体，请解释其原因。 动方向 能力 升温（不考 公 增大 增大 增大 增大减小 增强 虑挥发) 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 CH COONa 左 减小 减小 增大 不变增大 增强 固体 加入 通HCI 3有同学认为，受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水 其他 左 增大 增大 减小 不变减小 增强 气体 物质 或肥皂水能起到治疗作用，这一观点是否正确？ NaOH 右 减小 减小 增大 不变增大 增强 原因是什么？ 固体 加水稀释 右 增大藏小 减小 不变增大减弱 对点题组 1.0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是 ( ①电离程度增大②c(NH3·H,O)增大 归纳总结 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大⑤导电 1.外界条件对电离平衡的影响 性增强 弱电解质电离平衡的移动也符合勒夏特列原： A.①②③ B.①③⑤ 理：达到平衡时，离子浓度相当于可逆反应中生： C.①③ D.②④ 成物的平衡浓度，电解质分子浓度相当于可逆：2.已知0.1ol·L1的氨水溶液中存在电离平 反应中反应物的平衡浓度。外界条件对其影响； 衡：NH3·H2O==NH+OH,对于该平 可归纳如下： 衡，下列叙述正确的是 () 46 第三章水溶液中的离子反应与平衡 A.加人水时，平衡向正反应方向移动 :3.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L1的醋酸 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向 溶液至0.01mol·L1,随着溶液的稀释，下列 移动 各项中始终保持增大趋势的是 ( C.加入少量0.1mol·L1盐酸，溶液中 A.c(H) B.c(CH3COOH) c(OH)增大 c(H+) D.(CHsCOOH) D.加入少量NH4CI固体，平衡向正反应方向 C.(CH3COOH) c(CH3COO) 移动 新知探究（三） 电离平衡常数的应用 (4)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸 典例导引 制弱酸”规律。 [典例] 在某温度时，溶质的物质的量浓度为：2.有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例） 0.2mol·L一1的氨水达到电离平衡，已电离的 HX-H+X NH3·H2O为1.7×10-3mol·L1,试计算 起始： c(HX)0 0 该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)。 平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(X) [听课记录] 则K-H)·c(X) c2(H+) c(HX)-c(H)c(HX)-c(H) 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值 很小，可做近似处理：c(HX)一c(H+)≈ 《X,则K。一.者已知起给时 c(HX)和电离产生的c(H+),代入数值即可求 归纳总结 得Ka;若已知起始时c(HX)和电离平衡常数 1.电离平衡常数的应用 Ka,则c(H+)=√Ka·c(HX),代人数值即可 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸（或弱碱） 求得c(H+). 的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大， 酸性（或碱性）越强。 对点题组 (2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大 1.常温下，将浓度为0.05mol/L的HC1O溶液加 小判断电离平衡的移动方向。若Q=K,则处 水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 于电离平衡；若Q>K,则电离平衡左移；若Q< ( K,则电离平衡右移。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比 A.c(H) B. c(H+) c(HCIO) 值的变化情况。 加0,1mol·L-1CH,C0OH溶液加水稀释， C.Ka(HCIO) D.(HCIO) c(CIO) c(CH3COO)c(CH3COO).c(H) 2.次溴酸和碳酸都属于弱酸。运用表中电离常数 c(CH3COOH)C(CHsCOOH).c(H) 判断，可以发生的反应是 ( Ka ,加水稀释时，c(H+)减小，Ka值不变， 电离常数(25℃) c(H+) 酸 则CH,CO0) 碳酸 Ka1=4.5×107K2=4.7X1011 c(CH,COOH增大。 次溴酸 K。=2.4×10-9 > 化学选择性必修1 A.HBrO+Na2 COs -NaBrO+NaHCOs NaNO2、NaCN+HF-HCN+NaF、NaNO2 B.2HBrO+Na2COs -2NaBrO+H2O+ +HF一HNO2+NaF。由此可判断下列叙 CO2↑ 述中不正确的是 C.HBrO+Na HCOs -NaBrO+H2O+ A.K.(HF)=6.3X10-4 CO2个 B.Ka(HNO2)=6.2×10-10 D.NaBrO++NaHCOs =Na2COs+HBrO C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序 3.已知6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别 为HF>HNO2>HCN 是下列三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列 反应可以发生：NaCN+HNO2一-HCN+ D.K(HCN)<K (HNO2)<K(HF) 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 );4.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH A.H2SiO3、HNO3、HClO =2的H3PO4溶液，下列说法正确的是() B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2HsOH A.每升溶液中的H+数目为0.02NA C.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 B.c (H)=c (H2PO)+2c HPO)+ D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 3c(PO3-)+c(OH-) 2.在醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH一 C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 H+十CH3COO-。加入少量下列固体物质，能 D.加人NaH2PO4固体，溶液酸性增强 使电离平衡逆向移动的是 ( :5.氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： A.NaCl B.CHa COONa 弱酸 HCOOH HCN H2 COa C.Na2 COs D.NaOH 电离常数 K1=4.5×10- 3.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表 (mol·L1)K=1.8X10-1 K=6.2×10-1 (25℃) K2=4.7×10-1 所示，下列说法正确的是 物质 H2CO3 H2SOg HCIO (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸 酸性强弱的顺序为 电离平 Kal 4.5×10 1.4×10-2 4.0×10-8 衡常数 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得 Ka2 4.7×10 -u6.0×10-8 HCN? 若能写出反应的化学 A.由表可知，酸性：HCIO<HCO3 方程式 (3)同浓度的HCOO-、HCO3、CO号-、CN-结 B.Na2CO3溶液中通入少量SO2,发生反应： 合H十的能力由强到弱的顺序是 2CO+SO2+H20--2HCO3+SO (4)①升高0.1mol·L-1HCN溶液的温度， C.Na HCO3溶液中通入少量SO2,发生反应： HCN的电离程度如何变化？ 2HC03+S02-2C02+SO3 c(H+) D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和 ②加水稀释，cHCN如何变化？ NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的 浓度 温馨提示 请做课时分层检测（十） 48