第八章 化学与可持续发展-【新课程暑假作业】2026年高一化学暑假作业

新课程睾僧作业 第 周 年 月 第八章 化学与可持续发展 积累·整合（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■目 1.化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是() A.用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B.本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C.本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D.含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐有剧毒 2.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是() A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 3.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是() A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 4.下列常见金属的冶炼原理不合理的是() A.还原法炼铝：3H+Al,O,商温2A1+3H,O B.加热法炼汞：2HgO△2Hg+O2↑ C.铝热法炼铁：FeO3+2Al高温2Fe+Al2O D.火法炼铜：CuS+O2商温2Cu+SO, 5.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是( A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C.燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4 D.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 6.空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如下图所示： 提取粗盐 海水 苦卤 ①硫酸酸化含Br,的③空气吹出含Br,的 ②C1,氧化 海水 空气 ④SO2水溶液吸收 液溴 ⑦冷凝 ⑧分离藤气 含溴的 吸收液 ⑥蒸馏 溶液 ⑤Cl,氧化 粗溴水 56 高一化学 第 周 年 月 日 (1)步骤①中用硫酸酸化可提高C12的利用率，理由是 (2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请 解释原因： 整合 (3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的 特点进行分离。所用主要仪器的名称是 (4)步骤①②之后并未直接用含B2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出” 用 “SO,水溶液吸收”“CL2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 ·拓展 积累·整合（二) 发 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列食品添加剂与其作用对应正确的是() 新 A.防腐剂 一苯甲酸 B.着色剂 亚硝酸钠 C.膨松剂—柠檬酸 D.增稠剂—盐卤 2.工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是() A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法 3.自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属 获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是 A.铜矿较易还原，铝矿很难还原 B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D.以上说法都是错误的 4.下列说法不正确的是() A.CHCl+HF→CHFCL,+HCI属于取代反应 B.煤气化生成CO和H2,再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料 C.石油裂解气和SO2都能使KMO4溶液褪色，褪色原理不同 D.苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应 5.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是() A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氨氧化合物有关 C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 57 新课程景假作 第 周 年 月 日 6.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是() A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关 B.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源 7.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铁常用的冶炼方法是 (填序号)。 A.热分解法 B.高温还原法 C.电解法 (2)在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入 双氧水时发生反应的离子方程式为 (3)治炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产K紅，其工艺流程如下图所示： 12 碳酸钾CO, 滤液 铁屑 反应I 反应Ⅱ 操作A 冰水洗涤 干燥 成品 Fe:O ①操作A包括 、过滤。 ②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时 ③反应I生成了铁与碘的化合物X,若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则X 的化学式为 ;反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2,写出反应 Ⅱ的化学方程式： 积累·整合（三） ■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列有关食品添加剂的说法中，正确的是(） A.山梨酸是一种常见的膨松剂 B.亚硝酸钠是一种常见的防腐剂 C.碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂 D.B-胡萝卜素是一种人工食用色素 2.下列有关叙述中，不正确的是() A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大 B.聚乙烯是由七CH2一CH2n分子组成的化合物，有固定熔点 C.同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等 D.油脂不是天然高分子化合物 58 高一化学 第 周 年 月 日 3.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是() A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染 积累 C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 ·整合 4.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实 现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进 碳中和最直接有效的是() 用 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 ·拓展 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO,还原为甲醇 5.下列说法正确的是() 发 A.石油是混合物，汽油是纯净物 ·创新 B.沸点：汽油>煤油>柴油>重油 C.直馏汽油和裂化汽油成分相同 D.蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水 6.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以石油、煤和天然气为原料生产的， 下列有关说法错误的是() A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B.煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的 7.NaC1是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl为原料的产品（或物质）是() ①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸 A.①②③④⑤B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 8.下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？ A.溶解B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.蒸馏G.电解H过滤1.萃取 请将所选方法的字母序号填在横线上。（每一项只填写一种最主要的方法） (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等： (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等： (3)将海水淡化： (4)除去粗盐溶液中的泥沙： (5)从海水得到的无水MgC2中提取金属镁： (6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质： 59 新课程果假传业 第 周 年 月 日 积累·整合（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■口 1.“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列做法不合理的是() A.做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B.抗坏血酸（维生素C)作为水果罐头中的抗氧化剂 C.向葡萄酒中添加适量SO,起到抗氧化和杀菌的作用 D.食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康 2.国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中() A.对废水、废气、废渣进行严格处理 B.不排放任何有害物质 C.化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂 D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学 3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 4.煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是( A.煤是含硫化合物 B.煤是一种可再生能源 C.在水吸收SO,的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨 5.下列不属于海水化学资源利用的是() A.海水淡化 B.海水提盐 C.海水提溴 D.海水提碘 6.下列物质的工业制法正确的是() A.制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCL4)溶液中的钛 B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氣化钠得到金属钠 D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳 7.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是() A.Cr2O B.MnO2 C.MgO D.VOs 8.下列说法正确的是() >60 高一化学 第 周 年 月 日 A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 B.聚乙烯可发生加成反应 C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 积累·整合 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 9.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO,是目前大气中含量最高的温室气体。 应 因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 (填序号)。 ·拓展 a.减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 发 (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。C02转化成有机物的例子很多，如： ·创新 a.6C0,+6H,0共合作月C,H206+602 b.C0+3H,%,CH,0H+H0 C.CO+CHCH;COOH d.2C0+6H,CH,-CH+4H,0 以上反应中，最节能的是 原子利用率最高的是 应用·拓展（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列关于食品添加剂的叙述不正确的是() A.醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.亚硝酸钠有一定的致癌性 C.我国应该禁止使用味精 D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂 2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CagY)Fe(PO4)]”:其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是() A.芦苇可用于制造再生纤维，其主要成分为纤维素 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 4.下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是() A.“落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化 B.利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪 C.推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染” 61< 新课程假作业 第 周 月 日 D.二氧化硅可用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是() A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 6.下列有关环境污染的说法中正确的是() A.二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物 B.显酸性的雨水称为酸雨 C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D.含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 7.着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式，下 列行为与这一主题相违背的是() A.推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.利用废旧塑料制汽油及可燃气体 D.逐步实现化工企业零排放 8.迄今为止，化石燃料仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。 (1)化石燃料包括煤、石油和 0 化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是 等，解决这些问题是现今面临的重要挑战。 (2)请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。 序号 原料 产品 方法 ① 煤 煤气、煤焦油和焦炭 ② 原油 汽油 ③ 重油 煤油 (3)由辛烷可制得一系列产品：C,Hs留CHs+X,则X是 催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷，该反应的化学方程式是 (4)碳与水蒸气反应生成水煤气(C0和H2),反应的化学方程式是 在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇(CH,OH),则合成甲醇所需的CO和H2的体积比 是 >62 高一化学 第 周 年 日 应用·拓展（二） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是（) 积累·整合 A.亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖 B.亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化 C.亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应 D.亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面 用·拓展 2.下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是()》 A.中成药 B.抗生素 C.维生素等保健药 D.抗酸药 发现创新 3.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是() A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 4.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是() A.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染 B.煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料 C.中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗腐蚀等优点 D.石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点 5.下列有利于实现“碳达峰”“碳中和”的是() A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化 6.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源 I.(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO:等杂质，为了得到精盐，下列试剂加 入的先后顺序正确的是 (填序号)。 A.BaCl2→NaCO,→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl2→NaCO3→HCl C.BaCl2→NaOH→NaCO,→HCI D.NaCO3→NaOH→BaCl2→HCl (2)为了检验精盐中是否含有SO?，正确的方法是 Ⅱ.海藻中提取碘的流程如下图所示： 含I的 氧化②含1，的 ③ 含的 ④ 溶液 适量Cl 晶态碘 海躁王海灰浸泡 悬浊液 溶液 有机溶液 燃烧 残渣 63 新课程景作业 第 周 年 月 日 (1)灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有 (填序号)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.三脚架 (2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：① ③ ④ (3)步骤②反应的离子方程式为 该过程氧化剂也可以用 HO2,将等物质的量的I转化为12，所需C2和H,O2的物质的量之比为 (4)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是 (填序号)。 A.含碘的有机溶剂呈现紫红色 B.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C.操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 应用·拓展（三） ■■■■■■回■■■■■■■■■回■回■■回 1.下列物质中不属于毒品的是( A.冰毒 B.吗啡 C.摇头丸 D.阿司匹林 CH=CH, 2.高分子材料是由① ②CH一CH=CH一CN两种单体聚合而成的，以下与此 高分子材料相关的说法正确的是( ) A.该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应 CH=CH B.形成高分子材料的单体 中的所有原子有可能都处于同一平面上 C.①和②两种有机物互为同系物 D.两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是将炉甘石 (ZCO3)和赤铜矿(Cu,O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即可炼出闪烁着 金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是() ①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼 烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO,能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的 是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色 A.①② B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 4.下列各项中，成因果关系的是() ①大气中CO2增加②SO2、NO2排入大气中③C0大量排放到大气中 ④冰箱制冷剂 氟利昂排放到大气中 64 高一化学 第 周 年 月 日 a.形成酸雨 b.产生温室效应 c.破坏臭氧层 d.使人中毒 A.①与d B.②与a C.③与c D.④与b 5.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( 积累·整合 A.加热AlO3 B.加热CaCO: C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热 6.黄铜矿(CuFS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8 CuFeS2+21O2高温8Cu+4Fe0+2FeO+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合 用·拓展 价为+2价，则反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 (填序号)。 翥 A.高空排放 B.用于制备硫酸 ·创新 C.用纯碱溶液吸收制NaSO, D.用浓硫酸吸收 (3)利用黄铜矿治炼产生的炉渣（含Fe,O3、FeO、SiO2、AlO3)可制备Fe,O3。方法： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤：滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤：将沉淀洗涤、干 燥、燃烧得FeO3e 根据以上信息回答下列问题： ①除去A1+的离子方程式是 ②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 应用·拓展（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■口 1.“水能载舟，亦能覆舟”这句名言用于药物和患者之间的关系也很贴切，下列药物使 用知识正确的是() A.对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用 B.患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多 C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用 D.为了防止过敏反应发生，使用青霉素前一定要进行皮试 2.绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材 ⊙料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生 产中体现绿色化学内涵的是() ①减少“三废”排放量②考虑有关原材料的再生利用③出现污染问题再治理④回 收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂⑤拒绝使用无法替代、无法回 收 无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料 65 新课程景假作让 第 周 月 日 A.①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤ 3.下列说法中不正确的是() A.石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业 B.石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量 C.石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样 D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解 4.一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如下 图，下列叙述错误的是() 盐酸、NaCIO,(aq)CCl4NaCO,(aq)+CO(NH)2 氧化漠水操作 有机相 还原一操作2NaBr溶液 操作3→NaBr(s) CBSBPs 水相 A.“氧化”中盐酸不可用稀硫酸代替 B.“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C.流程中CCL4可循环利用 D.该工艺中CO(NH2)2作还原剂，它与NH,OCN互为同分异构体 5.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生 产的，下列有关说法错误的是() A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B.煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化 D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的 6.下列说法中不正确的是() A.金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中 还原出来 B.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂 C.金属由化合态变为游离态，一定是被还原 D.金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱 7.右图是实验室干馏煤的装置图。 (1)指出图中仪器名称：a. ，d. (2)仪器d的作用是 c中液体有 a 和 ，其中无机物里溶有 可用 66 高一化学 第 周 年 月 日 检验出来。有机物可以通过 的方法使其中的重要成分分离出来。 (3)e处点燃的气体主要成分有 火焰的颜色是 发现·创新（一）】 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是人类生产活动中 过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。 对于下列环境问题的治理不正确的是( 用·拓展 A.温室效应—减少化石燃料使用，开发清洁能源 B.雾霾—适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C.白色污染一杜绝生产塑料袋，从根源上治理 发现创新 D.水体污染—节约用水，减少污水排放 2.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境 C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本 质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D.光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料 3.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是() ⑦ ③ ④ A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯 4.《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表 面创伤。下列说法错误的是() A.炉甘石不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硫酸 B.锌是人体必需的微量元素 C.ZnCO是含有共价键的离子化合物 D.将炉甘石，赤铜(Cu,O)和木炭粉混合后灼热可制得青铜 5.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反 67 新课程假传 第 周 年月日 应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子 经济性要求的是() A.用甲烷与氯气制备一氣甲烷 B.反应2CH2=CH+O2→2 CH CHO C.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CH2—CH2+CaCl+HO 6.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验： (1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同） 的体积为bL。反应的化学方程式是 ；样品中铝的质量是 g。 (2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ；氧化铁与铝的质量比是 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为℃L,该气体与 (1)中所得气体的体积比c:b= 发现·创新（二）】 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不 利于大气中C02减少的是（) A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥 B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO, 2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 A.氣、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 3.下列说法正确的是() A.有些活泼金属如铝可作还原剂法冶炼金属的还原剂 B.用电解NaCI溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收的旧金属只能重新制成它们的化合物 68 高一化学 第 周 年 月 日 4.以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是( A.用乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氣气制备一氣甲烷 积累 C.以铁和浓HNO,为原料生产硝酸铁D.用碳来还原氧化铁 ·整合 5.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。某企业利用煤粉加压 气化制备合成气新技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨 应 净”。下列有关说法正确的是() ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气 ·拓展 过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高 效利用 发 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6.海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。下图是某 ·创新 工厂对海水资源综合利用的示意图。 粗盐 精制 饱和NaCl溶液 电解 低温 烧碱、氢气和氯气 海水 母液 石灰乳 Mg(OH)2 加盐酸 浓缩、结晶 MgCl,晶体 脱水 MgCl2 电解 镁 氯气 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO?等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaC2溶 液、过量的NaOH溶液和过量的Na,CO,溶液，过滤后向滤液中加人盐酸至溶液呈中性。请 写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式： ①粗盐中加入过量的NaCO3溶液： ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性： (2)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg+、Na*等阳离子，对母液进行一系列的加工可以 制得金属镁」 ①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料 ②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是 d (3)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化 E原料溴单质 ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ②生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是 69 新课程睾僧作业 第 周 月 日 发现·创新（三） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A.“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛 B.“麒麟”芯片的主要成分与光导纤维的成分相同 C.实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚 D.过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉和医用酒精的消毒原理相同 2.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是() A.裂化和裂解产物中都含有不饱和烃 B.裂解和裂化都是为了得到气态烃 C.裂解和裂化的温度不同 D.裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 3.下列说法不正确的是() A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氨量高的硝化纤维 4.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法中，不正 确的是() A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、A1都是电解熔融氣化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 5.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水 资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 (1)海水中含有大量的氣化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 (2)目前国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气 蒸气经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”或“化学 变化”)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为2NaC1+2H,O电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需要消耗食盐 (4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氣化钠循环治理含二氧化硫废气并回收 >70 高一化学 第 周 年 日 二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 吸收 氢氧化钠溶液 含S02废 →亚硫酸氢钠 回收S02 氯化钠通电 氢气 ② ④ 氯化钠（原料） 积累·整合 溶液 ① HCI 氯气 ③ 写出②④的化学反应方程式：② ④ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人 用 体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCHSO Na,根据其结构特点，吊白块能发生 ·拓展 的反应有 (填序号)。 A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应D.氧化反应 发 发现·创新（四） ·创新 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地 从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是() ①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了HSO,的利用率④提高了Cu的利 用率 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④ 2.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A.用乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅 3.工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的A1O3,然后得到铝。而不是电解氯化铝， 其主要原因是() A.A1CL3是共价化合物，其熔融态不导电 B.电解A1CL3生成的CL2会污染大气 C.用氢气还原氧化铝即可得到铝 D.AICL3不存在 4.下列有关环境问题的说法正确的是()》 A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 5.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的 现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙 查阅《化学手册》知，AL、Al,O,、Fe、F,O的熔点和沸点数据如下： 新课程睾僧作业 第 周 年月 日 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使 铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释 (填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用 试剂是 反应的离子方程式为 (3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的 (填序号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 6.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材 料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。 下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺： CaSO,悬浊液 煤 合成氨厂 含氨废气「 沉淀池 气体 ② 空气① 液氨 产品 沉淀 煅烧 副产品 请回答下列问题： (1)工艺操作①②分别为 (2)工业合成氨的化学方程式为 (3)写出生成“产品”的离子方程式： (4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是 (5)副产品的化学式为 该联合生产工艺中可以循环使用的物质是高一化学 CH CH (5) C=C (6)3 CH, CH 积累·整合（四） 1.C2.B3.C4.C5.B6.B7.D8.(1)4(2)2(3)5(4)D 积累·整合 应用·拓展（一） 1.C2.C3.A4.C5.D6.C7.(1)将浓HSO,慢慢加入浓HNO,中，边加边振荡 (2)分液蒸馏 (3)①使反应体系受热均匀，容易控制温度②冷凝回流，减少苯、硝酸的挥发 应 CH 浓硫酸 (3)CH-C-CH ·拓展 50-60℃ N0:+H08.(1)72gmoH(2)CH CH 应用·拓展（二） 发 1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.C8.(1)CH05(2)羟基、羧基 COOH COOH COOH COONa Br ·创新 Br +Brz +NaOH +HO (3)H0 OH HO OH (4)H0 OH HO OH OH OH OH OH HO HO 浓硫酸 (5)2.24L (6)H0 COOH +CH CH,CH,OH- HO COOCH,CH,CH+H,O酯化反应 HO HO 应用拓展（三） 1.A2.B3.C4.A5.D6.B 应用拓展（四） 1.A2.D3.C4.D5.D6.B7.(1)AC(2)医用消毒剂(3)2Na+2CH,CH,OH→2CHCH,ONa+H2↑ (4)CH.COOCH,CH 发现·创新（一） 1B2.A3.B4.C5.B6.B7.(1)CH,=CH+H,0化 Cu CHCH.OH 2CHCH,OH+O22CH,CHO+ 2H0CH,COOH+CH,OH*货CH,CooC.H,.+H0CH,=CH,化前，ECH一CH,(2)加成反应氧化反应酯 化（或取代）反应加聚反应 发现·创新（二） LA2B3A4D5B6(D排除装置中的N(2②)ADD《3)CHON++字会0，色 xC0+之H,0+号N,(4)吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是N,(5)①E装置中两侧液面相平②视线 应与凹液面最低点相切③冷却到室温后读数(6)ABD 一发现·创新（三） 1.B 2.D 3.D 4.D 5.D 6.(1)CHCOOH (2)HCOOCH (3)CH;CHCOOH (4)CH,OH(CHOH)CHO OH 发现·创新（四） 1.A2.C3.C4.A5.D6.D 第八章化学与可持续发展 积累.整合（一） 1.A2.B3.D4.A5.C6.(1)酸化可抑制C12、B2与水反应(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸 气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出(3)分液漏斗(4)“空气吹出”“S0,水溶液吸收”“C,氧化” 75 的过程实际上是B2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含B2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成 本降低 积累·整合（二） 1.A2.D3.A4.C5.A6.C7.(1)B(2)2+H02+2H=I2+2H,0(3)①蒸发浓缩冷却结晶 ②减少碘化钾在洗涤过程中的溶解③Fe;Is Fe,Ig+4K,CO,=Fe,O+4CO2↑+8KI 积累，整合（三） 1.B2.B3.C4.D5.D6.C7.A8.(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I 积累·整合（四） 1.D2.B3.A4.D5.A6.C7.C8.A9.(1)abcd(2)ac 应用拓展（一） 1.C2.A3.B4.A5.A6.C7.A8.(1)天然气温室效应酸雨(2)煤的干馏石油的分馏 催化剂 裂化(3)C,H。C,H0.℃，H+CH。(4)C+H,0高C0+H,1:2 应用拓展（二） 1.B2.B3.C4.B5.A6.I.(1)ABC(2)取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入 氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子Ⅱ.(1)BCEF(2)过滤萃取分液蒸馏(3)C1+2=2C1+L, 1:1(4)A 应用拓展（三） 1.D2.B3.B4.B5.C6.(1)Cu、0(2)BC(3)①A1+4OH一[A1(OH)4]②稀硫酸、MnO, 溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMO4溶液褪色 应用拓展（四） 1.D2.C3.A4.A5.C6.B7.(1)酒精喷灯烧杯(2)盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦 油氨酚酞溶液分馏(3)H2、CH4、CH,=CH,、CO淡蓝色 发现·创新（一） 1.C2.C3.D4.D5.B6.(1)2A1+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2↑ 9b 11.2 (2)2A1+Fe,0,商温 Al,O+2Fe80:27(3)2:3 发现·创新（二） 1.C2.D3.A4.A5.C6.(1)①Ca2+C0=CaC03↓Ba2+C0=BaC03↓②2H+Co=C02↑+H,0 OH+H=H0(2)①贝壳②制取氢氧化镁(3)①2Br+C1,=B+2C1②通人热空气或水蒸气将溴蒸气吹出 发现·创新（三） @ 1.C2.B3.C4.B5.(1)IA(2)物理变化(3)585(4)NaOH+SO2=NaHSO,NaHSO+HC NaC1+H,O+SO2↑CD 发现·创新（四） 1.C2.A3.A4.A5.(1)合理(2)NaOH溶液2Al+2OH+6H0=2[AI(OH)4]+3H2↑ (3)B26.(1将 高温高压」 空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气过滤(2)N,+3H,化别2NH,(3)CaS0,+C0,+2NH,+H,0=CaC0,1 2NH+SO?(4)将湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH(或其他可行的方法) Cao CO, >76