第六章 化学反应与能量-【新课程暑假作业】2026年高一化学暑假作业

高一化学 第 周 年 日 第乌章 化学反应与能量 积累·整合 积累·整合（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■面■■ 1.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其 相应推理均合理的是() 胶头滴管 ·拓展 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 浓盐酸 一气球 B.试纸会变蓝，说明有NH生成，产氨过程嫡增 湿润的红色 石蕊试纸 发 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH,CI升华 适量NH,C1与 Ba(OH)2·8HO D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 电磁搅拌器 新 2.反应4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速 率的正确表示是() A.用A表示的反应速率是0.8mol/(Ls) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 3.一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)一2Z(g)一定达到 化学平衡状态的是() ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的 压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2 n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 4.在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)一3X(g),c(B)随c(B)1 时间的变化如右图中曲线甲所示。下列说法不正确的是() A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平 均速率 0 时间 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3w(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变 化关系如图中曲线乙所示 5.关于反应2NHOH+4Fe3+=N0↑+4Fe2+4H+H0,下列说法正确的是（) A.生成1 mol N2O,转移4mol电子B.NHOH是还原产物 C.NHOH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe+为负极产物 19 新课程睾僧作业 第 周 年 月 6.根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是() H,(g)1molH,的共价键断裂 →2H(g) 吸收436kJ能量 形成1molH,0的共价键 1 2 molO2的共价键断裂 释放930kJ能量 →H0(g) 208 (g) 吸收249kJ能量 A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C.1mo1跟)mol0,反应生成1molH0,一定释放能量245灯 D.2molH2(g）)跟1molO(g)反应生成2molH,0(1),释放能量490kJ 7.某小组为研究原电池原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是() A.a和b不连接时，Fe极上析出红色物质 Fe B.a和b连接时，SO向Fe极移动 C.这种原电池可以提供持续、稳定的电流 D.该原电池反应的离子方程式为Cu+Fe=Cu+Fe4 8.向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的S02和O2,开始反应时，反应速率 最大的是() A.500℃，10molS02和5mol02反应 B.500℃，V,05作催化剂，10molS02和5molO2反应 C.450℃，8molS02和5mol02反应 D.500℃，8molS02和5mol02反应 9.先进的甲醇蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度C02混合气、 4能量 H2,化学反应原理是CHOH+HO→CO2+3H2,其能量变化如右图所示。 反应物 下列说法正确的是() A.CHOH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 生成物、 反应过程 B.反应物的总能量大于生成物的总能量 C.形成H一H键吸收能量 D.断开H一C键放出能量 10.恒温下，在2L容积固定的密闭容器内同时充入10molN2和4molH2,发生如下反 应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),100s后达到平衡，测得平衡时N2剩余9mol。求： (1)v(N2): 。(2)H2的转化率： 。(3)平衡时NH的体 积分数： >20 高一化学 第 周 年 月 日 积累·整合（二） ■■■■■面■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列说法不正确的是（) 整合 A.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 用·拓展 2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=0键完全 断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH一0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol 发 H一H键断裂时吸收热量为() A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 3.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6molL,对此反应速 率的表示，正确的是() A.用A表示的反应速率为0.4molL1.min B.分别用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min D.在0~1min和1~2min内用B表示的反应速率是相同的 4.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反 应为Zn+20H-2e=ZnO+H,0,Ag:0+H,0+2e=2Ag+20H,总反应式为Ag0+Zn=2Ag+ ZnO,下列判断正确的是() A.锌为正极，AgO为负极 B.电子由AgO经导线流向锌 C.原电池工作时，负极区溶液pH减小 D.原电池工作时，负极区溶液pH增大 5.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+ 2B(g)一C(g)+D(g)已达到平衡状态的是() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的总物质的量 D.A的物质的量浓度不再变化 6.在C(s)+CO2(g)一2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是() ①增大压强 ②增加碳的量③通入CO,④恒压下充入N2⑤恒容下充入N,⑥通 入CO A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 21 新课程睾僧作业 第 周 年月日 7.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Z+40H-4e一 2Zn0+2H20,石墨：2H0+02+4e一40H。下列说法不正确的是() A.电子从石墨经外电路流向锌片 B.锌片是负极，石墨是正极 C.电极总反应为2Zn+02一2Zn0 D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 8.反应3Fe(s)+4H,O(g)温Fe,O4(s)+4H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变可以使反应速率增大的是() A.增加Fe的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D.压强不变，充入N2使容器容积增大 9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 ◆物质的量/mol 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是 1.58 1.20 ( 1.00 A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mo/(Ls)041 0.21 B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L 0 10 时间/S C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)一Z(g) 10.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 2Xg)+Y(g)=Z(g)+2W(g),2mn末已生成02molW,若测得以Z的浓度变化表示的反S 应速率为0.1 mol-L-.min'。计算： (1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。 (2)2min末时Y的浓度。 (3)n的值。 >22 高一化学 第 周 年 月 日 积累·整合（三） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() ·整合 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 2.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一2C(g)+D(g),若最初加入的A 用 和B都是4mol,在前10s内A的平均反应速率为0.12molL1.s,则10s时，容器内B的 ·拓展 物质的量为( A.3.6 mol B.3.2 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 发 吸收能量E, 3.物质变化和能量变化的示意如右图所示。若E>E2,则下列 符合该示意图的是() 反应物 旧化学键断裂 ,生成物 新 新化学键形成 A.H+H→H B.L2→I+I 释放能量E2 C.CaO+HO→Ca(OH)2 D.Ba(OH)2+HSO4→BaSO4↓+2HO 4.下列说法不正确的是（) A.当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态 B.对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变 C.向甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭的容器中分别充入2 mol NH、1molN2 和3molH2,平衡时，甲和乙的压强是相同的 D.化学平衡建立前，v(正)≠（逆），达到化学平衡后，u(正)=u(逆) 5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 6.下列说法正确的是() A.反应条件是加热的反应都是吸热反应 B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C.物质燃烧不一定是放热反应 D.放热的化学反应不需要加热就能发生 7.已知反应：2H,0,=2H,0+O2↑，下列条件下反应速率最大的是() A.10℃，5mL3%H02溶液 B.10℃，5mL5%H02溶液 C.30℃，5mL5%H,02溶液 D.30℃，5mL5%H02溶液且加入少量Mn02 8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的 放电电压。C高铁电池的总反应为3Zn+2K,FeO+8H,0亮毫3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙 述不正确的是 23 新课程景假作 第 周 年二 月 A.放电时每转移3mol电子，正极有1molK,FeO,被氧化 B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO?+4HO C.放电时负极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 9.在密闭容器里通入mol H2和ymol(g),发生反应：H(g)+l(g)一2HI(g),改变 下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”） (1)升高温度，反应速率 (2)加入正催化剂，反应速率 (3)充入更多的H2,反应速率 (4)扩大容器的体积，反应速率 (5)容器容积不变，通入氖气，反应速率 10.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)一pZ(g)+9Q(g),式中m、n、p、q为化 学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示： 物质 时间 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 已知2min内v(Q)=0.075molL1min,v(Z):v(Y)=1:2。 (1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)= ,n(Q)= (2)化学方程式中m= ,n= ,p= (3)用Z表示2min内的反应速率： (4)2min时，Z的转化率为 积累·整合（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完 全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是() A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石转化为石墨为吸热反应 C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 2.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同 >24 高一化学 第 周 年 月 日 时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下列选项中的() 选项 X Y Z溶液 A Zn Cu 稀硫酸 积累·整合 B Ag Zn 硝酸银溶液 c Cu Ag 硫酸铜溶液 D Cu Zn 稀硫酸 ·Z溶液 用 3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是( 拓展 A钢铁的腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨 4.化学反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列四个选项中是不同情况下测得的不同物 发 质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是() A.v(A)=0.2 mol/(L.min) B.v(B)=0.45 mol/(L.s) C.v(C)=0.45 mol/(L.min) D.v(D)=0.35 mol/(L.min) 5.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)一2AB(g), 该反应达到平衡状态的标志是()》 A.A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2 B.容器内的总压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成2 mol AB的同时生成n mol B2 D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 6.设C+CO2一2C0△H>0反应速率为u1,N2+3H2一2NH3△H<0反应速率为v2。对于 上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为() A.同时增大 B.同时减小 C.u1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.产生气泡的速率甲比乙慢 可铜 B.两烧杯中溶液的酸性均减弱 硫酸 C.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 8.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mo/L,若不考虑反应过 ®程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( A.0.02 mol/(L.min) B.1.8 mol/(L.min) C.1.2 mol/(L.min) D.0.18 mol/(L.min) 9.在Ix10Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的 能量称为键能(kmo)。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共 25 新课程睾假作 第 周 月 日 价键) 共价键 H2分子 N2分子 NH分子 键能/(kJmo) 436 945 391 (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一个密闭容器中，在催化剂存在下进行反 应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q,为 (3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2Q,与Q2比较，正确的是 (填序号)。 A.Q>02 B.Q<Q2 C.Q=02 选择的理由： 0 10.某温度下在容积为VL的密闭容器中，经tmin后，物质 n/mol X、Y、Z、W的物质的量变化情况如右图所示，请回答： (1)反应物是 ,生成物是 (2)发生反应的化学方程式为 (3)该反应tmin内的平均反应速率用X表示为 W t/min 应用·拓展（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 ( A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H:O:H 2.向100mL2mol/L的稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓 反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的() A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钠固体 C.碳酸钠固体 D.硫酸钾固体 3.LFPO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电 池放电时的电极反应式为正极FePO4+Lit+e一LiFePO4,负极Li-e一Li计。下列说法中正确的 是() A.充电时电池总反应为FePO4+Li=LiFePO4 B.放电时，在正极上是Li得电子被还原，每转移1mol电子则生成1 mol LiFePO4 C.放电时电池内部L向负极移动，电子只能通过外电路由负极到正极 D.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 >26 高一化学 第 周 年 月 日 4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形 成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和PO。的 分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P一P:198, 白磷 ,整合 P一0：360，O一0：498，则反应P4(白磷)+302一P,O。的反应热△H为( A.-1638 kJ/mol B.+1638 kJ/mol C.-126 kJ/mol D.+126 kJ/mol 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连 用 时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c;a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连 时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 4速率 发 6.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H,的速率可用右图表 示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度， 新 ④氣离子的浓度，影响反应速率的因素是() 时间 A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 7.下列方法中可以说明2HⅢ(g)一H(g)+L2(g)已达到平衡的是() ①单位时间内生成n mol H,的同时生成n mol HⅡ ②一个H一H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成w(HⅡ)=ω(I2) ④反应速率(H,)=(山)=(H) ⑤c(HⅢ)：c(H2):c(L2)=2:1:1 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨0 8.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),体系中n(NO) 随时间的变化如下表： A c/(mol/L) 时间s 0 1 2 3 4 0.010 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 0.005 (1)右图中表示NO2浓度变化的曲线是 2 (2)用O2表示0~2s内该反应的平均速率v= 27 新课程作业 第 周 年二 月 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.v(NO2)=2m(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2,正(O2)》 d.容器内密度保持不变 应用·拓展（二） ■■■■■■■■■■■■■■口■口■口■■回 1.少量铁片与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速 率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的() ①加H,O②加KNO,溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1molL1盐酸 A.①⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧ 2.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或 乙醇 ④ 0 间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量 纳米碳纤维电极 C(表面吸附乙 纳米碳纤维 转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理 醇氧化酶) 电极C2 如右图所示。已知C,极的电极反应方程式为C,H,OH+ 多孔陶瓷管∠ 稀硫酸 3H0-12e=2C02+12H。下列说法不正确的是（) A.C极为电池负极，C2极为电池正极 B.C2极的电极反应式为O+4H+4e一2H20 C.该生物燃料电池的总反应方程式为CHOH+3O2一2CO2+3HO D.电子由C,极经外电路导线流向C,极 3.合成氨是一个放热反应，通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期。 列说法正确的是() A.生产中，反应温度越高越好 B.根据右图原理改变条件，反应速率增大 C.反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D.若NH的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态 4.参照反应Br+H2一HBr+H的能量对应反应过程的示意图， 下列叙述中正确的是() A.正反应为吸热反应 HBr+H B.吸热反应一定要加热后才能发生 Br+H2 反应过程 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)→cC(g) >28 高一化学 第 周 年 月 日 △H=-0 kJ.mol1(Q>0),12s时反应达到平衡，生成C的物质 0.8 的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化 关系如右图所示。下列说法正确的是() 0.5 积累·整合 B A.前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1.s1 誉 0.3 - 0.2 B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 0 C.化学计量数之比b:c=1:2 2 12时间s 用 D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ ·拓展 6.我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体 系。下列叙述错误的是() LiMn2O -Li 发 小L快离子导体 A.a为电池的正极 雪聚合物电解质 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-MnO4+xLi LiSO,水溶液 C.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中L计从b向a迁移 7.由铜片、锌片和200mL稀HSO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当 铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，HSO,恰好完全消耗。求： (1)反应中消耗的锌的质量。 (2)反应中通过导线的电子数目。 (3)原稀HSO4的物质的量浓度。 8.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一 xC(g)+2D(g）,经5min后，测得D的浓度为0.5moL,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速 @率为0.lmo/(Lmin)。求： (1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A) =n(B)= mol。 (2)B的平均反应速率v(B)= mol/(Lmin)。 (3)x的值为 29< 新课程假作业 第 周 月 应用·拓展（三） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.欲提高合成氨反应N+3H,2NH,的反应速率，下列措施可行的是() ①采用高温②采用高压③使用催化剂 ④增大N2的浓度⑤增大H2的浓度 A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 2.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其 中合理的是() 卡片N0.28Date:2026.5.12 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H向负极移动 ③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生 稀HSO4 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生0.5molH2 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e=Zn2 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 3.对反应A+B一AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各 0.01mol,②50mL溶液中含A、B各0.05mol,③0.1molL」的A、B溶液各10mL, ④0.5molL1的A、B溶液各50mL,四项反应速率的大小关系是() A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 4.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂一海水电池构造 用电器 M」 示意图如右图所示。下列说法错误的是() A.海水起电解质溶液作用 Li 海 B.N极仅发生的电极反应：2H,O+2e-2OH+H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 玻璃陶瓷 D.该锂一海水电池属于一次电池 5.以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有() I.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ①w正(N2)=2v逆(NH)②1个N=N键街断裂的同时，有6个N一H键断裂 Ⅱ.2S02(g)+02(g)-2S03(g） ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 III.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 30 高一化学 第 周 年 月 日 IV.NHCOONH(s)-CO2(g)+2NH3(g) ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不 再改变 整合 V.H(g)+l(g)-2HΠ(g) ⑨c(HⅢ)：c(H2):c(L2)=2:1:1⑩恒容绝热时，压强不再改变①恒容绝热时，平衡常数 不再改变 用 A.6个 B.7个 拓展 C.8个 D.9个 6.固体氧化物燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解 发 质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间 多孔电极a ·创新 通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极、 e 固体电解质 b均不参与电极反应。下列判断正确的是() 多孔电极b A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的b极为电池的正极 C.a极对应的电极反应为O2+2H,0+4e=4OH D.该电池的总反应方程式为2H2+O,=2HO 7.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一 186.5 HNC(g)异构化反应过程的能量变化如右图所示。下列说法 H 0 CN 错误的是（) 59.3 ○0-0 A.HCN比HNC稳定 0.0 CNH 000 B.该异构化反应的△H=+59.3kJmo C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 反应进程 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 8.把一定量（足量）的Zn粉加入50mL一定浓度的盐酸中， V(H2)/mL 67.2------- 在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如右图所示。回答 A 44.8- B 下列问题： 33.6 22.4 (1)实验时放出气体的总体积为 (2)放出一半气体所需的时间为 12345t/min (3)设OC段的平均反应速率为1，CB段的平均反应速率为2，则1 (填“>” 或“=”)v2。 (4)所用盐酸的物质的量浓度为 31 新课程景僧作业 第 周 年 月 日 应用·拓展（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是() A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能进行的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 2.下列有关电池叙述正确的是（) A.水果电池是高效环保的家用电池 B.锌锰干电池是一种常用的二次电池 C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 3.下列有关化学反应速率的说法正确的是() A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D.在碳酸钙和盐酸的反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率 4.原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列选项正确的是() A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO,溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 5.将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g) +B(g)一3C(g),若2min后测得C的浓度为0.6mo·L,则下列说法正确的是 A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol(Lmin)1 B.2min时A、B、C三种气体的总量为5mol C.2min时B的转化率为20% D.若2min后该反应达到平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止 6.已知断裂1molC一H键，要吸收热量414.4kJ;断裂1molC一C键，要吸收热量 347.4kJ;生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ;生成 HH 1molH-H键，会放出热量435.3kJ,某有机物分解的反H一C-C-H一→ +HH 应如右图所示。若在反应中消耗了1mol乙烷，则下列有 HH >32 高一化学 第 周 年 月 日 关该反应的说法正确的是() A.该反应放出251.2kJ的热量 B.该反应吸收251.2kJ的热量 C.该反应放出125.6kJ的热量 D.该反应吸收125.6kJ的热量 积累·整合 7.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为0)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L,则 下列判断不合理的是() A.c1c2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 用·拓展 C.X和Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L 8.I.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和 发 Y两物质的浓度随时间变化的情况如图1。 创 Ac/(mol.L-) 1.0 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0510152025303540 t/min 图1 图2 (1)该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）： (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 0 Ⅱ.图2是可逆反应X+3Y2一2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲 线，下列叙述正确的是( A.t时，只有正方向反应 B.2时，反应达到限度 C.t2t,反应不再发生 D.t3,各物质的浓度不再发生变化 发现·创新（一） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.我国科研人员提出了由CO2和 过渡态 CH4转化为高附加值产品CH,COOH 夺氢 ⊙的催化反应历程。该历程示意图如右 CO, CHCOOH 图。下列说法不正确的是( -选择性活化催化剂① ●C 00 A.生成CH COOH总反应的原子 CH OH 利用率为100% B.CH→CH COOH过程中，有C一H键发生断裂 33 新课程作业 第 周 年 月 C.①→②放出能量并形成了C一C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 2.下列各变化中，属于原电池反应的是（) A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与水接触表面形成保护层 D.铁与HSO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 3.将V1mL1.00mol/L的HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH 温度/℃ 30 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实 28 验中始终保持V1+V=50mL)。下列叙述正确的是() 26 A.做该实验时环境温度为22℃ 24 B.该实验表明化学能可以转化为热能 22 20 V,lmL C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L 01020304050 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物 4/(molL)催化剂I 质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如右图，则() 4.0 催化剂Ⅱ A.无催化剂时，反应不能进行 2.0 无催化剂 B.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 t/min D.使用催化剂I时，0-2min内，v(X)=1.0molL1.min 5.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知反 CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H=-99 kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键 H-H C-0 C-0 H-O E/(kJ-mol-) 436 343 465 413 则x= 6.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回 答下列问题： (1)在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是 (填序号)。 A.NaSO4溶液 B.MgSO4溶液 C.SO D.CuSO4溶液 (2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实 >34 高一化学 第 周 年 月 日 验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Z粒的容器中，收集产生的气体，记 录获得相同体积的气体所需时间 积累 实验 B D E 混合溶液/md A C ·整合 4 mol/L H2SO 30 V V2 Vs 饱和CuSO,溶液 0 0.5 2.5 20 H2O 20 V Vs 10 0 用·拓展 请完成此实验设计，其中：V= mL,V。= mLo 该同学最后得出的结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当 发 加人的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原 因： 发现·创新（二） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.2S0(g)+0,(g)02S0,(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是() A.催化剂VO,不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t、t2时刻，SO,(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t~t2内，SO,(g)生成的平 均速率为v=C2C1 t2-t1 2.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H,02=2H,0+02↑。在一定温度 下，测得O,的放出量，转换成HO2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 e/(mol.L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B.20~40min,消耗H,O2的平均速率为0.010molL.min C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D.H,O2分解酶或F,O,代替I也可以催化HO2分解 3.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是() A.在反应2H(g)+O2(g)一2HO(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H,0+4e=4OH 35 新课程睾僧作业 第 周 月日 C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×102 D.反应2H2(g)+O2(g)=2HO(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的 键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 4.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：2(g) +5Q(g)=4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则 化学方程式中的n值是() A.2 B.3 C.4 D.5 5.H,02分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H,O2浓度随时间的变化 如下图所示。下列说法正确的是( 0.301 025 实验条件：pH=13 0.16F 0 mol.L NaOH 0.16日 0 mol.L-NaOH 房0.12 ,0.16实验条件：pH=13 元0.12 1.0 mol.L NaOH 。0.12 008 0 mol-L-NaOH 0 mg.L-Mn2 实验条件 ，。 0.00 0.00 50.o0BO% mg-L Mn" 30.00 20406080100 020406080100 01020304050 20406080100 min /min t/min t/min 甲 乙 丙 了 A.图甲表明，其他条件相同时，HO2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO2分解速率越快 C.图丙表明，少量M+存在时，溶液碱性越强，H,O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn+对H2O2分解速率的影响大 发现·创新（三） ■■目■■■■■目 1.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流 © Zn Cu 入正极的电子的物质的量，y轴表示（) A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) 酸 C.c(H) D.c(SO) 图1 图2 2.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图 MnO2电极离子选择隔膜Zn电极 所示，在KOH溶液中，Zn+以[Zn(OH)4]2-存在。电池放 电时，下列叙述错误的是() A.Ⅱ区的K通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 HSO,溶液水SO溶液身KOH溶液 C.MnO2电极反应：MnO2+2e+4H+=Mn+2H,O D.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H一[Zn(OH)4]2+Mn2+2HO 36 高一化学 第 周 年 月 日 3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaS,O3+HSO,=Na2SO4+SO2+S↓+H0 下列各组实验中最先出现浑浊的是( 实验 NaS2O3溶液 稀HSO4 H2O 反应温度/℃ 积累·整合 选项 V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol.L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 0 35 5 0.1 10 0.1 5 用·拓展 D 35 5 0.2 5 0.2 10 4.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列 发 问题： ·创新 编号 实验操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5mL5%的HO2溶液，各滴入2滴 试管A中不再产生气 1molL的FeCL3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A ① 泡：试管B中产生的 放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左 气泡量增大 右热水的烧杯中浸泡 另取两支试管分别加入5mL5%的H202溶液和5mL10%的HO2 试管A、B中均未明 ② 溶液 显见到有气泡产生 (1)实验①的目的是 实验中滴加FeCL3溶液的目的 是 (2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述 操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。 (3)某同学在50L一定浓度的H,O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积 (标准状况下)与反应时间的关系如图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢 的是 5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L V/mL FeCl,溶液 CuSO,溶液 2mL5% HO2溶液 t/min 甲 丙 (4)对于HO2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe+和Cu+对HO2分解的 催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题： 37 新课程作业 第 周 月 日 ①定性分析：如图乙可通过观察 定性比较得出结论。有 同学提出将FeCL3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ②定量分析：用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40L气体为准，其他可能 影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 (5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑 方法的应用。 发现·创新（四） ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是() A.在炭粉中加入KC1O3,点燃时燃烧更为剧烈 B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO,溶液而使反应放出H,的速率加快 C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 2.一种镁氧电池如右图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的 活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是() OH OH- A.电池总反应式为2Mg+O2+2HO一2Mg(OH)2 缓会 B.负极反应式为Mg+2OH-2e=Mg(OH), 活性炭Mg电解质 C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b 3.将等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体， 列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(mi)的关系，其中正确的是( V V/ V/L t/min t/mi证 B 4.在一密闭容器中进行反应：2S0,(g)+0,(g)2S0,(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、S03的浓度分别为0.2mol/L、0.1mo/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在 的数据是() A.S02为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.S02为0.25mol/L C.S03为0.4mol/L >38 高一化学 第 周 年月 日 D.S02、S03均为0.15mol/L 5.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：CIO,+3HSO,一 (CIO3 3SO?+C1+3H，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右 积累·整合 图为用CO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的 速率一时间图像。下列说法不正确的是() A.反应开始时速率增大可能是c(H)增大引起的 B.纵坐标为v(H)的速率一时间曲线与图中曲线能完全重合 ·拓展 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D.图中的阴影部分面积为t~t2时间内CIO的物质的量浓度的减小值 发 6.在“碘钟”实验中，3+S,0=I+2S0?的反应速率可以用1与加入的淀粉溶液显蓝色 的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据 如下表，回答下列问题。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(①)/(molL) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 e(S2O )/(mol.L) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 (1)该实验的目的是 (2)显色时间= (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度 的实验，显色时间2的范围为 (填序号)。 A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 39第六章化学反应与能量 积累.整合（一） 1.B2.B3.C4.C5.A6.A7.C8.B9.B10.(1)0.005molL1.s1(2)75%(3)16.7% 积累.整合（二） 1.B2.c3.B4.C5.B6.C7.A8.B9.C10.(1)0.05 mol.L-.min-(2)0.25molL(3) n=4 积累.整合（三） 1.A2.B3.B4.A5.B6.B7.D8.A9.(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不 变10.(1)2.3mol3mol(2)1423(3)m(Z)=0.050molL1min(4)20% 积累.整合（四） 1.C2.B3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.(1)放热(2)93kJ(3)A该反应为可逆反应，不 能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q110.(1)X,YZ,W(2)4X+2Y=Z+W(3)(X) =4 mol/(L.min) vt 应用拓展（一） 1.C2.A3.D4.A5.B6.C7.C8.(1)b(2)0.0015molL.s(3)bc 应用，拓展（二） 1.C2.D3.D4.A5.C6.C7.(1)9.75g(2)0.3Wa(3)0.75mol/L8.(1)0.753(2) 0.05(3)2 应用拓展（三） 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.(1)67.2mL(2)1mim(3)>(4)0.12molL 应用.拓展（四） 1.A2.D3.B4.C5.B6.D7.B8.I.(1)Y-2X(2)bdⅡ.BD 发现·创新（一） 1.D2.B3.B4.D5.10766.(1)CD(2)3010当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积 在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 发现·创新（二） 1.D2.C3.A4.A5.D 发现·创新（三） 1.C2.A3.D4.(1)研究温度对H02分解速率的影响加快H02分解速率，使实验现象易于观察(2) 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1moL的FeCl,溶液，观察产生气泡 的速率(3)C点(4)①溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰（其他合理答案也可）②收集40mL气体所 需的时间（⑤）控制变量（或对比）》 发现·创新（四） 1.D2.C3.A4.B5.B6.(1)研究反应物与S0的浓度对反应速率的影响 (2)29.38 (3) (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 第七章有机化合物 积累.整合（一） 1.D2.A3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.(1)②(2)①(3)⑦⑧(4)③④ (5 5 积累.整合（二） 1.A2.B3.D4.C5.C6.B7.C8.(1)CH4(2)CH6(3)CH4CH4(4)CH、CH 积累.整合（三） CH 1.B2.B3.A4.C5.B6.A7.(1)CH2(2)42100.8(3) (4)CH;-C-CH-CH2 CH ≥74