暑假作业03 氧化还原反应（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 以“知识复盘卡”为核心，构建“概念-规律-应用”三阶方法体系，系统覆盖氧化还原反应全维度考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固（5考点）|约5题/考点|转化关系（概念辨析）、基本规律（价态/强弱/优先）、计算（电子守恒）、配平（三平原则+技巧）、陌生方程式（步骤+高频产物）|从核心概念（氧化剂/还原剂）到反应规律，再到计算/配平/陌生方程式书写，形成完整逻辑链|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 暑假作业03 氧化还原反应 实战补给站，基础巩固 考点01氧化还原反应中的转化关系 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】C 考点2氧化还原反应基本规律 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】D 考点3氧化还原反应相关计算 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】C 考点04氧化还原反应方程式的配平 【答案】(1) 3C+2K2Cr,0,+8H2S04=3C02↑+2KS04+2Cr,(S04)3+8H,0 (2) 750℃ 2MgS0,+C0=2MgO+S02个+SO3+CO2↑ (3) 113 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 3Fe,O,+28H+NO;=9Fe3++N0个+14H,0 17.【答案】27Pb(N,2+44Cr(Mn0,=22C,0,+132MnO,+9Pb,0,+162N0 18. 6e- 【答案】(1) 3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2Cr04+3K2S04+8H2O (2)0.6N (3)MnO4→Mn2+ (4)+3 考点05陌生化学方程式的书写 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】(1)8Au++3BH+24OH=8Au+3B0,+18H,0 (2)MnO2 +H;AsO,+2H*=H,AsO +Mn2*+H,O 3)2FeP0,+L,C0,+HC,0,商温2 LFeP0,+H0↑+3C0,个 23.【答案】(1)V20,+S0号+4H=2V02++S0}+2H,0 (2)S0>CI>V02* (3)B 24.【答案】(1)A1+3NHH20=A1(OD2+3NH4 (2)K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]l (3)Mm2+S,0+2H0=2S04+Mn02J+4Ht 高手进阶营·综合拔高 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 213 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】(1)C02+3H2,0→CH,OH+H,0 :O::C::0: 催化剂 (2) CaCO,+CH Ca0+2C0+2H, Cao (3)4NO+10MnO4+14OH=NO2+3NO3+10MmO}+7H,0 23.7 (4)8Ce++2NO2+8H=8Ce++N2+4H,0 脑洞实验室·创新拓展 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 3/3 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业03 氧化还原反应 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 氧化还原反应中的转化关系 考点02 氧化还原反应基本规律 考点03 氧化还原反应相关计算 考点04 氧化还原反应方程式的配平 考点05 陌生化学方程式的书写 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 氧化还原反应中的转化关系 ⭐知识复盘卡 1. 基本概念与转化关系 还原剂： 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，如果有1mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为 A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】B 【解析】反应中氧化剂为，分析化合价变化：1个中，从+2价降为+1价得1e-，2个+5价的I均降为0价共得，即1mol氧化剂共得到11mol电子。反应中2mol参与反应时总转移电子为22mol，因此转移1mol电子时，参加反应的氧化剂物质的量为mol，故选B。 2．关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【答案】B 【分析】 Cu从0价升高到中的+2价，Cu作还原剂；中O从0价降低到的-2价，作氧化剂；、中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。 【解析】A．反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误； B．该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，D错误； 故选B。 3．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。 【解析】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误； 故选D。 4．制备乙炔时，常会有气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理： (未配平)，下列关于该反应说法正确的是 A．若有参与反应，转移个电子 B．的空间构型为平面三角形 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 【答案】A 【分析】首先根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4。 氧化还原分析：Cu2+（+2价）被还原为Cu+（+1价），每个Cu得1个电子；部分P3-（-3价）被氧化为P5+（+5价），每个被氧化的P失8个电子。24 mol Cu得24 mol电子，3 mol P失24 mol电子（3×8=24）。 【解析】A．24 mol CuSO4转移24 mol电子，则1 mol CuSO4转移1 mol电子，即转移个电子，A正确； B．PH3中的中心P原子的价层电子对为3+，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误； C．PH3中磷部分被氧化，未被还原，因此只是还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．氧化剂为CuSO4(24 mol)，还原剂为被氧化的PH3(3 mol)，物质的量之比为24:3=8:1，非24:11，D错误； 故答案选A。 5．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②中的可用代替 D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 【答案】C 【分析】反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl的化合价由+5价变为+4价，S化合价由+4变+6价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2等，其中Cl的化合价由+4价变为+3价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。 【解析】A．根据以上分析可知，的化合价由变，再由变，均发生了氧化还原反应，故A正确； B．反应①中氧化剂和还原剂分别为和，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为，故B正确； C．反应②与反应时，转化为氯元素的化合价降低，做氧化剂；做还原剂，氧元素的化合价升高，所以不能用代替，故C错误； D．可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量，故D正确； 故答案为：C。 考点02 氧化还原反应基本规律 ⭐知识复盘卡 1． 价态规律 ①当元素处于最高价时，只能降价，只有氧化性 ②当元素处于最低价时，只能升价，只有还原性 ③当元素处于中间价态时，既能升价也能降价，既有氧化性又有还原性 （比如浓硫酸中的S）只有氧化性 （比如H2S中的S）只有还原性 S、SO2则 既有氧化性又有还原性 2． 强弱规律 1. 看方程判强弱 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 3． 优先规律 还原性排序：K > Ca > Na > Mg > Al >Zn >Fe > H > Cu >Ag 氧化性排序：K+ < Ca2+ < Na+ <Mg2+ <Al3+<Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性强的反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入Fe粉，Fe先与Fe3+反应。 氧化性排序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原性排序：S2->I->Fe2+>Br->Cl- 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的反应。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与 I- 发生反应。 6．根据溶液中发生的两个反应：① ②（未配平） 下列说法不正确的是 A．反应①中作氧化剂显氧化性 B．反应②配平后，的化学计量数为2 C．等物质的量的的消毒能力是的2.5倍 D．在溶液中反应可发生 【答案】A 【解析】A．反应①中Cl元素化合价从0价升高到+5价，Cl2失电子作还原剂，显还原性，并非作氧化剂显氧化性，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从+5价降低到中的+4价，HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到中的0价，根据电子得失守恒、原子守恒配平可得，的化学计量数为2，B正确； C．消毒时中Cl从+4价变为-1价，1 mol 得5 mol电子；中Cl从0价变为-1价，1 mol 得2 mol电子，等物质的量时的消毒能力是的倍，C正确； D．由反应①可知氧化性，酸性条件下可氧化Cl⁻生成，氧化性更强，故该反应可发生，D正确； 故选A。 7．过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键(O—O)，每个过氧键的O是-1价，其他O是-2价。Na是＋1价，所以设S的化合价为x，由化合价代数和为0得，解得，所以S是＋6价，A错误； B．可氧化为，可氧化为，可知氧化性为：，故过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强，B正确； C．配平离子方程式为：，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，C错误； D．电解溶液制备的电极反应为，每生成，需要转移2mol电子，D错误； 故答案选B。 8．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性： 【答案】C 【解析】A．弯管M中硫酸与粉末反应生成，硫酸中与结合生成和，硫酸只体现酸性，A正确； B．若氧化性强于，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，可证明氧化性，B正确； C．酚酞的变色范围为，时红色褪去。溶液本身，刚好接近变色点，通入后，只要反应掉部分，溶液就会降到8.2以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误； D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为、浓盐酸，则可产生会使弯管P中的淀粉碘化钾溶液变蓝，即可证明非金属性：，D正确； 故选C。 9．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【分析】漂白粉的主要成分为、，加入稀盐酸，发生的反应为：，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知试管A中产生黄绿色的气体，反应为：，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误； B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确； C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是与反应生成的具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确； D．浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：，反应中氯元素化合价降低，体现了的氧化性，故D正确； 故选A。 10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 【答案】D 【解析】A．铜和溶液发生反应，证明还原性，实际还原性，A错误； B．相同浓度下HF溶液pH更小，说明HF电离程度更大、酸性更强，电离常数，B错误； C．加入少量氯水时仅被氧化生成，只能证明氧化性，无法证明，C错误； D．苯的密度比水小，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，下层为水层呈无色，D正确； 故选D。 考点03 氧化还原反应相关计算 ⭐知识复盘卡 氧化还原反应相关计算的核心思想 1. 核心思想——电子守恒 转移电子数=得电子数=失电子数 2. 转移电子的求解步骤 ①标所有变价 ②变价原子×变价 ③根据电子守恒得答案 11．PtF6有极强的氧化性，Xe和PtF6在一定条件下可制备稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的催化剂是 B．反应②中XeF为还原反应的产物 C．反应③中每消耗0.5mol PtF6，转移电子数为0.5NA D．一定温度下Xe与F2能形成XeF6，该分子的VSEPR模型为正四面体形 【答案】C 【解析】A．催化剂的特点是参与反应，反应前后组成、质量不变，该反应中部分被消耗，进入产物中，属于反应中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应②为，从价变为中的价，化合价升高、被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误； C．反应③为，中为价，中为价，每1 mol反应得到电子，因此消耗时，转移电子数为，C正确； D．中中心的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型不是正四面体形，D错误； 故选C。 12．关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】A．生成2mol 时，Fe元素化合价从+3升高到+6，每个Fe失去3mol电子，共转移6mol电子，A错误； B．反应中H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．在反应中化合价升高、失电子，作还原剂，C错误； D．该反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应系数可知二者物质的量之比为2:3，D正确； 故选D。 13．等离子体技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、，物质的量之比为)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 已知：①  ； ②烟气被溶液吸收后溶液中含氮粒子只有、两种。 下列说法错误的是 A．等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率 B．溶液吸收的反应为 C．由于和在放电时会生成，因此电压过高，可能使的转化率下降 D．若要使模拟气中的氮元素完全被吸收转化，则的取值范围为 【答案】D 【解析】A．反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，且等离子体产生的自由基可加快反应速率，能提高NO的转化率，A正确； B． 在碳酸钠溶液中发生歧化反应，+4价N部分升为+5价生成、部分降为+3价生成，配平后反应为，B正确； C．放电条件下和会反应生成，电压过高时会生成额外的，使得NO总转化率下降，C正确； D．模拟气中氮元素包括和，题目已知所有氮元素完全被吸收，当所有氮元素全部转化为，耗最少：中的从0价变为价，中N从+2价变为价，总失电子，得4 mol电子，因此，下限正确；当所有氮元素全部转化为，耗最多，中N从0价变为+5价，NO中N从+2价变为价，总失电子，因此，上限错误，D错误； 故选D。 14．已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A．完全溶解于水，转移电子数目为 B．标准状况下，分子所含电子数目为 C．溶液中，含数目为 D．当上述反应中有转移时，被氧化的数目为 【答案】D 【解析】A．的物质的量是，溶于水后一部分和水发生反应，生成和，一部分以的形式溶解在水中，则反应中转移的电子数目小于，A项错误； B．标准状况下，水为非气态，则2.24 L 分子的物质的量不是0.1 mol，所含电子数目不等于，B项错误； C．溶液中没有，1 L 溶液中，含数目为，C项错误； D．当反应中有转移时，消耗，其中被氧化，D项正确。 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．未指明F2处于标准状况，无法使用22.4 L/mol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误； B．1 mol 和的混合气体总物质的量为1 mol，分子总数为，B错误； C．78 g 的物质的量为，由和构成，1 mol 共含3 mol离子，离子数目为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 考点04氧化还原反应方程式的配平 ⭐知识复盘卡 1． 配平基本步骤 1. 配平方程式的基本方法 ①电子平——得失电子守恒 表现：变价元素的化合价升降总数相等 ②电荷平——电荷守恒 表现：反应前后离子所带电荷总数相等 ③原子平——原子守恒 表现：反应前后元素的种类和原子的个数不变 2. 特殊方程配平技巧 （1） 部分变价的方程式 （2） 歧化和归中反应方程式 ①归中反应——正向配平 ②歧化反应——逆向配平 2． 配平技巧进阶 1. 整体法 当同一反应物中有两种或两种以上的元素化合价上升（下降）时，计算化合价变化应计算化合价上升（下降）的总数。再根据三平原则完成配平。 2. 零价法 当反应物或生成物中有元素化合价难以确定时，可以直接将化合物中所有元素化合价假设为零，再结合整体法和三平原则进行配平。 3. 缺项配平 方程式的特点：反应物和生成物中缺少某一种物质或离子。 一般缺少的是反应介质，如 H+ 、OH- 或 H2O 。 H+或OH-配在后面。按电荷守恒分析。 16. 近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 （1）完成并配平其反应的化学方程式：____________。 （2）高温时，用CO还原可制备高纯。750℃时，测得气体中含等物质的量和，此时反应的化学方程式是：________。 （3）溶于稀的离子方程式：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）根据生成物含硫酸根和氢元素，确定缺项反应物为。C从0价升高到+4价，每个C失；Cr从+6价降低到+3价，每个含2个Cr，共得。得失电子最小公倍数为12，故C系数为3，系数为2。依次配平含C、Cr、K、硫酸根的物质，最后根据H、O原子守恒配平即可，方程式为。 （2）CO作还原剂被氧化为，每个C失；中部分S从+6价被还原为+4价的，每个S得，中S化合价不变。已知和物质的量相等，则化学方程式中二者系数相等，根据原子守恒配平其余物质即可，方程式为。 （3）可看作，含1个+2价和2个+3价Fe，稀硝酸将+2价Fe氧化为+3价，自身被还原为NO。每个失，每个得，故系数为3，NO系数为1，根据原子守恒得系数为9。最后根据O、H原子守恒配平和，最终验证电荷守恒即可，方程式为。 17．配平下面的方程式_______。 【答案】 【解析】对于：从价变为中平均价，每个升高价；从平均价变为中价，每个升高价，1mol含1个、6个，总升高：价。 对于：化合价始终为价不变；从价变为中价，每个降低3价，1mol含3个，总降低：价。 化合价升降守恒：，得，44与27互质，因此系数为27，系数为44。 按顺序配平，最终验证左右氧原子总数均为528，配平成立。故答案为：。 18．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 ________________________ （2）如消除采矿业胶液中的氰化物(如，为价)，经以下反应实现： (已配平)。 若反应中有(标准状况)气体生成，转移电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。该反应中发生还原反应的过程是___________。 （4）用溶液，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液，则元素在还原产物中的化合价是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】【小题1】过氧化氢中氧元素化合价由价降低到价，元素化合价由价升高到价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为，用单线桥法表示转移电子数目和方向为。 【小题2】的化学式为；标准状况下，即氨气，依据方程式可知，生成氨气转移电子，因此生成氨气，转移电子，转移电子数为。 【小题3】是还原剂，氧气是氧化产物，因此发生还原反应的过程是。 【小题4】，，，被氧化为，硫元素化合价由价升高到价，被还原，锰元素化合价由价降低到价，被还原，元素化合价降低，令元素在产物中的化合价为价，依据得失电子守恒有：，即，解得，则元素在还原产物中的化合价是。 考点05陌生化学方程式的书写 ⭐知识复盘卡 陌生氧化还原方程式书写的步骤： 确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物得失电子守恒电荷守恒原子守恒 在确定氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物时，以题目所给信息为准。若题目中没有给出完整的信息，则需要根据常见高频产物，自行判断出对应的产物。 1． 非金属元素高频产物 1. Cl系列 氧化剂：Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3对应产物 Cl- 还原剂：HCl对应产物Cl2↑ 2. S系列 氧化剂：浓硫酸对应产物 SO2 ↑ 还原剂：H2S对应产物 S↓ 还原剂：SO2、SO32-、S2O32-、S2O52-对应产物 SO42- 总结：溶液中除-2价硫以外，一般均被氧化为 SO42- 。 3. N系列 氧化剂：稀硝酸对应产物 NO↑ 浓硝酸对应产物 NO2↑ 还原剂：NH3、N2H4对应产物 N2↑ 4. O系列 氧化剂：H2O2、Na2O2、O2、O3对应产物 还原剂：H2O2对应产物O2↑ 补充知识：(CH3COO)2Pb为白色固体，易溶于水，但为弱电解质，离子方程式不拆。 2． 金属元素高频产物 1. Mn系列 氧化剂：MnO4-（H+）、MnO2对应产物Mn2+ 2. Fe系列 氧化剂：Fe3+对应产物Fe2+ 氧化剂：FeO42-对应产物Fe3+ 还原剂：Fe强氧化剂对应产物Fe3+/若氧化剂对应产物Fe2+ 还原剂：Fe2+对应产物Fe3+ 3. Cr系列 氧化剂：对应产物（Cr3+或Cr(OH)3） 19．一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用、过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．Mn(Ⅲ)能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率先加快后逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为 【答案】D 【解析】A．图像中Mn(Ⅲ) 浓度先升高后快速下降，说明Mn(Ⅲ)会与发生氧化还原反应，Mn(Ⅲ) 化合价降低，作氧化剂，能氧化，A正确； B．该反应中Mn(Ⅱ)是催化剂，反应过程中Mn(Ⅱ)浓度逐渐升高，催化作用增强，因此即使反应物浓度不断减小，反应速率会先加快；当反应物浓度降低到一定程度后，反应物浓度的影响占主导，反应速率又逐渐减小，B正确； C．图像中Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)的浓度曲线无共存区间，二者相遇会发生归中反应，不能大量共存，C正确； D．是弱酸，书写离子方程式应该写化学式：，D错误； 故答案选D。 20．下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是 实验①：向溶液中滴加过量溶液 实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色 实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色 实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】C 【解析】A．NaClO过量，反应生成的会与过量结合为HClO，离子方程式为，A错误； B．该反应电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，离子方程式为，B错误； C．电解饱和食盐水阳极生成，氧化生成使淀粉变蓝，离子方程式，C正确； D．向溶液中加浓氨水，反应物为，且反应生成的会与体系中的结合，总离子方程式为，D错误； 故选C。 21．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 【答案】D 【分析】该流程通过三步反应制备高铁酸钾：首先，与浓盐酸发生氧化还原反应生成（反应1）；接着，经洗气后与饱和溶液在下反应生成（反应2）；最后，与、在下反应，将氧化为 ，最终得到（反应3）。 【解析】A．反应1为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．低温（10~15℃）下Cl2与KOH发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和水，离子方程式书写正确，B正确； C．反应3为碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为​，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用OH-配平，书写正确，C正确； D． 在酸性条件下会发生自身分解（ ），无法稳定存在；与的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式为，D错误； 故选D。 22．回答下列问题。 （1）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的。在强碱性条件下，常用处理含的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为___________。 （2）酸性废水中的(弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成(弱酸)，其反应的离子方程式为___________。 （3）已知，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）已知反应前后硼化合价不变，中为价，因此为价，作还原剂失电子（变为价）；作氧化剂得电子生成。1个共失8个电子，1个得3个电子，根据电子守恒、电荷守恒（强碱性条件用配平）、原子守恒配平即可得离子方程式。 （2）酸性条件下，作氧化剂，被还原为，从价降为价；被氧化为，从价升为价，依据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式。 （3）产物中Fe为价，反应物中为价，每个得1个电子；草酸中为价，被氧化为（价），1mol共失2mol电子，因此该反应的化学方程式为。 23．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （1）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应的离子反应方程式是：________。 （2）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 （3）在20.00 ml的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________。 A．V B． C． D． 【答案】（1） （2） （3）B 【解析】（1）V元素从中的+5价降低到中的+4价，1mol 共得2mol电子；S元素从中的+4价升高到中的+6价，1mol 失2mol电子，根据得失电子守恒可确定氧化剂、还原剂的基础计量数；再结合酸性环境用配平电荷，最后根据原子守恒补出产物，得到配平后的离子方程式：； （2）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；①与盐酸反应时，是还原剂，是还原产物，故还原性；②黄绿色气体与反应时，是还原剂，是还原产物，故还原性，综上得到还原性顺序； （3）锌的物质的量，完全反应共失电子；的物质的量，设还原产物中V的化合价为，根据得失电子守恒列等式：，解得，对应还原产物为，故选B。 24．请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ 【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH （2）K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓ （3）Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ 【解析】（1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。 （2）Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，选用K3Fe(CN)6溶液检验滤液1中是否含有Fe2+，反应的离子方程式为K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓； （3）高锰渣中锰以MnO2的形式存在，可知“脱锰”时Mn2+被Na2S2O8氧化为MnO2，反应的离子方程式为Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+； 1．查阅资料可知：位于周期表的第族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。 下列说法错误的是 A．①溶液由无色变为紫红色，生成 B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性 C．操作②中每生成标准状况下，反应转移电子 D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色 【答案】D 【解析】A．①中无色的被氧化为紫红色的，因此溶液由无色变为紫红色，A正确； B．位于周期表的第族，中为+5价，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，操作①中是氧化剂，是氧化产物，因此酸性条件下氧化性，B正确； C．操作②中中C为+3价，被氧化为中+4价的C，每生成1 mol ，C元素化合价升高1价，反应转移1 mol电子，C正确； D．结合选项B分析以及操作②可知氧化性，且能氧化，故向稀硫酸酸化的中加入草酸，直接氧化草酸，自身被还原为无色的，无法生成，溶液不会变为紫红色，D错误； 故选D。 2．用溶液进行下列实验。下列说法错误的是 已知：。的水溶液呈绿色。 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．的氧化性强于 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液恢复橙色 【答案】D 【解析】A．溶液中加入溶液，增大，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加深； 溶液中加入溶液，中和了溶液中的，使减小，平衡正向移动，溶液变黄，A正确； B．②中溶液变成绿色，说明有生成，即被还原为，B正确； C．对比②、④可知，酸性条件下被还原为，而碱性条件下不能被还原，说明的氧化性强于，C正确； D．“若向④中加入70%溶液至过量，溶液呈酸性，转化为。由于④中未被氧化，此时溶液中存在和，在酸性条件下，会被还原为，溶液变绿色，不会变为橙色，D错误； 故选D。 3．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．图中M、N分别为、 C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 【答案】C 【分析】步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成，发生反应：。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，发生反应：。 【解析】A．根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，A错误； B．对反应有催化作用，催化原理如图中，M为、N为，B错误； C．步骤1充分反应后溶液中只含有，除去催化剂若加少量粉末可通过调pH将转化为沉淀除去，C正确； D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L氧气，根据氧气在空气中占，空气的体积为L，D错误； 故选C。 4．某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应(较慢)；(极快)，淀粉遇变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． mol·L-1·s-1 C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢 D．中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1 【答案】B 【解析】A．淀粉遇变蓝，第二个反应极快，所以当完全消耗时，才会使淀粉变蓝，以此确定计时终点，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确； B．在t时间内，消耗的。根据关系式，消耗的，故，B错误； C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确； D．设中有x个-2价O，有y个-1价O，有x+y=8，根据化合价有，可得x=6，y=2，-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1，D正确； 故选B。 5．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生了还原反应 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ只是和吸附到催化剂表面的物理过程，没有化合价变化，不发生还原反应，A错误； B．过程Ⅱ中结合、电子生成，形成了极性共价键；过程Ⅲ中和结合生成，形成了等极性共价键，两个过程都有极性共价键生成，B正确； C．该反应中，电催化与生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应只能生成碳酸铵或碳酸氢铵，不能得到CO(NH2)2，D错误； 故选B。 6．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．根据海水提溴流程可知还原性： D．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 【答案】C 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、Ca2+、Mg2+等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【解析】A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统蒸馏法更加节能，A错误； B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，B错误； C．根据SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,还原剂的还原性大于还原产物，海水提溴流程可知还原性：，C正确； D．在高温下，氮气能与镁反应生成，不能用氮气来冷却镁蒸气，D错误； 故选C。 7．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： D 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 【答案】A 【解析】A．溶液中存在平衡，加入铁粉后发生反应，降低反应物Fe3+浓度，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究反应物浓度对化学平衡的影响，A正确； B．Fe(NO3)3中的在HI提供的酸性环境下也具有强氧化性，可氧化I-生成I2，无法证明氧化性Fe3+＞I2，B错误； C．出现黑色CuS沉淀的原因是CuS难溶于稀硫酸，实际上H2SO4是强酸、H2S是弱酸，酸性H2SO4＞H2S，C错误； D．挥发的乙醇、反应生成的副产物SO2都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明有C2H4生成，D错误； 故选A。 8．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．中H原子不含中子，的中子数为18-8=10，1个含10个中子，0.1 mol该物质含中子数为，A错误； B．1个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7个σ键，0.1 mol草酸含σ键数目为，B错误； C．中心Cl原子的σ键数为2，孤电子（含单电子）折算为1对价层电子，总价层电子对数为3，0.1 mol中心原子价层电子对数为，C正确； D．标准状况下为，反应中从价升高为中的价，1对应，转移电子数为，D错误； 故选C。 9．短程亚硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的才转变为N2而脱除，其机理如图。下列说法错误的是 A．O2氧化性大于 B．标准状况下，Ⅱ中转移6mol电子时生成N222.4L C．此工艺中被氧化的含氮微粒是 D．参与I中反应的 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性大于，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，每生成1mol 转移3mol电子，转移6mol电子时生成2mol ，标准状况下体积为44.8L，B错误； C．过程Ⅰ中被氧化为，过程Ⅱ中被氧化为，被还原，故被氧化的含氮微粒是，C正确； D．过程Ⅰ中中N元素从-3价升高到+3价，每个失6，每个得4，根据电子守恒可得，D正确； 故答案选B。 10．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A．“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性减弱。 B．“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降 C．“浸金”中NaCN将Au氧化成从而浸出 D．“沉金”中Zn发生了置换反应，配离子中配位原子为N 【答案】B 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（Ⅴ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。 【解析】A．细菌氧化时，被氧化为硫酸盐，反应会生成，例如：，浓度升高，体系酸性增强，A错误； B．滤液①中含、含砷微粒，加碱调节后，转化为胶体，胶体具有吸附絮凝作用，可以吸附含微粒促进其沉降，B正确； C．“浸金”过程中O2是氧化剂，将Au氧化为，NaCN仅提供配体，不作氧化剂，C错误； D．配体中C的电负性小于N，更易给出孤电子对，因此的配位原子为C，不是N，D错误； 故选B。 11．纳米材料电催化合成具有优异的活性和选择性，其制备过程如图。下列说法错误的是 A．作还原剂 B．酒石酸的加入降低了和浓度，有助于纳米颗粒的形成 C．碱性过强易形成等副产物 D．纳米颗粒可通过过滤方式分离得到 【答案】D 【解析】A．中为-2价，反应中得电子被还原，中为-1价，作还原剂，A正确； B．酒石酸与、形成配合物，降低了游离离子浓度，避免反应过快生成大颗粒，有助于纳米颗粒形成，B正确； C．碱性过强时，溶液中浓度过高，会与反应生成副产物，C正确； D．纳米颗粒粒径处于纳米级，可透过滤纸，无法通过过滤方式分离，D错误； 故选D。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片加到氯化铁溶液中： B．向溶液中滴加少量NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．将过氧化钠加入水中： 【答案】D 【解析】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．NaOH少量时，仅1个参与反应，正确离子方程式为，选项为NaOH过量时的反应，B错误； C．还原性强于，少量优先和反应，正确离子方程式为，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式书写符合原子、电荷守恒规则，D正确； 故答案选D。 13．是一种重要的化工原料，利用和直接合成法合成的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．含Pd的物质都是直接合成的催化剂 B．和中Pd的配位数相同 C．步骤1中Pd被还原，步骤2中Pd被氧化 D．步骤2中，若有参与反应，转移 【答案】A 【解析】A．催化剂是反应起始就存在、最终又生成的物质，而反应历程里，是初始催化剂，Pd单质，是中间生成、后续消耗的反应中间体，不是催化剂，A错误； B．中Pd与4个配位，配位数为4；中Pd和2个配位、2个O原子配位，配位数为4，二者配位数相同，B正确； C．，Pd从+2价降到0价，被还原；，Pd从0价升到+2价，被氧化，C正确； D．步骤2中从0价变为中-1价的O，1 mol参与反应，每个O得到1 mol电子，总共转移2 mol电子，D正确； 故答案选A。 14．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A．若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】A．题干明确说明碱性条件下不与反应，酸性条件下可氧化，生成Mn2+和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．易被空气中的氧化，光照会加快该反应，且易挥发，避光、加盖可以抑制被氧化，同时减少挥发，B正确； C．该测定的原理：过量先与水样中有机物反应，未和有机物反应的和反应生成的再与反应生成，最终用滴定，即消耗量对应剩余氧化剂的量：消耗越多，说明剩余氧化剂越多，与有机物反应的氧化剂越少，水样值越低，C错误； D．在步骤II的酸性条件下发生反应： 。由此可知，消耗 1 mol KMnO4需要 mol KI。MnO2发生的反应： 。由此可知，消耗 mol MnO2需要 mol KI。因此，消耗等物质的量的KMnO4和MnO2，所需KI的物质的量之比为 ，D正确； 故选C。 15．党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）我国化学家研究出用催化实现了加氢制备，原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂的电子式是_______。 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)； ②若产生等物质的量、，写出反应II的化学方程式：_______。 II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。 （3）碱性氧化法可将进行脱除。 ①溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整：_______。 _________________________ ②在实验室用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______g。 （4）还原法：将工业尾气(含)与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出参与的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） 23.7 （4） 【解析】（1） 由图可知，反应物为和，产物为和，该反应的化学方程式为（或）；反应中中的化合价降低，为氧化剂，其电子式是：。 （2）①由图可知，CaO在反应中先作为反应物被消耗，后续反应又生成，可以循环利用； ②反应Ⅱ为甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、一氧化碳、氢气，如果产生等物质的量、，反应Ⅱ的化学方程式为。 （3）①高锰酸根离子氧化生成和，自身被还原为，同时溶液呈碱性，则反应物中有，生成物中有，前系数为10，则高锰酸根前系数为10，高锰酸根离子共得到10个电子，则NO共失去10个电子，再结合原子守恒和得失电子守恒，可得离子方程式为； ②标准状况下22.4L含NO体积分数为5%的烟气中有，全部转化为，共失去0.15mol电子，高锰酸钾（NaOH）氧化NO自身被还原为锰酸根离子，故需要0.15mol高锰酸钾，质量为0.15mol×158g/mol=23.7g。 （4）还原法：首先与发生反应生成和，然后与、作用，生成、、，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 1．硫及其化合物在工业生产中应用广泛，利用空气催化氧化法可将电石浆[主要成分为，含有]转化为石膏()，其过程如图：    下列有关说法错误的是 A．属于强电解质 B．中含有离子键、共价键 C．过程Ⅰ发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．通过上述流程将转化为，理论上共需要 【答案】D 【解析】A．是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．中与之间存在离子键，内部、结晶水的之间存在共价键，因此含有离子键、共价键，B正确； C．过程Ⅰ中作还原剂，Mn元素从+2价升高到+4价，每个Mn失去2个电子，作氧化剂，O元素从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．转化为时每个S失去8个电子，0.15mol 共失去电子，每个反应得到4个电子，根据电子守恒，理论上需要的物质的量为，不是0.15mol，D错误； 故选D。 2．精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，其中错误的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是 B．“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 C．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的单质转化为 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 【答案】C 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣1含有Ag、Au等，再向滤渣1中加入盐酸和得到和，向中加入得到，电解得到Ag，向中加入发生氧化还原反应生成和Au。 【解析】A．根据分析“浸出液1”中含有的金属离子主要是，A正确； B．“浸取2”步骤中，在、作用下转化为的化学方程式为，B正确； C．根据分析可知，“浸渣2”中的转化为，而不是Ag单质，C错误； D．还原剂中N的化合价由-2升高至0价，由+3价降至0价，得失电子守恒 ，“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，D正确； 故选C。 3．以BaSO4为原料制备压电材料BaTiO3的路线如下图所示。 已知：“焙烧”后产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是 A．“焙烧”中可能发生的反应为3BaSO4+12C+2CaCl22BaCl2+2CaS+BaS+12CO↑ B．“酸化”中产生的废气可用CaCl2溶液吸收 C．“母液”中的成分可以在“酸化”步骤中循环利用 D．“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，其热分解时产生的n(CO2)：n(CO)=1：1 【答案】B 【分析】与过量炭粉、氯化钙在高温下焙烧，碳粉作还原剂，使被还原；焙烧产物经水浸取后过滤，滤渣为未反应完的碳粉和微溶于水的CaS，滤液中含有易溶的BaS和；向滤液中加盐酸，将BaS转化为，此过程可产生等废气；晶体溶于水后，加入和，得到沉淀，隔绝空气加热获得最终产品。 【解析】A．结合已知信息及原子守恒可知，、过量碳粉、过量在焙烧时反应生成，其化学方程式可能为，A正确； B．“酸化”的目的是要除去，为了不引入新的杂质离子，可以选用盐酸进行酸化，酸化后产生的气体为不能与反应，不能用溶液除去气体，B错误； C．浓缩结晶后的母液中，含有未结晶的和酸化加入的剩余酸，可返回“酸化”步骤循环利用，C正确； D．热分解时发生反应：，根据方程式可知，D正确； 故答案选B。 4．卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．与或的反应均为氧化还原反应 B．与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．(少量)与反应的化学方程式为 D．与水的反应中消耗时，转移2mol电子 【答案】D 【解析】A．IBr与Zn反应时，Zn被氧化，IBr中的I被还原，属于氧化还原反应；但IBr与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价未变化，为非氧化还原反应，A错误； B．IF5与NaOH反应生成NaIO3和NaF，NaIO3和NaF均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以所得溶液不是中性，B错误； C．BrCl中Br为+1价，具有氧化性；Cl为-1价，没有氧化性。Fe被溴氧化为，产物应为FeCl3和FeBr3，方程式为：，C错误； D．根据反应：，与水的反应中，该反应中，被氧化的元素是Br和O，1 mol Br从+3价升高到+5价失去2 mol电子，2 mol O从-2价升高到0价失去4 mol电子，共失去6 mol电子，故反应转移6 mol电子，平均每1 mol BrF3转移2 mol电子，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业03 氧化还原反应 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 氧化还原反应中的转化关系 考点02 氧化还原反应基本规律 考点03 氧化还原反应相关计算 考点04 氧化还原反应方程式的配平 考点05 陌生化学方程式的书写 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 氧化还原反应中的转化关系 ⭐知识复盘卡 1. 基本概念与转化关系 还原剂： 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，如果有1mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为 A．mol B．mol C．mol D．mol 2．关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 3．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 4．制备乙炔时，常会有气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理： (未配平)，下列关于该反应说法正确的是 A．若有参与反应，转移个电子 B．的空间构型为平面三角形 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 5．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②中的可用代替 D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 考点02 氧化还原反应基本规律 ⭐知识复盘卡 1． 价态规律 ①当元素处于最高价时，只能降价，只有氧化性 ②当元素处于最低价时，只能升价，只有还原性 ③当元素处于中间价态时，既能升价也能降价，既有氧化性又有还原性 （比如浓硫酸中的S）只有氧化性 （比如H2S中的S）只有还原性 S、SO2则 既有氧化性又有还原性 2． 强弱规律 1. 看方程判强弱 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 3． 优先规律 还原性排序：K > Ca > Na > Mg > Al >Zn >Fe > H > Cu >Ag 氧化性排序：K+ < Ca2+ < Na+ <Mg2+ <Al3+<Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性强的反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入Fe粉，Fe先与Fe3+反应。 氧化性排序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原性排序：S2->I->Fe2+>Br->Cl- 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的反应。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与 I- 发生反应。 6．根据溶液中发生的两个反应：① ②（未配平） 下列说法不正确的是 A．反应①中作氧化剂显氧化性 B．反应②配平后，的化学计量数为2 C．等物质的量的的消毒能力是的2.5倍 D．在溶液中反应可发生 7．过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 8．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性： 9．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 考点03 氧化还原反应相关计算 ⭐知识复盘卡 氧化还原反应相关计算的核心思想 1. 核心思想——电子守恒 转移电子数=得电子数=失电子数 2. 转移电子的求解步骤 ①标所有变价 ②变价原子×变价 ③根据电子守恒得答案 11．PtF6有极强的氧化性，Xe和PtF6在一定条件下可制备稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的催化剂是 B．反应②中XeF为还原反应的产物 C．反应③中每消耗0.5mol PtF6，转移电子数为0.5NA D．一定温度下Xe与F2能形成XeF6，该分子的VSEPR模型为正四面体形 12．关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 13．等离子体技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、，物质的量之比为)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 已知：①  ； ②烟气被溶液吸收后溶液中含氮粒子只有、两种。 下列说法错误的是 A．等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率 B．溶液吸收的反应为 C．由于和在放电时会生成，因此电压过高，可能使的转化率下降 D．若要使模拟气中的氮元素完全被吸收转化，则的取值范围为 14．已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A．完全溶解于水，转移电子数目为 B．标准状况下，分子所含电子数目为 C．溶液中，含数目为 D．当上述反应中有转移时，被氧化的数目为 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 考点04氧化还原反应方程式的配平 ⭐知识复盘卡 1． 配平基本步骤 1. 配平方程式的基本方法 ①电子平——得失电子守恒 表现：变价元素的化合价升降总数相等 ②电荷平——电荷守恒 表现：反应前后离子所带电荷总数相等 ③原子平——原子守恒 表现：反应前后元素的种类和原子的个数不变 2. 特殊方程配平技巧 （1） 部分变价的方程式 （2） 歧化和归中反应方程式 ①归中反应——正向配平 ②歧化反应——逆向配平 2． 配平技巧进阶 1. 整体法 当同一反应物中有两种或两种以上的元素化合价上升（下降）时，计算化合价变化应计算化合价上升（下降）的总数。再根据三平原则完成配平。 2. 零价法 当反应物或生成物中有元素化合价难以确定时，可以直接将化合物中所有元素化合价假设为零，再结合整体法和三平原则进行配平。 3. 缺项配平 方程式的特点：反应物和生成物中缺少某一种物质或离子。 一般缺少的是反应介质，如 H+ 、OH- 或 H2O 。 H+或OH-配在后面。按电荷守恒分析。 16. 近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 （1）完成并配平其反应的化学方程式：____________。 （2）高温时，用CO还原可制备高纯。750℃时，测得气体中含等物质的量和，此时反应的化学方程式是：________。 （3）溶于稀的离子方程式：________。 17．配平下面的方程式_______。 18．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 ________________________ （2）如消除采矿业胶液中的氰化物(如，为价)，经以下反应实现： (已配平)。 若反应中有(标准状况)气体生成，转移电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。该反应中发生还原反应的过程是___________。 （4）用溶液，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液，则元素在还原产物中的化合价是___________。 考点05陌生化学方程式的书写 ⭐知识复盘卡 陌生氧化还原方程式书写的步骤： 确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物得失电子守恒电荷守恒原子守恒 在确定氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物时，以题目所给信息为准。若题目中没有给出完整的信息，则需要根据常见高频产物，自行判断出对应的产物。 1． 非金属元素高频产物 1. Cl系列 氧化剂：Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3对应产物 Cl- 还原剂：HCl对应产物Cl2↑ 2. S系列 氧化剂：浓硫酸对应产物 SO2 ↑ 还原剂：H2S对应产物 S↓ 还原剂：SO2、SO32-、S2O32-、S2O52-对应产物 SO42- 总结：溶液中除-2价硫以外，一般均被氧化为 SO42- 。 3. N系列 氧化剂：稀硝酸对应产物 NO↑ 浓硝酸对应产物 NO2↑ 还原剂：NH3、N2H4对应产物 N2↑ 4. O系列 氧化剂：H2O2、Na2O2、O2、O3对应产物 还原剂：H2O2对应产物O2↑ 补充知识：(CH3COO)2Pb为白色固体，易溶于水，但为弱电解质，离子方程式不拆。 2． 金属元素高频产物 1. Mn系列 氧化剂：MnO4-（H+）、MnO2对应产物Mn2+ 2. Fe系列 氧化剂：Fe3+对应产物Fe2+ 氧化剂：FeO42-对应产物Fe3+ 还原剂：Fe强氧化剂对应产物Fe3+/若氧化剂对应产物Fe2+ 还原剂：Fe2+对应产物Fe3+ 3. Cr系列 氧化剂：对应产物（Cr3+或Cr(OH)3） 19．一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用、过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．Mn(Ⅲ)能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率先加快后逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为 20．下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是 实验①：向溶液中滴加过量溶液 实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色 实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色 实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 21．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 22．回答下列问题。 （1）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的。在强碱性条件下，常用处理含的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为___________。 （2）酸性废水中的(弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成(弱酸)，其反应的离子方程式为___________。 （3）已知，写出该反应的化学方程式___________。 23．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （1）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应的离子反应方程式是：________。 （2）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 （3）在20.00 ml的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________。 A．V B． C． D． 24．请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ 1．查阅资料可知：位于周期表的第族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。 下列说法错误的是 A．①溶液由无色变为紫红色，生成 B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性 C．操作②中每生成标准状况下，反应转移电子 D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色 2．用溶液进行下列实验。下列说法错误的是 已知：。的水溶液呈绿色。 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．的氧化性强于 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液恢复橙色 3．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．图中M、N分别为、 C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 4．某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应(较慢)；(极快)，淀粉遇变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． mol·L-1·s-1 C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢 D．中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1 5．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生了还原反应 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 6．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．根据海水提溴流程可知还原性： D．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 7．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： D 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 8．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 9．短程亚硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的才转变为N2而脱除，其机理如图。下列说法错误的是 A．O2氧化性大于 B．标准状况下，Ⅱ中转移6mol电子时生成N222.4L C．此工艺中被氧化的含氮微粒是 D．参与I中反应的 10．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A．“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性减弱。 B．“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降 C．“浸金”中NaCN将Au氧化成从而浸出 D．“沉金”中Zn发生了置换反应，配离子中配位原子为N 11．纳米材料电催化合成具有优异的活性和选择性，其制备过程如图。下列说法错误的是 A．作还原剂 B．酒石酸的加入降低了和浓度，有助于纳米颗粒的形成 C．碱性过强易形成等副产物 D．纳米颗粒可通过过滤方式分离得到 12．下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片加到氯化铁溶液中： B．向溶液中滴加少量NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．将过氧化钠加入水中： 13．是一种重要的化工原料，利用和直接合成法合成的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．含Pd的物质都是直接合成的催化剂 B．和中Pd的配位数相同 C．步骤1中Pd被还原，步骤2中Pd被氧化 D．步骤2中，若有参与反应，转移 14．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A．若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 15．党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）我国化学家研究出用催化实现了加氢制备，原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂的电子式是_______。 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)； ②若产生等物质的量、，写出反应II的化学方程式：_______。 II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。 （3）碱性氧化法可将进行脱除。 ①溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整：_______。 _________________________ ②在实验室用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______g。 （4）还原法：将工业尾气(含)与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出参与的离子方程式为_______。 1．硫及其化合物在工业生产中应用广泛，利用空气催化氧化法可将电石浆[主要成分为，含有]转化为石膏()，其过程如图：    下列有关说法错误的是 A．属于强电解质 B．中含有离子键、共价键 C．过程Ⅰ发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．通过上述流程将转化为，理论上共需要 2．精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，其中错误的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是 B．“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 C．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的单质转化为 D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 3．以BaSO4为原料制备压电材料BaTiO3的路线如下图所示。 已知：“焙烧”后产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是 A．“焙烧”中可能发生的反应为3BaSO4+12C+2CaCl22BaCl2+2CaS+BaS+12CO↑ B．“酸化”中产生的废气可用CaCl2溶液吸收 C．“母液”中的成分可以在“酸化”步骤中循环利用 D．“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，其热分解时产生的n(CO2)：n(CO)=1：1 4．卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．与或的反应均为氧化还原反应 B．与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．(少量)与反应的化学方程式为 D．与水的反应中消耗时，转移2mol电子 / 学科网（北京）股份有限公司 $