暑假作业02 离子反应（巩固培优）高一化学人教版

**基本信息** 以“知识复盘卡”为核心，构建“概念-原理-规则-特殊情况”四层逻辑体系，通过5大考点分层突破离子反应书写与判断，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固（5考点）|约5题/考点|复分解条件/氧化还原物质分类/拆分规则/量多量少判断/双水解规律|从离子反应本质（考点01）到反应原理（考点02），再到书写规范（考点03）及特殊情境应用（考点04-05）|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业02 离子反应 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（5大考点） 考点01 简单复分解原理 考点02 氧化还原反应原理 考点03 方程式是否拆分正确 考点04 量多量少问题 考点05 特殊反应问题 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 简单复分解原理 ⭐知识复盘卡 1． 离子反应基本概念 1. 离子反应及其意义 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子反应可以表示同一类型的反应 例如， H++OH-=H2O 可以表示强酸（如盐酸）和强碱（如NaOH）生成可溶盐和水的反应。 2. 离子反应的发生条件——生成沉淀、气体、弱电解质，或者是氧化还原反应和络合反应。 ①生成气体，如H+与HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2- ②生成沉淀，如 Ba2+与SO42-、、CO32- Ca2+与SO42-、CO32-、SO32- Ag+与SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I- OH-与Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ ③生成弱电解质，如H+与CH3COO- 或NH4+与OH- 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： B．向溶液中加入过量氨水： C．用除去工业废水中的 D．电镀铜的阴极反应： 【答案】B 【解析】A．铝热反应为高温下铝还原氧化铁得到铁单质，给出的化学方程式书写正确，该反应可用于焊接钢轨，A正确； B．向溶液中加入过量氨水时，生成的会继续和氨水反应生成可溶性的银氨络离子，不会得到沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．为难溶物，硫离子和汞离子结合生成沉淀可除去工业废水中的，离子方程式书写正确，C正确； D．电镀铜时，阴极发生还原反应，铜离子得电子生成铜单质，电极反应式书写正确，D正确； 故选B。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】A．氢氧化钡与硫酸反应除了生成水，还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀相关反应，A错误； B．稀氨水中的是弱碱，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜和氢氧化钠均为可溶性强电解质，在溶液中可完全电离为离子，反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 3．下列离子方程式中，正确的是 A．将MgO与稀盐酸混合： B．将铝丝插入溶液中： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．将稀盐酸滴到石灰石上： 【答案】A 【解析】A．MgO是微溶的金属氧化物，不能拆分为离子形式，其与稀盐酸反应生成氯化镁和水，给定离子方程式书写符合反应事实和规则，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不存在，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶物，不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．Cu可以将还原为，但无法将进一步还原为Fe，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水中的被完全消耗，反应离子方程式为：，B错误； C．是难溶盐，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成、和水，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 5．能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．大理石与醋酸反应： B．硫酸铝溶液与过量氨水反应： C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D．向溶液中加过量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．大理石（CaCO3）应作为固体保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + CO2↑ + H2O + 2CH3 COO⁻，A错误； B．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH) 3沉淀，而非[Al(OH)4]⁻（需强碱如NaOH才能生成），正确离子方程式为Al3+ + 3NH3·H₂O= Al(OH) 3↓ + 3，B错误； C．少量SO2与OH⁻反应生成，方程式SO2 + 2OH⁻ = + H2O正确，C正确； D．NH4HCO3中也会与OH⁻反应，正确离子方程式为+ + 2OH⁻ = NH3·H2O ++ H2O，D错误； 故选C。 考点02 氧化还原反应原理 ⭐知识复盘卡 常见的氧化剂物质： 单质：O2、O3、Cl2、Br2、 化合物：H2O2、Na2O2、MnO2、ClO2、Cl2O 酸：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3 盐：KMnO4、K2Cr2O7、H++NO3-、NaClO 常见的还原性物质： I- 、S2-、HS-、Fe2+、SO32-、HSO3-、 6．下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】A．Cl₂溶于水为可逆反应，HCl是强电解质可拆分为和，HClO是弱酸不能拆分，离子方程式书写正确，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．HI溶液中的具有强还原性，会与溶解生成的发生氧化还原反应，生成和，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误； D．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，Cr被还原为，反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．磁性氧化铁溶于HI溶液： C．向中投入固体： D．通入1L 溶液中： 【答案】C 【解析】A．会与继续反应生成沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．磁性氧化铁溶于HI溶液，会与进一步发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B项错误； C．反应中，中的氧原子发生歧化反应，生成NaOH和氧气，C项正确； D．先氧化，后氧化，正确的离子方程式为，D项错误； 故选C。 8．下列化学方程式或离子方程式表示正确的是 A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化： B．铁与冷的浓硝酸反应： C．铝与浓氨水反应： D．向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化为二氧化碳气体：，A错误； B．Fe在冷的浓硝酸中会钝化，表面形成氧化物保护膜，不发生后续反应，B错误； C．氨水为弱碱，其碱性不足以与Al反应，C错误；   D．氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，D正确； 故选D。 9．下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．将一小块钠投入溶液中： C．用溶液腐蚀印刷电路板： D．向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 【答案】C 【解析】A．在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜与稀硫酸不发生反应，原离子方程式违背客观反应事实，不存在对应的离子方程式，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水发生反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜单质，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板时，具备氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合实际反应，C正确； D．向铜离子溶液中加入过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，沉淀会继续与过量氨水反应生成四氨合铜配离子，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10．下列化学方程式或离子方程式错误的是 A．将通入水中： B．将通入酸性溶液： C．将通入饱和的氨盐水中： D．将通入苦卤制溴： 【答案】B 【解析】A．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为离子，离子方程式为，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，A正确； B．与酸性发生氧化还原反应，正确离子方程式为，选项所给方程式电荷、氧原子均不守恒，配平错误，B错误； C．该反应为侯氏制碱法核心反应，溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式为，书写正确，C正确； D．氧化性强于，可将氧化为，离子方程式为，书写符合反应事实，D正确； 故选B。 考点03 方程式是否拆分正确 ⭐知识复盘卡 1. 一般规律： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2. 特殊物质拆分 四大常见微溶物：生成微溶物不拆 Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4. 注意：对于微溶物Ca(OH)2，澄清石灰水时可拆；石灰乳、石灰浆则不拆。 浓酸：浓硫酸不可拆，浓硝酸和浓盐酸可拆。 酸式酸根 只有HSO4-在水溶液中才能拆开，其他酸式酸根不拆。 11．下列有关离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应： B．用溶液吸收尾气中的： C．用将水垢中的转化为溶于酸的： D．溶液中滴加少量： 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3与HI溶液反应时，生成的Fe3+会与还原性的I⁻发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，该离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误； B．NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．水垢中的CaSO4是微溶固体，与碳酸钠发生沉淀转化反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．滴加少量Ba(HCO3)2时，Ba(HCO3)2完全反应，1mol Ba2+对应2mol ，消耗2mol H⁺、1mol，生成1molBaSO4沉淀、2mol二氧化碳，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 12．下列方程式书写不正确的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用乙醇处理废弃的Na： C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D．将NO2通入水中制备硝酸： 【答案】C 【解析】A．铁锈主要成分为，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式书写正确，A正确； B．乙醇羟基中的氢可被钠置换，反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式书写正确，B正确； C．是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 13．下列方程式正确的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： B．四氧化三铁与稀硫酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．乙胺在水中的电离： 【答案】B 【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时硫酸根不参与反应，正确反应为，A错误； B．四氧化三铁可表示为，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，给出的离子方程式电荷、元素均守恒，B正确； C．碳酸镁是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确反应为：，C错误； D．乙胺是弱碱，在水中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，正确方程式：，D错误； 故选B。 14．下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，难溶物写化学式、离子写离子形式，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中通入时，酸性条件下会将氧化为，最终生成沉淀和气体，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．使溴水褪色： B．用醋酸除水壶的水垢： C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： D．用溶液腐蚀铜线路板： 【答案】A 【解析】A．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为，故A正确； B．醋酸是弱电解质，用醋酸除水壶的水垢，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，故C错误； D．用溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 考点04 量多量少问题 ⭐知识复盘卡 1． 少、过量型 1. 少、过量型离子方程式书写基础——连续反应型 （1） 【常规】——少量、过量产物不同型 总结：常见酸性氧化物与碱反应时，物质用量与产物的对应关系： 气体少量：CO2CO32- SO2SO32- 气体过量：CO2HCO3-、SO2HSO3- 反应 少（过）量 离子方程式 CO2通入NaOH溶液 CO2少量 CO2+2OH-===CO32-+H2O CO2过量 CO2+OH-===HCO3- Na2CO3溶液与盐酸 盐酸少量 CO32-+H+===HCO3- 盐酸过量 CO32-+2H+===H2O+CO2↑ （2） 【易错】——少、过量无影响型 反应 少（过）量 离子方程式 CO2通入NaClO溶液 CO2少量 ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- CO2过量 CO2通入苯酚钠溶液 盐酸少量 （3） 【Al三角】——两性物质参与的少、过量型反应 反应 少（过）量 离子方程式 AlCl3溶液与 NaOH溶液 NaOH少量 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ NaOH过量 Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO2-+2H2O （4） 【氧还系列】——少（过）量型氧化还原反应 反应 少（过）量 离子方程式 Fe与稀硝酸 Fe少量 Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O Fe过量 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O 16．下列方程式正确的是 A．苯酚钠水溶液中通入少量气体：22 B．在水中的水解： C．用溶液除去乙炔中的： D．向溶液中滴加足量溶液： 【答案】D 【解析】 A．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为，A错误； B．苯胺中的氨基作为碱，接受水分子提供的质子，生成和，其电离方程式为，B错误； C．为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为，C错误； D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为，D正确； 故选D。 17．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 【答案】A 【解析】A．少量具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，产物应为而非，C错误； D．酸性顺序为，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，不会生成，D错误； 故选A。 18．下列反应方程式正确的是 A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 【答案】A 【解析】A．CaCO₃溶解度小于CaSO₄，可发生沉淀转化，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．NO₂与NaOH反应为歧化反应，应同时生成、和，正确离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量稀硝酸会优先氧化，而非，正确的离子方程式为：6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误； D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯、NaBr和，生成乙醇是溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应的产物，正确的方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，D错误； 故答案选A。 19．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化银沉淀溶于氨水： B．向氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体： C．铝和过量氢氧化钠溶液反应： D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】A．氯化银溶于氨水生成可溶性银氨络合物，反应式符合反应原理，A正确； B．该反应中作氧化剂应被还原为，离子方程式为，B错误； C．铝和过量氢氧化钠溶液反应会生成H2，且反应物缺少H2O，反应方程式为，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，无论CO2量多少，反应都生成而非，离子方程式为，D错误； 故选A。 20．下列离子方程式书写正确的是 A．将加入足量稀硝酸中： B．向溶液中滴加过量氨水： C．用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，可将中+1价Cu全部氧化为，稀硝酸被还原为NO，正确离子方程式为：，A错误； B．氨水过量时，生成的沉淀会与氨水反应生成可溶性铜氨络离子，正确离子方程式为：，B错误； C．足量酸性重铬酸钾氧化性强，可将乙醇直接氧化为乙酸（），正确离子方程式为：，C错误； D．足量与反应时，完全反应，1 mol消耗2 mol，生成1 mol沉淀、1 mol 和2 mol ，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 考点05 特殊反应问题 ⭐知识复盘卡 1. 彻底双水解：Fe3+与ClO-、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-/HCO3- Al3+与ClO-、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-/HCO3-、HS-/S2- NH4+与[Al(OH)4]- 注意：Fe3+与S2-/HS-因为氧化还原而不共存 2. 络合反应：Fe3+与SCN- 21．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 B Na+、Mg2+、、 足量NaOH溶液 不能大量共存，会发生下列反应 C 、Ca2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存，粒子间不反应 D Na+、K+、ClO-、Cl- 少量SO2 不能大量共存，会发生下列氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．向含有Na+、K+、、Cl-离子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，与电离产生的H+及溶液中的H2O反应产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反应的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+，A错误； B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；、OH-会反应产生、H2O，也不能大量共存，B错误； C．向含有、Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2气体，微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C正确； D．H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 22．以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．碱溶过程发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O B．过滤1的滤渣中含Fe2O3等 C．加NaHCO3溶液，HCO与AlO发生双水解生成CO，X主要溶质是Na2CO3 D．电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 【答案】C 【分析】根据物质的性质判断发生的反应，两性氧化物能与酸或碱发生反应生成盐和水；碱性氧化物能与酸反应；离子发生双水解实质是酸碱中和的相互促进导致水解程度增大，而生成沉淀或气体。 【解析】A．Al2O3是两性氧化物能与碱发生反应，根据原子守恒、电荷守恒判断是正确的； B．因为Fe2O3是碱性氧化物不与碱发生反应，故以固体形式存在，在滤渣中，故B说法正确； C．HCO与AlO发生的反应不是双水解，因为两者水解都显碱性，碳酸氢根电离显酸性，而偏铝酸根水解显碱性，故能发生反应；故C不正确； D．电解制铝时，为降低氧化铝的熔点，加入了Na3AlF6，故D说法正确； 故选答案C。 【点睛】对于非氧化还原反应来说，反应的实质可以看成是酸碱中和反应，根据微粒在水中表现的性质判断能否发生反应。 23．工业综合处理含NH废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得到无毒气体b，流程如下： 下列说法正确的是 A．“固体”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3 B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋CO= 4NO＋CO2 C．处理含NH的废水时，离子方程式为NH＋NO= N2↑＋2H2O D．捕获剂捕获气体a中发生络合反应Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc 【答案】C 【分析】工业废气加入过量石灰乳悬浊液作用后除去固体，主要成分为，产生气体中有CO、NO、N2等，加入X气体和碳酸钠溶液，产生亚硝酸钠，根据价态分析可知X为氧气，得到亚硝酸钠溶液加入含铵根离子废水中作用产生气体b为N2，所得气体a利用气体捕获剂处理得到气体b和Cu(NH3)3COAC，以此分析； 【解析】A．工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A错误； B．由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：，B错误； C．亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为，C正确； D．一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAC，，D错误； 答案选C。 24．下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： C．向中投入固体： D．向溶液中滴加少量： 【答案】C 【解析】A．是难电离的络合物，离子方程式中不能拆分为，反应物应写化学式，正确的离子方程式为：2+Fe=3Fe2++6SCN-，A错误； B．饱和纯碱溶液中通入过量，生成溶解度更小的，会析出沉淀，离子方程式应体现沉淀，正确的离子方程式为：+2Na++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B错误； C．与水反应时，中的氧全部来自， 中的全部进入，离子方程式符合反应机理，C正确； D．滴加少量时，优先与反应，不会与反应，产物中不会有，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D错误； 故选C。 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 【答案】D 【解析】A．水电离出的溶液可能显酸性或碱性，酸性时与反应无法存在，碱性时与生成氢氧化铜沉淀无法存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会发生氧化还原反应，同时与会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．含的溶液中，、、之间以及和均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为D。 1．下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液： D．向溶液中通入过量 【答案】C 【解析】A．碳酸根水解为分步可逆过程，以第一步水解为主，不能一步生成，也不能用等号，正确应为，A错误； B．方程式未配平，电荷、原子均不守恒，正确应为，B错误； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写符合规则，C正确； D．中与物质的量之比为，过量时完全反应，系数配比错误，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 【答案】A 【解析】A．离子组中、、、之间不发生反应，能大量共存；结合的能力强于，加入少量HCl时优先反应生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．H+、Fe2+、在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H+++Ba2++=3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+=H2SiO3↓+2CH3COO-；C错误； D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，水解使溶液呈酸性，破坏[Cu(NH3)4]2+的稳定性，离子组本身不能大量共存，D错误； 故选A。 3．下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B．向溶液中通入，生成白色沉淀： C．向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 【答案】B 【解析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：其离子方程式为：Cu + 4H+ + 2 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O；A正确； B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液同时存在与H+（SO2 + H2OH2SO3电离出H+），在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终沉淀是BaSO4，不是BaSO3；正确离子方程式为：3SO2 + 3Ba2+ + 2 + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+；B错误； C．硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应，生成浅黄色沉淀单质硫、刺激性气味气体二氧化硫和水；其离子方程式为： + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；C正确； D．NaHSO4逐滴加Ba(OH)2至中性，说明H+与OH-恰好完全中和，Ba(OH)2中氢氧根消耗完，其离子方程式为H+、OH-计量数为2:2；其离子方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；D正确； 故答案选B。 4．下列反应的离子(或化学)方程式书写错误的是 A．用制备： B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．侯氏制碱法中得到晶体： D．铁吸氧腐蚀的负极反应式： 【答案】D 【解析】A．水解生成沉淀和HCl，方程式原子守恒、产物正确，A正确； B．稀硝酸清洗银镜时，稀硝酸被还原为NO，Ag被氧化为Ag⁺，离子方程式电荷守恒、原子守恒，B正确； C．侯氏制碱法中，饱和食盐水中通入和，析出溶解度较小的晶体，离子方程式书写正确，C正确； D．铁吸氧腐蚀的负极，Fe失去电子生成，正确反应式为，D错误； 故选D。 5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出的溶液中：、、、 B．在的氨水中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．与反应能放出的溶液可能呈酸性，可能呈碱性。若为酸性溶液，且含有，则该溶液与反应无放出，若为碱性溶液，与会生成微溶的，不能大量存在，A错误； B．在氨水中，、分别与氨水反应生成和，即、不能在氨水中大量共存，B错误； C．为酸性溶液，、、、在酸性溶液中均能大量共存，C正确； D．与发生络合反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应： B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C．向溶液中加入足量溶液： D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 【答案】B 【解析】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应离子方程式为，A错误； B．碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应，离子方程式，B正确； C．向溶液中加入足量溶液，离子方程式为，C错误； D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 7．下列反应方程式书写正确的是 A．反应①为 B．反应②为 C．反应③为 D．反应④为 【答案】A 【解析】A．反应①是氮化镁与水的反应： 方程式配平正确，产物标注正确，A 正确； B．反应②为碳酸钙与酸的反应。碳酸钙为难溶性盐，在离子方程式中不能拆分。反应的酸为醋酸，醋酸为弱酸也不能拆分，正确方程式为：，B错误； C．反应③为氨气、水与二氧化碳在饱和食盐水中反应。饱和食盐水中氨气过量会生成，正确离子方程式为，C错误； D．反应④为水杨酸与的反应。水杨酸分子中含酚羟基和羧基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，仅羧基可反应：，D错误； 故选A。 8．下列离子方程式正确的是 A．氯化银与浓氨水反应： B．铁与少量稀硝酸反应： C．硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D．次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 【答案】C 【解析】A．氯化银与浓氨水反应生成的银氨络离子为，离子方程式为，A错误； B．铁与少量稀硝酸反应时Fe过量，反应生成，离子方程式为，B错误； C．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，微溶的硫酸钙可在饱和碳酸钠溶液中转化为难溶的碳酸钙，该沉淀转化的离子方程式书写正确，C正确； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 9．下列关于铁的反应方程式书写正确且符合事实的是 A．用铁氰化钾检验亚铁离子： B．制取氢氧化铁胶体： C．制取高铁酸盐净水剂： D．铁粉与少量干燥氯气反应： 【答案】A 【解析】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．制取氢氧化铁胶体时，生成的是胶体而非沉淀，不能标注，正确方程式为，B错误； C．在酸性条件下不能稳定存在，会与发生分解反应，该反应无法在酸性环境下发生，正确离子方程式为，C错误； D．氯气氧化性较强，点燃条件下与铁反应，产物均为，化学方程式为，D错误； 故选A。 10．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 【答案】D 【解析】A．FeBr2溶液中通入足量氯气时，和应按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，给出的方程式系数错误，A错误； B．Na2O2与水反应时，O2中的O全部来自Na2O2，H218O中的18O全部进入OH⁻，不会生成18O2，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B错误； C．H2SO3是弱电解质，离子方程式中不能拆为离子，需写化学式，C错误； D．CuCl2浓溶液中存在绿色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，溶液变为蓝绿色，反应方程式正确，D正确； 故答案选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板： C．少量SO2通入NaClO溶液： D．Ba(OH)2稀溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合： 【答案】D 【解析】A．与稀硫酸反应时不参与反应，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应只能生成而非单质，正确的离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，二者不能共存，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与过量反应时，与生成的完全沉淀为，与生成弱电解质，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12．铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分是，杂质为、、等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为和 B．调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C．向滤液2中通入过量的离子方程式为 D．可用电解的方法获得金属镓 【答案】C 【分析】粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质，加入Na2CO3溶液中发生反应，，，，SiO2不溶于水，滤渣1的主要成分为和；滤液1中含有、，调节pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，滤渣2为氢氧化铝；滤液2中的与二氧化碳生成，受热分解生成，电解熔融的获取金属镓。 【解析】A．由分析知，滤渣1的主要成分为和，A正确； B．调节pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离铝元素和镓元素，B正确； C．向滤液2中通入过量生成碳酸氢钠、氢氧化镓，对应的离子方程式为，C错误； D．利用电解熔融氧化铝制备铝单质迁移到电解的方法获得金属镓，D正确； 故选C。 13．下列反应方程式正确的是 A．将CO2通入CaCl2溶液中： B．过量SO2与Na2S溶液反应： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．乙醛使溴水褪色： 【答案】D 【解析】A．碳酸酸性弱于盐酸，通入溶液无法发生复分解反应生成沉淀和HCl，A错误； B．过量与溶液反应时，离子生成的会继续和过量反应转化为，产物应为和，离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池中Pb元素均以难溶的形式存在，充电时阳极反应的反应物为，离子方程式为，C错误； D．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，被还原为，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，D正确； 故选D。 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C．向溶液中通入足量： D．与反应： 【答案】B 【解析】A．向溶液中通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为，A错误； B．明矾为，恰好完全沉淀时，，对应离子方程式符合反应配比和产物，B正确； C．向溶液中通入足量时，和均被氧化，选项中仅写出被氧化，正确离子方程式为，C错误； D．与反应时，生成的中的氧全部来自，进入中，不会生成，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，D错误； 15．下列方程式书写的错误的是 A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】A．硫酸溶液与少量碳酸氢钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．丙烯醛中含有的碳碳双键能和醛基都能与溴水反应，则向丙烯醛中加入足量溴水发生的反应为丙烯醛与足量溴水反应生成CH2BrCHBrCOOH和氢溴酸，反应的化学方程式为：，B正确； C．生成氯化亚铜白色沉淀的反应为二氧化硫与溶液中的铜离子和氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：，C正确； D．具有强氧化性的次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 1．钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A．“还原”时铁粉还有调节的作用 B．“除硫”时存在反应： C．“沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，析出、沉淀；“除硫”时，加入，生成沉淀，达到除硫目的，再向滤液中加入，将氧化为，最终转化为； 【解析】A．在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，促进、水解生成、沉淀析出，因此铁粉有调节pH的作用，A正确； B．“除硫”时，加入，电离出的与溶液中的反应生成沉淀，离子方程式，B正确； C．“沉铁"时，将氧化，自身被还以为水，每有2 mol被氧化为，失去电子，作氧化剂，O从-1价变为-2价，根据得失电子守恒，理论上需要消耗1mol ，但不稳定，在反应过程中会部分分解，因此实际消耗的物质的量大于，C正确； D．“沉铁”后生成沉淀，要获得纯净的，操作X应为过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选D。 2．某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定： 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是、、合金，且在稀中均转化成二价阳离子。 ②是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是 A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有 B．溶于稀硝酸的离子方程式是 C．“沉淀G”是 D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有 【答案】A 【分析】气体 A：古铜钱（含 Cu、Pb、Sn）与稀反应生成的无色气体，遇空气变红棕色，故A为NO；气体B：NO遇空气生成的红棕色气体B，故B为气体 ；C：通入饱和溶液生成C为；沉淀E：溶液D（含、、）中加稀，生成的白色沉淀为；溶液F：含、的溶液，加过量浓氨水：生成白色沉淀（沉淀 G）；与过量氨水形成深蓝色的，故H为含的溶液。 【解析】A．由分析知B是，通入饱和溶液时，先与水反应生成，再与反应生成，因此即使残渣不含，气体C中也会有，使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．与稀硝酸反应生成、和水，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式，B正确； C．溶液D中含、、，加稀硫酸后生成沉淀（沉淀E），溶液F中剩余、；加入过量浓氨水（弱碱），根据已知：不溶于弱碱，因此转化为白色沉淀，即沉淀G为，C正确； D．与过量浓氨水反应生成深蓝色的络离子，因此溶液H呈深蓝色，D正确； 故答案选A。 3．某兴趣小组进行如下实验探究沉淀的转化。实验1：将溶液与同浓度同体积NaCl溶液混合，充分反应后分离得到滤渣和溶液X。往滤渣中加入适量氨水，滤渣溶解，得到溶液Y。实验2：将溶液Y均分为两等份，其中一份溶液加入溶液，产生黄色沉淀；另一份溶液滴加适量稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．溶液X中至少存在6种离子 B．由实验2现象可说明 C．溶液中滴加KI溶液后， D．溶液产生白色沉淀的反应方程式为 【答案】C 【解析】A．溶液X是等浓度等体积AgNO₃和NaCl恰好反应后的溶液，含Na⁺、NO₃⁻、AgCl溶解产生的少量Ag⁺和Cl⁻，还有水电离的H⁺、OH⁻，至少6种离子，A正确； B．溶液Y含，加入KI产生黄色AgI沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故，B正确； C．选项公式本身书写错误，且加入KI后溶液中远大于，存在关系，不等于，C错误； D．稀硝酸中的H⁺和配离子中的NH₃结合为，释放出的Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，方程式为，D正确； 故答案为C。 4．下列对宏观现象的微观解释不合理的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稀盐酸能导电 HCl分子溶于水自动地解离形成自由移动的和 B 在强碱溶液中能溶解 中心原子Al的空3d轨道接受的孤电子对，以配位键形成 C 碳酸钠晶体()在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 干燥空气中较小，达不到平衡所需，碳酸钠晶体持续失去结晶水 D 在浓硫酸作用下，苯在：能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯 反应历程可表示为、 【答案】B 【解析】A．稀盐酸能导电是因为HCl在水分子作用下电离出自由移动的和，自由离子定向移动可传导电流， A正确； B．中Al采取杂化，是用空的轨道接受的孤电子对形成配位键，并未用到3d轨道， B错误； C．碳酸钠结晶水合物存在失水的平衡，干燥空气中水蒸气分压低于平衡所需的水蒸气分压，平衡正向移动，晶体持续失去结晶水发生风化，C正确； D．苯的硝化反应中浓硫酸作催化剂，首先硝酸在浓硫酸作用下质子化、脱水生成亲电试剂，之后进攻苯环，脱去后与结合重新生成硫酸，给出的反应历程正确， D正确； 故答案为B。 5．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日用时： min 暑假作业02 离子反应 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（5大考点） 考点01 简单复分解原理 考点02 氧化还原反应原理 考点03 方程式是否拆分正确 考点04 量多量少问题 考点05 特殊反应问题 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 简单复分解原理 ⭐知识复盘卡 1． 离子反应基本概念 1. 离子反应及其意义 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子反应可以表示同一类型的反应 例如， H++OH-=H2O 可以表示强酸（如盐酸）和强碱（如NaOH）生成可溶盐和水的反应。 2. 离子反应的发生条件——生成沉淀、气体、弱电解质，或者是氧化还原反应和络合反应。 ①生成气体，如H+与HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2- ②生成沉淀，如 Ba2+与SO42-、、CO32- Ca2+与SO42-、CO32-、SO32- Ag+与SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I- OH-与Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ ③生成弱电解质，如H+与CH3COO- 或NH4+与OH- 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： B．向溶液中加入过量氨水： C．用除去工业废水中的 D．电镀铜的阴极反应： 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 3．下列离子方程式中，正确的是 A．将MgO与稀盐酸混合： B．将铝丝插入溶液中： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．将稀盐酸滴到石灰石上： 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 5．能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．大理石与醋酸反应： B．硫酸铝溶液与过量氨水反应： C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D．向溶液中加过量的NaOH溶液： 考点02 氧化还原反应原理 ⭐知识复盘卡 常见的氧化剂物质： 单质：O2、O3、Cl2、Br2、 化合物：H2O2、Na2O2、MnO2、ClO2、Cl2O 酸：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3 盐：KMnO4、K2Cr2O7、H++NO3-、NaClO 常见的还原性物质： I- 、S2-、HS-、Fe2+、SO32-、HSO3-、 6．下列反应离子方程式不正确的是 A．溶于水： B． 粉加入溶液： C．与溶液反应： D．乙醇与酸性溶液反应： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．磁性氧化铁溶于HI溶液： C．向中投入固体： D．通入1L 溶液中： 8．下列化学方程式或离子方程式表示正确的是 A．甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化： B．铁与冷的浓硝酸反应： C．铝与浓氨水反应： D．向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳： 9．下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．将一小块钠投入溶液中： C．用溶液腐蚀印刷电路板： D．向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 10．下列化学方程式或离子方程式错误的是 A．将通入水中： B．将通入酸性溶液： C．将通入饱和的氨盐水中： D．将通入苦卤制溴： 考点03 方程式是否拆分正确 ⭐知识复盘卡 1. 一般规律： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2. 特殊物质拆分 四大常见微溶物：生成微溶物不拆 Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4. 注意：对于微溶物Ca(OH)2，澄清石灰水时可拆；石灰乳、石灰浆则不拆。 浓酸：浓硫酸不可拆，浓硝酸和浓盐酸可拆。 酸式酸根 只有HSO4-在水溶液中才能拆开，其他酸式酸根不拆。 11．下列有关离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应： B．用溶液吸收尾气中的： C．用将水垢中的转化为溶于酸的： D．溶液中滴加少量： 12．下列方程式书写不正确的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用乙醇处理废弃的Na： C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D．将NO2通入水中制备硝酸： 13．下列方程式正确的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： B．四氧化三铁与稀硫酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．乙胺在水中的电离： 14．下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．使溴水褪色： B．用醋酸除水壶的水垢： C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： D．用溶液腐蚀铜线路板： 考点04 量多量少问题 ⭐知识复盘卡 1． 少、过量型 1. 少、过量型离子方程式书写基础——连续反应型 （1） 【常规】——少量、过量产物不同型 总结：常见酸性氧化物与碱反应时，物质用量与产物的对应关系： 气体少量：CO2CO32- SO2SO32- 气体过量：CO2HCO3-、SO2HSO3- 反应 少（过）量 离子方程式 CO2通入NaOH溶液 CO2少量 CO2+2OH-===CO32-+H2O CO2过量 CO2+OH-===HCO3- Na2CO3溶液与盐酸 盐酸少量 CO32-+H+===HCO3- 盐酸过量 CO32-+2H+===H2O+CO2↑ （2） 【易错】——少、过量无影响型 反应 少（过）量 离子方程式 CO2通入NaClO溶液 CO2少量 ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- CO2过量 CO2通入苯酚钠溶液 盐酸少量 （3） 【Al三角】——两性物质参与的少、过量型反应 反应 少（过）量 离子方程式 AlCl3溶液与 NaOH溶液 NaOH少量 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ NaOH过量 Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO2-+2H2O （4） 【氧还系列】——少（过）量型氧化还原反应 反应 少（过）量 离子方程式 Fe与稀硝酸 Fe少量 Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O Fe过量 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O 16．下列方程式正确的是 A．苯酚钠水溶液中通入少量气体：22 B．在水中的水解： C．用溶液除去乙炔中的： D．向溶液中滴加足量溶液： 17．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 18．下列反应方程式正确的是 A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 19．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化银沉淀溶于氨水： B．向氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体： C．铝和过量氢氧化钠溶液反应： D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： 20．下列离子方程式书写正确的是 A．将加入足量稀硝酸中： B．向溶液中滴加过量氨水： C．用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 考点05 特殊反应问题 ⭐知识复盘卡 1. 彻底双水解：Fe3+与ClO-、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-/HCO3- Al3+与ClO-、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-/HCO3-、HS-/S2- NH4+与[Al(OH)4]- 注意：Fe3+与S2-/HS-因为氧化还原而不共存 2. 络合反应：Fe3+与SCN- 21．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 B Na+、Mg2+、、 足量NaOH溶液 不能大量共存，会发生下列反应 C 、Ca2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存，粒子间不反应 D Na+、K+、ClO-、Cl- 少量SO2 不能大量共存，会发生下列氧化还原反应 22．以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．碱溶过程发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O B．过滤1的滤渣中含Fe2O3等 C．加NaHCO3溶液，HCO与AlO发生双水解生成CO，X主要溶质是Na2CO3 D．电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 23．工业综合处理含NH废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得到无毒气体b，流程如下： 下列说法正确的是 A．“固体”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3 B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋CO= 4NO＋CO2 C．处理含NH的废水时，离子方程式为NH＋NO= N2↑＋2H2O D．捕获剂捕获气体a中发生络合反应Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc 24．下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： C．向中投入固体： D．向溶液中滴加少量： 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 1．下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因： B．电解饱和食盐水制烧碱： C．向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液： D．向溶液中通入过量 2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 3．下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B．向溶液中通入，生成白色沉淀： C．向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 4．下列反应的离子(或化学)方程式书写错误的是 A．用制备： B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．侯氏制碱法中得到晶体： D．铁吸氧腐蚀的负极反应式： 5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出的溶液中：、、、 B．在的氨水中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 6．下列离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应： B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C．向溶液中加入足量溶液： D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 7．下列反应方程式书写正确的是 A．反应①为 B．反应②为 C．反应③为 D．反应④为 8．下列离子方程式正确的是 A．氯化银与浓氨水反应： B．铁与少量稀硝酸反应： C．硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D．次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 9．下列关于铁的反应方程式书写正确且符合事实的是 A．用铁氰化钾检验亚铁离子： B．制取氢氧化铁胶体： C．制取高铁酸盐净水剂： D．铁粉与少量干燥氯气反应： 10．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板： C．少量SO2通入NaClO溶液： D．Ba(OH)2稀溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合： 12．铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分是，杂质为、、等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为和 B．调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C．向滤液2中通入过量的离子方程式为 D．可用电解的方法获得金属镓 13．下列反应方程式正确的是 A．将CO2通入CaCl2溶液中： B．过量SO2与Na2S溶液反应： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．乙醛使溴水褪色： 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C．向溶液中通入足量： D．与反应： 15．下列方程式书写的错误的是 A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 1．钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A．“还原”时铁粉还有调节的作用 B．“除硫”时存在反应： C．“沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 2．某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定： 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是、、合金，且在稀中均转化成二价阳离子。 ②是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是 A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有 B．溶于稀硝酸的离子方程式是 C．“沉淀G”是 D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有 3．某兴趣小组进行如下实验探究沉淀的转化。实验1：将溶液与同浓度同体积NaCl溶液混合，充分反应后分离得到滤渣和溶液X。往滤渣中加入适量氨水，滤渣溶解，得到溶液Y。实验2：将溶液Y均分为两等份，其中一份溶液加入溶液，产生黄色沉淀；另一份溶液滴加适量稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．溶液X中至少存在6种离子 B．由实验2现象可说明 C．溶液中滴加KI溶液后， D．溶液产生白色沉淀的反应方程式为 4．下列对宏观现象的微观解释不合理的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稀盐酸能导电 HCl分子溶于水自动地解离形成自由移动的和 B 在强碱溶液中能溶解 中心原子Al的空3d轨道接受的孤电子对，以配位键形成 C 碳酸钠晶体()在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 干燥空气中较小，达不到平衡所需，碳酸钠晶体持续失去结晶水 D 在浓硫酸作用下，苯在：能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯 反应历程可表示为、 5．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 / 学科网（北京）股份有限公司 $