精品解析：江西南昌市豫章中学2025-2026学年高三下学期7月阶段检测 化学试题

南昌市豫章中学2027届高三7月阶段模拟测试化学试卷 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是 A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标 B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少CO2、SO2、NOx等污染物排放 C. T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿氢、绿色甲醇属于清洁燃料，燃烧产物污染小，是两会重点培育的绿色增长点，A正确； B．降碳、减污协同推进，可减少温室气体与大气污染物排放，B正确； C．高性能碳纤维、新型储能材料均为新质生产力关键材料，符合两会部署，C正确； D．我国现阶段不可能全面禁止化石能源，应稳妥推进替代与清洁利用，保障能源安全，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A. 实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B. 向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 C. 制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，是为了加快反应速率 D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端垂直悬空小心滴入 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠混合后若存在酸或碱过量，会腐蚀下水管道，且实验室废液需统一处理，不可直接排放，A错误； B．加入Ba(OH)2除去CuCl2时，会生成可溶性的有毒物质BaCl2，滤液中含有重金属离子Ba2+，直接排放会造成水体污染，B错误； C．制备乙烯时需加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，加入碎瓷片是防止溶液受热时暴沸，C错误； D．用胶头滴管滴加液体时，除特殊实验外，滴管需垂直悬空。若紧贴试管内壁会污染滴管，进而污染原试剂，D正确； 故答案选D。 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故A操作错误； B．灼烧固体应在坩埚中进行，并置于泥三角上加热，故B操作正确； C．用向上排空气法收集二氧化碳时，集气瓶口应用玻璃片覆盖，而不是用带导管的橡胶塞，故C操作错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在酸式滴定管中，故D操作错误； 故选B。 4. 工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A. 第一电离能 B. 在大气中会形成酸雨 C. O元素位于周期表中第IVA族 D. 脱除过程中发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能，A错误； B．在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确； C．O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误； D．脱除过程中NaClO将氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误； 故选B。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 用氨水和溶液制备 B. 工业上用足量氨水吸收 C. 用溶液吸收 D. 次磷酸与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨难电离，用氨水和溶液制备，A错误； B．工业上用足量氨水吸收生成正盐：，B错误； C．用溶液吸收发生氧化还原反应：，C正确； D．次磷酸是一元弱酸，与足量溶液反应： ，D错误； 故选C。 6. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 反应①中是还原剂 C. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. 反应②中若生成，则转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．为V形结构，中心氧原子与端位氧原子的电子云密度存在差异，氧氧键的共用电子对发生偏移，属于极性共价键，A正确； B．反应①中的Cl元素化合价从0价降低为AgCl中的-1价，得电子作氧化剂，B错误； C．反应①中氧化产物是O元素化合价升高得到的（共1mol），还原产物是Cl元素化合价降低得到的（2mol）和（2mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4，C错误； D．反应②中生成2 mol 时转移4 mol电子，因此生成1 mol 转移2 mol电子，D错误； 故选A。 7. 化合物 Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X与足量 H2 加成后的产物中有3 个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X C. Y→Z有CH3CH2OH 生成 D. 1molZ 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X 与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，共有 3 个手性碳原子，故 A 正确； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X 能发生银镜反应、Y 不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X，故 B 正确； C．Y 中酚羟基和酯基发生取代反应生成 Z 和 CH3CH2OH ，没有 H2O 生成，故 C正确； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH 以 1 ：1 反应，Z 中酯基水解生成1个酚羟基、2个羧基和1个醇羟基，所以 1molZ 最多消耗 3molNaOH ，故 D错误； 故选 D。 8. 某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 某交换膜为阳离子交换膜 B. Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C. 向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D. 当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓差电池中，右室（低浓度）失电子生成，正电荷增多；左室（高浓度）得电子生成，正电荷减少。需要​（阴离子）从左室向右室移动维持电荷平衡，因此该交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．Ag(Ⅱ)极在低浓度一侧，失电子生成，发生氧化反应，作电池负极，B正确； C．向左室加入固体，与生成沉淀，左室降低，两侧的浓度差减小，电池电动势减小，C错误； D．电池停止放电的条件是两侧浓度相等；若Ag(Ⅱ)极变为，则左室变为，两侧仍存在浓度差，电池会反向放电，不会停止，D错误； 故选B。 9. 用CO合成甲醇（）的化学方程式为。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该反应为放热，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，所以温度，A错误； B．该反应，是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越低，a点、b点和c点压强相同，转化率，则温度为​，对于气体参与的反应，温度越高，压强越大，反应速率越快，a点和c点压强相同，温度，故，b点和d点都在曲线上，、温度相同，压强大于，因此，B错误； C．平衡常数只与温度有关，放热反应，温度越低，越大，温度低于，因此，和温度相同，因此，C正确； D．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量，b的压强大于d的，平衡向正反应方向进行的程度大，平均摩尔质量增大，所以有，D错误； 答案选C。 10. 麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米属于胶体 B. 一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si C. 高纯是制造硅太阳能电池的重要原料 D. 反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米是纳米级颗粒的纯净物，胶体是分散质粒子直径1-100 nm的分散系，纳米不属于胶体，A错误； B．反应Ⅰ为与Mg的置换反应（），焦炭（C）具有还原性，在高温条件下可发生反应制备Si，B正确； C．制造硅太阳能电池的原料是高纯Si，C错误； D．反应Ⅱ需溶解MgO分离Si，MgO为碱性氧化物，与盐酸反应：，但MgO与NaOH溶液不反应，无法分离，D错误； 故选B。 11. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 最高正价：Q>Y>X B. 非金属性：Y>Z>W C. 第一电离能：W>Z>Y D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 【答案】A 【解析】 【分析】该物质结构中Z形成2个共价键，Q形成6个共价键，结合“Q与Z同主族”可知，Q、Z均位于第ⅥA族，原子半径：Q>Z，则Q为硫元素，Z为氧元素，W形成1个共价键且原子序数：S>W>O，则W为氟元素，由“Y和W的原子序数之和为Z的2倍”可知，则Y的原子序数为8×2-9=7，Y为氮元素，X失去1个电子得到X+，则X位于第ⅠA族，结合X、N、O、F原子半径依次减小可知，X为锂元素，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为Li、N、O、F、S。 【详解】A．S、N、Li的最高正价分别为+6、+5、+1，则最高正价：S>N>Li，A正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，则非金属性：F>O>N，B错误； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，C错误； D．LiH为离子晶体，H2O、HF为分子晶体，一般来说离子晶体的熔点大于分子晶体的，则熔点最高的是LiH，D错误； 故选A。 12. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 13. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”为 B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成的离子方程式为 D. “沉钴”时，用代替可以提高的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】由题干工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液中加入CaO浆液调节pH值到4.0~4.5，则产生和沉淀，过滤得滤渣Ⅰ成分为和，滤液中含有等离子，向滤液中通入空气将氧化为，进而转化为沉淀，将氧化为，过滤得滤液(主要含有和)，向其中加入CaO浆液，调节pH到5.5~7.8，将转化为，即滤渣Ⅱ为，过滤得滤液，向其中加入进行沉钴，反应原理为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣Ⅰ”为和，A正确； B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快反应速率，B正确； C．由题干工艺流程图可知，氧化步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生成的离子方程式为，C正确； D．由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强得多，“沉钴”时，不能用代替，否则将生成等杂质，D错误； 故选D。 14. 某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀（CdS）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，的，。下列说法错误的是 A. 实验现象表明： B. 装置A中溶液在反应过程中： C. 装置B中若通至饱和，沉淀完全，则所得溶液中： D. 反应后，测定得装置C中溶液的，则溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】在装置A中利用和稀反应制取气体，然后通入装置B中与、反应生成沉淀和沉淀，剩余的尾气用过量NaOH溶液吸收，据此信息解答。 【详解】A．装置B中优先生成黑色沉淀，后生成沉淀，说明相同条件下溶解度更小，因此，A正确； B．装置A中溶液满足电荷守恒：阳离子总电荷浓度等于阴离子总电荷浓度，等式符合电荷守恒关系，B正确； C．饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，B中、浓度均为，根据反应：、可得，反应后== 0.3 mol/L；由电离平衡常数关系：，代入数据，，计算得：，C正确； D．C中溶液的，则溶液中 mol/L， mol/L ，由代入数据得，由于剩余 mol/L ，远大于和，离子浓度的正确顺序为：，D错误； 故答案选D。 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）写出C的结构简式___________。 （3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 （4）E到F的有机反应类型是____________。 （5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 （6）写出Ⅰ的结构简式____________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） （3）NaOH （4）取代反应 （5）2 （6） （7） ①. 13 ②. 、或（Ph为苯基） 【解析】 【分析】A与发生反应生成B，B与H2发生加成反应生成C（），C与发生取代反应生成D，D与SOCl2在加热条件下反应生成E，E发生取代反应成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H被臭氧氧化，生成I，I与生成J，结合A→B的反应、借鉴J的结构可知I为，J发生还原反应生成K。 【小问1详解】 A的结构为，其名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由分析知，C的结构简式为； 【小问3详解】 由D、E的结构可知，E中的Cl来自SOCl2，根据元素种类及价态可以判断反应生成了副产物SO2，因此用碱液吸收； 【小问4详解】 对比E、F的结构可知，E中氯原子与酯基和氮之间的C-H键上的氢原子结合成HCl，关环形成四元环，E到F的有机反应类型是取代反应； 【小问5详解】 化合物G中，1号碳原子与2号碳原子与吸电子基的距离不同，离吸电子基越近，极性越大，酸性越强，因此2号碳上的氢原子酸性更强； 【小问6详解】 由分析知，I的结构为； 【小问7详解】 化合物B分子中含有10个C、1个N与1个O，不饱和度为5；同分异构体中的苯环含有6个C，不饱和度为4，加上另一个六元环，不饱和度为1，该六元环由4个C、1个N、1个O构成，由于苯环只有一个取代基，可以认为苯基是该六元环的一个取代基，可能取代在C原子或N原子上，则N原子与苯基的可能位置关系有(将O视为)①、②、③、④，则将六元环中的其中一个变为O即可得满足条件的同分异构体，根据①~④的对称性可知，同分异构体共有种，其中①对应的3种同分异构体中的C都连接2个H，因此没有手性，其结构为、或。 16. 门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品，上海石油化工股份有限公司是中国规模最大的炼油化工一体化、高度综合的现代化石油化工企业之一。下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。 （1）下列生产过程中只发生物理变化的是___________。 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 煤的干馏 D. 重油裂化 （2）乙炔是最简单的炔烃，下图是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是___________。 A. ①中是饱和食盐水 B. ②的作用是吸收，排除干扰 C. ③和④的褪色原理相同 D. 乙炔点燃前要检验纯度 （3）丙烯通过反应③得到B，B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。 （4）反应③的类型是___________反应。 A. 聚合 B. 加成 C. 取代 D. 置换 （5）反应④化学方程式为___________。 （6）丙烯与丁烯关系是互为___________，写出顺丁烯的结构简式___________。 （7）下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是___________。 A．和 　　B．和 　　C．(CH3)2—C=CH—CH3和 【答案】（1）B （2）AD （3）CH2=CH-CH2Cl （4）C （5）CH2=CHCH2Cl+Br2→BrCH2CHBrCH2Cl （6） ①. 同系物 ②. （7）C 【解析】 【分析】石油通过物理变化分馏得到汽油，石油通过化学变化得到乙炔和丙烯，乙炔和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯通过加聚反应得到聚氯乙烯，而丙烯和氯气发生取代反应，生成，和溴水发生加成反应，得到； 【小问1详解】 A．煤的气化是化学变化，A不符合题意； B．石油分馏是物理变化，B符合题意； C．煤的干馏是化学变化，C不符合题意； D．重油裂化是化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 【小问2详解】 实验室利用电石和饱和食盐水制取乙炔，利用氢氧化钠溶液吸收反应生成的H2S，乙炔和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，乙炔和溴水发生加成反应，使其褪色； A．根据分析可知：①中是饱和食盐水，A符合题意； B．根据分析可知：氢氧化钠溶液吸收反应生成的H2S，B不符合题意； C．根据分析可知：乙炔和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙炔和溴水发生加成反应，C不符合题意； D．乙炔作为可燃性气体，点燃前需要验纯，D符合题意； 故答案为AD。 【小问3详解】 而丙烯和氯气发生取代反应，生成B()，B()和溴水发生加成反应，得到，则B的结构简式为；故答案为：。 【小问4详解】 根据分析可知，反应③的类型是取代反应；故答案为：取代反应。 【小问5详解】 根据分析可知：反应④的反应类型为加成反应，反应的化学方程式为：；故答案为：。 【小问6详解】 丙烯和结构相似，组成上相差一个,丙烯和是同系物，顺−2−丁烯的结构简式为：；故答案为：同系物；。 【小问7详解】 A．和H2O的加成产物有和两种，A不符合题意； B．和HBr的加成产物有和两种，B不符合题意； C．(CH3)2—C=CH—CH3和Br2的加成产物有一种，一定为纯净物，C符合题意； 故答案为C。 17. 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途，其合成有多种路径。 路径Ⅰ：在铜基催化剂作用下，乙醇可直接脱氢制备乙酸乙酯，反应原理为： （1）已知标准摩尔生成焓（）是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变，其中（生成物）（反应物）。 物质 0 根据上表数据计算______kJ/mol。 （2）若保持温度和体积不变，在一个密闭容器中，通入一定量的乙醇气体，发生上述反应。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内压强保持不变 B. 乙醇的浓度保持不变 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1:2 （3）在某密闭容器内充入一定量的，其他条件不变，测得相同时间内、不同温度下各种产物的质量分数如图，则： ①由图可知，反应过程有较多乙醛副产物生成，由乙醇与氧气反应生成乙醛的方程式为______。 ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，造成质量分数减小的原因可能是______（答一条即可）。 路径Ⅱ：工业上可将产能过剩的乙酸与氢气在一定条件下可制得乙酸乙酯，其反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：mol、mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为80%，S（乙醇）。①平衡时：______mol；②反应Ⅱ的平衡常数______（写出K的计算过程）。 S表示含碳产物的选择性：， （5）路径Ⅰ与路径Ⅱ相比，路径Ⅰ的优势有____________（写出一条即可）。 【答案】（1）+26 （2）CD （3） ①. ②. 温度过高，发生更多副反应，乙醇转化为乙醚、乙酸等其他产物，使乙酸乙酯产率降低或温度过高，催化剂活性降低 （4） ①. 0.24 ②. （5）路径Ⅰ原料单一，原料采购、储存工序更少；反应一步完成，无需分步制备乙醇再酯化，工艺比较简单；副产物只有氢气，氢气可回收利用等(任写一条) 【解析】 【小问1详解】 由题意可得，； 【小问2详解】 A．该反应是气体分子数增大的反应，保持温度和体积不变，容器内压强是个变量，则容器内压强保持不变时，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．乙醇的浓度保持不变，说明乙醇的正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体质量不变，容器体积固定，则混合气体的密度始终不变，因此容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1∶2时，并未体现同一组分的正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ①乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，配平得到对应方程式； ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，升温初期，温度升高加快主反应速率，产物占比上升；温度过高后，温度升高，副反应加剧，乙醇更多转化为乙醚、乙酸等其他副产物，原料被消耗，用于合成乙酸乙酯的反应物减少，也可能是温度过高，催化剂活性下降，因此造成质量分数减小的原因可能是：温度过高，发生更多副反应，乙醇转化为乙醚、乙酸等其他产物，使乙酸乙酯产率降低或温度过高，催化剂活性降低； 【小问4详解】 平衡时乙酸的转化率为80%，则平衡时乙酸的物质的量为0.2 mol，设反应Ⅰ消耗x mol乙酸，反应Ⅱ消耗y mol乙酸，建立三段式： ， 由题意可知，，，联立两式解得，则： ①平衡时：； ②平衡时：，，则反应Ⅱ的平衡常数； 【小问5详解】 路径Ⅰ原料只有乙醇单一组分，路径Ⅱ需要乙酸、氢气两种原料，可对比原料成本、反应步骤、产物分离、副产物等角度作答：路径Ⅰ原料单一，只需乙醇一种原料，原料采购、储存工序更少；反应一步完成，无需分步制备乙醇再酯化，工艺流程短；副产物只有氢气，氢气可回收利用等。 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 实验原理： 实验装置： Ⅰ．向A中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得0.104 g对甲基苯甲酸。 回答下列问题。 （1）仪器A的名称________。 （2）试管中水的作用为________。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是________。 （4）步骤Ⅲ中调pH=1的化学方程式为________。 （5）所得对甲基苯甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。 （6）用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。同位素示踪结果如表。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 条件1：太阳光，18O2，室温，，5 h 138 条件2：太阳光，空气，室温，，5 h 136 目标产物中羧基O来源于醛基和________(填名称)； 制备对甲基苯甲酸的化学方程式为________(用同位素示踪法标注18O)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）湿润空气，减少丙酮挥发；缓冲气流，使通气平稳 （3）除去未反应的对甲基苯甲醛 （4）+HCl→+NaCl （5）76.5% （6） ①. 氧气 ②. 2+18O22 【解析】 【分析】该实验过程利用对甲基苯甲醛在光照、丙酮的条件下制备对甲基苯甲酸，反应后蒸去丙酮，加入过量的氢氧化钠溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，用乙酸乙酯洗涤除去有机成分，再加入稀盐酸将对甲基苯甲酸钠转化为对甲基苯甲酸，用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得到对甲基苯甲酸，由此解答； 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 空气首先通入水可以湿润空气，减少丙酮的挥发，并且可以缓冲气流，使通气平稳； 【小问3详解】 用乙酸乙酯洗涤主要是除去有机成分，主要是未反应的对甲基苯甲醛； 【小问4详解】 由分析可知，加入稀盐酸可以将对甲基苯甲酸钠转化为对甲基苯甲酸，因此化学方程式为+HCl→+NaCl； 【小问5详解】 反应物对甲基苯甲醛的质量为0.12 g，其物质的量为，根据可知，理论上生成对甲基苯甲酸的物质的量为，质量为，实际产量为0.104 g，因此产率为； 【小问6详解】 由同位素示踪结果可知，条件1中使用18O2，产物相对分子质量为138，对甲基苯甲酸相对分子质量为136，增加了2；条件2中使用，产物的相对分子质量为136，说明羧基中新增的O来源于氧气，因此目标产物中羧基O来源于醛基和氧气；制备对甲基苯甲酸的化学方程式为2+18O22。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市豫章中学2027届高三7月阶段模拟测试化学试卷 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是 A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标 B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少CO2、SO2、NOx等污染物排放 C. T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 2. 下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A. 实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B. 向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 C. 制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，是为了加快反应速率 D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端垂直悬空小心滴入 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 4. 工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A. 第一电离能 B. 在大气中会形成酸雨 C. O元素位于周期表中第IVA族 D. 脱除过程中发生氧化反应 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 用氨水和溶液制备 B. 工业上用足量氨水吸收 C. 用溶液吸收 D. 次磷酸与足量溶液反应： 6. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 反应①中是还原剂 C. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. 反应②中若生成，则转移电子 7. 化合物 Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X与足量 H2 加成后的产物中有3 个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X C. Y→Z有CH3CH2OH 生成 D. 1molZ 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH 8. 某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 某交换膜为阳离子交换膜 B. Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C. 向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D. 当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 9. 用CO合成甲醇（）的化学方程式为。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 10. 麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米属于胶体 B. 一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si C. 高纯是制造硅太阳能电池的重要原料 D. 反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 11. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 最高正价：Q>Y>X B. 非金属性：Y>Z>W C. 第一电离能：W>Z>Y D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 12. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 13. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”为 B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成的离子方程式为 D. “沉钴”时，用代替可以提高的纯度 14. 某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀（CdS）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，的，。下列说法错误的是 A. 实验现象表明： B. 装置A中溶液在反应过程中： C. 装置B中若通至饱和，沉淀完全，则所得溶液中： D. 反应后，测定得装置C中溶液的，则溶液中： 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）写出C的结构简式___________。 （3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 （4）E到F的有机反应类型是____________。 （5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 （6）写出Ⅰ的结构简式____________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 16. 门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品，上海石油化工股份有限公司是中国规模最大的炼油化工一体化、高度综合的现代化石油化工企业之一。下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。 （1）下列生产过程中只发生物理变化的是___________。 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 煤的干馏 D. 重油裂化 （2）乙炔是最简单的炔烃，下图是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是___________。 A. ①中是饱和食盐水 B. ②的作用是吸收，排除干扰 C. ③和④的褪色原理相同 D. 乙炔点燃前要检验纯度 （3）丙烯通过反应③得到B，B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。 （4）反应③的类型是___________反应。 A. 聚合 B. 加成 C. 取代 D. 置换 （5）反应④化学方程式为___________。 （6）丙烯与丁烯关系是互为___________，写出顺丁烯的结构简式___________。 （7）下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是___________。 A．和 　　B．和 　　C．(CH3)2—C=CH—CH3和 17. 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途，其合成有多种路径。 路径Ⅰ：在铜基催化剂作用下，乙醇可直接脱氢制备乙酸乙酯，反应原理为： （1）已知标准摩尔生成焓（）是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变，其中（生成物）（反应物）。 物质 0 根据上表数据计算______kJ/mol。 （2）若保持温度和体积不变，在一个密闭容器中，通入一定量的乙醇气体，发生上述反应。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内压强保持不变 B. 乙醇的浓度保持不变 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1:2 （3）在某密闭容器内充入一定量的，其他条件不变，测得相同时间内、不同温度下各种产物的质量分数如图，则： ①由图可知，反应过程有较多乙醛副产物生成，由乙醇与氧气反应生成乙醛的方程式为______。 ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，造成质量分数减小的原因可能是______（答一条即可）。 路径Ⅱ：工业上可将产能过剩的乙酸与氢气在一定条件下可制得乙酸乙酯，其反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：mol、mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为80%，S（乙醇）。①平衡时：______mol；②反应Ⅱ的平衡常数______（写出K的计算过程）。 S表示含碳产物的选择性：， （5）路径Ⅰ与路径Ⅱ相比，路径Ⅰ的优势有____________（写出一条即可）。 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 实验原理： 实验装置： Ⅰ．向A中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得0.104 g对甲基苯甲酸。 回答下列问题。 （1）仪器A的名称________。 （2）试管中水的作用为________。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是________。 （4）步骤Ⅲ中调pH=1的化学方程式为________。 （5）所得对甲基苯甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。 （6）用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。同位素示踪结果如表。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 条件1：太阳光，18O2，室温，，5 h 138 条件2：太阳光，空气，室温，，5 h 136 目标产物中羧基O来源于醛基和________(填名称)； 制备对甲基苯甲酸的化学方程式为________(用同位素示踪法标注18O)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $