精品解析：江西省部分学校2026届高三下学期六月检测考试 化学试题

六月检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将收取答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zr-91 第Ⅰ部分(选择题，共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分)。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 B. 杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”由此可知中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲 C. 古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油属于矿物油 D. 景德镇陶瓷烧制以高岭土为原料，主要成分为，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为15的硅原子： B. 的空间填充模型： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 的结构式： 3. 冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 电解Al2O3制Al的过程中，每产生5.4 g Al，转移0.4NA个电子 B. 200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA C. 加热分解NaHCO3固体，固体质量每减少4.65 g，产生3.36 L气体 D. 1 mol冰晶石中含有6NA个σ键 4. 化学是以实验为基础的学科，利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．调控酸式滴定管的滴加速度 B．测量氯水的pH C．制备HCl D．蒸馏时的接收装置 A. A B. B C. C D. D 5. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. 该反应类型为缩聚反应，M为乙醇 C. 中所有原子可能共平面 D. Y分子中和杂化的原子数目之比为3∶1 6. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 7. 江西是稀土永磁、光伏玻璃、锂电材料的重要产业基地。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简单氢化物常温下为液态，Y的价电子排布为ns2np1.下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>Y B. W2X、ZW4分子中的中心原子均为sp3杂化 C. W与X形成的简单分子空间构型为直线形 D. Y的最高价氧化物可溶于强碱溶液 8. 硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3 C. Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成化学方程式为： D. 滤渣1和滤渣2均可与溶液反应 9. 用溶液探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A. 实验1：反应难以正向进行 B. 实验2：过量的原因是吸收转化过程中产生的，促进反应正向进行 C. 实验3：反应为 D. 实验5：使用溶液，应临时配制 10. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 B. 反应②可能的副产物有、 C. 反应③理论上当时，恰好反应生成 D. 消耗，充分反应生成的物质的量等于 11. 甲酸有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. B. 温度升高，平衡时会增大 C. 等物质的量的微粒能量： D. 总体反应速率：反应①＞反应② 12. 江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. 黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B. 该晶胞中Zr原子的配位数为4 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 13. 相比于传统机械压缩，电化学压缩具有能耗低、更高效、更环保的特点。某研究利用以下电化学装置实现了氨的高效压缩，仅依靠加湿气体来维持膜内所需的液态水环境，而无需流动的电解质液体。装置如图。已知总反应为：。下列说法不正确的是 A. 和在低压区均被氧化 B. 高压区电极反应： C. 工作时电流方向： D. 中间隔膜作用为传导阳离子和隔绝气体 14. 在一定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、FeCl3三种溶液，pM与pH的变化关系如图所示。pM=-lgM，M表示c(Cu2+)、c(Fe3+)或。已知，lg2=0.3。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示-lgc(Fe3+)与pH的关系 B. 该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为10-20 C. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 D. 的平衡常数K=8×1018 第Ⅱ部分(非选择题，共58分) 15. 氢能是理想的清洁能源，江西是全国重要的氢能与储能产业基地，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）反应C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H=_________kJ·mol-1；该反应的△S____0（填“>”<”或“=），自发进行的条件为________________（填“高温自发”“低温自发”或“任意温度下自发”）。 （2）5MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 A. 反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热反应，升高温度可提高平衡转化率 B. 反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡常数K增大 C. 反应Ⅳ中，增大H2O的浓度，可提高CH3OH的平衡转化率 D. 反应Ⅰ中，加入合适的催化剂，可加快反应速率，提高H2的产率 （4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。 16. 硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成； ④lg2=0.3。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。 （6）煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。 17. 甘氨酸亚铁[]是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质性质如表所示： 甘氨酸() 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： Ⅰ．制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。 ②在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。 ③反应完全后，向仪器的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 （1）仪器c的名称是___________。 （2）步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是___________。 （3）步骤①中“操作X”为___________。 （4）步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为___________；步骤②中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．产品中含量的测定 称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 （5）测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管2~3次，若没有润洗会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）滴定终点的现象为___________；产品中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 18. 艾拉莫德(化合物)可治疗类风湿关节炎，具有抗炎镇痛作用。如下是的一条合成路线(略去部分条件和试剂)： 已知反应：，是较大烃基，是较小的烃基或氢。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为___________。 （2）B的分子式___________；B中的含氧官能团名称是___________。 （3）吡啶()中存在大键，该大键可表示为___________；在反应②中，吡啶除了作溶剂外，还起到的作用是___________。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为___________。然后，再加入D进行反应。 （5）是的同分异构体，分子结构中含、、，满足条件的有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六月检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将收取答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zr-91 第Ⅰ部分(选择题，共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分)。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 B. 杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”由此可知中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲 C. 古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油属于矿物油 D. 景德镇陶瓷烧制以高岭土为原料，主要成分为，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．红壤呈红色是因为土壤中（红棕色）含量较高，为黑色，不符合事实，A错误； B．三角洲的形成原理是江河中的泥沙胶体遇到含大量电解质的海水发生聚沉，鄱阳湖与长江均为淡水体系，水中电解质含量很低，泥沙胶体不易发生聚沉，因此不容易形成三角洲，B正确； C．桐油是植物油，属于酯类物质，矿物油是烃类混合物，因此桐油不属于矿物油，C错误； D．陶瓷属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为15的硅原子： B. 的空间填充模型： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为，A错误； B．是直线形分子，图示为V形结构，空间填充模型为，B错误； C．甲醛中C为杂化，碳氧双键中的键由C、O未杂化的p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图垂直于甲醛分子平面，分上下两部分，图示正确，C正确； D．中N原子满足8电子稳定结构，N-N之间为单键，正确结构式为，D错误； 故选C。 3. 冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 电解Al2O3制Al的过程中，每产生5.4 g Al，转移0.4NA个电子 B. 200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA C. 加热分解NaHCO3固体，固体质量每减少4.65 g，产生3.36 L气体 D. 1 mol冰晶石中含有6NA个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．5.4g Al的物质的量为，电解时Al元素从+3价变为0价，每生成1 mol Al转移3 mol电子，故生成0.2 mol Al转移个电子，A错误； B．200 mL 0.5 mol/L 溶液中初始物质的量为0.1mol，发生水解反应，消耗1个阴离子的同时生成2个阴离子，导致溶液中阴离子总数增加，故阴离子数目大于，B错误； C．题目未说明气体处于标准状况，无法根据体积确定气体的物质的量，C错误； D．冰晶石中内Al与6个F形成6个配位键，配位键均属于σ键，故1 mol冰晶石中含有个σ键，D正确； 因此答案为D； 4. 化学是以实验为基础的学科，利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．调控酸式滴定管的滴加速度 B．测量氯水的pH C．制备HCl D．蒸馏时的接收装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸式滴定管的正确操作就是左手握住活塞，通过转动活塞调控滴加速度，图中操作正确，A正确； B．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法读出氯水的pH，B错误； C．制备需要用浓硫酸，若用稀硫酸，生成的会溶于水而无法逸出，C错误； D．蒸馏时接收装置需要与大气相通，该装置为密闭体系，蒸馏时体系压强会不断增大，易引发危险，D错误； 故选A。 5. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. 该反应类型为缩聚反应，M为乙醇 C. 中所有原子可能共平面 D. Y分子中和杂化的原子数目之比为3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z是高分子，1个Z中含有n个苯环、n个碳碳双键、2n个酮羰基，都能与加成，因此1 mol Z最多可消耗，不是，A错误； B．该反应生成高分子的同时，还生成小分子M，属于缩聚反应；根据原子守恒，X中的乙氧基与氨基反应后，脱去的小分子为乙醇（），即M为乙醇，B正确； C．X中含有乙基，乙基中的饱和碳原子为杂化，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．Y分子中苯环的6个碳原子为杂化，2个亚甲基碳原子、2个氨基氮原子为杂化，和杂化的原子数目之比为6:4=3:2，D错误； 故选B。 6. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚中的O含孤电子对，与通过配位作用结合，不存在离子键，A错误； B．稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．焰色试验的产生是因为核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，仅跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误； D．和中的N均为杂化，中N的价层电子对均为成键电子对，中N的价层电子对中有1个孤电子对，孤电子对的排斥力更大，使键角更小，D正确； 故答案选D。 7. 江西是稀土永磁、光伏玻璃、锂电材料的重要产业基地。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简单氢化物常温下为液态，Y的价电子排布为ns2np1.下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>Y B. W2X、ZW4分子中的中心原子均为sp3杂化 C. W与X形成的简单分子空间构型为直线形 D. Y的最高价氧化物可溶于强碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】W原子序数最小，基态无成对电子—W为H，Z单质为光伏核心材料→Z为Si，X简单氢化物常温液态→X为O，Y价电子ns2np1且为短周期主族元素，原子序数小于Z-Y为Al，综上：W=H，X=O，Y=Al，Z=Si． 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，从周期元素从左到右电负性增强，则电负性：O>Si>Al，即X>Z>Y，A正确； B．W2X、ZW4分子分别为H2O、SiH4，分子中的中心原子O、Si均为sp3杂化，B正确； C．W与X形成H2O，O为sp3杂化，有两对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，C错误； D．Y的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，可溶于强碱，D正确； 故选C。 8. 硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3 C. Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成化学方程式为： D. 滤渣1和滤渣2均可与溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知：加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等。向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的杂质原则可知，试剂1可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+；加入试剂2调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。根据不引入新的杂质原则可知，试剂2可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰，最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2，以此来解答。 【详解】A．中中心B原子价层电子对数为：4+=4，无孤电子对，因此的空间结构为正四面体，A正确； B．根据上述分析可知：试剂1为MnO2，试剂2可以MnCO3，B正确； C．Mn(BH4)2与稀盐酸反应时，中-1价H与来自HCl、H2O 的+1价的H发生归中反应生成H2，其中的B则转化为H3BO3，反应的化学方程式为：，C正确； D．根据上述分析可知滤渣1为SiO2，SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应生成Na2SiO3、H2O，滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其中Fe(OH)3是碱，不能与NaOH溶液反应，D错误； 故合理选项是D。 9. 用溶液探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A. 实验1：反应难以正向进行 B. 实验2：过量的原因是吸收转化过程中产生的，促进反应正向进行 C. 实验3：反应为 D. 实验5：使用溶液，应临时配制 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中向加入无明显变化，说明反应难以正向进行，A正确； B．过量既可以提供配体，也可以吸收反应生成的，促进反应正向移动，B正确； C．题给反应的C原子不守恒：左侧C原子总数为，右侧C原子总数为，反应方程式书写错误，C错误； D．根据图示可知，实验5显示含有蓝色溶液静置稍长时间后会转化为含有粉红色溶液，稳定性差，因此使用溶液时，应临时配制，D正确； 故选C。 10. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 B. 反应②可能的副产物有、 C. 反应③理论上当时，恰好反应生成 D. 消耗，充分反应生成的物质的量等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，氧化产物为二氧化碳，还原产物为H2，其物质的量之比为1∶4，A正确； B．反应②是​与反应，若​​过量，可发生反应，若过量，可生成，因此二者都可能是副产物，B正确； C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为，所以理论上时恰好完全反应，故C正确； D．​经反应①可生成，合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后生成的物质的量小于，不是等于，D错误； 故选D。 11. 甲酸有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. B. 温度升高，平衡时会增大 C. 等物质的量的微粒能量： D. 总体反应速率：反应①＞反应② 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，，故A正确； B．由反应①和②可知，，，则。反应①为吸热反应（），温度升高，增大；反应②为放热反应（），温度升高，减小。因此温度升高，比值减小，故B错误； C．从图中可知等物质的量的微粒能量：，故C正确； D．总体反应速率取决于反应的决速步骤即能垒最高的步骤，反应①的决速步骤是过渡态1，反应②的决速步骤是过渡态2，过渡态1的能垒低于过渡态2的能垒，所以反应①的活化能更低，速率更快，故D正确； 则该题选B。 12. 江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. 黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B. 该晶胞中Zr原子的配位数为4 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 【答案】B 【解析】 【分析】黑球：顶点8个(1/8)+面心6个(1/2)=4；白球(O)：全部位于晶胞内部，共8个，黑球：白球=1：2，根据化学式ZrO2，因此：黑球为Zr(4个/晶胞)，白球为O(8个/晶胞)。 【详解】A．由分析可知，黑球代表Zr原子，白球代表O原子，正确； B．在晶胞结构中，阳离子Zr4+（黑球）周围有8个O2-（白球），配位数为8（取面心黑球为研究对象，本晶胞有4个白球，另一个晶胞有4个白球在黑球周围），B错误； C．晶胞质量等于(4×91+8×16)/NAg，晶胞体积为V=(apm)3=(a×10-10cm)3，该晶体的密度=g·cm-3，C正确； D．Zr作面心立方堆积，面心立方结构中，每个原子的配位数为12，因此与每个紧邻等距的Zr原子为12个，D正确； 故选B。 13. 相比于传统机械压缩，电化学压缩具有能耗低、更高效、更环保的特点。某研究利用以下电化学装置实现了氨的高效压缩，仅依靠加湿气体来维持膜内所需的液态水环境，而无需流动的电解质液体。装置如图。已知总反应为：。下列说法不正确的是 A. 和在低压区均被氧化 B. 高压区电极反应： C. 工作时电流方向： D. 中间隔膜作用为传导阳离子和隔绝气体 【答案】A 【解析】 【分析】分析装置图可得，氢气在阳极区失去电子生成，电极方程式为：，阳极区气体减少，故为低压区；生成的通过中间隔膜移向阴极，并在阴极区得到电子生成氢气，电极反应方程式为：，阴极区气体增多，故为高压区，据此回答问题； 【详解】A．阳极电极方程式为，在低压区失去电子被氧化，而在反应过程中价态没有变化，不被氧化，A错误； B．高压区（即阴极区）中得到电子生成氢气，电极反应为：，B正确； C．b为阳极，c为阴极。电流从电源正极a流向阳极b，在电解质中由阳极b流向阴极c，再从阴极c流向电源负极d，故电流方向为，C正确； D．中间隔膜隔绝两电极区气体，且通过中间隔膜向阴极移动，因此中间隔膜作用为传导阳离子和隔绝气体，D正确； 故选A。 14. 在一定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、FeCl3三种溶液，pM与pH的变化关系如图所示。pM=-lgM，M表示c(Cu2+)、c(Fe3+)或。已知，lg2=0.3。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示-lgc(Fe3+)与pH的关系 B. 该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为10-20 C. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 D. 的平衡常数K=8×1018 【答案】A 【解析】 【分析】对于难溶氢氧化物M(OH)n的溶度积，取负对数得关系式为：，所以n越大，曲线的斜率越小，因此曲线Ⅰ表示(n=3)与pH的关系，曲线Ⅱ表示(n=2)与pH的关系；根据醋酸的电离常数Ka=，取负对数得关系式为：，斜率为1，故曲线Ⅲ表示与pH的关系。 【详解】A．根据上述分析，金属离子的价态越高，pH随pM变化的斜率越小，的化合价为+3价，的化合价为+ 2价，曲线为Ⅰ表示(n=3)与pH的关系，曲线Ⅱ表示(n=2)与pH的关系，A错误； B．曲线Ⅱ表示(n=2)与pH的关系，当pM=0时，，此时pH=4.15，即，所以，B正确； C．根据图示及分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，根据的电离平衡常数Ka=，可得，当=0时，，故，C正确； D．反应的平衡常数，由图可知当pM=0时，，此时pH=1，即，故，又B项可知，代入K可得K=，D正确； 故选A。 第Ⅱ部分(非选择题，共58分) 15. 氢能是理想的清洁能源，江西是全国重要的氢能与储能产业基地，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）反应C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H=_________kJ·mol-1；该反应的△S____0（填“>”<”或“=），自发进行的条件为________________（填“高温自发”“低温自发”或“任意温度下自发”）。 （2）5MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 A. 反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热反应，升高温度可提高平衡转化率 B. 反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡常数K增大 C. 反应Ⅳ中，增大H2O的浓度，可提高CH3OH的平衡转化率 D. 反应Ⅰ中，加入合适的催化剂，可加快反应速率，提高H2的产率 （4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. +90 ②. > ③. 高温自发 （2） ①. 先增大后减小 ②. 92% ③. 4.3 （3）AC （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得目标反应：ΔH=ΔH1+ΔH2=+131kJ⋅mol-1+(−41kJ⋅mol-1)=+90kJ⋅mol-1；反应生成气体，混乱度增大，ΔS>0；ΔH>0、ΔS>0，根据ΔG=ΔH−TΔS，高温下TΔS>ΔH，ΔG<0，反应自发。 【小问2详解】 ①反应Ⅱ是放热反应，温度升高，抑制反应Ⅱ正向进行，的体积分数减小，反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，促进反应IV正向进行，的体积分数增加，图示中曲线上升的代表CO的体积分数，先升高后下降的代表CO2体积分数与温度的关系，的体积分数与CO2体积分数的变化趋势相同，随着温度升高，氢气的体积分数先增大后减小； ②设起始投料、消耗的物质的量为、反应II逆向生成，故平衡时的物质的量分别为，平衡时总物质的量，Q点和体积分数均为，即物质的量分数为，因此：，得，代入解得，即的转化率为，反应Ⅱ的压强平衡常数为 。 【小问3详解】 A．反应I、Ⅲ、IV的ΔH>0，均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率提高，A正确； B．反应Ⅱ的ΔH<0，放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，B错误； C．反应IV中，增大反应物H2O(g)浓度，平衡正向移动，CH3OH转化率提高，C正确； D．催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高H2产率，D错误； 答案选AC。 【小问4详解】 由图可知，负极失去电子，氢气与碳酸根发生反应生成二氧化碳和水，电极反应式应为：。 16. 硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成； ④lg2=0.3。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。 （6）煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去吸附的有机物 （2）SiO2 （3） ①. Cr3++4OH-=[Cr(OH)4]- ②. 9.2 （4）[Ni(NH3)6]2+ （5） （6） 【解析】 【分析】酸浸溶解金属，除去，一次碱析除去、分离，氨解将转化为配合物，深度除铬，沉镍富集为NiS，氧化溶解得到纯，二次碱析提纯，酸溶结晶得到目标产品； 【小问1详解】 废镍催化剂表面吸附了有机物，用无水乙醇或石油醚洗涤，目的是除去废镍催化剂表面吸附的有机物，避免其影响后续“酸浸”等工艺步骤； 【小问2详解】 废镍催化剂的成分：、、、、，加硫酸酸浸时，只有不与硫酸反应，因此浸渣的主要成分为； 【小问3详解】 在碱性条件下生成，离子方程式为；“一次碱析”过程中加入富集镍和除去铬，根据流程和信息，与过量的转变成可溶性离子除去，从充分利用原料角度考虑，应使滤液中离子浓度降至以下，根据，解得 ，，则，保留一位小数，所以pH最低应调节至9.2； 【小问4详解】 正八面体结构说明配位数为6，因此配离子为，其中为中心离子，6个为配体，形成正八面体构型； 【小问5详解】 “沉镍”过程中，转化为不溶于水的，加稀硝酸氧化，生成不溶于水的黄色物质(S单质)，被还原为，所以离子方程式为； 【小问6详解】 设初始物质的量为，则质量为，100 °C时残留固体质量为，损失了，失去了结晶水，即此时物质为，280°C时残留固体质量为，又损失了，即失去了结晶水，所以化学方程式为； 17. 甘氨酸亚铁[]是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质性质如表所示： 甘氨酸() 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： Ⅰ．制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。 ②在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。 ③反应完全后，向仪器的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 （1）仪器c的名称是___________。 （2）步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是___________。 （3）步骤①中“操作X”为___________。 （4）步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为___________；步骤②中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．产品中含量的测定 称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 （5）测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管2~3次，若没有润洗会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）滴定终点的现象为___________；产品中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排除装置中空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化 （3）打开，关闭 （4） ①. ②. （5）偏高 （6） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．打开和，稀硫酸流入蒸馏烧瓶中，与铁屑反应生成和氢气，向仪器c中通入氢气，排尽仪器c中的空气，以免空气中的氧气将氧化，仪器d的作用是防止空气进入仪器c中将甘氨酸亚铁氧化，然后打开，关闭，仪器b中压强增加，使溶液流入仪器c，仪器c中柠檬酸具有强还原性，也可避免被氧化，恒温条件充分搅拌增加与甘氨酸的充分接触，促进反应进行，由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故反应完成后，向混合物中加入无水乙醇，使甘氨酸亚铁析出，过滤洗涤后得到粗产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是，利用稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化； 【小问3详解】 要将b中溶液压入c，需要增大b中压强，因此操作是打开​、关闭，生成的氢气增大b中压强，将溶液压入三颈烧瓶c； 【小问4详解】 步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为，步骤②中若调节溶液偏高，则易生成沉淀，其与空气中的氧气发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若未润洗，会导致标准溶液浓度变小，导致消耗的标准溶液体积变大，使得实验结果偏高 【小问6详解】 具有强氧化性，能将氧化成，当样品溶液中全被氧化成，刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；在酸性条件下与反应的离子方程式为，则样品溶液中，，故样品中的质量分数为。 18. 艾拉莫德(化合物)可治疗类风湿关节炎，具有抗炎镇痛作用。如下是的一条合成路线(略去部分条件和试剂)： 已知反应：，是较大烃基，是较小的烃基或氢。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为___________。 （2）B的分子式___________；B中的含氧官能团名称是___________。 （3）吡啶()中存在大键，该大键可表示为___________；在反应②中，吡啶除了作溶剂外，还起到的作用是___________。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为___________。然后，再加入D进行反应。 （5）是的同分异构体，分子结构中含、、，满足条件的有___________种。 【答案】（1）还原反应 （2） ①. ②. 醚键 （3） ①. ②. 中和反应生成的HCl，提高反应转化率 （4） （5）18 【解析】 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F，据此分析。 【小问1详解】 反应①中，A中的硝基（）被还原为氨基（），反应类型为还原反应； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，其分子式为；B中的含氧官能团为醚键； 【小问3详解】 吡啶为六元环，环上6个原子均为杂化，存在6个电子形成的大π键，可表示为；在反应②中，吡啶除作溶剂外，还可与反应生成的结合，促进反应正向进行，即中和反应生成的HCl，提高反应转化率； 【小问4详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲酸钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：； 【小问5详解】 G是A的同分异构体，分子结构中含、：如图，先连接，共有3种位置，、、，数字代表可能的位置，所以同分异构体共有7+7+5=19种，除掉A本身，符合条件的有18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $