江西南昌市八一中学等校2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65Nd144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 帅 1.江西物产丰富，有多种与民生息息相关的特色产业。下列说法或广告宣传符合化学科学原理 的是 欧 A.赣南脐橙富含维生素C,维生素C具有氧化性，可作抗氧化剂 B.庐山云雾茶宣称“含有上百种天然微量元素，长期饮用包治百病” C.景德镇陶瓷生产中使用的天然黏土原料，不含任何化学物质，绿色环保 D.樟树市生产的食盐中添加的亚铁氰化钾，在国家标准限量内，可放心食用 製 2.下列化学用语表述正确的是 A.溴乙烷的空间填充模型： B.中子数为22的钾原子：K C.次氯酸的电子式：H:Ci:O: 童 4s D,基态G原子的价电子排布图：☐ 4p 3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B.白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 线 C.实验室产生的含Hg+废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 溶液 剂 4.下列说法正确的是 A.键长：N2>O2 B.沸点：H2S>H2O C.键能：02>0g D.键角：NF3>BF 【高三化学第1页（共8页）】 JX. 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O十2H+一Cu++Cu十H2O B.向CuSO溶液中滴加过量氨水：Cu++2NH,·H,O-Cu(OH)2V+2NH C.用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：Cr,O?+3CHCH,OH+8H+一2Cr3++ 3CH,CHO++7H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca++2HCO?+2OH一CaCO↓+ C03+2H2O 6.氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为6NO+4NH3一5N2十6H2O。设Na为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LNO中含有的分子数为NA B.17gNH3中含有的孤电子对数为NA C.1molN2中含有的o键数目为3Na D.每生成18gH2O,转移的电子数为NA 7.龙胆苦苷(M)是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构如图所示。下列有关M 的说法正确的是 OH OH M A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.1molM最多能消耗5 mol NaOH C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8.利用如图装置（部分夹持装置省略）探究乙醇的催化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行 预热，然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实验一段时间后，加热装有新制 Cu(OH)2的试管。下列说法错误的是 铜丝 碱石灰 双联球 00i0≡ 浸有酒精 的棉花 无水硫酸铜 新制 售Cu(OHD2 A.螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B.无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成 C.去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的 D.熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应 【高三化学第2页（共8页）】 ·JX· 9.气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电 子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.(YZ)2是一种直线形分子 C.最简单氢化物的键角：Y>Z>W D.同主族元素中，W的第一电离能最大 10.在1,3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图 所示(R为烃基)。下列说法错误的是 CH R H ⊕ NH 生NH NH K H H,0® R -H ⊕ NH NH K NH O⊕ NHNH K A反应过程中涉及π键的断裂和形成 B.RC=CCH2CH3与RCH2CH2C=CH互为同分异构体 C.用D标记RC=CCH2CD3,D不可能出现在1,3-丙二胺基钾中 D.1,3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受H,使其呈碱性 11.二碳化钕(NdC2)是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形C沿z轴平行 取向，并使晶胞沿之轴方向拉长。晶胞参数为apm、apm、bpm,设NA为阿伏加德罗常数的 值，1号Nd+的分数坐标为(0,0,0)，3号Nd+的分数坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是 A.与Nd+最近且等距离的Nd+有12个 11 B.2号Nd+的分数坐标为(1,2,2) C.NdC2晶体的密度 6.72×1032 a3·bNag·cm9 90i D.C号位于Nd+形成的八面体空隙中 【高三化学第3页（共8页）】 ·JX· 12.制备生物基醇酸树脂(G)的反应如图所示(R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法正确 的是 CH2-O-C-R CH-O RF) CH2-O-C-R E 催化剂 生物基醇酸树脂(G) A.E、F、G在碱性条件下均能发生水解反应 B.该反应有(2m一1)个RCOOH生成 CE、F中碳原子的杂化方式均为sp2、sp D.该反应中E、F的物质的量之比为1：3 13.水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优 异的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许OH通过）及CO2在催化电极 上的反应历程如图。下列说法错误的是 ⑧ Bi203/C@350*C00H M 隔膜 N 0 *C02 HCOO Zn *OCHO *CO -1 封 KOH溶液 KOH溶液 ! 2 *HCOOH CO2 恐 [Zn(OH -3 A.充电时，N极接电源的负极 B.M极的电极反应式为CO2+2e+H2O一HCOO-+OH C.CO2在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D.放电时，每转移2mole,理论上右室溶液质量增加133g 14.25℃时，向一定浓度的H3A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度AG[AG=lg c(H*)] C(OH) 线 随溶液gXx=cAHA或LA】 AG c(HA2-)`c(H2A-) c(A)]的变化如 9.68 图所示。下列说法正确的是 lg X A.25℃时，H3A的K1=10-22 -042 且曲线代表的是AG随斋液1eA的变化关系 1076 C.25℃时，pH=7.25,c(A3-)=c(H3A) D.25℃时，Na2HA溶液中c(OH)+c(A3-)=c(H+)+c(H2A-)+c(H3A) 【高三化学第4页（共8页）】 ·JX 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)四氮化四硫(SN4,S为十2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原 理是6SC2+16NH3一SN4+2SV+12NH4Cl。实验室利用如图装置（加热及夹持装置 已略)制取S,N4。 浓盐酸 碱石灰 甲 K 高锰酸钾芝 位自 B D 已知：①SN4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解； ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： I.制备SC2:关闭K3,打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中 时，关闭 甲的活塞，然后停止通人N2,关闭K1。 (1)仪器a的名称为 ;仪器b的作用是 封 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是 (3)装置D宜采用 (填“水浴”或“油浴”)加热，I中横线上应填入的内容是 (填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ.S4N4的制取与含量的测定：打开K、乙的活塞，滴人浓氨水，当装置D中红棕色消失时， 关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为 (5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼 线 酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红和亚 甲基蓝为指示剂，用1.00mol·L1盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗 盐酸标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为(NH4)2B4O,十2HCl+5H2O —2NH4CI+4HBO3(忽略杂质干扰)。 样品中S4N4的纯度为 ;若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结 果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(14分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要 成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。一种回收该 【高三化学第5页（共8页）】 ·JX 钕铁硼废料制取Nd2O3和Co2O3的工艺流程如图： HO2试剂1有机萃取剂 试剂2 NHHCO溶液 Na2COg溶液 浓龄酸H心0溶液一哀刻一面一反率虱一富警c0, 做铁硼废料一→碱洗—→浸出→沉做] 滤渣2 水相 有机相滤液 空气 碱洗液 滤渣1 煅烧→NdOg 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为十3价； ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=10-38,6、Kp[A1(OH)3]=10-29、Kp[Co(OH)2]=10-48、 Kp[Mn(OH)2]=10-128. 回答下列问题： (1)“碱洗”的目的是 (2)滤渣1的成分为 (3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 100 100 95 90 80 是 ·纯度 60 80 士回收率 50 3.02.5 2.01.51.0 0.5 PH “沉钕”时控制溶液的pH为1.5，原因为 (4)已知氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+。加入H2O2的目的：I.将Fe2+氧化为Fe3+,该反应 的离子方程式为 Ⅱ.将Co+还原为Co2+,若加人H202充分反应后溶液中c(Co2+)=0.1mol·L1、 c(Mn2+)=0.1mol·L1,加人试剂1调节溶液pH的最大值为 (5)“萃取”过程中，C02+与有机萃取剂双(2,4,4-三甲基戊基)膦酸（图a)形成的配合物结构 如图b所示。Co+易进人有机相的原因为 (填标号)。 【高三化学第6页（共8页）】 ·JX· A.配位时Co+被还原 B.Co+与O形成配位键 C.烷基链具有疏水性 D.配合物与水能形成分子间氢键 有机相经处理可得到的能重复利用的物质为 (填名称)。 (6)写出Nd2(C2O4)3·10H2O在空气中煅烧生成Nd2O3的化学方程式： 17.(14分)Ni和Fe复合形成的NiFe,O.载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产H2、C0和 CH4。涉及的主要反应如下： 反应I:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：C0(g)十H20(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H3=-206.2k·mol1 (1)C(s)+2H2O(g)=C02(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)Ni位于元素周期表的 区。 (3)H2O的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (4)在密闭容器中投入1molC(s)和1molH2O(g),保持压强恒为akPa,发生上述反应 工、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 H2 Co C02 CH4 ● 700 750 800 850 900 温度/℃ ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是 n(H2) ②平衡后压缩反应容器体积，n(C0的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③T℃下，测得C的转化率为85%，C02、C0的物质的量分别为0.2mol、0.5mol,H20 的平衡转化率为 %;该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (用平衡 分压代替平衡浓度进行计算)。 【高三化学第7页（共8页）】 ·JX· 18.(15分)多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： H OCH 试剂a B △ C 一定条件 OCH 0 X(C.HoN2)CicHuN2OF H N(CH2CHa 弥 R2 R 已知：1.C-十R,-CH-P-OR-定条件 C-C +HO-P-OR OR OR OH O i.一C-=CH- 异构化一C一CH2一 (1)A→B中生成的新官能团的名称为 封 (2)B→C的反应类型为 (3)试剂a的结构简式为 (4)H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为 (5)I→J的过程中，N(CH2CH3)3可吸收反应生成的HC1,原因为 (6)E经多步转化可得到G,路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3 个六元环。 线 回四 CI6H12N2OF CH2N2O,F ② N ③ P ③© 第①步的反应方程式为 N的结构 简式为 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。 【高三化学第8页（共8页）】 ·JX