4.3.1 化学方程式的书写与应用导学案-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学导学案聚焦化学方程式的书写与应用，涵盖定义、书写原则、步骤、配平及含义等核心知识点。以电解水为例引导学生从反应物生成物化学式书写过渡到配平、标注气体符号，搭建从具体反应到符号表达的学习支架，衔接化学式和质量守恒定律。 资料特色在于基础梳理层层递进，从定义到步骤分解清晰，配平练习涵盖多种类型，巩固提升题结合微观示意图和实际应用场景，培养学生科学思维和化学观念，助力掌握规范书写方法，提升解决实际问题的能力。

第3节 化学方程式的书写与应用（1） 【基础梳理】 一、化学方程式的定义及书写： 1、定义： 用 来表示 的式子； 2、书写原则：⑴以客观事实为依据；⑵符合 定律； 3、书写步骤（以“电解水”为例）： ⑴写出反应物和生成物的化学式和反应条件【如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等】，用短线代替箭头 ⑵配平化学方程式 在化学式 （前面、里面）加上适当的数字（化学计量数），使短线两边每种原子个数相等，将短线改为“＝” 。绝对不能改动化学式中右下角的数字。 ； ⑶标注“↑”和“↓”： “↑”符号标在生成的 态物质化学式后边，且反应物中必须无 。 “↓”符号标在溶液中生成的 后边，且反应物中无 。 ； ［点拨］正确书写化学方程式包括： ①正确写出各物质的化学式和反应条件； ②配平化学方程式——只能改动化学计量数； ③标注“↑”和“↓” 二、化学方程式的配平 ⑴ KClO3 ─ KCl + O2 ⑵ NH3 + Cl2 ─ N2 + NH4Cl ⑶ Al + H2SO4 ─ Al2(SO4)3 + H2 ⑷ Na2O2 + CO2 ─ Na2CO3 + O2 ⑸ FeS2 + O2 ─ Fe2O3 + SO2 ⑹ CaCO3 + HCl ─ CaCl2 + H2O + CO2 ⑺ Fe2O3 + CO ─ Fe + CO2 三、写出下列反应化学方程式： 1、镁带在空气中燃烧 ； 2、红磷在空气中燃烧 ； 3、木炭在充足的氧气中燃烧 ； 4、铁丝在氧气中燃烧 ； 5、加热高锰酸钾 ； 6、双氧水和二氧化锰制取氧气 ; 7、电解水 ; 8、氢气在氧气中燃烧 ； 9、一氧化碳燃烧 ； 10、甲烷（CH4）在氧气中燃烧 ； 四、化学方程式含义和读法：点燃 1、含义：化学方程式提供的信息很多，如 2H2O 2H2↑+O2↑可以表示： ⑴表示“质”的含义：水通电后可以生成 和 的事实； ⑵表示“量”的含义： ①每 个水分子通电分解成 个氢分子和 个氧分子； ②每 份质量的水通电分解成 份质量的氢气和 份质量的氧气。 点燃 2、判断关于化学方程式“2CO+O2 2CO2”的含义的理解或读法是否正确： ⑴一氧化碳加氧气等于二氧化碳（ ） ⑵每 2 份质量的一氧化碳和 1 份质量的氧气点燃后 生成 2 份质量的二氧化碳（ ） ⑶一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比是2∶1∶2 （ ） ⑷每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 88 份质量的二氧化碳（ ） ⑸该反应前后分子总数不变（ ） ⑹每 2 个一氧化碳分子和 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个二氧化碳分子（ ） 【巩固提升】 1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A．以客观事实为基础 B．若反应条件为加热，可用“”表示 C．遵循质量守恒定律 D．生成物中的气体一定要标注“↑” 2．化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是 A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n 4．以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为 A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O 5．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6.在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 7.下图所示的反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：3：2，从图中获得的信息正确的是 A．乙物质的化学式为B2 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．生成物一定属于氧化物 D．丙分子中A与B的原子个数比为1：2 8.工业上可用二氧化碳和氢气生产甲醇(化学式是CH4O)。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．甲醇中碳元素的质量分数为37.5% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应能有效减少温室气体的排放 D．该反应前后氢元素化合价发生了变化 9.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，正确的是 A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B．物质丙的化学式是NH3 C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D．图示反应属于分解反应 10．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2 ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 11.利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如下。回答下列问题： (1)甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是 （填字母序号）； (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 ；(3)该反应的化学方程式为 ； (4)反应物和生成物中共有 种氧化物。 12．氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 (1)电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。 (2)下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2 (3)通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为 。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。 ③可循环使用的物质有：催化剂、 。 13．氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的工艺流程如下： (1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)已知“发生炉”中的主要反应为：①，② ①以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应② （填“放出”或“吸收”）热量。 ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 。 (3)“合成塔”中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 反应。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 (5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。 (6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 第3节 化学方程式的书写与应用（1）答案 【基础梳理】 一、化学方程式的定义及书写： 1、数字和化学式的组合 化学变化； 2、质量守恒； 3、书写步骤（以“电解水”为例）：通电 ⑴ H2O H2 + O2 ⑵配平化学方程式通电 前面 2H2O 2H2 + O2 ⑶标注“↑”和“↓”：通电 气 气体 沉淀 沉淀 2H2O 2H2↑ + O2↑ 二、化学方程式的配平 ⑴ 2 2 1 ⑵ 8 3 1 6 ⑶ 2 3 1 3 ⑷ 2 2 2 1 ⑸ 4 11 2 8 ⑹ 1 2 1 1 1 ⑺ 1 3 2 3 三、写出下列反应化学方程式：2Mg + O2 2 MgO 点燃 1、4P＋5O2 2P2O5 点燃 2、C + O2 CO2 点燃 3、点燃 4、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ △ 3Fe＋2O2 Fe3O4 5、2H2O2 2H2O +O2↑ MnO2 6、2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 7、2H2 + O2 2H2O 点燃 8、 9、CH4 + 2O2 CO2 + H2O 点燃 2CO + O2 2CO2 点燃 10、 二、化学方程式含义和读法： 1、⑴氢气 氧气 ； ⑵表法“量”的含义： ①2 2 1； ②36 4 32 2、 ⑴ × ⑵ × ⑶ × ⑷√ ⑸ × ⑹ √ 【巩固提升】 1.D 2．C 3．D 4．C 5．D 6.B 7.A 8.B 9.B 10．(1)① 1 3 2 2 ② 6 1 2 3 特定条件燃 (2)① N2H4 + O2 N2 + 2 H2O ②4H2O2 + PbS PbSO4 + 4H2O点燃 ③C2H8N2 + 4O2 N2 + 4H2O+2CO2催化剂 11.(1)A (2)6：1 ；(3)CH2O + O2 H2O+CO2 (4)2 12．(1)1：2 (2)C (3)①KHCO3+H2 HCOOK+ H2O ②气体纯净 ③KHCO3 13．(1)增大煤与反应物的接触面积，使反应更充分、速度更快。 (2)①吸收 ②氢气和氧气混合加热易发生爆炸。 (3)化合 物理 △ (4)2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑ (5)H2 N2 NH3 (6温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 学科网（北京）股份有限公司 $