4.3化学方程式的书写及应用课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕化学方程式的书写及应用展开，以电解水微观过程“温故知新”回顾质量守恒定律，揭示其微观本质，为化学方程式的学习搭建从宏观现象到微观本质再到符号表达的认知支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过微观图示直观呈现粒子数量与质量关系，以“写配注等”四步口诀及配平技巧构建规范书写逻辑，结合工业生产实例强化定量计算应用。这有助于学生形成“宏观-微观-符号”三重表征能力，教师可依托清晰结构提升教学效率。

第4章 认识化学反应 第三节 化学方程式的书写及应用 沪教版 · 化学九年级上册 2026年12月 1.7.2013 大家好，今天我们来学习第五章第三节的内容——化学方程式的书写及应用。化学方程式是化学世界的语言，它能简洁、准确地描述物质的化学变化。本节课，我们将一起探索如何书写和解读这种神奇的化学语言。 ‹#› 温故知新——质量守恒定律 图示为电解水的微观过程：水分子分解为氢、氧原子，原子再重新组合成氢分子和氧分子。这直观地揭示了质量守恒的微观本质。 定律核心定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是化学反应遵循的基本规律。 原子种类 反应前后原子的种类没有改变，元素种类也不变。 原子数目 原子的数目没有增减，只是重新进行了排列组合。 原子质量 原子本身的质量没有变化，因此总质量保持守恒。 如何用简洁、通用的方式描述这个既符合客观事实，又遵守质量守恒定律的化学变化过程？这就是我们今天要学习的——化学方程式 1.7.2013 在学习新知识之前，我们先来回顾一下质量守恒定律。它的核心是反应前后原子的种类、数目和质量都不变。那么，如何用一种科学的语言来表达这个过程呢？这就是我们今天的主角——化学方程式。 ‹#› 什么是化学方程式？ 示例：木炭在氧气中燃烧 文字表达式： 化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。它是国际通用的化学语言，能够精准描述物质的变化过程。 高度简洁，全球通用 用国际统一的化学符号代替繁杂的文字描述，打破语言障碍，让全球的化学家都能快速理解和交流化学反应信息。 内涵丰富，逻辑严密 不仅表明反应物、生成物和反应条件，还能定量体现粒子的数量关系与质量守恒定律，是化学反应的“全景说明书”。 1.7.2013 那么，究竟什么是化学方程式呢？简单来说，它就是用化学式来表示化学反应的式子。比如木炭燃烧，我们可以用文字表达，但更科学的方式是写出化学方程式 C + O₂ 点燃生成 CO₂。这种方式不仅简洁，而且包含了更丰富的信息。 ‹#› 化学方程式的意义（质的方面） 01 表示反应物 化学方程式中等号左边的物质，代表参与化学反应的原料。 示例：在 中，碳和氧气是反应物。 02 表示生成物 化学方程式中等号右边的物质，代表化学反应产生的新物质。 示例：在 中，反应生成了新物质二氧化碳。 03 表示反应条件 等号上方或下方的标注，指明了反应发生所需要的特定环境或操作。 示例：在 中，反应必须在点燃的条件下才能发生。 总结：化学方程式从“质”的角度，清晰地告诉我们“谁”和“谁”在“什么条件”下发生反应，最终生成了“什么新物质”。 1.7.2013 化学方程式的意义非常丰富。首先从“质”的方面来看，它告诉我们反应物是什么，生成物是什么，以及反应需要在什么条件下发生。比如碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，一目了然。 ‹#› 化学方程式的意义（量的方面） 图示为氢气在空气中燃烧的实验，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成。这一宏观现象的背后，微观粒子的数量和物质的质量都遵循着严格的比例关系，完美体现了质量守恒定律。 一、表示反应物与生成物的粒子数量比 体现了反应中分子（或原子）的个数关系。以 为例：每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子。粒子个数比为 H₂ : O₂ : H₂O =2 : 1 : 2。 二、表示反应物与生成物的质量比 计算方法为：相对分子质量 × 化学计量数。仍以上述反应为例，质量比 = (2×2):(1×32):(2×18) =4 : 32 : 36（可简化为 1:8:9）。即每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。 1.7.2013 除了“质”的意义，化学方程式还能从“量”的方面告诉我们信息。它表示了反应中粒子的数量比，以及各物质之间的质量比。比如水电解的反应，不仅告诉我们分子个数比是2:1:2，还告诉我们质量比是1:8:9，这完美体现了质量守恒定律。 ‹#› 书写原则一：以客观事实为基础 核心准则：化学方程式必须真实反映客观存在的化学反应，绝不能凭主观臆想去编造不存在的物质和化学反应，这是书写方程式的首要前提。 客观事实：有据可依 水通电分解生成氢气和氧气，木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，这些都是经科学验证的客观反应。 正确示例： 典型误区：主观臆造 若凭空写出水通电生成氯气、或氧气充足时生成一氧化碳的反应，就违背了客观事实，是完全错误的。 记忆口诀：反应是否真发生，物质存在是根本；臆造产物不可取，尊重事实是灵魂。 1.7.2013 书写化学方程式，首先要遵循的原则就是必须以客观事实为基础。我们不能想当然地写出一个反应，必须是真实发生的。比如水通电只能生成氢气和氧气，不能写成生成氯气。木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，而不是一氧化碳。 ‹#› 书写原则二：遵守质量守恒定律 核心原则：原子守恒 化学反应的本质是原子的重新组合。因此，反应前后，每种元素的原子种类和数目必须保持相等，这是书写化学方程式的根本依据。 关键操作：化学计量数配平 通过在化学式前添加“化学计量数”（系数）来调整原子个数，使反应前后原子总数相等，这个过程称为化学方程式的“配平”。 图示：电解水实验装置，直观展示了化学反应中物质的量的比例关系，是质量守恒定律的经典验证。 第一步：书写与初检 氢气燃烧生成水的初始式： 发现问题：反应前O原子2个，反应后仅1个，原子数目不等，需配平。 第二步：配平与验证 调整系数： 最终验证：反应前后H原子4个，O原子2个，数目完全相等，符合质量守恒定律。 配平的核心技巧：从最复杂的分子或原子个数最多的元素开始配平，最后检查氢、氧原子。切记，只能改系数，不能改化学式中的角标，因为角标代表物质的组成。 1.7.2013 第二个原则是必须遵守质量守恒定律。这意味着反应前后，每种原子的数量必须相等。如果不相等，我们就需要通过配平来调整。比如氢气燃烧生成水的反应，我们需要在化学式前加上系数，使得反应前后氢原子和氧原子的数量都相等。 ‹#› 书写步骤详解（一）：写 图示：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验装置，这是书写化学方程式的经典实例。 核心操作：左反右生，短线连接 在“短线”或“箭头”左侧，准确书写反应物的化学式；在右侧书写生成物的化学式，这是化学方程式书写的第一步。 关键注意事项 若反应物或生成物不止一种，需用“+”号将它们一一连接，不可遗漏。 化学式的书写必须严格正确，元素符号大小写规范，原子个数配平前先保证化学式本身无误。例如氯酸钾(KClO₃)不能写成KClO。 1.7.2013 了解了原则，我们来学习具体的书写步骤。第一步是“写”，就是在短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式。比如加热氯酸钾制氧气，反应物是KClO₃，生成物是KCl和O₂，我们先把它们写出来。 ‹#› 书写步骤详解（二）：配 核心操作：配平化学计量数 在各化学式前配上适当的化学计量数，调整原子的数量关系，使反应前后反应物与生成物中，各种原子的种类和个数都分别相等。 避坑指南：两大核心原则 1. 化学计量数必须取最简整数比，不可出现分数或小数。 2.严禁改动化学式右下角的小数字，这会改变物质的本质组成。 实战演练：氯酸钾分解反应 01. 观察与分析：反应式为 。左侧有3个氧原子，右侧有2个氧原子，原子个数不等。 02. 找最小公倍数配平氧：3和2的最小公倍数是6。在KClO₃前配“2”，O₂前配“3”，此时氧原子数相等。 根据钾、氯原子守恒，在KCl前配“2”，最终配平： 1.7.2013 第二步是“配”，也就是配平。我们需要在化学式前面加上化学计量数，使得反应前后各种原子的数量相等。比如刚才的氯酸钾分解反应，我们通过找最小公倍数的方法，最终配平得到 2KClO₃ 生成 2KCl 和 3O₂。记住，配平时绝对不能改动化学式本身。 ‹#› 书写步骤详解（三）：注 实验图示：过氧化氢在硫酸铜（催化剂）作用下分解产生氧气，可用带火星木条检验。此实验直观体现了反应条件（催化剂）对化学反应的关键影响。 核心操作：双要素标注 书写化学方程式的第三步，是注明反应发生的条件（如加热、催化剂等）和生成物的状态（气体或沉淀），使方程式更完整准确。 关键规则：符号的正确使用 条件写在短线上下方；生成物中，无气生气标“↑”，液中出固标“↓”。若反应物有气体，生成物气体不标“↑”。 示例解析：氯酸钾分解制氧气 方程式： 解析：条件注明MnO₂催化和加热(Δ)；反应物KClO₃为固体，生成物O₂为气体，故标“↑”。 1.7.2013 第三步是“注”，就是注明反应条件和生成物的状态。比如反应需要加热、点燃，或者有催化剂，都要标在短线上。如果生成物有气体或沉淀，还要用箭头标出来。比如氯酸钾分解，我们要注明催化剂是二氧化锰，条件是加热，生成物氧气是气体，所以标上向上的箭头。 ‹#› 书写步骤详解（四）：等 关键操作：变线为等 检查配平、条件和状态符号均无误后，将短线“→”改为等号“=”，表示反应遵守质量守恒定律，方程式正式完成。 最终完成的化学方程式示例： 01. 写 左反右生一横线：左边写反应物，右边写生成物，中间画一条短线连接。 02. 配 两边原子要相等：调整化学计量数，使反应前后各原子的种类和数目都相等。 03. 注 条件状态要标明：注明反应发生的条件（如加热、催化剂）及生成物的状态符号。 04. 等 短线改成等号连：检查无误后，将短线改为等号，标志着化学方程式书写全部完成。 1.7.2013 最后一步是“等”，就是把短线改成等号。这样，一个完整的化学方程式就书写完成了。我们可以用一个口诀来记住这四步：左反右生一横线，两边原子要相等，条件状态要标明，短线改成等号连。 ‹#› 综合示例：铁在氧气中燃烧 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁(Fe₃O₄)。 01. 写：反应物与生成物 根据实验事实，写出反应物铁(Fe)和氧气(O₂)，生成物四氧化三铁(Fe₃O₄)，用短线连接。 Fe + O₂ — Fe₃O₄ 02. 配：配平化学方程式 观察原子个数，氧原子左2右4，配O₂为2；铁原子左1右3，配Fe为3，使两边原子总数相等。 3Fe + 2O₂ — Fe₃O₄ 03. 注：标注反应条件 注明反应条件为“点燃”；反应物和生成物均为固体，无需标注“↑”或“↓”符号。 3Fe + 2O₂ — Fe₃O₄ 04. 等：改短线为等号 检查方程式配平、条件及符号无误后，将连接反应物与生成物的短线改为等号，完成书写。 点燃 1.7.2013 现在我们来综合练习一下，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。按照写、配、注、等的步骤，我们先写出反应物和生成物，然后配平，注意到反应条件是点燃，最后将短线改为等号，就得到了最终的方程式。 ‹#› 化学方程式的应用——根据化学方程式的计算 01 / 核心理论依据 化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，还表示反应中各物质之间的质量关系，即化学方程式中各物质的质量比是恒定的，这是进行计算的根本依据。 图示：合成氨工业生产场景，化学计算在实际化工生产中至关重要。 01. 设 — 设未知量 根据题意设出未知量，一般情况下，求什么就设什么，不带单位。 02. 方 — 写方程式 正确书写反应的化学方程式，并配平，这是计算的关键前提。 03. 关 — 找质量关系 找出已知量和未知量之间的质量关系，即相对分子质量乘以化学计量数。 04. 比 — 列比例式 根据化学方程式中各物质的质量比等于实际质量比，列出比例式。 05. 求 — 求解未知量 根据比例式进行数学运算，求解出未知量的数值，注意计算要准确。 06. 答 — 写简明答案 简明扼要地写出答案，包括单位，使解题过程完整规范。 1.7.2013 学会书写化学方程式后，我们就可以利用它来解决实际问题，比如进行化学计算。计算的理论依据是化学方程式中各物质的质量比是固定的。解题时，我们遵循设、方、关、比、求、答这六个步骤。 ‹#› 计算示例 题目：电解90g水，充分反应后，理论上最多可以生成多少克氢气？ 01. 设未知数 设最多可以生成氢气的质量为 x。这是化学计算的第一步，明确研究对象。 02. 写化学方程式 正确写出方程式： ，注意配平与反应条件。 03. 找关系量 计算相关物质相对质量：建立质量对应关系。 04. 列比例式 根据质量比列出比例，确保上下单位统一。 05. 求解未知数 计算得出 x = 10g，注意计算过程的准确性。 06. 写出答案 完整作答：电解90g水，最多可以生成10g氢气。规范书写，结论明确。 36 4 90g x 36 4 90g x = 1.7.2013 我们来看一个具体的计算例子。题目是电解90克水，能生成多少克氢气。我们按照六个步骤来解题：先设未知数，写出方程式，找出质量关系，列出比例式，求解，最后写出答案。通过计算，我们得出可以生成10克氢气。 ‹#› 课堂练习 01. 配平下列化学方程式 ① __H₂ + __N₂ —__NH₃ ② __CH₄ + __O₂ — __CO₂ + __H₂O ③ __Al + __Fe₂O₃ —__Fe + __Al₂O₃ 02. 写出下列反应的化学方程式 ① 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。 ② 过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 03. 根据化学方程式进行计算 计算：多少克碳完全燃烧可以生成44g二氧化碳？(相对原子质量: C-12, O-16) 请写出详细的计算步骤。 1.7.2013 理论学习结束，现在是练习时间。这里有几道题，请大家动手试一试，包括方程式的配平、书写以及根据方程式进行计算。请大家认真思考，完成练习。 ‹#› 总结与回顾 核心定义：化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子，不仅能表明反应物、生成物和反应条件，还能体现反应中粒子的相对数量关系和质量关系。 双重意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应发生的条件。 量的方面：体现粒子个数比、物质的质量比等数量关系。 书写原则 客观事实：不能凭空臆造不存在的物质和反应，必须以实验事实为依据。 守恒定律：等号两边各原子的种类与数目必须相等。 书写步骤 四字口诀：“写、配、注、等”。即写出反应物生成物化学式，配平化学计量数，注明反应条件和生成物状态，最后将短线改为等号。 实际应用 定量计算：利用化学方程式中各物质的质量比，进行反应物或生成物质量的计算，是化学实验和化工生产中重要的定量依据。 1.7.2013 好了，我们来总结一下今天学习的内容。我们学习了化学方程式的定义、质和量两方面的意义，掌握了书写的两大原则和四个步骤，并且学会了如何利用化学方程式进行简单的计算。希望大家课后多加练习，熟练掌握。 ‹#› 感谢观看 1.7.2013 今天的课程到此结束，感谢大家的聆听！ ‹#› $