2.2 溶液组成的定量研究（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册

Li Be Na Mg 第二单元溶液组成的定量探究 Yb No Lr 考点1物质的量浓度 1.含义 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量的物理量。符号为c,常用单位为moL1。 溶质B (nB) 物质的量浓度 物质的量(ng) 溶液 (CB) 溶液体积(V) (V) 2.表达式 nB 如1L溶液中含有1ol溶质，溶质的物质的量浓度就 是1moL-1。 溶剂体积 CB 1 mol-L-1 溶液体积 其中，公式中的V指的是溶液的体积 1 mol溶质 而不是溶剂的体积。 1L溶液 Gr 【特别提示】 配制一定质量分数的溶液的方 75mL Pu 法（以配制100g15%NaCI溶液为 例)：用天平称取25 g NaCIE固体， 25g NaC 用天平称取75g水（或用量筒量 取75mL水)，将NaCI溶解在水 中，用玻璃棒搅拌。 考点2有关物质的量浓度的计算 A前 1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 根据摄念表达式c,=号，欲求G,先求，和%计算溶质 的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量() 和溶液的体积M,据此求出溶质的物质的量浓度c9 n (2)根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度 (c以溶质的物质的量()和溶液的体积W:n=cVV=马 注：关键是找出 n和V 心2.物质的量浓度与质量分数的关系 (1)推导过程：设溶液体积为1L,溶液密度为pgmL-1，溶质的质量分数为w,溶 质的厚弥质是为eml-=号-0 M mol-L' 2刨结论：c=10o0e严mol-L=p的单位为gml-或gcm), M 3.溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算 (2)混合溶液中电荷守恒计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子 根据电荷守恒，溶 阳离子 阴离子 与阳离子浓度之比等手化学组成冲阴、 质所有阳离子带正 总电荷 总电荷 阳离子个数之比。如KS04溶液中： 荷总数与阴离子带 c(K+)=2c(S042)=2c(K2S4)6 负电荷总数相等。 如在Na2S04Nacl混合溶液中， G(Nat)=2c(SO-)+c(Cl-),c(Nat). K2S04 K S04 c(clF分别为7 mol/L、3 mol/L,则 csmoV-2.moVL. 4.溶液的稀释和混合 )(1)溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和 质量都保持不变。 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 稀释 m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质 的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质 的物质的量之和（或质量之和）。 c,V,+c2V=c(混)V(混) mw,+m2w,=m(混)W(混) (2)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和： ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据（混）=m_pm+p计算 P 物质的量与各物理量之间的关系： 气体体积L) ×22.4L·mol-1 物 ×NA 物质所含有 (标准状况) ÷22.4L·mo-11 质 ÷NA 的粒子数 量 (mol) ×M ÷V(L) ÷M ×VL) 溶液中溶质 物质的量浓度 物质的质量(g) 的质量分数 (mol·L) O H3 Hn 考点3 配制一定物质的量浓度的溶液-知识清单 容量瓶的结构与规格 容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为20°C)，瓶颈上有一 刻度线以标示体积。容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等。 2. 容量瓶的使用 (1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→ 查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于 或略小于容量瓶的容积。例如，配制450mL0.1moL-1的NaCl溶液， 需选择500mL容量瓶。 (3)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体； 不能稀释浓溶液； 不能加热；不 能作反应容器；不能长期贮存溶液。 【特别提醒】容量瓶不能用于物质的 3。配制一定物质的量浓度的溶液 溶解或稀释，也不能长期贮存溶液。 【实验探究】配制100mL0.100molL1的Na,C03溶液 (1)计算：配制100mL0.100molL-1的Na,C03溶液所需Na,C03 固体的质量为1.06g。 (2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸 钠固体的质量为1.1g)。 (3)溶解：将碳酸钠固体转移至100L烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 冷却至室温。 (4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100L容量瓶中，用 蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液都注入容量 瓶中。振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻 度线1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 4.溶液配制的误差分析 (1)分析依据 根强。告得分折有关操作对n或m、V心影响，即可到断实验的误差。 分析有关操作对方式为量的操作，可以化说用方式判断实验的误差。 (2）溶液配制的误差分析 以配制-定浓度碳酸钠溶液为例：cNa,C0,)=-nNa,CcO】 m(Na,CO:) M(Na,CO2)V 能引起误差的一些操作 操作 因变量n 因变量V c/(mol-L-1) 砝码与物品颠倒（使用游码） 减小 偏低 称量时间过长 减小 偏低 向容量瓶注液时少量溅出 减小 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低 定容时，水多用滴管吸出 减小 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 一 增大 偏低 定容时仰视刻度线 增大 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 偏高 定容时俯视刻度线 减小 偏高 称量前小烧杯内有水 不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 不变 (3)误差分析的方法 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多 ①凡是使ng增大的因素，使cg偏大。 因素会引起溶液浓度的误差。分析误差 ②凡是使n减小的因素，使c偏小。 时， 要根据c=作， 围绕实验操作对n或V的 ③凡是使V增大的因素，使c偏小。 影响来分析。 (4)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 ①仰视刻度线（图1）。由 于操作时是以刻度线为 液面高于 刻度线 俯视刻度线 刻度线 刻度线 液面低于 基准加水，刻度线低于 液面，故加水量偏多， 仰视刻度线 刻度线 导致溶液体积偏大，浓度 图1 图2 偏小。 ②俯视刻度线（图2）。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏 少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 考点4 化学反应的计算 NTTNGTGGN 1.定量分析溶液组成 CH2 H20 (1)确定未知溶液浓度的具体思路 为确定未知溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度 【特别提醒】 的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应 注意：已知浓度溶 时消耗的已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算确定未知 液的体积必须通过 OH 浓度溶液的物质的量浓度。 滴定管准确量取. (2)实例分析 实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100moL1 HCI NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全 25.00mL 反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的 量浓度。 解题思路： 消耗的NaOH溶液的物质的量n(NaOH) 【特别提醒】 c(NaOH)x V(NaOH) 计算时注意单位换 C =0.100moL1×0.02450L=0.00245mol 算，将mL转换为L. 反应的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H,O. n(HCI)n(NaOH) 该盐酸的物质的量浓度c(HC)= n(HC)_0.00245mol =0.098molL1 V(HCI) 0.02500L H 化学反应中的计算-知识清单 2.化学反应中的计算 (1)物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质 的化学计量数之比。 化学方程式 CH,(g)+202(gC02(g)+2H20(g 00 化学计量数之比 1:2:1:2 扩大N倍之后 Na 2N2 Na 2N2 CHa 202 物质的量之比 1mol 2mol 1mol 2mol 0· 结论 化学方程式中各物质的化学计量数 之比=各物质的物质的量之比 2H20 (2) 化学反应的计算的基本步骤 ● 写人—写出相关的化学方程式 方程式 标注已知/所求 (写) (标) ●标一在化学方程式中有关物质的化学式下 面标出已知物质和所求物质有关物理量 得出结论 建立比例 的关系，并代入已知量和未知量 (答) (列) ●列十一列出比例式 ●解园—根据比例式求解 求解未知数 (解) 答V一简明地写出答案 (3)物质的量应用于化学计算的基本方法 ①把已知物的物理量转化为物质的量； ②根据化学方程式或关系式，和已知物的物质的量求出未知物的物质的量； ③把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。