2.3原子结构 导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 课题：2.3 人类对原子结构的认识 学习目标：1 、了解原子结构模型演变的历史，知道化学科学的主要研究对象，了解化学 学科发展的趋势。 2 、了解常见元素原子的核外电子排布情况，了解化合价与最外层电子的关系。 3 、掌握原子的构成及构成原子的各微粒之间的关系，学会表达原子组成的符号书写。 4 、了解核素、同位素等概念，认识其应用。 【基础知识梳理】 一、原子结构模型的演变【阅读教材 P44—45】 二、原子核外电子的排布 1 、写出 3 、11 、17 号元素原子结构示意图 2 、总结金属元素、非金属元素和稀有气体元素最外层电子排布特点 三、认识原子核 1、绝大多数原子核由 和 构成。质子带 ，电子带 ， 中子 。因为原子核内的质子数与原子核外的 相等，所以原子 是 。又由于电子的质量约为质子和中子质量的 1/ 1836，故原子的质量主要集 中在 。 2、相对原子质量定义为： 。 3、质量数： 。 质量数（A）= + 。 4、核素： 。 氢元素有三种核素，它们的质子数都是 ，中子数分别为 、 、 ，三种核素 分别为：氕 符号（ ）、氘 符号（ ）、氚 符号（ ）。碳元素有三种 核素，它们的质子数都是 ，中子数分别为 、 、 ，三种核素分别 为 、 、 。 5、同位素： 。 氢元素有三种核素 、 、 ，它们互为 。 碳元素有三种核素 、 、 ，它们互为 。 6 、 Z (A)X 的含义并填写下表 7 、填写下表 【课外练习】 1 、首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的科学家是 ( ) A ．汤姆生 B ．道尔顿 C ．玻尔 D ．卢瑟福 2、最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。与氧元素化学性质相似的是 ( ) A ．Ne B ．Mg C ．S D ．C 3 、下列关于化合价的叙述正确的是 ( ) ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价一定为负值 A . ①② B . ①③ C . ②③④ D . ①④ 4 、X 和 Y 两种原子的电子层数都是 3 层，已知 X 原子的最外层电子数是 1 ，Y 原子的最外 层电子数为 6 ，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式是 ( ) A ．XY B ．X2Y C ．XY2 D ．X2Y3 5、可用右图表示的阳离子共有 ( ) A ．1 种 B ．3 种 C ．4 种 D ．5 种 6、某元素 X 天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共 93 个，其中 35 个粒子不带电， 则 X 元素的该原子的相对原子质量约为 ( ) A ．35 B ．30 C ．64 D ．58 7 、某金属氧化物 的化学式为 M2O3 ，电子总数为 50 ，已知氧原子核内有 8 个中子，M2O3 的相对分子质量为 102 ，则 M 原子核内中子数为 ( ) A ．10 B ．12 C ．14 D ．21 8 、下列叙述正确的是 ( ) A．质子数相同的微粒之间一定互为同 B ．已发现的元素有 112 种，因此有 112 种原子 C ．属于同位素的原子一定为同种元素 D ．水（H2O）和重水（D2O）互称同位素 9 、通过化学反应· 不能实现的是 ( ) A ．生成一种新离子 B ．生成一种新分子 C ．生成一种新核素 D ．生成一种新单质 10 、观察下列 A、B 、C、D、E 五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答下列有关问题。 （1）与离子相对应的元素的符号是 ，与原子相对应的离子结构示意图 是 。 （2）电子层结构相同的是 和 ，性质最稳定的是 ，最容易失去电子的是 ， 最容易得到电子的是 。 （3）可直接相互结合形成化合物的化学式是 ，可经过得失电子后再相互结合形成的化 合物的化学式是 。 11 、有 A 、B 、C 三种元素，A 元素的原子得到 2 个电子和 B 元素的原子失去 2 个电子后所 形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构，C 元素的原子核外只有一个电子。 （1）写出 A 、B 、C 的元素名称和符号：A B C （2）画出 A 、B 两种元素的离子结构示意图： 学科网（北京）股份有限公司 $$