1.1 物质及其反应的分类（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册

第一单元物质及其反应的分类 知识01物质的分类 1. 物质的分类 (1)通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 (2)物质分类的意义 [特别提避】：分类是 ①通过比较物质的相似性，把某些具有共 学习和研旯化学的重要 同点或相似特征的事物归为一类，以提 方法，不同分类标准会 高研究的效率。 导数不同结果，要明确 分类依据。 ②使众多复杂的事物高度有序化，有助于我 们按阙物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性质。 一南 2. 根据物质的物理性质分类 4. 无机化合物的分类 (1) 根据物质存在的状态： (1)酸性氧化物和碱性氧化物 ①碱性氧化物 HC 能与酸反应生成盐 和水的氧化物 +H,0 气态物质 液态物质 固态物质 例知：CaO、Na,0 Cao+2HCl=CaCl,H,O (2）根据物质的导电性： ②酸性氧化物 C02 502 能与碱反应生成盐 (Ca(OH) 和水的氧化物 +H,0 导体 半导体 您臻体 例如：C02S0; CO,+Ca(OH)2=CaCO,+H,O (3)根据物质在水中的溶解性： (2)酸的分类 无氧骰HCI HCI ①根据组成 不含氧元素 含氧酸 H3SO HNO3 合氧元素 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质 酸的分类 一元畿：HCI、HNO3 ① 3.根据物质的组成和性质特点分类 ②根据个数二元酸：H,S0H,C03D L三元酸：H,PO4 ①@ 物质 oo ①⑧ -③根摆酸性强 强酸：HCl、H,S04 可。 L弱酸：H,C03 ⊕ 混合物 纯净物 [特别提腿】：一元敬不一定是强酸，如CH,C0OH是 弱酸；二元戢也不一走是强畿，如H,CO,是弱酸。 (3)碱的分类 单质 化合物 可溶性碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 O2 Fe H,O、NaCl ①根据洛解性 溅溶性碱：Cu(OH),Fe(OH)3 9 微溶性碱：Ca(OH)2 有机化合物 无机化合物 碱的分类 强碱KOH,NaOH, OH CHa ②根据碱性强弱 1Ca(OH)2 Ba(OH)2 氧化物 酸 盐 弱诚H0, 1Cu(OH)2 OH 知识02 物质的转化 (1)钙及其化合物之间的转化关系 a ③ ① ② ④ Ca CaO Ca(OH)2③CaC03 CaCl2 ⑤ ① 2Ca+02=2Ca0 ◆金属单质+氧气→金属氧化物 ② Ca0+H20==Ca(0H)2 碱性氧化物+水→碱 ③ Ca0+CO2===CaCO3 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 ④ Ca(OH)2+CO2===CaCO3J+H2O 碱+酸性氧化物→盐+水 ⑤ Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H20 碱+酸→盐+水 ⑥ CaCO3+2HCI===CaCl2+CO21+H2O 碳酸盐+酸→盐+C02个+H20 (2）碳及其化合物之间的转化关系 c①c0,②H,co,，caco, ④ ① C+0,点燃c02 非金属单质+氧气→非金属氧化物 ② C02tH20=H2C03 酸性氧化物+水→酸 ③ CO2+CaO===CaCO3 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 ④ CO2+Ca(OH)2===CaCO3J+H20 酸性氧化物+碱→盐+水 ⑤ H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3J+2H2O 酸+碱→盐+水 通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本 质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 物质之间的转化 (1)酸的化学通性 (2)碱的化学通性 ①与酸碱指示剂作用，如使紫色石蕊试液 ①与酸碱指示剂作用，如使巷色石蕊 变红色。 试液变蓝色，使酚酞溶液变红色。 ②与活泼金属反应，生成盐和氧气。 ②与酸性氧化物反应，生成盐和水。 ③与碱性氧化物反应，生成盐和水。 ③与酸反应，生成盐和水。 ④与碱反应，生成盐和水。 ④与某些盐反应，生成新盐和新碱，如 ⑤与某些盐反应，如稀盐酸与Na,C0,反应： NaOH溶液与CuS0,溶液反应： 2HCl+Na,CO,=2NaCl+CO,+H,O 2NaOH+CuSO =Cu(OH)2+Na,SO (3)酸、碱和盐在溶液中的复分解反应 酸、 碱和盐之间要发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。沉淀气体水 反应实例 化学方程式 反应发生的条件 ①稀硫酸与NaOH溶液 H,SO,+2NaOH=Na,SO+2H,O O有水生成 ②稀盐酸与Na,C0,溶液 2HCl+Na,CO,=2NaCl+CO,1+H2O 谷有气体生成 ③BaCl,溶液与Na,S0,溶液 BaCl,+Na,SO,=BaSO,+2NaCl ↓有沉淀生成 ④NaOH溶液与CuS0,溶液 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2 +Na,SO ↓有沉淀生成 (4)金属活动顺序表的应用 (⑤)酸性氧化物的性质 (6)碱性氧化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 酸性氧化物有的能与水反应，一 碱性氯化物有的能与水反应，一 定奈件下与破和碱性氧化物反应。 定条件下与酸和酸性氧化物反应。 ①金漏活动顺序表氢前面的金属与 ①C0,与水反应： ①Ca0与水反应： 稀盐酸成（稀硫酸）发生壹换反应 CO,+H,O===H,CO CaO+H,O===Ca(OH)2 生成盐和氢气。 ②一殷情况下，金属活动顺 ②c0与Na,0反应： ②Ca0与C0,反应： 序表中前面的金属能将 CO,+Na,O===Na,CO3 Ca0+CO,===CaCO3 金属能将后面金属从它们 ③C0,与NaOH溶液反应： ③Fe,0,与盐酿反应： 的盐溶液中置换出来。 CO2+2NaOH-===Na,CO,+HO Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O 3。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 遵循转化规律：单质→氧化物→酸/碱→盐，不同类别物质之间可以通过反应相互转化。 H,0 Acid 碱性氧化物 碱 盐 H,0 Base 酸性氧化物 酸 盐 么化学反应分类-知识清单 1.四种基本类型的化学反应 简介：四种基本类型的化学反应，并且是氧化还原类型的化学如下。 反应通式 反应类型 实例 A+B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A+B 分解反应 2H202n02H20+02t AB+C===A+CB 置换反应 Zn+CuSO===ZnSO+Cu AB+CD===AD+CB 复分解反应 BaClz+Na2SO,==BaS04+2NaCl 2。氧化还原反应和非氧化还原反应 (1)氧化还原反应根据价符性转变改变变化，目标的值变化注制， 其相变化有反应的氧化还原反应。 (2）氧化还原反应根据价符性改变改变变化，目标的值变化注制， 其相变化有反应的氧化还原反应。 (3)①2H2+0,腿2H,0化合反应 ②C02+Ca0==CaC03化合反应 ③NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H20分解反应 ④2KC10,Mo,≌2KC1+302↑分解反应 ⑤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置换反应 ⑥Zn+CuS04==ZnS04+Cu置换反应 ⑦HCl+KOH==KCl+H20复分解反应 ⑧BaCl2十Na2S04=BaS04↓+2NaCl复分解反应 上述反应中属于氧化还原反应的是：①④⑤⑥（填序号）。 【特别提醒】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ©(1)分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ©(2)化合反应：部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ©(3)置换反应：一定是氧化还原反应。 ©(4)复分解反应：一定不是氧化还原反应。