2.3 化学反应的速率（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版选择性必修1

第三节化学反应速率 一、化学反应的历程 1.基元反应 基元反应 基元反应 基元反应 (1)含义：大多数化学反应都是分几步完成的， 反应→中间1→中间2→产品 其中的每一步反应叫基元反应。 (2)特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。 2.反应历程（反应机理） (1)含义：基元反应构成的反应序列。 (2)特点 (1)反应不同，反应历程不同。 网 (2)同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。 0 3.决定因素与作用 决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。 心 作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。 5.反应历程中的速率 (1)决速反应：活化能最大的反应或速率最慢的反应 (2)决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率 6。反应历程中的两种特殊物质 特殊物质对比 物质类型 含义 在反应中出现的位置 特点 催化剂 第一步反应的反应物， 开始和后来有， 参与反应， 第二步反应的生成物 中间没有的物质 但不被消耗 中间产物 第一步反应的生成物， 开始和后来没有， 在反应过程中 (过渡态物质) 第二步反应的反应物 中间有的物质 生成并消耗 NCH COCH. 催化反应-知识清单 二、催化反应 5.催化工艺的三种形式 1.催化剂对反应的影响 (1) 直接型：A+B催化剂 C+D B (1)降低反应的活化能，加快反应速 H3C 率 无催化剂 量 有催化剂 催化剂 E D 反应物 (2) 微观型：A2+B2 催化剂，2AB △H 生成物 A-A B-B A B 反应过程 刀→办-→ (2）催化剂不能改变反应热，可以降 ABAB A-BA-B 低反应所需的温度，减小反应的能耗 -→ (3) 循环型：A+F雀化剂B+E或 降低反 E CH 应温度 减小能耗 (3)总反应的活化能大于催化反应过 程中各分反应的活化能 B 总反应活化能 ①反应物：A和F 分反应活化能 ②生成物：B和E ③催化剂：C或D,中间产物D或C (4)催化剂具有选择性：相同反应物 ④催化历程：A+C=B+D,D+F=C+E 用不同催化剂生成物不同 CO 催化剂1C 【特别提醒】 A+B ●催化剂只能改变反应速率，不能 CH3 催化剂2，D 改变化学平衡状态。 ·催化剂能同等程度地改变正、逆 反应速率。 活化能降低，活化分子百分数增 加，有效碰撞次数增多。 知识卡片：化学反应速率-考点与计算 考点2化学反应速率 一、 化学反应速率 C [P] ①概念： 用来衡量化学反应进行快慢的物理量 △C ②表示：单位时间内某种量的变化量 △t 二、化学反应速率的计算 (1) 常规公式：v=△c=△n 【特别提醒】 △t-Vx△t 化学反应速率表示某 ①常用单位：moL1.s或moL1min1或moL1.h1 段段时间内的平均反 应速率，不表示即时 ②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率， 速率；化学反应速率 不表示固体或纯液体物质的速率 只有正值，没有负值； 随着反应的进行，反 ○8 ☒目 应物的浓度等量逐渐 减小，反应速率越来 气体 溶液中速率 固体或纯液体速率 越慢。 (2） 非常规公式：v= (X代表n、P、m、V等量) △t ①常用单位：mol.min-以、Pa.min-以、g.min1、Lmin-l mol ②适用范围：任何物质的反应速率 (3)利用关系式计算 ①应用前提：同一化学反应 ②常用关系：速率比=化学计量数比=物质的量浓度变化比=物质的量变化比 注意：化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示 即时速率 三、大小比较 (1)比较前提：同一反应，同一物质，同一单位 (2)换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快 注意：①化学反应速率只有正值，没有负值 ②随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢 Na HO 影响化学反应速率的因素-知识清单 四、影响化学反应速率的因素 1.主要原因 反应物本身的性质 2.基本规律 外界条件越高，速率越快 (1)温度 温度越高，化学反应速率越快 出 (2)压强 气体反应的压强越大，化学反应速率越快 圆 (3)浓度 浓度越大，化学反应速率越快 (4) 催化剂 显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化 学反应速率越快 (5) 接触面积反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快 (6)原电池 形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率 3.特殊情况 (1)温度 ①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢 ②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢 (2) 压强 ①改变非气体反应的压强，反应速率不变 ②改变等体反应的压强，V正和V逆变化幅度相同 (3)浓度 ①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率 8 不变 ②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快 (4)无关气体 ①恒容容器通无关气体，压强增大，浓度不变，速率不变 ②恒压容器通无关气体，体积变大，浓度减小，速率减慢 恒容容程 恒压容器 4. 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质 增大反应物的浓度 升高反应体系的温度 吸收能量 单位体积内分子总 单位时间 单位体积内分子总数 数增加，活化分子 单位体积内 不变，活化分子百分 百分数不变，活化 有效碰撞次 数增加，活化分子数 分子数增加 数增多 增加 不 降低活化能 增大气体压强 增大化学反应速率 使用催化剂 化学反应速率&⊙ 种解的成因一知让请单 5.速率-时间图像 (1)温度升高温度，瞬间V=和V均增大 (2)压强 y气正) 或↑ y逆) 人p'( p'(逆) V正) p'逆) 或 V(正) 正) v'(E μ逆) y正) v(正 G逆 v(逆 t 逆 y(逆 0 0 增大压强，气体物质的浓度均增大，瞬间v正和y逆均增大 (3)浓度 ①增大反应物浓度 ②增大生成物浓度 ③恒压：增大反应物浓度 ④恒压：增大生成物浓度 V(E 、p'G逆) 、正) y(正) v'(E I逆) v') 正) v(正) vG逆 v逆) 逆的 0 t (逆 p逆) (逆 v( 瞬间y正增大，V逆不变 瞬间v正不变，V逆增大 0 t 瞬间V增大， 瞬间V减慢， (4) 催化剂 V减慢 V增大 ly逆) v正)p正 能够同等程度改变正逆反应速率 在改变化学反应速率大小的同时，不改变平衡移动和 逆 平衡常数K 0 正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减小反应速率 6,探究外界条件对化学反应速率的影响 ..Total (1)方法：控制变量法 (2)溶液反应：加水调节溶液的总体积不变， Volume 以保证某种成分的浓度不变 (3)实例：探究Y溶液浓度对反应速率的影响 实验（混合溶液） 1 2 3 4 5 6 4mol/LX溶液/mL 60 60 60 60 60 60 饱和Y溶液/mL 0 1.0 5.0 10 20 40 H2O/mL 40 39 35 30 20 0 Ne Ca 速率方程与反应速率常数一知识清单 8.速率方程 心学动力学基础 (1)意义： 表示反应物浓度与反应速率 的定量关系 定量关系 d (2）举例：A2(g）+B2(g)= 2AB(g),V=k·c(A2)·c(B2) a +B B 【特别提醒】反应级数α、β不 定等于化学计量数！ (3)测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。 【特别提醒】反应级数可以 是整数、分数甚至负数！ ①H2+C2-2HCL,V=k[c(H2]·[c(C2)]吃 ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),V=k·c(N2)·c1.5(H2)·C1(NH3) 【特别提醒】反应速率可能与产物浓度有关！ (4)反应速率常数 ①符号：反应速率方程中的 比例系数k ②意义：通常k越大，反应进行得越【快】 【特别提醒】k是温度的 反应的活化能越【小】 函数，与浓度无关！ ③影响因素：【温度】、【催化剂】、固体表面性质 8