1.4 金属的腐蚀与防护（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版选择性必修1

第4节 金属的腐蚀与防护 一、 金属的腐蚀和电化学防护 1.金属的腐蚀 化学腐蚀Vs.电化腐蚀 (1)化学腐蚀 (2）电化腐蚀 ①反应类型：普通的化学反应 ①反应类型：原电池反应 ②特点：无电流产生⑧ ②特点：有电流产生乃 电子直接转移给氧化剂 电子间接转移给氧化剂 【特别提醒】电子转移方式是关键区别！ (3)普遍性：两者往往同时 发生，电化腐蚀更普遍 2。电化学腐蚀的类型 析氢腐蚀Vs.吸氧腐蚀 (1)析氢腐蚀 (2)吸氧腐蚀 ①形成条件：水膜酸性较强 PH值 ①形成条件：水膜酸性很弱或 pH值 <7 呈中性甚至碱性 >7 ②特点：在密闭容器中气体 ②特点：在密闭容器中气体 压强增大 压强减小 H, H2 01 03 047 Fe-2e→Fe2+ ntal Fe-2e→Fe2+ ● 2H*+2e→H2↑ 02+2H20+4e→40H OH Fe (3)特殊性： 在酸性条件下，氢前的活泼金属发生析氢腐蚀， 【特别提醒】根据 氢后的不活泼金属发生吸氧腐蚀 金属活动性顺序 判断！ (4)普遍性：吸氧腐蚀更为普遍 回回回回回回 中学化学知识卡片：钢铁腐蚀与防护知识清单 3.钢铁吸氧腐蚀的过程 金属腐蚀的防护 (1)腐蚀过程 1.金属表面覆盖保护层 铁 水中 (1)涂矿物油、油漆或覆盖搪 瓷、塑料 Fe 阳极 阻极 (2）镀抗腐蚀金属一电镀、 ①负极反应： 热镀、喷镀法 Fe-2e-=Fe2+ ②正极反应： 2H20+02t4e=40H ③电池反应： (3)用化学方法使其表面形成 2Fe+2H20+02=2Fe(OH)2 一层致密的氧化膜，金属的钝 (2)后续反应 化 ①氧化反应： 4fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 2.改变金属内部结构： 制成不 ②部分分解： 锈钢 2Fe(0H)3=Fe203xH20+(3- x)H,O →李 个【特别提醒】 铁在无氧条件下的生 (3)铁锈成分： 锈过程： Fe,0,的复杂水合物(Fe03nH20) Fe→Fe2+→Fe(oH)2 金属的电化学防护与腐蚀速率比较 3.金属的电化学防护法 前盒 正极：被保护的金属设备 (1)原电池防护法：牺牲阳极的 阴极保护法 负极：比被 保护金属活 n 泼的金属 钢甲闸 (2)电解池防护法：号 外加电流的 (阴极) 海水 阴极保护法 辅助阳极 不溶性 阴极：被保护的金属设备 阳极：情性电极 4.金属腐蚀速率的比较 (1)同一金属： ≥> 离子浓度大环境 离子浓度小环境 非电解质环境 中的腐蚀 中的腐蚀 中的腐蚀 (2）同一电解液 ①电解质浓度越大， 金属腐蚀越快 仙>ǜ>直>乡 ②电解腐蚀>原电池腐蚀>化学腐蚀>有防护的腐蚀 Fe Zn (3)不同金属、「 同一电解液： 两金属活动性相差越大，。 活泼金属腐蚀越快 H