精品解析：云南省曲靖一中沾益清源高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

曲靖一中沾益清源高级中学2025年高一年级秋季学期期中考试 化学学科试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 古诗是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗描述的场景不涉及氧化还原反应的是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】A 【解析】 【详解】A．明月松间照是光的反射，清泉石上流是水的流动，均为物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬燃烧生成和，碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．爆竹爆炸涉及火药剧烈反应（如硫、硝石的氧化还原过程），存在化合价变化，C不符合题意； D．野火燃烧草木生成和，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. CO B. C. SiO2 D. CuO 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、等均能与碱反应只生成对应的盐和水，属于酸性氧化物。 【详解】A．CO不能与碱反应生成对应的盐和水，属于不成盐的非金属氧化物，A不符合题意； B．可与酸反应只生成对应盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意； C．可与碱反应只生成对应盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．CuO可与酸反应只生成对应盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选C。 3. 泡腾片是利用有机酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量CO2，状如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠属于碱 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式 ： C. CO2属于酸性氧化物 D. 泡腾片溶于水发生的反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，A错误； B．碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．泡腾片溶于水时，有机酸与碳酸氢钠发生复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选C。 4. 下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为 A. 置换、化合、分解、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 化合、置换、复分解、分解 【答案】B 【解析】 【详解】C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应；碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；所以涉及的反应类型依次为置换、化合、复分解、分解，选B。 5. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. O2→ CuO→ Cu(OH)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH → Na2CO3→ NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，都能一步转化，不选A； B、氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，选B； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能一步转化，不选C； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，不选D。 答案选B。 6. 下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是 A. 墨水 B. 有粉尘的空气 C. 豆浆 D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨水属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，A不符合题意； B．有粉尘的空气属于气溶胶，是胶体的一种，可产生丁达尔效应，B不符合题意； C．豆浆属于液溶胶，是胶体的一种，可产生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，无法产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 7. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D. 可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中的灰尘在空气中形成胶体，胶体能够发生丁达尔效应，故在放电影时，灰尘使光发射散射作用，使射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，A正确； B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体是不同的分散系，二者的本质区别是分散质粒子直径的大小，B正确； C．纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，属于胶体分散质微粒直径大小，所以当纳米材料形成分散系时就是胶体，若未形成分散系，就不能形成胶体，C错误； D． FeCl3溶液的分散质微粒直径比较小，能够通过半透膜；而Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大于半透膜的缝隙，不能通过半透膜，因此可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，D正确； 故合理选项是C。 8. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确； C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确； D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： B. 铁与稀硫酸反应： C. NaHCO3溶液与盐酸混合： D. 石灰石溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气：，B错误； C． NaHCO3拆分为钠离子和碳酸氢根离子，反应生成二氧化碳和水：，C错误； D．石灰石为固体，溶于盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，D正确； 故选D。 10. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A ．反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有Fe2+的溶液显浅绿色，无色溶液中不能大量含有Fe2+，故不选B； C．反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 11. 下列反应中水只做还原剂的是 A. C+H2O → CO+H2 B. 2F2+ 2H2O → 4HF + O2 C. 2Na +2H2O → 2NaOH+H2 ↑ D. 3Fe+4H2O → Fe3O4+ 4H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价从降低为，水作氧化剂，A不符合题意； B．该反应中中元素化合价从升高为，元素化合价不变，水只作还原剂，B符合题意； C．该反应中中元素化合价从降低为，水作氧化剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从降低为，元素化合价不变，水作氧化剂，D不符合题意； 故选B。 12. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 、②2FeCl2+Cl2=2FeCl3、③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的氧化性由强到弱排列的顺序是 A. Fe3+、I2、Cl2、 B. Cl2、Fe3+、I2、 C. 、I2、Fe3+、Cl2 D. Cl2、I2、Fe3+、SO2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①中I2为氧化剂，氧化性I2>，反应②中Cl2为氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，反应③中Fe3+为氧化剂，氧化性Fe3+>I2，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Fe3+、I2、； 故选B。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中元素从+4价降低为0价，得到，被还原，元素从0价升高为+2价，2个共失去，被氧化，用双线桥表示电子转移为，A错误； B．该反应中元素从0价升高为+1价，2个失去，被氧化，元素从+1价降低为0价，2个共得到，被还原，电子由转移至，用单线桥表示电子转移为，B错误； C．该反应中元素从+7价降低为+2价，2个共得到，被还原，元素从-1价升高为0价，10个共失去，被氧化，用双线桥表示电子转移为，C正确； D．该反应中元素从0价升高为+2价，失去，被氧化，元素从+6价降低为+4价，得到，被还原，电子由转移至，用单线桥表示电子转移为，D错误； 故选C。 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近最低，然后H2SO4滴加过量后升高；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，先发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力先降低，然后再次降低，最后升高。则曲线①表示Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线；曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，A正确； B．a、b两点对应与Ba2+完全反应，因个数相同，生成BaSO4质量相等，B正确； C．b点为NaHSO4与Ba(OH)2按1:1反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中大量存在Na+、OH-，C正确； D．①（H2SO4）c点为H2SO4过量显酸性；②（NaHSO4）c点为Na2SO4溶液和NaOH溶液，呈碱性，d点溶液呈中性，D不正确； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______，X代表的物质类别是______。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是______。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是______；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式______。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是______(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2）②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） ①. ②中产生一条光亮的“通路”， ③中无明显现象 ②. （6）A 【解析】 【小问1详解】 这种分类方法是树状分类法，像树的分支一样，对物质进行分类。纯净物分为单质和化合物，因此X代表的物质类别为单质，故答案为：树状分类法；单质； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物， ②粉末在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤粉末在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； 所以属于电解质的是：②⑤⑨； 【小问3详解】 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故答案为：属于；； 【小问4详解】 制备胶体的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 ②为胶体，用光照射会出现丁达尔效应，即出现一条光亮的“通路”，③为悬浊液，用光照射无明显现象；向中加入稀盐酸，生成棕黄色的溶液，离子方程式为， 答案为：②中产生一条光亮的“通路”， ③中无明显现象；； 【小问6详解】 胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。胶体的分散质粒子直径在之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm。胶体与悬浊液颜色、稳定性都有差异，但不是本质区别，故答案为A。 16. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②还原产物为______(填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________ 。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。a Fe2++ b Cr2O72- + c H+ → d Fe3+ +e Cr3+ + f H2O ①该反应中，氧化剂为______ (填离子符号)。 ② a = ______ f =_________。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为______。 ②该反应中被氧化的元素是______。 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. ②. 6 ③. 7 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中，铁元素的化合价由+3降到+2，铜元素的化合价由0升到+2，因此是氧化剂，是还原产物，Cu是还原剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：氧化剂>氧化产物；根据得失电子守恒，Cu转移至，用单线桥法表示电子转移为。 【小问2详解】 该反应中，铁元素的化合价由+2升到+3，铬元素的化合价由+6降到+3，根据氧化还原反应的规律，氧化剂为，配平后得离子方程式为，即a=6、f=7。 【小问3详解】 因为化合物呈电中性，且中铁元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-1价；反应中，铁的化合价由+1升到+3，被氧化，S的化合价由-1升到+4，被氧化，O的化合价由0降到-2，被还原，故被氧化的元素是Fe、S。 17. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）步骤②所得沉淀A的成分是______(填化学式)。“过滤”时需用到的玻璃仪器有______。 （2）步骤③的离子方程式为______。 （3）步骤④加入过量溶液的作用是除去______和_____(填离子符号)，该过程发生的反应属于基本反应类型中的 ______________ 。 （4）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________ 。 【答案】（1） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. ②. Ag+ ③. 复分解反应 （4） ①. 不合理 ②. 引入 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是；“过滤”时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，除去和；该过程发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 18. 消毒剂是常见的日用或医用化学品，合理使用恰当的消毒剂对保持卫生具有重要的意义。下列表是常见的几种消毒剂： 消毒剂 医用酒精 双氧水 高锰酸钾溶液 84消毒液 主要成分化学式 C2H6O H2O2 NaClO 回答下列有关问题： （1）高锰酸钾的化学式为___________。 （2）NaClO属于___________(“酸”“碱”“盐”“氧化物”)，其中Cl元素的化合价为___________价。 （3）将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生。则推测产生的气体是___________(填化学式)，该变化过程中双氧水是___________(“氧化剂”、“还原剂”)。 （4）NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的___________性(“氧化”、“还原”)。 （5）84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在___________(选填1、6、7.5、9)左右。 【答案】（1）KMnO4 （2） ①. 盐 ②. +1 （3） ①. O2 ②. 还原剂 （4）还原 （5）6 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾的化学式为：KMnO4； 【小问2详解】 NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价为：+1； 【小问3详解】 将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生，高锰酸钾将过氧化氢氧化为氧气，同时自身被还原为锰离子，产生的气体是：O2；该变化过程中双氧水是：还原剂； 【小问4详解】 NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低，次氯酸钠与酒精可能发生氧化还原反应，推测酒精具有一定的：还原性； 【小问5详解】 如图所示，pH为6左右时HClO的含量最高，故为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在6左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中沾益清源高级中学2025年高一年级秋季学期期中考试 化学学科试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 古诗是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗描述的场景不涉及氧化还原反应的是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. CO B. C. SiO2 D. CuO 3. 泡腾片是利用有机酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量CO2，状如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠属于碱 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式 ： C. CO2属于酸性氧化物 D. 泡腾片溶于水发生的反应是氧化还原反应 4. 下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为 A. 置换、化合、分解、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 化合、置换、复分解、分解 5. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. O2→ CuO→ Cu(OH)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH → Na2CO3→ NaCl 6. 下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是 A. 墨水 B. 有粉尘的空气 C. 豆浆 D. NaCl溶液 7. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D. 可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 8. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 9. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： B. 铁与稀硫酸反应： C. NaHCO3溶液与盐酸混合： D. 石灰石溶于盐酸： 10. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 下列反应中水只做还原剂的是 A. C+H2O → CO+H2 B. 2F2+ 2H2O → 4HF + O2 C. 2Na +2H2O → 2NaOH+H2 ↑ D. 3Fe+4H2O → Fe3O4+ 4H2↑ 12. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 、②2FeCl2+Cl2=2FeCl3、③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的氧化性由强到弱排列的顺序是 A. Fe3+、I2、Cl2、 B. Cl2、Fe3+、I2、 C. 、I2、Fe3+、Cl2 D. Cl2、I2、Fe3+、SO2 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 二、非选择题(共58分) 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______，X代表的物质类别是______。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是______。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是______；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式______。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是______(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 16. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②还原产物为______(填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________ 。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。a Fe2++ b Cr2O72- + c H+ → d Fe3+ +e Cr3+ + f H2O ①该反应中，氧化剂为______ (填离子符号)。 ② a = ______ f =_________。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为______。 ②该反应中被氧化的元素是______。 17. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）步骤②所得沉淀A的成分是______(填化学式)。“过滤”时需用到的玻璃仪器有______。 （2）步骤③的离子方程式为______。 （3）步骤④加入过量溶液的作用是除去______和_____(填离子符号)，该过程发生的反应属于基本反应类型中的 ______________ 。 （4）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________ 。 18. 消毒剂是常见的日用或医用化学品，合理使用恰当的消毒剂对保持卫生具有重要的意义。下列表是常见的几种消毒剂： 消毒剂 医用酒精 双氧水 高锰酸钾溶液 84消毒液 主要成分化学式 C2H6O H2O2 NaClO 回答下列有关问题： （1）高锰酸钾的化学式为___________。 （2）NaClO属于___________(“酸”“碱”“盐”“氧化物”)，其中Cl元素的化合价为___________价。 （3）将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生。则推测产生的气体是___________(填化学式)，该变化过程中双氧水是___________(“氧化剂”、“还原剂”)。 （4）NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的___________性(“氧化”、“还原”)。 （5）84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在___________(选填1、6、7.5、9)左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $