精品解析：云南省普洱市宁洱哈尼族彝族自治县普洱中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省普洱市宁洱哈尼族彝族自治县普洱中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于碱的是 A. Na2CO3 B. NH3·H2O C. CaO D. NaCl 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 4. 下列实验方案中不能确定试样的组成的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 5. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2NA B. 0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA C. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA D. 1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA 7. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 8. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B. 向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀 C. 制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 D. 向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 9. 一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是 A. 若滤液中有，则滤液中一定还有 B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 C. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 D. 若铁粉过量，则滤纸上一定有、、 10. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 11. 已知：① ②(浓) ③(浓) 下列有关叙述正确的是 A. 、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓) B. 反应①中Se是氧化产物，是还原产物 C. 反应①中每有2mol生成，转移电子数目约为 D. 反应②③中，等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2∶1 12. 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液a中，逐滴滴加2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图。下列说法中正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式分别为OH-＋H＋=H2O、CO＋H＋=HCO B. 溶液a中所含溶质的质量之比是1：1 C. B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2mol/L D. 原NaOH溶液的物质的量浓度是2mol/L 13. 新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A. 中Fe元素价态为+6价 B. 过程I中发生 C. 由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D. 可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 14. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程I中是氧化产物 B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为 C. 过程I中每生成转移电子 D. 反应过程中需要不断补充 二、非选择题(共4个大题，共52分) 15. 现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备物质⑦的化学方程式：___________，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为___________。 （4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：___________。 （5）实验室中钠保存在___________中，钠在空气中燃烧火焰颜色为___________。 （6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式： ___________，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 16. 现有含NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体，相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称) （3）上述实验流程中加入过量的的目的是_______ （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质：为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体(溶解度受温度影响大)需进行的实验操作是_______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 17. 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称是___________；试剂a为___________(填名称)。 （2）实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是___________。 （3）装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：___________。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由：___________。 （4）装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为___________mol。 （5）同学们查阅资料发现：AlCl3升华为气态时会发生分子缔合形成(AlCl3)n分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，充分反应后可生成___________mol白色沉淀。 18. 化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）操作①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。 （2）属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠()，写出与溶液反应的离子方程式_____。 （3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为_____。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。 （4）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省普洱市宁洱哈尼族彝族自治县普洱中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于碱的是 A. Na2CO3 B. NH3·H2O C. CaO D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，A错误； B．一水合氨（NH3·H2O）在水中电离出和OH-，其阴离子全部为OH-，属于碱，B正确； C．氧化钙（CaO）是金属氧化物，属于碱性氧化物，C错误； D．氯化钠（NaCl）由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，D错误； 故选B。 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 4. 下列实验方案中不能确定试样的组成的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算试样组成，故A不符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以bg固体是碳酸钡，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，故B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，故C不符合题意； D．试样与足量稀硫酸充分反应生成水和二氧化碳等，逸出的气体经碱石灰吸收，增加的是二氧化碳和水的质量，吸收的水不等于反应生成的水，不能列出关于b的等式，不能确定试样的组成，故D符合题意； 答案选D。 5. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2NA B. 0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA C. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA D. 1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2电离方程式为： Na2O2=2Na++，0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1 NA，A错误； B．Na2O2与足量的水反应的方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，即0.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子的数目为0.1 NA，B错误； C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时，氯气不足，按氯气计算转移电子数目为0.2 NA，C正确； D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随反应的进行，盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，产生Cl2的数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 7. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝是地壳中含量最多的金属，A错误； B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误； C. 铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，故用铁可以回收硝酸银废液中的银 ，C正确； D. 炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还原成铁单质，但是得到的是生铁，D错误； 答案选C。 8. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B. 向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀 C. 制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 D. 向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水光照下，次氯酸分解为盐酸和氧气，属于氧化还原反应，故不选A； B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选B； C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，属于氧化还原反应，故不选C； D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，溶液先变红后褪色，发生氧化还原反应，故不选D； 选B。 9. 一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是 A. 若滤液中有，则滤液中一定还有 B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 C. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 D. 若铁粉过量，则滤纸上一定有、、 【答案】C 【解析】 【分析】含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应；据此解答： 【详解】A由分析可知，溶液中由Ag+，则Cu2+没有被还原，溶液中还有Cu2+，故A正确； B若滤液中有Cu2+，则说明Cu2+过量、Fe不足，滤纸上一定没有Fe，故B正确； C若滤液中有Cu2+，说明铜离子没有完全反应或没有反应，而硝酸银首先反应，故滤纸上一定有Ag，故C错误； D若Fe过量，则Ag+、Cu2+完全被还原为Ag、Cu后还剩有Fe，滤纸上一定有Fe、Ag、Cu，故D正确； 故答案为C。 10. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 【答案】C 【解析】 【详解】A．废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是NaCl和，因此需要除去废水样品中的Cu2+和。从流程可知，废水中加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，则试剂a为NaOH溶液，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，A正确； B．过滤后得到的溶液1中含有的杂质离子为：、，依次加入过量的试剂b和过量的试剂c，过滤后得到白色沉淀，则试剂b为BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，B正确； C．溶液中过量的，可加入过量试剂c除去，过滤后得到的溶液2中加入试剂d调pH，产生气体，则试剂c应为Na2CO3溶液，得到的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，C错误； D．溶液2中存在的杂质离子有：、，可通过加入盐酸或硝酸除去，调pH至溶液呈中性，产生的气体为，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，D正确； 故选C。 11. 已知：① ②(浓) ③(浓) 下列有关叙述正确的是 A. 、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓) B. 反应①中Se是氧化产物，是还原产物 C. 反应①中每有2mol生成，转移电子数目约为 D. 反应②③中，等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】①反应中，Se元素的价态降低，SeO2发生还原反应，做氧化剂，Se为还原产物；碘元素价态升高，KI发生氧化反应，做还原剂，I2为氧化产物；②(浓)反应中，Se元素的价态升高，Se发生氧化反应，做还原剂，SeO2为氧化产物；硫元素价态降低，发生还原反应，浓H2SO4做氧化剂，SO2为还原产物，③(浓)反应中，浓HNO3是氧化剂，Se是还原剂，据以上分析解答。 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；所以反应①中氧化性：SeO2>I2；反应②中氧化性：H2SO4(浓)>SeO2 ；所以、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)，A正确； B．反应①中Se是还原产物，是氧化产物，B错误； C．反应①中每有2mol生成，转移电子数目约为，C错误； D．根据方程式②(浓)、③(浓)可知，反应②③中，1molSe分别消耗2mol浓和4mol浓，二者的物质的量之比为1:2，D错误； 答案选A。 12. 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液a中，逐滴滴加2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图。下列说法中正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式分别为OH-＋H＋=H2O、CO＋H＋=HCO B. 溶液a中所含溶质的质量之比是1：1 C. B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2mol/L D. 原NaOH溶液的物质的量浓度是2mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】分析图象，OA段无气体产生，而AB段开始有气体生成，说明发生了反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此溶液a中存在溶质Na2CO3；又根据AB段消耗的盐酸体积大于0A段消耗的盐酸体积，得到溶液a中存在溶质NaHCO3；因此溶液a中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。 【详解】A．由图象分析可知，溶液a中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，OA段发生反应的离子方程式为CO＋H＋=HCO，故A错误； B． OA段发生的反应的化学方程式：，混合溶液中物质的量，AB段发生反应的化学方程式：，混合溶液中物质的量，溶液a中所含溶质Na2CO3、NaHCO3物质的量比值1∶1，质量之比是，故B错误； C．B点时溶质只有NaCl，，，故C正确； D．根据元素守恒，，，故D错误； 故选C。 13. 新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A. 中Fe元素价态为+6价 B. 过程I中发生 C. 由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D. 可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，由于铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质为Fe(OH)3，过滤除去沉淀分离出滤液，滤液加入KOH反应生成固体和NaOH； 【详解】A．钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A正确； B．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等知，含铁元素的物质前配系数2，含氯元素的物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ中Na2FeO4转化为，在碱性溶液中反应易向更难溶的物质转化，故在碱性溶液中的溶解度：，C正确 D．中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，和能发生氧化还原反应，铁元素化合价由+6价降低为+3价被还原，D正确； 故选B。 14. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程I中是氧化产物 B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为 C. 过程I中每生成转移电子 D. 反应过程中需要不断补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知过程I的反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，Fe3O4是氧化剂也是还原剂，不是氧化产物，A错误； B．由图示可知过程Ⅱ的反应方程式为6FeO + 2H2O 2Fe3O4 + 2H2↑，B正确； C．过程Ⅰ的反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，反应转移的电子数为4，每生成144 g FeO转移mol电子，C错误； D．整个过程Fe3O4先消耗后生成，为总反应的催化剂，不需要补充Fe3O4，D错误； 答案选B。 二、非选择题(共4个大题，共52分) 15. 现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备物质⑦的化学方程式：___________，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为___________。 （4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：___________。 （5）实验室中钠保存在___________中，钠在空气中燃烧火焰颜色为___________。 （6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式： ___________，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 【答案】（1）③④⑧⑩ （2）KHSO4=K+ + （3） ①. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl ②. 丁达尔效应 （4）CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O （5） ①. 煤油 ②. 黄色 （6） ①. H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O ②. 变蓝 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有③CH3COOH、④熔融NaOH、⑧KHSO4、⑩胆矾晶体。答案是：③④⑧⑩； 【小问2详解】 KHSO4在熔融状态下电离出K+和，电离方程式为：KHSO4=K+ + ； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl；胶体检验可以用一束光照射到胶体上，从侧面看到有光亮的通路，即丁达尔效应来检验胶体； 【小问4详解】 少量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O； 【小问5详解】 Na与空气中的氧气和水蒸气反应，Na的保存要隔绝空气保存，实验室中Na保存在石蜡或煤油中，Na在空气中燃烧火焰呈黄色； 【小问6详解】 Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，生成BaSO4、KOH和水，离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O；此时溶液显碱性，滴加石蕊溶液的现象是溶液变蓝色。 16. 现有含NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体，相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称) （3）上述实验流程中加入过量的的目的是_______ （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质：为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体(溶解度受温度影响大)需进行的实验操作是_______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. BaSO4 （2）过滤 （3）沉淀过量的钡离子和银离子 （4） ①. ②. 硝酸 ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 【解析】 【分析】混合溶液中加入过量氯化钡溶液，将硫酸根沉淀，溶液中引入了钡离子杂质，加入过量硝酸银溶液沉淀氯离子，又引入了银离子杂质，过滤后，向滤液中加入过量碳酸钠沉淀钡离子、银离子，过滤，向滤液中加入硝酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硝酸钠固体。 【小问1详解】 根据实验流程中下列物质的化学式：试剂X：AgNO3，沉淀A：BaSO4；故答案为：AgNO3；BaSO4。 【小问2详解】 上述实验流程中①②③步均要将沉淀与溶液进行分离，其进行的实验操作是过滤；故答案为：过滤。 【小问3详解】 溶液2中有过量的钡离子和银离子，需要将钡离子和银离子沉淀，因此上述实验流程中加入过量的的目的是沉淀过量的钡离子和银离子；故答案为：沉淀过量的钡离子和银离子。 【小问4详解】 除杂时需要加入过量的试剂以便将杂质离子除掉，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，除碳酸根，需要用氢离子，而阴离子需要用保留的硝酸根，则可以向溶液3中加入适量的硝酸，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，之后若要获得固体(溶解度受温度影响大)需进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：；硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶。 17. 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称是___________；试剂a为___________(填名称)。 （2）实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是___________。 （3）装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：___________。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由：___________。 （4）装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为___________mol。 （5）同学们查阅资料发现：AlCl3升华为气态时会发生分子缔合形成(AlCl3)n分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，充分反应后可生成___________mol白色沉淀。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. A ②. 排除装置中的空气，防止Al与O2反应 （3） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 合理，装置C中的碱石灰也可以吸收氯气或回答不合理，装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气 （4）0.02 （5）0.3 【解析】 【分析】实验室通过浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入装有铝粉的硬质玻璃管，反应生成氯化铝，氯化铝进入收集器中冷却收集，C中盛有碱石灰防止水进入收集器中，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 盛装MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，由分析可知，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故试剂a是饱和食盐水； 【小问2详解】 应先点燃A处酒精灯，制取氯气，观察到盛放铝粉的玻璃管中或收集器中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯，目的是：排除装置中的空气，防止Al与O2反应； 【小问3详解】 D装置中未反应的氯气与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； 此问题为开放问题，说明理由即可，若认为甲同学的说法合理，是因为装置C中的碱石灰也可以吸收氯气；若认为不合理，是因为装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气； 【小问4详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，根据关系式2HCl(被氧化)~Cl2可知，每生成224mL(标准状况下为0.01mol)氯气时，被氧化的HCl为0.02mol； 【小问5详解】 (AlCl3)n分子的相对分子质量为267，即，解的n=2，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，根据铝元素守恒可知，生成白色沉淀物质的量是0.3mol。 18. 化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）操作①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。 （2）属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠()，写出与溶液反应的离子方程式_____。 （3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为_____。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。 （4）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. ③. （4） ①. 冷却结晶 ②. 防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+ 【解析】 【分析】由制备流程可知，向赤铁矿(含、，也含有等杂质)中加NaOH溶液小火煮沸，Al2O3与NaOH反应，过滤后滤液I中含Na+、OH-、AlO，滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，试剂a为稀硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4；加入过量的试剂b为Fe，经操作③过滤后所得滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液Ⅲ含FeSO4，在隔绝空气的条件下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，以此解答该题。 【小问1详解】 操作①为过滤，用于分离固体和液体，过滤时需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 与溶液反应生成和水，其离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 根据分析，试剂a为稀硫酸，滤液Ⅱ中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有、，故答案为：硫酸；；。 【小问4详解】 的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，故答案为：冷却结晶；防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $