四川广安市加德学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 聚焦热化学与化学平衡核心内容，通过实验探究（如中和热测定）、图像分析（反应能量变化、平衡曲线）及综合计算（键能、平衡常数），考查化学观念与科学思维，适配高二年级选择性必修1阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|反应热、活化能、速率方程、化学平衡状态判断|第13题结合催化剂反应历程，体现科技前沿情境| |非选择题|4题/55分|反应热计算（16题）、中和热测定实验（17题）、平衡速率与转化率分析（18题）、综合热化学与平衡常数（19题）|17题通过实验数据处理考查科学探究能力，18题结合物质的量-时间图像培养数据分析能力|

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学 考试时间： 75 分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：选择性必修1第1章-第2章第二节（人教版2019）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．放热反应都不需要加热，吸热反应一定需要加热才能发生 B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C．由  可知：金刚石比石墨更稳定 D．已知  ，  ，则 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 4．下列热化学方程式书写正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式：   C．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：   D．密闭容器中，与混合反应后生成1mol，放出akJ热量()：   5．已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢；② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的正逆反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是    A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C．反应的化学方程式为 D．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% 命题人：何国树 审题人：李小刚 广安加德学校高2024级第1次月考化学卷第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 8．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大 C．增加铁粉的质量 D．保持压强不变，充入，使容器的体积增大 9．在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolC，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．．将球浸泡在热水中颜色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 12．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 13．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[  ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态1>过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 14．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 15．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．a+b＜c+d B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D．重新达到平衡时， 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A．反应物比生成物稳定 B．该反应一定需要加热才能发生 C．表示的是吸热反应的能量变化 D．此图可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为 。 (3)如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式： 。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”)影响。 (4)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的。 17．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 (1)实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (Q=mc△T，保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 18．（14分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 (1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。 a．使用高效催化剂    b．向容器中充入氩气    c．降低温度    d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　　　b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO (2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内， 。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是 ，a点的正反应速率 (填>、<或=)b点的逆反应速率。 19．（14分））〔1〕油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①        （平衡常数） ②            （平衡常数） ③        （平衡常数） )则 ； （用含和的代数式表示）。 〔2〕研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知：    将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 ①，在0～60s时段，反应速率为 ②反应温度为 (填“大于”或“小于”)。 ③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数 。（保留小数点后二位）(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 〔3〕NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ．   Ⅱ．   决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 命题人：何国树 审题人：李小刚 广安加德学校高2024级第1次月考化学卷第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $