精品解析：湖南省衡阳县第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学模拟试题（一）

衡阳县四中2025-2026学年高一期中模拟卷(一) 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 电解质中存在阴、阳离子是其能够导电的直接原因 B. 溶于水或熔融状态下自身能电离出阴、阳离子而导电的化合物才是电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质一定可以导电 D. 电解质溶液之所以能导电是因为电解质发生了分解 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂之比为 C. 是还原产物 D. 该反应中电子由硝酸转移到锌 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D. 过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 5. 工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B. 吸收器发生的反应中作还原剂 C. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 D. 发生器中反应结束后，继续通入一段时间空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 6. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 7. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 8. 某溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 操作①中涉及2个离子反应 B. 操作②中生成的白色沉淀可能含有 C. 操作③中反应的离子方程式为 D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有 9. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，注射液标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A. 该注射液属于一种分散系 B. 该注射液的质量为500 g C. 该注射液的密度为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 10. 在清洗卫生间时，不能混合使用84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕剂(含盐酸)，否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是 A. 84消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中与的化学计量数之比为1：1 B. 红色鲜花先褪色，后又变红 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明的氧化性比强 D. 溶液A为澄清石灰水，作用是防止氯气外溢 11. 油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+KAl(SO4)2•12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有关判断正确的是 A. 明矾属于混合物 B. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 C. KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO D. 该反应说明Al3+与CO不能大量共存 12. 某变质小苏打样品中含Na2CO3，取m克样品用如图装置测定Na2CO3含量，下列说法不正确的是 A. 装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2 B. 装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C C. 反应后称量装置C的质量为n克，用数据m、n可求得Na2CO3含量 D. 上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置 13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x C. 反应前后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 14. 用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A. 图中曲线代表的浓度变化 B. 图中 C. 图中曲线代表的浓度变化 D. 若该营养液中，则 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）写出图中序号②⑤所示物质的分类依据：②_____________；⑤_____________。 （2）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩。其中属于分散系的有_____________(填序号，下同)；属于盐的有_____________；①与④发生反应的反应类型是_______________。 （3）、都属于酸性氧化物，由可类推出与足量溶液反应的化学方程式为_______________________________。 （4）氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不会发生的是_____________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为_________________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和溶液，作用是_________________。D中所盛试剂为___________(填名称)，若缺少D装置，可能产生的影响是____________________(用化学方程式表示)。 ②B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是_______________。 ③E中反应生成碳单质的化学方程式为_______________________________。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （5）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作及现象：_________________________________________________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为_______________________________；盛装粉末的仪器名称为_________________；a中的试剂为_________________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为_________________。c中采用冰水浴冷却的目的是_________________________________，c中反应的化学方程式是___________________________________________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为_______色。可知该条件下的氧化能力__________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是________(填标号)。 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2025-2026学年高一期中模拟卷(一) 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 电解质中存在阴、阳离子是其能够导电的直接原因 B. 溶于水或熔融状态下自身能电离出阴、阳离子而导电的化合物才是电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质一定可以导电 D. 电解质溶液之所以能导电是因为电解质发生了分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质中虽然存在阴、阳离子，但如果阴、阳离子被束缚不能自由移动（比如固体NaCl），就无法导电，能导电的直接原因是存在自由移动的阴、阳离子，而非仅仅存在离子，A错误； B．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动离子而导电的化合物，B正确； C．能导电的物质不一定是电解质，如金属铜、氯化钠溶液能导电，但均不是电解质；电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠、无水硫酸，在不满足电离条件时没有自由移动离子，无法导电，C错误； D电解质溶液导电的原因是电解质发生了电离，解离为自由移动的阴、阳离子，并非发生分解反应，D错误； 故选B。 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂之比为 C. 是还原产物 D. 该反应中电子由硝酸转移到锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，10个中只有一个中的N原子发生化合价的降低，从而发生还原反应，A错误； B．在反应中，4个Zn都为还原剂，10个中有1个表现出氧化性，9个表现出酸性，则氧化剂和还原剂之比为1:4，B正确； C．反应中，Zn是还原剂，发生氧化反应得到Zn(NO3)2是氧化产物，C错误； D．反应中，锌失去电子生成锌离子、硝酸中氮得到电子生成硝酸铵，故电子由锌转移到硝酸，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D. 过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为=2:3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2:3，A不正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，B不正确； C．钠在空气中燃烧可生成Na2O、Na2O2等多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时Na由0价转化为+1价，则转移电子数为NA，C正确； D．过氧化钠与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可建立关系式：2Na2O2~O2~2e-，则生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，D不正确； 故选C。 5. 工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B. 吸收器发生的反应中作还原剂 C. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 D. 发生器中反应结束后，继续通入一段时间空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺以​气体为原料制备亚氯酸钠固体：首先在发生器中生成​，通入空气将生成的​全部吹入后续的吸收器中；吸收器内加入浓和​，将还原为​；之后对吸收后得到的溶液进行真空蒸发、冷却结晶析出​晶体，再经步骤a（过滤、洗涤、干燥）最终得到​固体产品。 【详解】A．真空蒸发、冷却结晶后析出晶体，要获得纯净的固体产品，步骤a需要通过过滤分离出晶体，再洗涤除去晶体表面附着的杂质，最后干燥除去残留水分，该操作描述正确，A正确； B．吸收器中转化为，Cl元素的化合价从+4价降低到+3价，得到电子，作氧化剂，而非还原剂，B错误； C．是气体，性质不稳定不便储运，将其转化为性质相对稳定的固体，更便于贮存和运输，C正确； D．发生器中反应结束后，有残留，继续通入一段时间空气，可将全部排出，使其在吸收器中被充分吸收，D正确； 故选B。 6. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应生成白色细小固体氯化钠，白烟由氯化钠小颗粒形成，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C．钠在氯气、氧气中均能燃烧，不能说明玻璃管中尚有大量氧气，故C错误； D．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 7. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 【答案】C 【解析】 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 8. 某溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 操作①中涉及2个离子反应 B. 操作②中生成的白色沉淀可能含有 C. 操作③中反应的离子方程式为 D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有 【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误； B．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则操作②中生成的白色沉淀不可能含有，故B错误； C．③中离子反应为，故C错误； D．由溶液与AgNO3/HNO3反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有Na+，由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确； 故选：D。 9. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，注射液标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A. 该注射液属于一种分散系 B. 该注射液的质量为500 g C. 该注射液的密度为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于溶液(分散系的一种)，A正确； B．根据标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，其中含葡萄糖25 g，则该注射液的质量为，B正确； C．注射液体积为500mL（即），总质量为500g，因此密度，C错误； D．葡萄糖的物质的量​，溶液体积为0.5L，因此物质的量浓度，D正确； 故选C。 10. 在清洗卫生间时，不能混合使用84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕剂(含盐酸)，否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是 A. 84消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中与的化学计量数之比为1：1 B. 红色鲜花先褪色，后又变红 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明的氧化性比强 D. 溶液A为澄清石灰水，作用是防止氯气外溢 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意知，84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕剂(含盐酸)可反应产生氯气，该反应的离子方程式为，其中Cl－与ClO－的化学计量数均为1，之比为1:1，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，红色鲜花中的色素被永久漂白，褪色后不会再变红，B错误； C．湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，即被氧化为碘单质，故氧化性：，C错误； D．微溶于水，澄清石灰水中的含量较少，不能用澄清石灰水吸收氯气，可用蘸有NaOH溶液的棉花团吸收氯气，防止氯气外逸，D错误； 故选A。 11. 油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+KAl(SO4)2•12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有关判断正确的是 A. 明矾属于混合物 B. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 C. KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO D. 该反应说明Al3+与CO不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾属于纯净物，A错误； B．生成物中的CO2属于非电解质，B错误； C．KAl(SO4)2是强电解质，在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，C错误； D．该反应说明Al3+与CO不能大量共存，水溶液中二者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，D正确； 故选D。 12. 某变质小苏打样品中含Na2CO3，取m克样品用如图装置测定Na2CO3含量，下列说法不正确的是 A. 装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2 B. 装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C C. 反应后称量装置C的质量为n克，用数据m、n可求得Na2CO3含量 D. 上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，经过装置B的浓硫酸干燥后，CO2被装置C的碱石灰吸收，导致碱石灰质量增加；装置D的碱石灰作用是吸收空气中的CO2，防止空气中的成分干扰。 【详解】A．根据上述分析可知装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2气体，A正确； B．装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C，以避免空气中CO2、H2O对反应产生CO2的干扰，B正确； C．已知样品的质量，不知道反应前装置C的质量，因而不能确定反应产生CO2气体的质量，故不能只用数据m、n求得Na2CO3含量，C错误； D．装置中的空气中含有CO2、H2O被装置C吸收，会被认为是样品反应产生的CO2，导致反应产生误差，故上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置，D正确； 故合理选项是C。 13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x C. 反应前后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，反应Ⅰ中，反应物为氢气和，产物为氢离子和，离子方程式书写正确，A正确； B．反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x降低至0，被氧化为，作还原剂，Ce元素化合价由+3升高至+4，由得失电子守恒得，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x，B正确； C．反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前后其物质的量不变，但总反应()有水生成，所以减小，C错误； D．总反应为，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确； 故答案选C。 14. 用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A. 图中曲线代表的浓度变化 B. 图中 C. 图中曲线代表的浓度变化 D. 若该营养液中，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确； B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确； C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误； D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。 答案选C。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）写出图中序号②⑤所示物质的分类依据：②_____________；⑤_____________。 （2）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩。其中属于分散系的有_____________(填序号，下同)；属于盐的有_____________；①与④发生反应的反应类型是_______________。 （3）、都属于酸性氧化物，由可类推出与足量溶液反应的化学方程式为_______________________________。 （4）氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不会发生的是_____________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 组成物质的元素种类 ②. 化合物的组成和性质 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 依据序号②对纯净物进行分类，只含一种元素的纯净物为单质，含有两种或两种以上元素的纯净物为化合物，则分类依据为组成物质的元素种类；依据序号⑤对无机化合物进行分类，酸、碱、盐、氧化物等所含元素及性质各有其特性，则对应的分类依据为化合物的组成和性质； 【小问2详解】 分散系指的是一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，则属于分散系的有②空气、⑤胶体、⑦碘酒；由金属阳离子(或)和酸根离子构成的物质是盐，则属于盐的有⑧、⑩；①()与④()发生反应生成和，反应类型是复分解反应； 【小问3详解】 由类推可得，与足量溶液反应生成和，反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 A．和均为强酸，则也可以与反应生成，A正确； B．依据和对应的盐也有许多相似的性质可得，也可以与反应生成沉淀，B正确； C．为酸，可以与发生中和反应，C正确； D．金属活动性顺序中Ag位于H后面，则Ag不能与反应置换出，D错误； 故选D。 16. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为_________________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和溶液，作用是_________________。D中所盛试剂为___________(填名称)，若缺少D装置，可能产生的影响是____________________(用化学方程式表示)。 ②B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是_______________。 ③E中反应生成碳单质的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 除去中的HCl杂质； ②. 浓硫酸 ③. ④. 排尽装置内的空气，防止钠与空气中的等反应 ⑤. (或，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中加热时，与反应生成，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①C为除杂装置，HCl可与Na反应，该装置盛装饱和NaHCO3，溶液，除去HCl；D为干燥装置，H2O可与Na反应，通入E中的CO2需干燥、则D的作用为除去H2O，D盛装浓硫酸，若缺少D，E中会发生反应。 ②Na可与空气中的O2、H2O反应，则B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是排尽装置内的空气，防止钠与空气中的O2等反应。 ③根据元素守恒知，白烟可能为或，则E中反应生成碳单质的化学方程式为或等。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （5）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作及现象：_________________________________________________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. +1 ②. CuI ③. 1 ④. （3） （4） （5） ①. 钠 ②. +6价 ③. 用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 反应中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，S、被还原，所以还原产物是。 【小问2详解】 ①中Hg是+2价，I是-1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Cu元素显+1价。 ②根据化学方程式可知，CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为CuI；根据化学方程式可知，4个CuI参与反应转移2个电子，则当有2个CuI参与反应时，转移1个电子。 ③反应中Hg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，电子直接转移给CuI中化合价降低的Cu元素，则题述反应电子转移的方向和数目可表示为。 【小问3详解】 由题意知，用绿矾()除去废水中含有的时，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒（1个得6个e⁻，1个失1e⁻）、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问4详解】 加入适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，则氧化性：；加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，被氧化为氧气，则氧化性：，最后加入适量淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色，说明被氧化为单质碘，则氧化性：，故氧化性：。 【小问5详解】 高铁酸钠()的阳离子是钠离子，因此从阳离子的角度分析高铁酸钠属于钠盐。其中Na元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价是+6价。胶体可以产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的实验操作为用激光笔照射液体，实验现象为形成一条光亮的“通路”。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为_______________________________；盛装粉末的仪器名称为_________________；a中的试剂为_________________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为_________________。c中采用冰水浴冷却的目的是_________________________________，c中反应的化学方程式是___________________________________________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为_______色。可知该条件下的氧化能力__________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是________(填标号)。 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成 ③. （3）BD （4） ①. 蓝 ②. 小于 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 由题图1可知，盛放粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与在加热条件下反应制取，反应的化学方程式为，制取的中会混有杂质HCl和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。 【小问2详解】 b中发生反应，该反应中部分得电子转化为KCl，作氧化剂，部分失电子转化为，作还原剂，根据KCl和的化学计量数之比，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，质量之比也为5：1.根据b中与KOH在加热条件下发生反应，可推测c中采用冰水浴冷却的目的是防止与NaOH反应生成，c中反应的化学方程式为。 【小问3详解】 (3)A．HCl不与氯气反应，溶液中的水与反应有限，无法充分吸收多余的氯气，A错误； B．NaOH溶液能与氯气反应，可充分吸收多余的氯气，B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，无法吸收多余的氯气，C错误； D．具有较强的还原性，可与氯气发生氧化还原反应，可充分吸收氯气，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 根据试纸显示的现象不同，1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。2号试纸变为蓝色，说明NaClO将KI氧化成，1号试纸颜色不变，说明不能将KI氧化成，因此该条件下的氧化能力小于NaClO。 【小问5详解】 (5)A．阶段①说明溶于水，且溶解度较小，但溶于水的无法全部与水反应，A错误； B．阶段②发生反应，消耗了导致压强变小，该反应为氧化还原反应，B正确； C．阶段③滴加浓盐酸后，发生反应，重新生成了，故压强增大，C正确； D．若将换成，在水中溶解度较小，阶段①压强小幅度减小，加入NaOH溶液后，NaOH与反应，阶段②压强大幅减小，NaOH与反应生成的(或)能与HCl反应重新生成，因此滴加浓盐酸后有生成，阶段③压强重新增大，D正确； 故答案选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $