蓝山二中2025年高一下学期期中考试化学试题

蓝山二中2025年下学期高一期中化学测试 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号1234 5 6 7 10 答案DBCBB A D 二、非选择题（本题共4道小题，共58分） 15.（每空2分，共14分) (1)① (2)NaHCO3=Na*+HCO3; 0.2N4（或1.204×1023) (3)Fe+2Ht=Fe2+H,↑； 2.24; 0.2 (4)42g 16.（除标注外每空2分，共14分) (1)25.0 (2)abdcfe (3)100mL容量瓶；胶头滴管(1分) (4)搅拌（稀释时）、引流（转移时） (⑤)检查是否漏水(1分) (⑥凹液面最低处与刻度线相切 (7)DEF 17.(每空2分，共16分) (1)KNO3、S;CO2 得到2×2e (2)2C0+2N0 催化剂 N2+2C02 失去2×2e (3)盐； 2Fe3++3C10+100H=2Fe0?+3CI+5H20 (4)+3;2CI03+S02=S0}+2CI02: 作还原剂 18.(每空2分，共14分) (1)Mn02+4Ht+2CI△Mn2+Cl2↑+2H20 (2)除去C2中的HCl (3)n (4)Cl2+H20=HC+HCIO;吸收多余C2,防止污染空气 (5)①光照时，发生2HC10光照2HC+02↑，时间越长，分解产生 增大（合理答案均给分）；②减小 卷参考答案 11 12 13 14 D C B C 的02增多，02体积分数蓝山二中2025年下学期高一期中化学测试卷 命题：杨斌欧斯倩 审题：蓝山县高中化学名师工作室 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-230-16C-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色 B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体粒子的带电性 C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用，能增强消毒效果 2.“当丁达尔效应出现时，光便有了形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A.有色玻璃 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH3胶体 D.雾 3通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O Co CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 Cao CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HCIO D 盐酸 纯碱 Na202 S02 NaHSO4 4.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2C03 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH2→CuCl2 ④Ca0→CaCl2→CaC03→Ca(OH)2 A.①③B.①② C.②③D.②④ 5.在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A.Na B.Cu2+ C.CI D.NO 6.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,下列有关该反应的说法不正确的是 A.属于置换反应 B.Fe是还原剂 C.Cu是氧化产物 D.氧化性：Cu2+>Fe2+ 7离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO}+2H-C02↑+H2O B.单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag*=Cu2++Ag C.NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应：H+HCO?=CO2↑+H2O D.Ba(OHD2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO}=BaSO4↓ 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，16gCH4中含有的氢原子数为4NA B.2.3g钠由原子变成离子失去的电子数为0.2Na C.标准状况下，22.4L水中含有的氢原子数为2NA D.0.1mol·L1H2SO4溶液中含有的氢离子数为0.1Na 9.在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾，发生反应为：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O, 下列说法中不正确的是 A.NH中N元素化合价为-3价 B.反应转移5mol电子时，产生N2体积为22.4L(标准状况) C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.N2既是氧化产物又是还原产物 10化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 饱和 FeCl, 光洁的铁丝 溶液 混合气体→ 2滴水 NaoH 饱和碳酸钠 溶液 溶液 包有足量Na,O,的脱脂棉 A.制备Fe(OH3胶体 B.确定纯碱中是否C.用于除去CO2中的 含有K2C03 HCI气体 D.证明Na2O2与水反应放热 11.下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满C2的集气瓶中，有色鲜花褪色 C2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有CO 12如右图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 个导电能力 A A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示乙醇溶液中滴加水 B C.曲线C表示Ba(OH2溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示Cu(OHD2悬浊液中滴加HNO3溶液 13.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类” 0 所加溶液的量 二维图如下图所示。下列说法不正确的是 +7 +4 b 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 A.a具有氧化性 B.b可用于工业制备漂白液，漂白液的主要成分是HCIO C.c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D.可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO,溶液和稀硝酸检验 14.烟气中的S02气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 SO. NaOH CaSo B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 过程1 过程Ⅱ C.过程中，1molO2参加反应时可氧化1 mol Na2S03 D.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 Na SO, Ca(0H2、02 二、非选择题（本题共4道小题，共58分） 15.(14分)某同学在实验室中找到了下列物质： ①NaHCO3晶体②盐酸③CO2气体 ④铁 根据所学知识对上述物质进行分析： I.(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 Ⅱ该同学尝试利用这些物质进行一些化学实验。 (2)将16.8 g NaHCO3晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式 为： 该NaHCO3溶液中Na的数目为 (3)将0.1 mol Fe投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式为： 。上述反应中在标准状况下收集到的气体的体积为L,共转移电子 mol。 (4)将实验室中找到的CO2气体用碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重11g。若用NaHC03晶体分解产生等量 的CO2气体，所需的NaHCO3质量为 16.(14分)某实验室有一份浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm3。 (1)需要配制95mL3.00mol·L1的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为mL; (2)用浓盐酸配制3.00mol·L1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： ©.将烧杯中的溶液转移入仪器A,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中： d把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却： e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用仪器B,小心滴加蒸馏水至 (3)填写实验中用到的仪器名称：A (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用 (⑤)仪器A使用前，需进行的实验操作为 (6)请将上述操作f中的空白处补充完整 (T)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： A.没有将洗涤液转移到仪器A中 B.仪器A洗净后未经干燥处理 C转移过程中有少量溶液溅出 D,未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线 F量取盐酸时仰视 17.(16分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： ()我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为： S+2KN0,+3C点燃 K,S+N,↑+3CO,↑，反应中的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产 物是 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为： 2C0十2八0雀化剂N,+2C0。用双线桥法表示出电子转移的方向和数日： 3 (3)高铁酸钠N2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原 理可用离子方程式表示为：Fe3++Cl0+OH→FeO好+CI+H2O(未配平)。 ①高铁酸钠属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 ②请配平该反应的离子方程式：Fe3++CI0-+OH=FeO}+C+H20 (4)亚氯酸钠NaCIO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaCIo2 的流程如图所示。 H.SO. SO, H,O、,Na0H 减压蒸发 NaC10,→溶解→反应1→C10,→反应2 冷却 结晶 →粗产品 55℃ →母液 NaCIo2中Cl元素的化合价为 “反应1”所得的母液中的含硫微粒只有SO子，试写出“反应 1”的离子方程式： ,“反应2”中H202的作用是 0 18.(14分)氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置 在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题： 一浓盐酸 MnO 蘸有NaOH溶液 的棉花 试剂a D I.连接装置A→B→C,制备并收集Cl2。 (1)装置A中发生反应的离子方程式 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 (3)利用装置C收集C2时，气体应该从 口进（填m”或n”)。 Ⅱ.连接装置A→B→D,制备氯水。 (4)装置D中试剂a为H2O,通入Cl2即可制得氯水，则Cl2与水反应的化学方程式为 蘸有NaOH溶液的棉花作用是 (⑤)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶 中（图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 924 数据采集氧气传感器 蜗 数据采集 数据采集 尔22 pH传感器 氯离子传感器 域18 0 50100 150 氯水 时间/S 图1 图2 ①解释图2中曲线变化的原因 ②依此可判定实验过程中溶液pH的变化趋势是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。