精品解析：湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

望城二中高一期中考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化碳 D 明矾 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】．纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误； B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物；是盐不是酸；与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； D．是弱碱，是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是 A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为 C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D. 该分散系不属于介稳体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．所得分散系为胶体，故A错误；  B．分散质应是黑色的，而是红色的，故不是，故B错误； C．胶体具有丁达尔现象，故C正确； D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误。 故选：。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  所含的原子数目为NA B. 标准状况下，  所占的体积约为  C.   含有的原子数目为3.5NA D. 在常温常压下，  含有的原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气由氮原子构成，故氮气中含有的氮原子的物质的量为，故个数为个，故A错误； B．标况下水为液态，故水即水的体积小于，故B错误； C．硫酸为原子分子，故硫酸中含个原子，故C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于，故氮气的物质的量小于，则含有的原子个数小于个，故D错误． 故选C。 4. 下列关于溶液浓度的表述正确的是 A. 的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B. 只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C. 配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D. 将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确； B．根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误； C．配制0.4 mol/L的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误； D．若为等质量混合，质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误；  故选A。 5. 已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球④中气体的密度之比为 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】质量相等的四种气体，假设四种气体的质量为1g，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>n (O2)> n (CO2)>n(SO2)，则①②③④依次为SO2、CO2、O2、CH4；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，气球③中装的是 O2，A正确； B．由分析可知，气球①和④中装的是SO2、CH4，气体的密度之比为： ，B错误； C．由分析可知，气球①和②中装的是SO2、CO2，气体中原子数之比为：，C正确； D．由分析可知，气球③和④中装的是O2、CH4，气体体积之比为：，D正确； 故答案选B。 6. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 7. 下列有关物质分类的说法，错误的是 A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2CO3是含氧酸、二元酸 D. NaOH是可溶性碱、也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氧化碳不能与碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．硝酸钾是钾离子和硝酸根离子形成的正盐，由交叉分类法可知，既是钾盐也是硝酸盐，故B正确； C．由碳酸的组成和性质可知，碳酸是二元含氧酸，故C正确； D．由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠是溶于水，在溶液中完全电离的强碱，故D正确； 故选A。 8. 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。下列图象不正确的是 A. 图甲：向5%的MgSO4溶液中滴加5%的Ba(OH)2溶液至过量 B. 图乙：向H2SO4溶液至加入NaOH固体 C. 图丙：向NaCl溶液中加水 D. 图丁：向蒸馏水中通入HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，发生反应为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba(OH)2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba(OH)2溶液中离子浓度小于开始的MgSO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到接近于0后增大，但小于开始时的导电能力，故A错误； B．向H2SO4溶液至加入NaOH固体，发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，刚开始离子浓度不变，NaOH过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确； C．向NaCl溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液导电能力不断减小，但不等于0，故C正确； D．向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以溶液导电能力先不断增大，后不变，故D正确； 答案选A。 9. 某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A. 产生的CO2的物质的量为0.03mol B. AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O C. 若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100 D. 若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，产生的CO2的体积为0.672L，物质的量为=0.03mol，选项A正确； B．AB段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为+H+═CO2↑+H2O，选项B正确； C．产生的CO2的物质的量为0.03mol，若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，依据碳元素守恒可知x=0.03-0.02=0.01，由反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl可知，碳酸钠消耗盐酸0.04mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl可知碳酸氢钠消耗盐酸0.01mol，共消耗盐酸0.05mol，则V2==0.1L=100mL，选项C正确； D．AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol，则AB段消耗盐酸体积为V2-V1==0.06L=60mL，3V1=2V2，解得V1=120mL，V2=180mL，OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol，则n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1，选项D错误； 答案选D。 10. 某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中(加热时： NH+OH-=NH3↑+H2O) A. 一定存在NH、Na+ 、SO， 一定不存在CO B. 一定存在NH、SO ， 一定不存在CO、 Na+ C. c(Cl- )至少为0.2mol·L-1 D. c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02mol NH；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，为Fe3+或Fe2+或是两者都有；Fe3+、Fe2+与碳酸根不共存，原溶液中一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可知，原溶液中一定有Cl−，如果只含有Fe2+，没有Fe3+时，Cl−的物质的量最小，物质的量至少为物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol−0.02mol×2=0.02mol，以此来解答。 【详解】A. 由分析可知，原溶液中一定存在SO、NH、Cl−，一定不存在CO，故A错误； B. 由分析可知，加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，故B错误； C. 由分析可知，原溶液中一定有Cl−，如果只含有Fe2+，没有Fe3+时，Cl−的物质的量最小，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol−0.02mol×2=0.02mol，c(Cl−)⩾=0.2mol⋅L−1，故C正确； D. 由溶液为电中性可知，溶液中可能含有可为Fe3+或Fe2+或是两者都有，则不能确定铁离子浓度，故D错误； 故选C。 11. 已知，下列反应均能发生： ① ② ③ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；，氧化剂为，氧化产物为，还原剂是，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是；所以氧化性顺序是。 故选B。 12. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1：1混合的Pb3O4、PbO C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】B 【解析】 【分析】PbO2加热分解得到O2，得到的剩余固体含有Pb的+4和+2价的混合氧化物，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，假设得到的氧气为3mol，则Cl2为2mol。在PbO2加热分解反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-2价氧的化合价升高的数值，所以得到的+2价铅的物质的量为3mol×4÷2=6mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-1价氯的化合价升高的数值，所以在剩余固体中的+4价铅的物质的量为2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固体中，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为2:6=1:3。Pb3O4可以看作是2PbO·PbO2，1mol Pb3O4里有2mol+2价铅，1mol+4价铅。 【详解】A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+1)：2=1:1，故A不选； B. 1：1混合的Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为1：(2+1)=1:3，故B选； C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不选； D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(4+1)：(2+1)=5:3，故D不选。 故选B。 二、双选题：本大题共2小题，共8分。 13. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl- D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于和OH-结合的能力比和OH-的强，故NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中的离子方程式为+OH-=+H2O， A不符合题意； B．根据明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，当向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全，Al3+和OH –的物质的量之比为1：4，正确的离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH -= +2BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．向FeBr2溶液中通入足量氯气即将Fe2+和Br-完全氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-，C符合题意； D．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能改写为离子，醋酸除去水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+ H2O，D不符合题意； 故答案为：C。 14. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定不相等 C. 同压同体积的氧气和氮气的分子数相等 D. 同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但每个分子含有的原子数目不一定相等，原子数不一定相等，A项错误； B．等物质的量的甲烷(CH4)和CO所含的原子数之比为5:2，含有原子数目一定不相等，B项正确； C．同压同体积的氧气和氮气不一定处于同一个温度下，故其分子数不一定相同，C项错误； D．同温同压下，相同体积的CO和N2的物质的量相等，因CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则根据m=nM可知，它们的质量也一定相等，D项正确； 故选：BD。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 【答案】 ①. Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 ②. 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 ③. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④. 红褐色 ⑤. 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ ⑥. 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3 ⑦. 【解析】 【分析】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，要注意原子守恒；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出；②根据沉淀溶解平衡移动方向分析； 【详解】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛可表示式为：；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气，所以铝灰水解产生的气体为NH3；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，所以“水解”在加热条件下进行；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应，反应离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，滤渣是氢氧化铁，颜色为红褐色；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出，反应方程式是2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，所以即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。 四、实验题：本大题共3小题，共30分。 16. I.据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______填“”或“”，试管中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。通过上述实验，得出的结论是：比的热稳定性_______填“强”或“弱”。 （2）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （3）装置中反应的离子方程式是_______________________________________。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。 （5）钠在空气中燃烧可生成过氧化钠，所需主要实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、________。 （6）【进行实验】 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 下列说法中正确的是：_____________。 a.装置①中盐酸可换成硫酸 b.装置②中的试剂是饱和溶液，装置③中溶液是浓硫酸 c.步骤中处带火星的木条不复燃，步骤中处带火星木条复燃 d.上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，要做补充实验 【答案】（1） ①. II ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③. 强 （2）32.8% （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）坩埚和坩埚钳 （6）cd 【解析】 【分析】I.通过加热验证产物而验证碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性； ①中制备二氧化碳气体，通过干燥或潮湿二氧化碳与过氧化钠的反应验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【小问1详解】 较稳定，受热不分解，不稳定，受热分解生成、和，能使澄清石灰水变浑浊，所以实验甲中观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ，试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，受热温度高于碳酸氢钠，但不分解，所以通过该实验证明比的稳定性强； 【小问2详解】 得到的沉淀为，碳酸钙的物质的量为： ，根据原子守恒得 ，由关系式得 ， ，则 ，碳酸钠质量分数 ； 【小问3详解】 装置中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙为难溶物，写离子方程式时不拆，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 钠在空气中燃烧可生成过氧化钠，所需主要实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳； 【小问6详解】 a装置中盐酸不能换成硫酸，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生，故a错误； b装置用于除去中的，用饱和碳酸氢钠溶液，装置作用是除去中的水蒸气，应用浓硫酸，故b错误； c步骤：打开弹簧夹，关闭，生成的二氧化碳被干燥，步骤：为湿润的二氧化碳，可观察步骤木条不复燃，步骤木条复燃，故c正确； d二氧化碳和水都会和过氧化钠生成氧气，故上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，故d正确。 17. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。 （2）方法一的离子方程式为________________________。 （3）方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 （4）用双线桥法在方法二的反应式上标出电子转移的方向与数目_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 4.48 （4） 【解析】 【小问1详解】 方法一反应中，中Cl元素化合价从+5价降低为中的+4价，得电子作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子被氧化，对应产物为氧化产物。 【小问2详解】 将反应中易溶强电解质拆为离子，删去两边不参与反应的和2个，故离子方程式为。 【小问3详解】 方法二反应中，中O元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子被氧化；每生成1mol ，Cl元素得到1mol电子，转移0.2mol电子时生成0.2mol ，标准状况下体积为。 【小问4详解】 双线桥连接反应前后化合价变化的同种元素：2个Cl原子从+5价变为+4价，共得到，标注化合价降低、被还原；2个O原子从-1价变为0价，共失去，标注化合价升高、被氧化，双线桥法表示为。 18. 回答下列问题。 Ⅰ某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应： ①配制稀盐酸和溶液； ②取膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 （1）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上，用该溶液配制稀盐酸。 ①该浓盐酸的物质的量浓度为________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要________；应用量筒量取浓盐酸________。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是________填标号。 a.未洗涤玻璃棒和烧杯 b.定容时俯视刻度线 c.转移溶液时有少量液体溅出  d.摇匀后发现液面低于刻度线 e.容量瓶中含有少量蒸馏水 f.量取浓盐酸时俯视刻度线 （2）通过次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为________。 Ⅱ单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题： （3）加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置、停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是_________________________________________。 （4）装置中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置中碱石灰的作用是_____________________。 （5）上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。 【答案】（1） ①. 12 ②. 容量瓶 ③. 1.7 ④. b （2）33.6% （3）使反应产生的全部被装置吸收，减少实验误差 （4）吸收空气中的、，防止其进入装置，产生误差而影响实验结果 （5）偏高 【解析】 【分析】配制盐酸溶液时，需要量取一定体积浓盐酸、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和的容量瓶； Ⅱ该装置要根据反应产生的量测定膨松剂品质，由于空气中含有气体，因此应该在加热前先对装置A、B和C通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，再连接上装置D、E，停止加热后，仍继续通入一段时间的氮气，目的是使反应产生的全部被装置D吸收，减少实验误差，装置A中可以吸收通入的空气中，装置B使膨松剂反应产生气体，装置C浓硫酸作用是干燥气体，装置D用碱石灰吸收反应产生的气体，根据反应前后装置D的质量变化确定的质量：装置作用是吸收空气中的、，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果，据此回答。 【小问1详解】 ①由标签上的数据可得；配制稀盐酸需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒等玻璃仪器；由稀释公式浓浓稀稀，浓，解得浓； ②a．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小， a不符合题意； b．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b符合题意； c．转移溶液时有少量液体溅出，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，c不符合题意； d．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，对于结果无影响， d不符合题意； e．容量瓶中含有少量蒸馏水，定容时还需要加入蒸馏水，故对于结果无影响， e不符合题意； f．量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸溶液体积偏小，物质的量偏小，浓度偏小，f不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 用溶液中和过量的稀盐酸，，盐酸的总含量为，则与反应的盐酸的物质的量为，则 ，则膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为 【小问3详解】 停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是使反应产生的全部被装置D吸收，减少实验误差； 【小问4详解】 装置中碱石灰的作用是吸收空气中的、，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果； 【小问5详解】 若没有装置E，空气中的及水蒸气会被装置D吸收，而把它们当作分解产生的气体，则根据质量计算的的质量数值偏大，从而使测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城二中高一期中考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化碳 D 明矾 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是 A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为 C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D. 该分散系不属于介稳体系 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  所含的原子数目为NA B. 标准状况下，  所占的体积约为  C.   含有的原子数目为3.5NA D. 在常温常压下，  含有的原子数为NA 4. 下列关于溶液浓度的表述正确的是 A. 的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B. 只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C. 配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D. 将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 5. 已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球③中装的是 B. 气球①和气球④中气体的密度之比为 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 6. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 7. 下列有关物质分类的说法，错误的是 A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2CO3是含氧酸、二元酸 D. NaOH是可溶性碱、也是强碱 8. 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。下列图象不正确的是 A. 图甲：向5%的MgSO4溶液中滴加5%的Ba(OH)2溶液至过量 B. 图乙：向H2SO4溶液至加入NaOH固体 C. 图丙：向NaCl溶液中加水 D. 图丁：向蒸馏水中通入HCl气体 9. 某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A. 产生的CO2的物质的量为0.03mol B. AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O C. 若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100 D. 若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 10. 某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中(加热时： NH+OH-=NH3↑+H2O) A. 一定存在NH、Na+ 、SO， 一定不存在CO B. 一定存在NH、SO ， 一定不存在CO、 Na+ C. c(Cl- )至少为0.2mol·L-1 D. c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1 11. 已知，下列反应均能发生： ① ② ③ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 12. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1：1混合的Pb3O4、PbO C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 二、双选题：本大题共2小题，共8分。 13. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl- D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 14. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定不相等 C. 同压同体积的氧气和氮气的分子数相等 D. 同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 四、实验题：本大题共3小题，共30分。 16. I.据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______填“”或“”，试管中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。通过上述实验，得出的结论是：比的热稳定性_______填“强”或“弱”。 （2）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （3）装置中反应的离子方程式是_______________________________________。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。 （5）钠在空气中燃烧可生成过氧化钠，所需主要实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、________。 （6）【进行实验】 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 下列说法中正确的是：_____________。 a.装置①中盐酸可换成硫酸 b.装置②中的试剂是饱和溶液，装置③中溶液是浓硫酸 c.步骤中处带火星的木条不复燃，步骤中处带火星木条复燃 d.上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，要做补充实验 17. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。 （2）方法一的离子方程式为________________________。 （3）方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 （4）用双线桥法在方法二的反应式上标出电子转移的方向与数目_________________________________________________________。 18. 回答下列问题。 Ⅰ某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应： ①配制稀盐酸和溶液； ②取膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 （1）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上，用该溶液配制稀盐酸。 ①该浓盐酸的物质的量浓度为________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要________；应用量筒量取浓盐酸________。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是________填标号。 a.未洗涤玻璃棒和烧杯 b.定容时俯视刻度线 c.转移溶液时有少量液体溅出  d.摇匀后发现液面低于刻度线 e.容量瓶中含有少量蒸馏水 f.量取浓盐酸时俯视刻度线 （2）通过次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为________。 Ⅱ单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题： （3）加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置、停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是_________________________________________。 （4）装置中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置中碱石灰的作用是_____________________。 （5）上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $