精品解析：北京市第一五六中学2025-2026学年高一上学期期中测试 化学试题

北京市第156中学2025—2026学年度第一学期 高一化学期中测试 班级________姓名________学号________成绩________ 注意事项： 1．本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。 2．考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. CuSO4属于盐 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 生石灰CaO遇水变熟石灰Ca(OH)2 B. 铁制菜刀生锈 C. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D. 食物的腐败 4. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 7. 苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 8. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaCl固体 D. 熔融KNO3 9. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 10. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B. 氯水和液氯的成分相同 C. 光照能使次氯酸发生分解 D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 11. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. 在反应中体现氧化性 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 12. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2： 14. 下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 A. B. C. D. 15. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. Na2O2 C. FeCl2 D. AlCl3 16. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式： 17. 下列做法存在安全隐患的是 A. 大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离 B. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中 18. 可以用离子方程式H++OH＝H2O表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 19. 关于钠及其化合物，下列叙述正确的是 A. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C. Na2O和Na2O2都是白色固体 D. 等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 20. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①；② A. B. C. D. 21. 下列说法中，不正确的是 A. Cl2的摩尔质量是71 g B. 1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C. 28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D. 1 mol CO含有的原子总数为2NA个 22. 在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含H+ C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 23. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 24. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证过氧化钠与水的反应是放热反应 C．收集氯气 D．除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 25. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 Ⅱ卷(非选择题 共50分) 26. 某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀反应的离子方程式___________。 （2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。 （3）下列说法正确的是___________(填“序号”) a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．a时刻溶液与稀恰好中和 d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 27. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1 g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5 mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是______。 （2）探究与酸的反应。 实验步骤 实验现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸 开始无气泡产生 ______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸 立即产生气泡 ______ 向盛有足量稀盐酸的试管中滴加少量Na2CO3溶液 立即产生气泡 ______ （3）探究Na2CO3的制备。 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；ⅱ．溶解度。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______。 ②请写出的电离方程式：______。 ③请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，____________。 ④下列说法正确的是_______(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．使原料氯化钠的利用率提高到90%以上，主要是设计了循环A和循环B D．副产品还可以做氮肥 28. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题： （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是________________________。 （2）上述反应中体现出浓盐酸的性质是______。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （3）除杂装置①中的试剂是______。 （4）将虚线框中的收集装置补充完整______。 （5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是________________________。 （6）利用以下两种方法同样可以制取氯气：Ⅰ．；Ⅱ．。 ①配平反应Ⅰ：______。 ②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择______(填字母)。 ③反应Ⅱ中氧化剂、还原剂个数比为______。 29. 为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。 （1）A中反应的化学方程式为_______________________。 （2）B中浓硫酸的作用是_______________________。 （3）C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （4）D中反应的离子方程式是_______________________。 （5）E中收集的气体是_______________________。 （6）某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_________。 b、实验过程中，关闭_________，打开_________，带火星的木条复燃，证实了CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 30. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第156中学2025—2026学年度第一学期 高一化学期中测试 班级________姓名________学号________成绩________ 注意事项： 1．本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。 2．考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到有一条光亮的通路，能产生丁达尔效应，故B符合题意； C．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，故D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. CuSO4属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，A正确； B．是由碳、氧两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，碱的定义是溶于水电离出的阴离子全部为的化合物，因此不属于碱，C错误； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D正确； 故选C。 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 生石灰CaO遇水变熟石灰Ca(OH)2 B. 铁制菜刀生锈 C. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水发生反应，反应前后所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．铁生锈过程中元素化合价从0价升高，元素化合价从0价降低，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铜生成铜绿的过程中，元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．食物腐败是食物被氧化的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．电离生成和2个，正确电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强碱，属于强电解质，完全电离生成1个和2个，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，所以苹果汁由淡绿色逐渐变为黄色，而加入维生素C则能防止这种氧化，维生素C是抗氧化剂，可知维生素C具有还原性；故选D。 8. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaCl固体 D. 熔融KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属单质，可以导电，但单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．溶液中含有自由移动的离子，可导电，但属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．固体属于电解质，但固体中离子无法自由移动，不能导电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的离子，可以导电，且属于化合物，是电解质，D正确； 故答案选D。 9. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确； B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误； C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误； D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。 10. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B. 氯水和液氯的成分相同 C. 光照能使次氯酸发生分解 D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体，A项正确； B．氯水是氯气的水溶液，其中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)，属于混合物，液氯中只有Cl2分子，氯水和液氯的成分不相同，B项错误； C．HClO见光分解成HCl和O2，C项正确； D．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，D项正确； 答案选B。 11. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. 在反应中体现氧化性 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；  B．该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，发生氧化反应，故B错误； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，故C正确； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，介于1~100nm之间，因此纳米金单质分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确； 选B。 12. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为，与反应生成和，该离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石、大理石主要成分为难溶物，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，且与会生成沉淀、与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．为黄色离子，不符合无色溶液的要求，且与会生成弱电解质，酸性条件下与还会发生归中反应生成，不能大量共存，C错误； D．为浅绿色离子，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选A。 15. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. Na2O2 C. FeCl2 D. AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，A不符合； B．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，B不符合； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，得不到FeCl2，C符合； D．铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D不符合； 答案选C。 16. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，作还原剂化合价升高，中为价已是最低价无法降低，只有价的元素化合价可降低被还原，因此无色气体只能是氢气，A正确； B．钠块熔化为小球，说明反应放出的热量能使熔点较低的钠熔化，可证明钠熔点低且反应放热，B正确； C．酚酞遇碱性溶液变红，反应后溶液滴加酚酞变红，说明生成了碱性物质，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 17. 下列做法存在安全隐患的是 A. 大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离 B. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气有毒，密度可以空气的密度，大量氯气泄漏时，应尽量逆风往高处迅速离开现场，故A错误； B．可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故B正确； C．金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用干燥沙土来覆盖，故C正确； D．金属钠易和水、氧气反应，故实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中，故D正确； 故选A。 18. 可以用离子方程式H++OH＝H2O表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应 A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H＋+SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2O，①不符合； ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH＝H2O，②符合； ③稀盐酸与氢氧化铜反应反应的离子方程式为2H＋+Cu(OH)2＝Cu2＋+2H2O，③不符合； ④澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H++OH＝H2O，④符合； 答案选B。 19. 关于钠及其化合物，下列叙述正确的是 A. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C. Na2O和Na2O2都是白色固体 D. 等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物Na2O2和水反应时还产生氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂和还原剂均是Na2O2，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C错误； D．钠在反应中只能失去1个电子，则等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多，D正确； 答案选D。 20. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①；② A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；反应①中是氧化剂，是氧化产物，故；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故，综上氧化性顺序为，故选D。 21. 下列说法中，不正确的是 A. Cl2的摩尔质量是71 g B. 1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C. 28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D. 1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 22. 在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含H+ C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了，可以得出对应结论，A正确； B．无色气体为，是与反应生成的，可证明氯水中含，B正确； C．红色纸条褪色是因为氯水中的具有漂白性，干燥的无漂白性，不能得出氯气具有漂白性的结论，C错误； D．试纸变蓝说明被氧化为，可证明氯水具有氧化性，D正确； 故选C。 23. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 24. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证过氧化钠与水的反应是放热反应 C．收集氯气 D．除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，A错误； B．与水反应放热，使温度达到脱脂棉的着火点，且反应生成助燃，脱脂棉燃烧，可验证该反应为放热反应，B正确； C．能与水反应且可溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．溶液不仅会吸收，也会与反应，无法达到除杂目的，应选用饱和溶液，D错误； 故答案选B。 25. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【详解】取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红说明溶液含，与反应无法共存，故无；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加硝酸后部分溶解并有无色气体生成，说明原溶液含、，二者与会生成沉淀无法共存，故无步骤(2)加入溶液时引入了外来，因此滤液与反应生成沉淀，不能证明原溶液一定含有；溶液呈电中性，已确定原溶液含有、、三种阴离子，必须存在阳离子，因此一定含有；故原溶液中一定含有、、、，一定不含有、，可能含有，故选A。 Ⅱ卷(非选择题 共50分) 26. 某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀反应的离子方程式___________。 （2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。 （3）下列说法正确的是___________(填“序号”) a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．a时刻溶液与稀恰好中和 d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】（1）2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O （2）先变暗后变亮 （3）bc 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离子浓度的逐渐减小，导电性逐渐减小，得到灯泡亮度逐渐变暗，直到熄灭，随后加入的过量的硫酸使得自由移动离子浓度逐渐变大，灯泡会变亮，故答案为：先变暗后变亮。故答案为：先变暗后变亮； 【小问3详解】 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明自由移动离子浓度变小，生成的BaSO4是电解质，故错误； b．B处是硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水的时刻，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，故正确； c．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，故正确； d．AB段Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，BC段溶液是加入了过量的硫酸，导电能力不断增大，故错误； 故答案为：bc。 27. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1 g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5 mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是______。 （2）探究与酸的反应。 实验步骤 实验现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸 开始无气泡产生 ______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸 立即产生气泡 ______ 向盛有足量稀盐酸的试管中滴加少量Na2CO3溶液 立即产生气泡 ______ （3）探究Na2CO3的制备。 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；ⅱ．溶解度。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______。 ②请写出的电离方程式：______。 ③请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，____________。 ④下列说法正确的是_______(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．使原料氯化钠的利用率提高到90%以上，主要是设计了循环A和循环B D．副产品还可以做氮肥 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. ②. ③. （3） ①. NH3 ②. ③. 加入足量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 ④. ACD 【解析】 【分析】因二氧化碳在水中溶解度较小，则沉淀池中的饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于析出固体，沉淀池中发生反应：，母液中主要含和NaCl等，提取副产品后，NaCl溶液可循环至沉淀池，能提高原料的利用率；煅烧炉中发生反应：，X为二氧化碳，可循环至沉淀池中，据此解答。 【小问1详解】 因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，并且NaHCO3固体溶于水温度降低，所以有剩余且体系温度降低的固体是NaHCO3； 【小问2详解】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，反应的离子方程式：；向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸，立即产生气泡， 反应的离子方程式：；向盛有足量稀盐酸的试管中滴加少量Na2CO3溶液，立即产生气泡，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 由分析可知，生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为；是强电解质，完全电离，电离方程式：；取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，加入足量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无； A．沉淀池中发生反应：，即有析出，由表中数据可知，是因为该条件下的溶解度最小，正确； B．沉淀池中发生反应：，则滤液中主要含有NaCl、和，错误； C．由分析可知，循环A与循环B分别是将NaCl等溶液、二氧化碳循环至沉淀池中，使原料氯化钠的利用率提高到90%以上，正确； D．母液中主要含有，含有N元素，可用作化肥，正确； 故选ACD。 28. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题： （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是________________________。 （2）上述反应中体现出浓盐酸的性质是______。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （3）除杂装置①中的试剂是______。 （4）将虚线框中的收集装置补充完整______。 （5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是________________________。 （6）利用以下两种方法同样可以制取氯气：Ⅰ．；Ⅱ．。 ①配平反应Ⅰ：______。 ②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择______(填字母)。 ③反应Ⅱ中氧化剂、还原剂个数比为______。 【答案】（1） （2）BC （3）饱和食盐水 （4） （5） （6） ①. ②. b ③. 【解析】 【分析】发生装置采用二氧化锰与浓盐酸加热的固液加热型发生装置，经饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥除水，随后采用向上排空气法完成收集，最后利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气防止污染。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，浓盐酸中的氯离子被氧化为氯气，同时生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 在该反应中，浓盐酸中的氯元素部分化合价从-1价升高到0价，体现了浓盐酸的还原性；部分氯元素化合价不变，生成了盐，体现了浓盐酸的酸性，故选BC； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有HCl气体和水蒸气。根据除杂原则，必须先除去HCl再干燥。装置①用于除去HCl气体，为避免消耗氯气，所盛试剂应为 饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，所以收集装置应是向上排空气法收集的装置，装置图为； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问6详解】 ①反应Ⅰ中中的Mn元素从+7价降低到+2价HCl中的Cl元素从-1价升高到0价。根据得失电子守恒及原子守恒，配平后的化学方程式为：； ②若实验室选用I制取氯气，该反应属于固液不加热制备气体的装置，则发生装置应选择b； ③反应Ⅱ为其中为氧化剂发生还原反应，参加反应的6个HCl中，有1个HCl生成了KCl体现酸性，另外5个被氧化成了体现还原性。所以氧化剂与还原剂的个数比为； 29. 为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。 （1）A中反应的化学方程式为_______________________。 （2）B中浓硫酸的作用是_______________________。 （3）C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （4）D中反应的离子方程式是_______________________。 （5）E中收集的气体是_______________________。 （6）某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_________。 b、实验过程中，关闭_________，打开_________，带火星的木条复燃，证实了CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 【答案】（1） （2）干燥吸水 （3） （4） （5）O2 （6） ①. 饱和溶液 ②. K2 ③. K1 【解析】 【分析】探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，以此来解答。 【小问1详解】 A装置是加热碳酸氢钠的发生装置，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，对应方程式：； 【小问2详解】 浓硫酸具有强吸水性，A中分解生成的混合气体（CO2+H2O）通入B后，浓硫酸可以干燥CO2（除去CO2中混有的水蒸气）； 【小问3详解】 干燥后的CO2进入盛有过氧化钠的球形干燥管，二者反应生成碳酸钠和氧气，对应方程式：； 【小问4详解】 CO2通入澄清石灰水后，CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 经过D装置除尽CO2后，剩余的气体是C中反应生成的O2（氧气），用排水法完成收集； 【小问6详解】 该实验采用对照变量法：一组通入干燥的CO2，另一组通入湿润的CO2，通过带火星木条是否复燃，证明只有含水的CO2才能和过氧化钠反应生成O2； a．装置①是CO2发生装置，用盐酸和碳酸钙反应制得的CO2中混有大量挥发的HCl气体和水蒸气，装置②的作用是先除去CO2中混有的HCl杂质，因此②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液：它可以吸收HCl、同时降低CO2的溶解损耗； b．若要证实反应需要水参与，需要先验证“干燥CO2和过氧化钠不反应、无法生成O2”，再验证“含水的CO2可以反应生成O2”： 因此实验过程中，关闭K2、打开K1，此时气体走上方路径，跳过装置③的干燥步骤，携带从②中带出的水蒸气，通入⑤的过氧化钠，反应生成O2，带火星的木条复燃，最终对照证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 30. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 （3） ①. Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 ②. H2O ③. 溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问2详解】 证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。 【小问3详解】 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出： 假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。 依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【点睛】Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $