精品解析：四川省成都市都江堰市领川实验学校2026届高二上学期10月月考化学试题

都江堰市领川万汇实验学校2025-2026学年度上期高二10月月考 化学 考试时间：75分钟 满分：100 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)4至8页，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。每一个小题给出代号为A，B，C，D的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合要求的代号写在题后的括号内) 1. 对于反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是 A. 移走部分HI B. 升高温度 C. 通入大量氦气 D. 降低体系温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．移走部分HI，仅减小生成物浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，不能增大正反应速率，A错误； B．升高温度可提高活化分子百分数，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均增大，能增大正反应速率，B正确； C．通入大量氦气，容器容积不变时反应体系中各物质浓度均不变，正反应速率不变，C错误； D．降低体系温度会减小活化分子百分数，正、逆反应速率均减小，不能增大正反应速率，D错误； 故选B。 2. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是 A. ④>③=②>① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，单位统一并都转换成的速率： ①；②；③；④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①； 故选A。 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，工业上有利于合成氨选择在500℃而不是常温下进行 D. 对于反应平衡时，缩小容器的体积，颜色先变深再变浅。 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于生成，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．制取乙酸乙酯的反应为可逆反应，加入过量乙醇即增大反应物浓度，平衡正向移动可提高乙酸转化率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应正反应放热，根据勒夏特列原理低温更有利于平衡正向移动，选择是为了使催化剂活性最高、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．缩小容器体积瞬间，浓度增大颜色加深，随后压强增大平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，浓度降低颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 4. 和存在平衡： 。下列分析不正确的是 A. 恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，速率不变 B. 恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅，平衡常数减小 C. 恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量减小 D. 在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下充入稀有气体Ar，反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此反应速率不变，A正确； B．恒温时缩小容器体积，浓度瞬间增大，气体颜色先变深，虽然平衡正向移动使浓度略有下降，但最终浓度仍大于原平衡浓度，气体颜色比原平衡深；且平衡常数只与温度有关，恒温下平衡常数不变，B错误； C．该反应，正反应放热，恒容升温平衡逆向移动，气体总物质的量增大，气体总质量不变，根据平均相对分子质量，可知平均相对分子质量减小，C正确； D．测定相对分子质量时，需尽可能使平衡逆向移动，减少的含量，高温、低压均有利于平衡逆向移动，适宜选择该条件，D正确； 故选B。 5. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应： 。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为QkJ C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化为，平均反应速率，A正确； B．前12s内，反应的A的物质的量为，根据热化学方程式，3 mol A完全反应放出热量，故1.2 mol A反应放出热量为，B错误； C．化学反应中各物质浓度变化量之比等于化学计量数之比，12s内B的浓度变化为，C的浓度变化为，A、B、C浓度变化比为，故，C正确； D．2s内A的浓度从降到，转化率为，D正确； 故选B。 6. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．缩小体积使压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故A正确； B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误； C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误； D．加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 答案为A。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误； B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确； C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误； 答案选B。 8. 已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，此反应∆H是 A. (+4a+2b-2m-2n)kJ/mol B. (+4a+b-2m-4n)kJ/mol C. (+4a+2b-2m-4n)kJ/mol D. (+4a+2b-m-2n)kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】∆H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的∆H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol=(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol；故选C。 9. 某温度下A、B、E、F气体反应体系达到化学平衡，平衡常数表达式为K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为A(g)+2B(g)2E(g)+F(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 平衡后，增大E的浓度，F的转化率会增大 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数的定义，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故A错误； B．降低温度，正逆反应均降低，故B错误； C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，平衡后，增大E的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，F的转化率会增大，故C正确； D．K只受温度的影响，增大c(A)、c(B)，温度不变，因此K保持不变，故D错误； 答案为C。 10. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确； 故选C。 11. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，由方程式可知，碳固体的浓度为定值，所以增加碳的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器体积减小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，对反应速率几乎无影响，③符合题意 ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气，容器体积增大使得气态反应物浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选C。 12. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A. 试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 B. 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 C. 实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 D. 与试管e比较，试管d溶液中的值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管e溶液中加入固体，使的浓度增大，平衡正向移动，A正确； B．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，B错误； C．实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，C正确； D．平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 13. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，Q=1<K，所以此时反应正向进行，故选A。 14. 对于反应  ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率：A<C B. 平衡常数： C. 气体的颜色：A深、C浅 D. 混合气体的平均相对分子质量：A<B 【答案】C 【解析】 【分析】反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，温度T2>T1。 【详解】A．A、C两点的反应温度相同，压强C点>A点，增大压强，反应速率增大，则反应速率：A<C，A正确； B．根据分析，温度T2>T1，A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数，B正确； C．两点的反应温度相同，压强C点>A点，在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，c(NO2)增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点c(NO2)的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，C错误； D．A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量：A<B，D正确； 故选C。 15. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.80 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】若平衡不移动，容积压缩到原来一半时A的浓度应为1.00mol/L，实际测得为0.80mol/L，说明A被消耗，平衡向正反应方向移动，由此解答； 【详解】A．压缩体积相当于增大压强，平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即，A错误； B．由分析可知，平衡向正反应方向移动，B正确； C．由分析可知，平衡正向移动，反应物B的消耗量增大，B的转化率增大，C错误； D．由分析可知，平衡正向移动，生成物C的物质的量增大，且气体总物质的量减小，C的体积分数增大，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择 共55分) 16. 化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： ； ； 。 该催化重整反应的=_______。 （3）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知 ，则a=_______。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式_______。 ③制备合成气反应历程分两步，步骤I：；步骤Ⅱ：。上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，该反应为_______反应(填放热还是吸热)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135 （2）+248 （3） ①. 613 ②. ③. 步骤I ④. 吸热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。反应的热化学方程式为 。每生成 即 放出 热量，则生成 放出的热量为 。 【小问2详解】 将已知热化学方程式依次编号为①②③： ① ② ③ 根据盖斯定律，由 ③ - ① - ② 可得目标反应 ，则 。 【小问3详解】 ① 反应的焓变 ，即 ，解得 。 ② 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中水应为稳定的液态。故表示 燃烧热的热化学方程式为 。 ③ 决定多步反应速率的步骤是活化能最大的一步（即慢反应）。由图可知，步骤I的活化能（）明显大于步骤II的活化能（），因此决定制备合成气反应速率的是步骤I；由图可知，该总反应的生成物总能量（）高于反应物总能量（），故该反应为吸热反应。 17. Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①： （1）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为__________，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③第3min时___________第9min时(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的体积分数保持不变 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 （3）压强、、由大到小的顺序为___________，若，则点对应状态下，写出该反应的压强平衡常数的计算式(代入数据，无需算出结果)_________MPa2。(分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 0.025mol/(L∙min) ③. 75% ④. 30% ⑤. ＞ （2）BD （3） ①. P3>P2>P1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在9min时，生成的的物质的量为，根据中的计量关系，消耗的的物质的量为，因此；在3min到6min内，因此； ②在9min后达到平衡状态，此时生成的的物质的量为，根据中的计量关系，消耗的的物质的量为 ，初始的的物质的量为，因此的转化率为；平衡时的物质的量为，的物质的量为，生成的和的物质的量均为，总的物质的量为，因此的物质的量分数为； ③在3min时反应仍向正反应方向进行，因此，9min反应达到平衡，因此，随着反应不断进行，反应物浓度降低，反应速率不断减小，可知3min时的>第9min时=第9min时，因此第3min时大于第9min时； 【小问2详解】 A．反应达到平衡时，同一物质的正反应速率等于其逆反应速率，根据反应速率的计量数关系，平衡时应满足，A不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后的气体总质量不变，气体的总物质的量随着反应进行不断减小，混合气体的平均摩尔质量不变时，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．的体积分数保持不变，说明其物质的量保持不变，说明反应达到平衡，D正确； 故答案为BD； 【小问3详解】 该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，因此压强越大，二氧化碳的平衡转化率越小，；若，N点对应的二氧化碳的平衡转化率为37.5%，假设初始的的物质的量为，的物质的量为，根据计量关系可知，反应消耗的的物质的量为 ，消耗的的物质的量为，生成的和的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为，因此压强平衡常数。 18. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 0.5 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_____________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）配制100 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。 （3）实验中将100 mL 0.5 mol·L-1盐酸改用100mL浓硫酸所测中和反应反应热数值___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55 mol·L-1不是0.5 mol·L-1的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为__________________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g∙cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1 ℃-1.为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，计算生成1mol H2O的热量为 ___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） ①. 不相等 ②. 确保盐酸被完全中和 （4）∆H1=∆H2＜∆H3 （5）51.8 kJ 【解析】 【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，测定中和热时，关键在于减少热量散失，因此需要使用保温装置，并用环形玻璃搅拌器上下抽动搅拌以使反应迅速且充分，为了保证其中一种反应物完全反应，通常使另一种反应物稍稍过量，计算中和热时，需先筛选实验数据，剔除误差较大的异常数据，求出平均温差，再利用公式 计算出放出的热量，最后换算为生成1 mol水时放出的热量。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器a的名称是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。 【小问2详解】 配制 100 mL 的氢氧化钠溶液，需要经过称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。除了已给出的托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒外，还需要用于配制固定体积溶液的100 mL容量瓶，以及在定容时用于滴加少量蒸馏水的胶头滴管。 【小问3详解】 浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，若将稀盐酸改用浓硫酸，会导致测得的放出的总热量偏大，因此所测中和反应反应热数值不相等实验中 NaOH溶液的浓度（）略大于盐酸的浓度（），目的是确保盐酸被完全中和，从而减小实验误差。 【小问4详解】 氢氧化钠和氢氧化钙均为强碱，与稀盐酸反应的实质都是 ，生成等量水时放出的热量相等，故 ；氨水是弱碱，在反应过程中一水合氨的电离需要吸收热量，导致整个反应放出的热量较少。由于放热反应的焓变 ，放出的热量越少， 的数值反而越大，因此三者的大小关系为 ∆H1=∆H2＜∆H3。 【小问5详解】 数据处理：第1次实验起始平均温度为 ，温差 ；第2次实验起始平均温度为 ，温差 ；第3次实验起始平均温度为 ，温差 。第3次实验数据误差较大，应舍去。取前两次实验的平均温差 。反应混合液的总质量 ，反应放出的热量 。实验中生成水的物质的量 。则生成 放出的热量为 。 19. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量NaOH溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大分解的速率； ②___________环境能减小分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________。 小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）有同学提出将，改为更为合理，其理由是___________。 （4）若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了___________(填字母序号) A．活化分子百分数 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) （2） ①. 碱性 ②. 酸性 ③. （3）排除阴离子种类差异带来的干扰 （4）秒表 （5）ADE 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对反应速率的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)； 【小问2详解】 由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率； 固体与溶液发生复分解反应，生成和BaSO4，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯化铁和硫酸铜中阴阳离子均不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，为保证阳离子浓度相同，将改为更为合理； 【小问4详解】 实验时均以生成40mL气体为准，则还需要测定产生40mL气体所需的时间，则需要的实验仪器是秒表； 【小问5详解】 A．催化剂改变了反应进行的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子数、提高了活化分子百分数，加快了反应速率，A符合题意； B．催化剂不能改变反应的限度，B不合题意； C．催化剂不改变反应的焓变，C不合题意； D．催化剂改变了反应进行的历程，即改变了反应路径，D符合题意； E．催化剂改变了反应进行的历程，降低了反应的活化能，E符合题意； 故选ADE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 都江堰市领川万汇实验学校2025-2026学年度上期高二10月月考 化学 考试时间：75分钟 满分：100 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)4至8页，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。每一个小题给出代号为A，B，C，D的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合要求的代号写在题后的括号内) 1. 对于反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是 A. 移走部分HI B. 升高温度 C. 通入大量氦气 D. 降低体系温度 2. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是 A. ④>③=②>① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，工业上有利于合成氨选择在500℃而不是常温下进行 D. 对于反应平衡时，缩小容器的体积，颜色先变深再变浅。 4. 和存在平衡： 。下列分析不正确的是 A. 恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，速率不变 B. 恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅，平衡常数减小 C. 恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量减小 D. 在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压 5. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应： 。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为QkJ C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 6. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 8. 已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，此反应∆H是 A. (+4a+2b-2m-2n)kJ/mol B. (+4a+b-2m-4n)kJ/mol C. (+4a+2b-2m-4n)kJ/mol D. (+4a+2b-m-2n)kJ/mol 9. 某温度下A、B、E、F气体反应体系达到化学平衡，平衡常数表达式为K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为A(g)+2B(g)2E(g)+F(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 平衡后，增大E的浓度，F的转化率会增大 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 10. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 11. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 12. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A. 试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 B. 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 C. 实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 D. 与试管e比较，试管d溶液中的值不变 13. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 14. 对于反应  ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率：A<C B. 平衡常数： C. 气体的颜色：A深、C浅 D. 混合气体的平均相对分子质量：A<B 15. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.80 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小 第Ⅱ卷(非选择 共55分) 16. 化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： ； ； 。 该催化重整反应的=_______。 （3）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知 ，则a=_______。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式_______。 ③制备合成气反应历程分两步，步骤I：；步骤Ⅱ：。上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，该反应为_______反应(填放热还是吸热)。 17. Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①： （1）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为__________，混合气体中的物质的量分数为__________。 ③第3min时___________第9min时(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的体积分数保持不变 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 （3）压强、、由大到小的顺序为___________，若，则点对应状态下，写出该反应的压强平衡常数的计算式(代入数据，无需算出结果)_________MPa2。(分压=总压×物质的量分数) 18. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 0.5 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_____________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）配制100 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及___________、___________。 （3）实验中将100 mL 0.5 mol·L-1盐酸改用100mL浓硫酸所测中和反应反应热数值___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55 mol·L-1不是0.5 mol·L-1的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为__________________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g∙cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1 ℃-1.为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，计算生成1mol H2O的热量为 ___________(结果保留一位小数)。 19. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量NaOH溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大分解的速率； ②___________环境能减小分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________。 小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）有同学提出将，改为更为合理，其理由是___________。 （4）若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了___________(填字母序号) A．活化分子百分数 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $