精品解析：山东省济宁市育才中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

育才中学2025级2025—2026学年度第一学期10月份模块阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起氧化作用 D. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 2. 下列实验图标中与还原氧化铜实验无关的是 A. 热烫 B. 锐器 C. 排风 D. 明火 3. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果下列说法正确的一项是 A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金 C. 制备胶体金过程中氯金酸被氧化 D. 免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 KCl B HF 熟石灰 CaO C HClO KOH 胆矾 CO D HCl 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 含有大量NaCl的溶液中：、、、 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫通入NaOH溶液中： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 醋酸滴在石灰石上： D. 向溶液中通入少量： 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A. 反应1中表现氧化性 B. 反应2中还原产物为 C. 反应3的产物a是 D. 由图可推得能氧化、 12. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 13. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 14. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加溶液 C. 向氨水中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加溶液 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B. 推测不可发生反应： C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 16. 溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. AB段反应的离子方程式为 B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是、 D. 、的关系为 17. 研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验。下列相关分析正确的是 A. 实验③中需要玻璃棒搅拌加速溶解 B. ③中制得的胶体带正电荷，在外电场作用下会向阴极发生定向移动 C. 含有n个的饱和溶液与水充分反应，得到胶粒的数量为n个 D. 取少量③中液体，逐滴滴入稀硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 18. 利用甲醇(H为价，O为价)可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 横线上所缺微粒为 C. 生成1个分子时，反应转移的电子数4 D. 氧化产物与还原产物的微粒数目之比为 19. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂参与化学反应 C. BaO是碱性氧化物，CO、是酸性氧化物。 D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的NO与的微粒数量之比为 20. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. Ⅰ．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）如图中的分类方法是________分类法。 Ⅱ．现有以下物质：① ②Cu ③ ④胶体 ⑤ ⑥固体 ⑦溶液 ⑧固体 ⑨氯化铁溶液 ⑩氨水 （2）以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。属于电解质的是________。 （3）与能在酸性溶液中发生反应：则，中R元素的化合价为：________。 （4）制备胶体的化学方程式为________。 （5）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式________。 （6）已知，用双线桥表示电子转移的方向和数目________。 （7）下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如表 氧化剂 还原产物 NO 个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用得到最多的是________。 22. 某工业废水中存在大盘的Na+、、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计的工艺流程如图所示： （1）加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______。 （2）试剂a为_______，试剂b为_______。 （3）流程图中操作X为_______。 （4）检验废水中的已沉淀完全的方法为_______。 23. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________(填字母)。(已知：Na为价，O为价。) A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）已知气体是新型自来水消毒剂，实验室常用溶液、草酸()溶液和稀硫酸制备，其中草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为________。 （3）工业上可利用气体制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，该反应的化学方程式为________。 （4）某温度下，将氯气()通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为________。 （5）请完成该过程的化学方程式并配平________。 ________KClO3+________HCl(浓)=________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________(________) 若该反应生成1个，则被氧化的HCl的分子个数为________。 （6）已知氧化性：还原性：则向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是________(填字母)。 A. 2；4；3；2；2；6 B. 0；2；1；0；1；2 C. 2；2；2；2；1；4 D. 2；6；4；2；3；8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育才中学2025级2025—2026学年度第一学期10月份模块阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起氧化作用 D. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于鉴别溶液和胶体，不能作为分散系的分类依据，A错误； B．食醋的主要成分为醋酸，酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分、反应生成可溶性盐，因此可以除去暖水瓶中的水垢，B正确； C．铁粉作食品袋内的脱氧剂时，失电子被氧化，消耗氧气，起还原作用，C错误； D．只由一种元素组成的物质可能是混合物，例如和的混合物仅由氧元素组成，不属于纯净物，D错误； 故答案为B。 2. 下列实验图标中与还原氧化铜实验无关的是 A. 热烫 B. 锐器 C. 排风 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原氧化铜实验需要加热，实验所用的酒精灯、加热后的试管等温度较高，存在热烫风险，该标识与实验相关，A不符合题意； B．还原氧化铜实验的操作和所用仪器均不涉及锐器，也无需要使用锐器的实验步骤，该标识与实验无关，B符合题意； C．属于易燃易爆气体，实验时需保证排风顺畅，避免积聚达到爆炸极限引发危险，该标识与实验相关，C不符合题意； D．实验需要用酒精灯（明火）加热，且是可燃性气体，遇明火易发生爆炸，需注意明火防范，该标识与实验相关，D不符合题意； 故答案选B。 3. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①中与反应可一步生成，与反应生成，与反应生成，与稀硫酸反应生成，所有转化均可一步实现； ②中与加热反应生成，通电分解生成，与点燃生成，与加热生成，所有转化均可一步实现； ③中与反应生成，与稀硫酸反应生成，与反应生成，与反应生成，所有转化均可一步实现，①②③均符合要求； ①②③均符合要求，故选D。 4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故A错误； B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误； C．碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误； D．蔗糖是非电解质，在水溶液中以分子存在，所以其水溶液中存在溶质分子，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键。在溶液里存在溶质分子，说明说明该物质是非电解质或弱电解质。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸为一元强酸，完全电离，A正确； B．的电离方程式为：，B错误； C．的电离方程式为：，C错误； D．是弱酸的酸式盐，其电离方程式为，D错误； 故答案为A。 6. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果下列说法正确的一项是 A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金 C. 制备胶体金过程中氯金酸被氧化 D. 免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体本身不带电荷，部分胶体能吸附带电荷离子形成带电胶粒，A错误； B．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用滤纸过滤分离出胶体金，B正确； C．在HAuCl4中，Au为+3价，制备得到的胶体金中Au为0价，化合价降低，被还原，C错误； D．胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，该过程没有利用胶体的电泳原理，D错误； 故选B。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 KCl B HF 熟石灰 CaO C HClO KOH 胆矾 CO D HCl 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰是和的混合物，不属于碱；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于酸，熟石灰是属于碱，属于盐，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，B正确； C．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，D错误； 故答案为B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 含有大量NaCl的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．碱性溶液中、、、彼此不发生反应，且都不与反应，能大量共存，B符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成沉淀，且微溶，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为B。 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫通入NaOH溶液中： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 醋酸滴在石灰石上： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫通入NaOH溶液时，碱过量生成亚硫酸钠和水，离子方程式符合反应事实，A正确； B．小苏打是，在离子反应中应拆为和，不能用表示，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，D错误； 故答案为A。 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像知阴影部分不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应。 【详解】A．属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于阴影部分，选项A不符合； B．属于一种物质反应生成多种物质的反应，为分解反应，不属于阴影部分，选项B不符合； C．属于多种物质反应生成一种物质的反应，为化合反应，不属于阴影部分，选项C不符合； D．不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，选项D符合； 答案选D。 11. 如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A. 反应1中表现氧化性 B. 反应2中还原产物为 C. 反应3的产物a是 D. 由图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知氧化性​，还原性。 【详解】A．反应1是作氧化剂，氧化，反应为，​中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，A错误； B．反应2是作氧化剂，氧化，反应为，氧化剂被还原得到还原产物，因此还原产物是，是氧化产物，B错误； C．反应3是​作氧化剂，氧化，​被还原的产物a是，并非，C错误； D．根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性强的物质可以氧化还原性比其产物更强的物质。由图可知氧化性​，还原性，根据还原性顺序可以得出氧化性：​，因此的氧化性强于​、，可以氧化、，D正确； 故选D。 12. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．盐是由阳离子（金属阳离子或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，铵盐（如）属于盐但不含金属元素，因此盐不一定含有金属元素，B错误； C．金属氧化物可能为酸性氧化物（如）、两性氧化物（如）等，不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物只能是金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，C正确，不符合题意； D．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，D正确； 故答案为B。 13. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 14. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加溶液 C. 向氨水中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误； B．向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确； C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误； D．向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误； 故选B。 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B. 推测不可发生反应： C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，反应1为，反应2为，反应3为，据此回答。 【详解】A．反应1中，Mn2+的化合价升高，为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，氧化产物为Mn3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：，推测可发生反应：，B错误； C．由图知，反应3的离子方程式为：，C错误； D．由分析可知，反应1中还原剂为Mn2+，还原产物为Ce3+，还原性Mn2+>Ce3+，反应2中，还原剂为Fe2+，还原产物为Mn2+，还原性Fe2+>Mn2+，综上还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+，D正确； 故选D。 16. 溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. AB段反应的离子方程式为 B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是、 D. 、的关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB段为恰好完全沉淀的过程，离子方程式为，选项所给是完全中和的离子方程式，A错误； B．BD段发生反应，C点还有未反应完的，溶液呈碱性，B错误； C．D点时恰好完全被中和，溶质为，电离产生的主要离子为、，C正确； D．设物质的量为1mol，时消耗1mol ，完全中和总共需要2mol ，故，D错误； 故选C。 17. 研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验。下列相关分析正确的是 A. 实验③中需要玻璃棒搅拌加速溶解 B. ③中制得的胶体带正电荷，在外电场作用下会向阴极发生定向移动 C. 含有n个的饱和溶液与水充分反应，得到胶粒的数量为n个 D. 取少量③中液体，逐滴滴入稀硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体时用玻璃棒搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，A错误； B．胶体整体呈电中性，带电的是胶粒而非胶体，B错误； C．胶粒是多个的聚集体，最终得到的胶粒数量小于个，C错误； D．稀硫酸属于电解质溶液，首先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，后续与硫酸发生中和反应沉淀溶解，现象符合描述，D正确； 故选D。 18. 利用甲醇(H为价，O为价)可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 横线上所缺微粒为 C. 生成1个分子时，反应转移的电子数4 D. 氧化产物与还原产物的微粒数目之比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先配平反应离子方程式：中为价，被氧化为中价，每个失；中价被还原为中价，每个得，结合得失电子守恒、电荷守恒（酸性环境）、原子守恒，配平后为：，由此解答； 【详解】A．是中化合价降低被还原得到的产物，属于还原产物，A错误； B．反应为酸性环境，且反应物侧需要正电荷平衡的负电荷，所缺微粒为，B错误； C．每个对应1个从价升高到价，转移电子数为6，C错误 D．氧化产物为，还原产物为，二者微粒数目之比等于化学计量数之比为，D正确； 故选D。 19. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂参与化学反应 C. BaO是碱性氧化物，CO、是酸性氧化物。 D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的NO与的微粒数量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．储存过程中中氮元素化合价从+2升高到中的+5价，被氧化，并非所有反应氮元素均被还原，A错误； B．催化剂在储存阶段参与反应生成，还原阶段又重新生成，说明催化剂参与化学反应，B正确； C．属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．时，储存过程的反应为，与的微粒数量之比为，不是，D错误； 故选B。 20. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【分析】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含和 / 或；因与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含。加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含。 设每种存在的离子物质的量均为n： 若含，1 mol带 2 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种 + 1 价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在。 若含，1 mol 带 1 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，即、必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在、、、；一定不存在、。 【详解】A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. Ⅰ．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）如图中的分类方法是________分类法。 Ⅱ．现有以下物质：① ②Cu ③ ④胶体 ⑤ ⑥固体 ⑦溶液 ⑧固体 ⑨氯化铁溶液 ⑩氨水 （2）以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。属于电解质的是________。 （3）与能在酸性溶液中发生反应：则，中R元素的化合价为：________。 （4）制备胶体的化学方程式为________。 （5）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式________。 （6）已知，用双线桥表示电子转移的方向和数目________。 （7）下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如表 氧化剂 还原产物 NO 个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用得到最多的是________。 【答案】（1）交叉分类法 （2） ①. ②④⑦⑨⑩ ②. ③⑤⑥⑧ （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 该分类法对同一物质按不同标准划分类别，属于交叉分类法； 【小问2详解】 能导电的物质需含自由移动带电粒子：金属含自由电子，Fe(OH)3胶体、Na2S溶液、氯化铁溶液、氨水含自由移动离子，均能导电，故②④⑦⑨⑩能导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质、混合物、非电解质，③⑤⑥⑧为电解质； 【小问3详解】 根据反应前后电荷守恒：，解得；设化合价为，则，解得； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液煮沸得到氢氧化铁胶体，化学方程式为； 【小问5详解】 氯化铁溶液与氨水混合后的离子方程式为； 【小问6详解】 中从价升高到价，失；浓硫酸中从价降低到价，得，双线桥可表示为  ； 【小问7详解】 1mol各氧化剂得电子数分别为：得，得、且还原产物本身就是，得，得。等物质的量下，KIO3既可以氧化KI生成I2，自身还原产物也为I2，最终得到的I2最多。 22. 某工业废水中存在大盘的Na+、、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计的工艺流程如图所示： （1）加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______。 （2）试剂a为_______，试剂b为_______。 （3）流程图中操作X为_______。 （4）检验废水中的已沉淀完全的方法为_______。 【答案】（1） （2） ①. BaCl2溶液 ②. 盐酸 （3）过滤 （4）取上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液，若无明显现象，则已沉淀完全 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、、Cu2+、，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂Na2CO3，生成碳酸钡沉淀，可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂b为盐酸可除去碳酸钠，以此解题。 【小问1详解】 氢氧根离子可以和铜离子反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知试剂a为BaCl2，试剂b为盐酸； 【小问3详解】 由分析可知流程图中操作X为过滤； 【小问4详解】 硫酸根离子可以和钡离子生成难溶于酸的沉淀，故检验废水中的已沉淀完全的方法为：取上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液，若无明显现象，则已沉淀完全。 23. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________(填字母)。(已知：Na为价，O为价。) A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）已知气体是新型自来水消毒剂，实验室常用溶液、草酸()溶液和稀硫酸制备，其中草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为________。 （3）工业上可利用气体制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，该反应的化学方程式为________。 （4）某温度下，将氯气()通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为________。 （5）请完成该过程的化学方程式并配平________。 ________KClO3+________HCl(浓)=________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________(________) 若该反应生成1个，则被氧化的HCl的分子个数为________。 （6）已知氧化性：还原性：则向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是________(填字母)。 A. 2；4；3；2；2；6 B. 0；2；1；0；1；2 C. 2；2；2；2；1；4 D. 2；6；4；2；3；8 【答案】（1）D （2） （3） （4） （5） ①. ②. 2 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生了自身歧化反应，则氯元素的化合价一部分从+3升高、另一部分从+3降低，所以产物中既有低于+3价又有高于+3价的氯元素，选D； 【小问2详解】 KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2，草酸被氧化成CO2，KClO3被还原为ClO2，氯元素的化合价从+5价降低到+4价，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒，则KClO3和H2C2O4的个数比为2：1，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 用ClO2气体制备亚氯酸钠(NaClO2)，观察各物质可知，ClO2中氯元素从+4价降低到+3价，ClO2为氧化剂，则H2O2中氧元素从-1价升高到0价生成O2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒得反应的化学方程式为2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = O2 + 2H2O + 2NaClO2； 【小问4详解】 某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，反应后的溶液中ClO-与的个数之比为1：4，设ClO-个数为1，则个数为4，则Cl共失去1×1 + 4×5 = 21个电子，根据得失电子守恒，生成的Cl-为21个，则Cl2与NaOH反应时，被还原和被氧化的氯气分子的个数之比为21：5； 【小问5详解】 该反应是不同价态氯元素间发生电子转移，根据氧化还原反应的归中反应规律，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到ClO2中的+4价，HCl中氯元素的化合价从-1价升高到氯气中的0价，所以KClO3和Cl2的系数比为2：1，根据质量守恒，配平的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ +Cl2↑ + 2H2O，若反应中生成了1 g Cl2，则被氧化的HCl的质量为2×36.5 = 73 g； 【小问6详解】 已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+，还原性：Cl- < Br- < Fe2+： A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+和Br-全部被氧化，且Fe2+和Br-的个数比为1：2，则反应的离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，A符合实际； B．若氯气少量，通入到溴化亚铁溶液中，则氯气只与亚铁离子反应，B不符合实际； C．若氯气和溴化亚铁为1：1，则反应的离子方程式为：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，C符合实际； D．若氯气不足以将Fe2+和Br-全部氧化，则应先将Fe2+全部氧化后，再与Br-反应，D不符合实际； 选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $