精品解析：山东省淄博实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025年10月市实验高一化学月考 一、选择题：共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：白磷和红磷 D. AlCl3中铝元素化合价：+3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子进入水中后，会与水分子结合，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，A正确； B．Cl⁻的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图中表示核电荷数的圈内数值应为“+17”，核外2、8、8电子层，题干中原子核标为“+18”，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．AlCl3中氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，铝元素化合价为+3，D正确； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 根据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B. 酸、碱、盐之间的反应并非总是复分解反应 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，A项错误； B．酸、碱、盐之间的反应可能发生氧化还原反应，不全是复分解反应，B正确； C．电解质和非电解质的分类依据是化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，而非仅水溶液导电性，C错误； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，丁达尔效应仅是胶体的特性，不能作为分类标准，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误； B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误； D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误； 故选：B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 将CO2通入BaCl2溶液中： C. 将足量二氧化碳通入澄清石灰水反应： D. 稀H2SO4与铁粉反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石与醋酸反应，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应写分子式，其离子方程式应该为：。A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，因此将CO2通入BaCl2溶液中，不能发生弱酸制取强酸的反应，B错误； C．足量二氧化碳与澄清石灰水反应时，二者反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式为，C正确； D．反应原理不符合反应事实。稀硫酸与铁粉反应生成FeSO4、H2，该反应的离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故合理选项是C。 5. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 透明强酸性的溶液：、、、 D. 加入有生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含大量，与、、、均不反应，能大量共存，A正确； B．澄清透明溶液中，与会生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．透明强酸性溶液中，与、均具有强氧化性，会将氧化，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．加入Zn生成H2的溶液若显酸性，与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水 C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从 a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，A错误； B．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，B正确； C．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，C正确； D．b、c均为含碳氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，D正确； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 和中离子、阴离子个数比都为2：1 B. 等质量的和投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D. 1个分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为1个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Na+、构成，和中离子、阴离子个数比都为2：1，故A正确； B．和分别与水反应的方程式为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，62gNa2O放入水中生成80g氢氧化钠，溶液质量增加62g；78gNa2O2放入水中生成80g氢氧化钠，放出16g氧气，溶液质量增加62g；所以等质量的和投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数不相等，故B错误； C．和长期露置于空气中最终所得固体产物是碳酸钠，故C正确； D．1个分别与足量的和充分反应，两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，生成时转移的电子数都为1个，故D正确； 选B。 8. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为H2，b为Cu，H2还原CuO可生成Cu（a→b可行），b为Cu，与O2反应生成CuO（b→c可行），c为CuO，CuO无法一步反应生成Fe，c→d不可行，A错误； B．a为H2O，通电分解生成O2（a→b可行），b为O2，与C燃烧生成CO2（b→c可行），c为CO2，与H2O反应生成H2CO3（c→d可行），d为H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正确； C．a为Mg，与O2反应生成MgO（a→b可行），b为MgO，MgO不溶于水，无法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C错误； D．a为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2（a→b可行），b为Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成NaOH（b→c可行），c为NaOH，与酸反应生成H2O（c→d可行），d为H2O，H2O无法一步生成CaO，d→a不可行，D错误； 故选B。 9. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 10. 向50 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中单位体积离子数目越多，电导率越高)，下列分析正确的是 A. B点与D点中离子数目几乎相等 B. 反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C. 图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D. 图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，在C点时二者恰好发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，此时溶液的电导率最低。在C点之前CuSO4有剩余；在C点之后Ba(OH)2溶液过量。结合溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系图进行分析判断。 【详解】A．B点为反应过程中(Ba(OH)2不足)，溶液中含剩余CuSO4电离的Cu2+、；D点为Ba(OH)2过量，溶液中含过量Ba(OH)2电离的Ba2+、OH-。电导率与单位体积离子数相关，B点溶液体积小于D点，但B、D两点导电性几乎相同，故溶液中离子数目D点＞B点，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成白色BaSO4沉淀和蓝色Cu(OH)2沉淀，因此混合沉淀为蓝色，B错误； C．D点时Ba(OH)2溶液过量，溶液呈碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，C正确； D．B→C过程中：反应逐渐完全，溶质CuSO4的质量逐渐减小至C点时恰好发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶质质量几乎接近0；在C→D过程中：过量Ba(OH)2溶液过量，使溶质Ba(OH)2的质量增大，故B→C→D过程溶质的质量先逐渐减小后又逐渐增大，D错误； 故合理选项是C。 二、不定项选择，共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但补全得2分，有选错的得0分。 11. 如表所示，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠不与二氧化碳反应 钠着火可以用干冰灭火器 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 与水反应生成氢氧化钠 向的水溶液中加入酚酞变红色 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 能与和反应生成 过氧化钠可为航天员供氧 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在点燃的状态下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，陈述Ⅰ错误，生成的碳能支持燃烧，且钠与氧气生成的也会与反应，生成的氧气能够助燃，因此钠着火不能用干冰灭火器，陈述Ⅱ错误，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠，陈述Ⅰ正确。向的水溶液中加入酚酞，但有漂白性，溶液先变红后褪色，故陈述Ⅱ变红色的描述不完整，视为错误。但陈述Ⅰ是导致溶液变红的原因，二者存在因果关系，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述Ⅰ正确；金属钠是活泼金属，具有强还原性，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，C错误； D．能与、反应生成，所以过氧化钠可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确； 故答案选D 12. 已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. 溶液中可发生： C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应②中，Cl由+5价降到0价，Cl由-1价升高到0价，反应中为氧化剂，为还原剂，既作氧化产物又作还原产物，且根据方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，A项正确； B．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，在反应中氧化性，与氧化性大小关系相符合，故反应可以发生，B项正确； C．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，C项正确； D．反应①中，Cl由0价升高到+5价，Cl2作还原剂，反应③中Cl由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D项错误； 答案选D。 13. 将28g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A. 32% B. 44% C. 56% D. 88% 【答案】A 【解析】 【分析】CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 反应，利用差量法计算； 【详解】CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，设原混合气体中CO2的质量为xg，， 解得x=8.8g；所以原混合气体中CO2的质量分数=； 故选A。 14. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】A中根据电子守恒进行计算；B中根据氧化还原反应化合价升降判断；C中根据化合价规则进行判断；D中根据原子和电子守恒进行书写； 【详解】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2:1；故A不正确； B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B正确； C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C正确； D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D正确； 故选答案A； 【点睛】此题考查氧化还原反应的应用；注意利用化合价的特点进行判断。 15. 胆矾()是一种重要化工原料，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。 已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是 A. 胆矾属于电解质 B. 步骤②中H2O2作还原剂 C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩到饱和溶液、然后冷却结晶、过滤 D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤 【答案】AC 【解析】 【分析】生锈铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)加入Na2CO3溶液浸泡以去除油污，然后过滤，得到固体B为Cu、CuO的混合物；往B中加入过量稀硫酸和H2O2，此时CuO溶于硫酸生成CuSO4等，Cu、H2O2、H2SO4发生反应生成CuSO4等，得溶液C；将溶液C蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到胆矾等。 【详解】A．胆矾的化学式为，为带有结晶水的盐，属于电解质，A正确； B．步骤②中，H2O2将Cu在硫酸溶液中氧化为Cu2+，作氧化剂，B不正确； C．由分析可知，步骤③为提取胆矾的过程，主要操作为蒸发浓缩到饱和溶液、然后冷却结晶、过滤，C正确； D．胆矾易溶于水，步骤③得到的胆矾，不能用热水进行洗涤，否则会造成溶解损失，D不正确； 故选AC。 三、填空题：本题共5个题，共60分。 16. 现有下列物质：①生石灰；②KHSO4固体；③浓HNO3；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦石墨；⑧乙醇；⑨Ba(OH)2固体；⑩NaHCO3固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物_______。 （3）物质⑩溶于水时的电离方程式为_______。 （4）⑩与过量⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过实验制得粒子直径为50 nm左右的⑦，并将其均匀分散在⑧中(已知石墨不溶于乙醇)，得到的分散系为_______，证明为该分散系的简易方法是_______。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O （3）NaHCO3=Na++ （4）+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O （5） ①. 胶体 ②. 用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，若看到有一条“光亮的通路”，即证明该分散系属于胶体 【解析】 小问1详解】 若物质中含有自由移动的电子或离子，该物质能够导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ①生石灰是电解质但本身不导电； ②KHSO4固体是电解质但本身不导电； ③浓HNO3是混合物，不是电解质；由于其中含有自由移动的离子，因此可以导电； ④单质铁不是电解质，但由于金属铁中含有大量自由移动的电子，因此可以导电； ⑤CO2是非电解质，其中无自由移动的微粒，因此不能够导电； ⑥熔融MgCl2是电解质，由于其中含有大量自由移动的离子，因此可以导电； ⑦石墨是单质，不是电解质；其中含有自由移动的电子，因此可以导电； ⑧乙醇是非电解质，无自由移动的微粒，因此不能够导电； ⑨Ba(OH)2固体是电解质，但由于其中含有的离子不能自由移动，因此Ba(OH)2固体不导电； ⑩NaHCO3固体是电解质，但由于其中含有的离子不能自由移动，因此NaHCO3不导电。 综上所述可知：上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是CaO，原因为CaO+2HCl=CaCl2+H2O； 【小问3详解】 ⑩NaHCO3固体溶于水电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++； 【小问4详解】 ⑨是Ba(OH)2固体；⑩是NaHCO3固体，NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液混合，以不足量NaHCO3为标准，假设其物质的量是1，二者发生反应产生BaCO3沉淀、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 ⑦是石墨，⑧是乙醇；实验制得的石墨颗粒直径为50 nm左右，50 nm介于1 nm～100 nm之间，将其均匀分散在乙醇中，且由于石墨不溶于乙醇，则二者形成的分散系属于胶体；证明该分散系属于胶体的简易方法是：用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，若看到有一条“光亮的通路”，即证明该分散系属于胶体。 17. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定_______(填离子符号)一定存在。该步骤是否有必要？_______(填“是”或“否”) （4）原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 （4）、、 （5） 【解析】 【分析】无色溶液中一定无，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，根据溶液呈电中性，则原溶液中还有，且不可能含有、，据此回答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在。 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有；根据离子共存判断一定没有、。 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有，根据离子共存判断一定无、，则能与氯化钡溶液产生白色沉淀的只有。 【小问4详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：、、。 【小问5详解】 原溶液可看作硫酸氢钾，另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：。 18. 已知过氧化钠保存不当容易变质，生成。 （1）从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品已经部分变质。 试剂：a．水 b．盐酸溶液 C．氯化钡溶液 取少量样品于试管中，滴加_______(填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有_______(填现象)，则说明过氧化钠已变质。 （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。 ①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：_______。 ②NaOH的作用是_______。 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为_______(用字母表示)。 【答案】（1） ①. C ②. 白色沉淀 （2） ①. 、 ②. 除去未反应完的二氧化碳 ③. （或） 【解析】 【分析】在装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，装置B是除去CO2中HCl的洗气装置，在装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，还会有少量的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，装置D中NaOH的作用是除去未完全反应的二氧化碳，E和F构成量气装置，用来测定O2的体积，据此作答。 【小问1详解】 要证明过氧化钠已经变质，只需证明样品中含有即可，和Ba2+能生成BaCO3沉淀，故可取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若看到试管中有白色沉淀，则说明过氧化钠已变质； 【小问2详解】 ①装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，还会有少量的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，； ②NaOH的作用是除去未反应完的二氧化碳，防止CO2气体干扰氧气体积测定； ③根据每2 mol Na2O2可以制取1 mol O2，现制取O2的物质的量为，则样品中过氧化钠的物质的量为，故样品中过氧化钠的质量分数为。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况：___________。 （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 【答案】（1）②③① （2） ①. ②. （3） （4）KIO3 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为②③①。 【小问2详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化可以加入溴或氯化铁，故答案为：；； 【小问3详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，还原性强弱顺序为，所以向等浓度的溴化钠和碘化钾混合溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液时，碘化钾溶液优先与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、碘和水，故离子反应及双线桥为：。 【小问4详解】 由表可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，碘酸钾中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2且不提供碘元素，硝酸中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量碘化钾作用，得到碘单质最多的是碘酸钾。 20. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下： （1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的成分是_______(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为_______。 （3）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，还能得到副产物S。煅烧过程中存在以下反应：；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO2为酸性氧化物，能与酸性KMnO4溶液反应，不能燃烧；单质硫的沸点约为446℃。) ①装置A中U形管放在冷水中的目的是_______。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是_______溶液、_______溶液(填序号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．硫酸溶液 ③装置D的作用是_______。 【答案】（1）MgCO3+2H+=Mg2+＋CO2↑+H2O （2） ①. SiO2 ②. Fe3+、Mg2+ （3） ①. 冷却硫蒸气，收集硫单质 ②. a ③. b ④. 燃烧处理CO气体，防止污染空气 【解析】 【分析】由流程可知：菱镁矿用稀硫酸进行“酸溶”，浸出Mg2+、Fe2+，反应产生CO2气体，过滤分离出滤渣的主要成分为SiO2.滤液中含有Mg2+、Fe2+、H+、等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，用氨水使Fe3+形成氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液含硫酸镁，蒸发结晶得到硫酸镁﹔煅烧硫酸镁和木炭的混合物，得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 【小问1详解】 “酸溶”时MgCO3和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+＋CO2↑+H2O； 【小问2详解】 菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)，用稀硫酸进行“酸溶”时，只有二氧化硅与硫酸不反应，因此滤渣的成分是SiO2；在酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，则“氧化”后溶液中的金属离子为Fe3+、Mg2+； 【小问3详解】 ①装置A中U形管放在冷水中的目的是冷却硫蒸气，收集硫单质； ②煅烧硫酸镁和木炭的混合物，得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集。混合气体通过A使硫蒸气冷凝下来；再通过B装置中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；然后通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后通过装置D点燃，使有毒的CO转化为无毒的CO2气体再排放。故装置B、C中所盛放的试剂分别是酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，则相应物质序号分别是a、b； ③最后剩余CO气体在D中点燃，故装置D的作用是燃烧处理CO气体，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月市实验高一化学月考 一、选择题：共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：白磷和红磷 D. AlCl3中铝元素化合价：+3 2. 下列说法正确的是 A. 根据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B. 酸、碱、盐之间的反应并非总是复分解反应 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 4. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 将CO2通入BaCl2溶液中： C. 将足量二氧化碳通入澄清石灰水反应： D. 稀H2SO4与铁粉反应： 5. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 透明强酸性的溶液：、、、 D. 加入有生成的溶液中：、、、 6. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水 C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c 7. 下列说法错误的是 A. 和中离子、阴离子个数比都为2：1 B. 等质量的和投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D. 1个分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为1个 8. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 10. 向50 g一定溶质质量分数硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中单位体积离子数目越多，电导率越高)，下列分析正确的是 A. B点与D点中离子数目几乎相等 B. 反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C. 图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D. 图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 二、不定项选择，共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但补全得2分，有选错的得0分。 11. 如表所示，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠不与二氧化碳反应 钠着火可以用干冰灭火器 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 与水反应生成氢氧化钠 向的水溶液中加入酚酞变红色 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 能与和反应生成 过氧化钠可为航天员供氧 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B 溶液中可发生： C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 13. 将28g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A. 32% B. 44% C. 56% D. 88% 14. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 15. 胆矾()是一种重要化工原料，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。 已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是 A. 胆矾属于电解质 B. 步骤②中H2O2作还原剂 C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩到饱和溶液、然后冷却结晶、过滤 D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤 三、填空题：本题共5个题，共60分。 16. 现有下列物质：①生石灰；②KHSO4固体；③浓HNO3；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦石墨；⑧乙醇；⑨Ba(OH)2固体；⑩NaHCO3固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物_______。 （3）物质⑩溶于水时的电离方程式为_______。 （4）⑩与过量⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过实验制得粒子直径为50 nm左右的⑦，并将其均匀分散在⑧中(已知石墨不溶于乙醇)，得到的分散系为_______，证明为该分散系的简易方法是_______。 17. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定_______(填离子符号)一定存在。该步骤是否有必要？_______(填“是”或“否”) （4）原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______。 18. 已知过氧化钠保存不当容易变质，生成。 （1）从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品已经部分变质。 试剂：a．水 b．盐酸溶液 C．氯化钡溶液 取少量样品于试管中，滴加_______(填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有_______(填现象)，则说明过氧化钠已变质。 （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。 ①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：_______。 ②NaOH作用是_______。 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为_______(用字母表示)。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况：___________。 （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 20. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下： （1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的成分是_______(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为_______。 （3）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，还能得到副产物S。煅烧过程中存在以下反应：；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO2为酸性氧化物，能与酸性KMnO4溶液反应，不能燃烧；单质硫的沸点约为446℃。) ①装置A中U形管放在冷水中的目的是_______。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是_______溶液、_______溶液(填序号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．硫酸溶液 ③装置D的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $