精品解析：福建福鼎市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

福鼎一中2024-2025学年高一(下)第一次阶段性检测 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Se 79 S 32 Br 80 第I卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 2. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 3. 甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下，丁是能够与强碱反应放出H2的非金属单质，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A. 丙与戊的原子序数相差28 B. 气态氢化物的稳定性：庚<已<戊 C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D. 丁的单质也能够与强酸HCl反应放出H2 4. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。 Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： X>Q B. 原子半径： X<Y C. 简单氢化物的沸点： Z>Q D. 最高价含氧酸的酸性： Z>Y 5. 如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A. y轴表示的可能是最高化合价 B. y轴表示的可能是原子最外层电子数 C. y轴表示的可能是相对原子质量 D. y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A. A B. B C. C D. D 7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 少量CO2通入Na2SiO3溶液：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓ D. 向明矾[KAl(SO4)2]中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- 9. 在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A. 碱金属单质的密度按 Li、Na、K、Rb、Cs的顺序逐渐增大 B. 酸性：HF<HCl<HBr<HI，则非金属性：F<Cl<Br<I C. 金属Na与O2在加热时生成Na2O2，可以推断 Li与O2在加热时也会生成 Li2O2 D. 砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 10. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅰ C. 步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ 第II卷 非选择题(共60分) 11. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1）请写出F元素在周期表中的位置___________。 （2）元素C的原子结构示意图为___________。 （3）元素A、I形成10电子分子的分子式为___________。 （4）B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）元素B和元素H形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈___________色。 （6）E的氧化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，写出化学方程式：___________。 12. 下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的分子式为______。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X的化学式为______，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。 （3）下列事实中能说明非金属性D>C的是__________(填标号)。 a．元素D的最高价氧化物的水化物的酸性比元素C的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素D的单质与C的氢化物的水溶液反应，产生元素C的单质 c．元素D的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素C的单质只能将铁氧化成二价铁 d．C和D两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。 （5）B元素原子的得电子能力______(填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因：______。 （6）将通入的溶液中，发生反应的离子方程式为______。 13. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 （1）硒的原子序数为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 稳定性： B. 酸性： C. 氧化性： D. 真空干燥箱中仅发生了物理变化 （3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。 （4）由滤液获取晶体的操作为__________、过滤、洗涤。 （5）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。 （6）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。已知反应：；，则该样品纯度______%。 （7）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。 14. 某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。 （1）仪器A的名称______，装置D的作用______。 （2）苦卤酸化的目的______。 （3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎一中2024-2025学年高一(下)第一次阶段性检测 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Se 79 S 32 Br 80 第I卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，可用于制造5G相关材料，A正确； B．CPU芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．铷属于第ⅠA族碱金属，是活泼金属元素，可用于制造原子钟，C正确； D．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁合金、铝合金是铝基合金，均属于金属材料，D正确； 因此答案选B。 2. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 3. 甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下，丁是能够与强碱反应放出H2的非金属单质，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A. 丙与戊的原子序数相差28 B. 气态氢化物的稳定性：庚<已<戊 C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D. 丁的单质也能够与强酸HCl反应放出H2 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：丁是能与强碱反应放出的非金属单质，故丁为；甲与丁同属第三周期，甲最外层与最内层电子数均为2，故甲为；结合周期表位置可推出乙为，丙为，戊为，己为，庚为。 【详解】A．丙为，原子序数5，戊为，原子序数33，二者的原子序数差为，A正确； B．同周期主族元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚(F)>已(S)>戊(As)，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：庚>已>戊，B错误； C．常温下与水反应极缓慢，不能剧烈反应，只有可与水剧烈反应，C错误； D．只能与氢氟酸反应，与不反应，无法放出，D错误； 因此答案选A。 4. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。 Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： X>Q B. 原子半径： X<Y C. 简单氢化物的沸点： Z>Q D. 最高价含氧酸的酸性： Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q为第二周期元素，则Y为Si，X、Y相邻，则X为Al，其最外层电子数之和为19，则Q为N，则Z为Cl；也可能Q为O，Z为S；还可能Q为F，Z为P。 【详解】A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：X<Q，A错误； B．同周期从左到右元素原子半径递减，故原子半径：X>Y，B错误； C．N、O和F非金属性较强，其简单氢化物分子间存在氢键，使其沸点增大，故简单氢化物的沸点一定存在：Z<Q，C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，元素非金属性越强其最高价氧化物水化物的酸性也越强，Z可能为Cl、S、P，则非金属性Z>Y，所以最高价含氧酸的酸性：Z>Y ，D正确； 故选D。 5. 如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A. y轴表示的可能是最高化合价 B. y轴表示的可能是原子最外层电子数 C. y轴表示的可能是相对原子质量 D. y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 【答案】D 【解析】 【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。 【详解】A．主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，第三周期主族元素自左至右最高化合价依次增大，A正确； B．同周期主族元素随原子序数的增大，原子最外层电子数从1到7逐渐增多，B正确； C．第三周期元素从左到右相对原子质量逐渐增大，C正确； D．形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误； 综上所述答案为D。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4密度较水大，故上层为水，下层为CCl4，经萃取后水层呈无色，下层呈橙红色说明Br2溶于CCl4层，即Br2在CCl4的溶解度大，A正确； B．新制饱和氯水中存在如下平衡：，向溶液中加入过量碳酸钙粉末，由于HCl酸性强于碳酸，故可与碳酸钙反应生成CO2，B错误； C．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，同时过氧化钠本身也能与稀硫酸反应生成氧气，因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸，有气体生成，无法证明这些气体全是二氧化碳，也就无法说明过氧化钠已经完全变质为碳酸钠，C错误； D．将盐酸滴入少量磷酸钙［Ca3(PO4)2］固体中，生成CaCl2和磷酸，故可观察到固体逐渐溶解，根据强酸制取弱酸，说明盐酸酸性强于磷酸，而元素非金属性的比较可用其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来比较，故无法得出Cl非金属性比P的强，D错误； 本题选A。 7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。 答案为C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 少量CO2通入Na2SiO3溶液：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓ D. 向明矾[KAl(SO4)2]中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质不拆，与胃酸的主要成分反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式书写正确，A正确； B．HBr是强酸，在水溶液中完全电离，离子方程式中需拆分为和，正确的离子方程式应为，选项中HBr未拆分，B错误； C．硅酸酸性弱于碳酸，且弱于，少量通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．过量时，与按照个数比1:2参与反应，且转化为四羟基合铝酸根，完全沉淀为，该离子方程式的离子配比、产物均正确，D正确； 因此答案选B。 9. 在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A. 碱金属单质的密度按 Li、Na、K、Rb、Cs的顺序逐渐增大 B. 酸性：HF<HCl<HBr<HI，则非金属性：F<Cl<Br<I C. 金属Na与O2在加热时生成Na2O2，可以推断 Li与O2在加热时也会生成 Li2O2 D. 砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属单质的密度按、、、、的顺序总体呈增大趋势，但的密度小于，存在反常，并非逐渐增大，A错误； B．氢化物的酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，应通过最高价氧化物对应水化物的酸性或氢化物的稳定性比较，实际上非金属性，B错误； C．的金属性弱于，与加热反应时只能生成，不会生成，C错误； D．卤族元素单质从上到下颜色逐渐加深、状态由气态逐步过渡到固态，故砹单质是有色固体；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物稳定性减弱，故很不稳定，D正确； 故选D。 10. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅰ C. 步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧需要在坩埚中进行，故A错误； B．步骤③是过滤，需要用过滤装置II，故B错误； C．步骤⑤发生萃取，酒精和水混溶，故萃取剂不能选酒精，C错误； D．步骤②是浸泡，步骤④需要在溶液中进行反应，故需要装置Ⅳ，D正确； 答案选D。 第II卷 非选择题(共60分) 11. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1）请写出F元素在周期表中的位置___________。 （2）元素C的原子结构示意图为___________。 （3）元素A、I形成10电子分子的分子式为___________。 （4）B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）元素B和元素H形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈___________色。 （6）E的氧化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，写出化学方程式：___________。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2） （3）HF （4） （5）黄 （6）Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]- （7）2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表，F是元素，原子序数14，核外电子层为3层，最外层电子数为4，因此位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 C是元素，原子序数19，核外电子分层排布，共4个电子层，电子数依次为2、8、8、1，原子结构示意图为； 【小问3详解】 A为、I为，二者形成的10电子分子为，该分子总电子数为1+9=10。 【小问4详解】 四种元素对应的简单离子分别为、、、；离子半径比较规则：①一般而言，电子层数越多半径越大，、有3个电子层，、有2个电子层；②电子层结构相同时，核电荷数越大的离子半径越小，3个电子层的（核电荷数16）半径大于（核电荷数19），2个电子层的（核电荷数11）半径大于（核电荷数13），最终得到半径顺序： ； 【小问5详解】 B为，钠元素的焰色试验为黄色，因此钠和硫元素形成的化合物灼烧时火焰呈黄色； 【小问6详解】 E的氧化物为两性氧化物​，B的最高价氧化物的水化物为强碱，二者反应生成四羟基合铝酸钠，对应离子方程式为：； 【小问7详解】 类比过氧化钠和水的反应，将替换为同主族的即可得到对应反应方程式：。 12. 下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的分子式为______。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X的化学式为______，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。 （3）下列事实中能说明非金属性D>C的是__________(填标号)。 a．元素D的最高价氧化物的水化物的酸性比元素C的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素D的单质与C的氢化物的水溶液反应，产生元素C的单质 c．元素D的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素C的单质只能将铁氧化成二价铁 d．C和D两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。 （5）B元素原子的得电子能力______(填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因：______。 （6）将通入的溶液中，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. ②. （3）abcd （4） （5） ①. 强 ②. 最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S （6） 【解析】 【分析】最高正价与最低负价代数和为2，推知位于ⅤA族；的层电子数与总电子数之比3:4，求得为；原子序数，故为；单质为淡黄色固体，为；在同周期简单阴离子中半径最小，第三周期阴离子为、，因此为；是地壳含量第二的金属元素，为。 【小问1详解】 为，在周期表位置：第四周期第Ⅷ族；单质为氮气，分子式； 【小问2详解】 B为O，与Na组成的供氧剂为过氧化钠，化学式为；E的单质（Fe）与足量D的单质（）反应生成，Fe元素化合价由0价升高到+3价，故 Fe完全反应转移的电子数为（或）； 【小问3详解】 a．最高价含氧酸酸性，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，a符合题意； b．与反应置换出，氧化剂氧化性强于氧化产物，证明非金属性，b符合题意； c．能将氧化为，只能氧化到，说明氧化性更强，非金属性更强，c符合题意； d．热稳定性，说明更稳定，非金属性更强，d符合题意； 【小问4详解】 物质为，与水反应生成两种酸性气体与，化学方程式：； 【小问5详解】 O和S属于同主族元素，最外层电子数相同，但O的电子层数比S少，原子半径O < S，原子核对最外层电子的吸引力O > S，故O原子的得电子能力强于S； 【小问6详解】 即，通入溶液，氧化，离子方程式：。 13. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 （1）硒的原子序数为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 稳定性： B. 酸性： C. 氧化性： D. 真空干燥箱中仅发生了物理变化 （3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。 （4）由滤液获取晶体的操作为__________、过滤、洗涤。 （5）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。 （6）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。已知反应：；，则该样品纯度______%。 （7）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。 【答案】（1）34 （2）AB （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）防止亚硒酸钠被氧化 （6） （7） 【解析】 【分析】粗硒通入氧气在氧化器内反应生成，物料送入搅拌槽，加入水溶液反应得到含的滤液，经除杂后结晶析出，晶体送入真空干燥箱脱水获得无水； 【小问1详解】 位于第四周期ⅥA族，原子序数16，下一周期同族元素原子序数增加18，因此硒的原子序数； 【小问2详解】 同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱，简单氢化物稳定性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。 A．非金属性，非金属性越弱，氢化物稳定性越差，因此稳定性，A正确； B．、均为最高价含氧酸，非金属性，最高价含氧酸酸性，B正确； C．非金属性越强，对应单质氧化性越强，非金属性，因此氧化性，C错误； D．真空干燥箱中脱去结晶水，发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 【小问3详解】 搅拌槽中属于酸性氧化物，与反应生成亚硒酸钠与水，离子方程式：； 【小问4详解】 滤液获得结晶水合物，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，随后过滤、洗涤； 【小问5详解】 中为价，易被空气中氧气氧化，真空干燥箱隔绝空气，目的是防止亚硒酸钠被氧气氧化； 【小问6详解】 由题可得反应关系式：，溶液中；溶液中；，；因此纯度为； 【小问7详解】 单质在水溶液中通入高压生成，被氧化、作氧化剂，离子方程式为。 14. 某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。 （1）仪器A的名称______，装置D的作用______。 （2）苦卤酸化的目的______。 （3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体，平衡气压，观察速率(任答两条) （2）减少原料气的消耗 （3） ①. ②. 吸收尾气、，防止污染环境 （4） （5） 【解析】 【分析】C为制氯气的装置，B中的反应为，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将氧化为Br2，，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，b通入SO2可与Br2发生发反应，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气。 【小问1详解】 ①由图知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，长颈漏斗的作用为平衡气压，装置D还可以观察Cl2的速率，故答案为：除去HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率； 【小问2详解】 由于Cl2和生成的Br2都能和碱、水反应，酸化后，就能抑制Cl2、Br2和水的反应，，酸化增加H+浓度，从而抑制了反应的发生，节约了Cl2，得到更多的Br2，故答案为：减少原料气的消耗； 【小问3详解】 ①根据分析，步骤③中通入SO2发生的离子方程式是，故答案为：； ②根据分析，G用于吸收尾气，未反应完全的Cl2、SO2均可用强碱吸收，故答案为：吸收尾气、，防止污染环境； 【小问4详解】 由离子方程式知，还原性，由离子方程式知，还原性，故答案为：； 【小问5详解】 苦卤中溴的质量，回收率=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $