精品解析：福建莆田砺志学校2025-2026学年下学期第一次阶段性检测 高一化学试卷

莆田砺志学校2025-2026学年(下)第一次阶段性检测 高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 一、单项选择题：(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢 B. C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅 C. 嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金 D. 神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢为燃料，不属于材料范畴，A不符合题意； B．氮化硅为无机非金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于金属材料，C符合题意； D．碳纤维复合材料属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是 A. 加少量Na2SO4固体 B. 加入少量硫酸铜 C. 改变溶液的温度 D. 镁条换成镁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．加少量固体，不参与镁和盐酸的反应，溶液中参与反应的浓度、反应温度、反应物接触面积均无变化，氢气产生速率不变，A符合题意； B．加入少量硫酸铜，镁会置换出铜形成原电池，加快反应速率，氢气产生速率改变，B不符合题意； C．改变溶液的温度，反应速率随之改变，氢气产生速率改变，C不符合题意； D．镁条换成镁粉，增大了镁与盐酸的接触面积，加快反应速率，氢气产生速率改变，D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液后溶液褪色，颜色由红色变为无色，B错误； C．氯气通入紫色石蕊溶液，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，颜色变化明显，C错误； D．二氧化碳通入溶液中使溶液呈酸性，酚酞遇碱显红色，酚酞遇酸不变色，二氧化碳通入酚酞溶液中，观察不到颜色变化，D正确； 故答案选D。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确； B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误； C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误； D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误； 答案选A。 5. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，一种冶炼钛的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 中为价 C. 被氧化 D. 消耗转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的化合价由价降低为价，得到电子，被还原，故是氧化剂，A错误； B．中，氯为价，则为价，B错误； C．反应中镁的化合价由价升高为价，失去电子，故镁被氧化，C正确； D．反应中，的化合价由价降低为价，故每被还原时转移电子，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA B. 标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NA C. 3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NA D. 标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L 的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．氨气化学式为，1 mol 含有3 mol H原子，氢原子数为，B错误； C．仅给出硫酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1 mol，和均为双原子分子，故1 mol混合气体含有的原子数为，D正确； 故答案选D。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，常用于食品保鲜 B. 具有强氧化性，可用于火箭燃料中的氧化剂 C. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D. 溶于水显碱性，可用于工业上制备硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的食品保鲜用途基于其化学惰性，而非低沸点，A错误； B．NO₂的强氧化性确实可使其作为氧化剂，符合火箭燃料需求，B正确； C．硝酸中含有氮元素，形成硝酸盐用于制氮肥，与见光分解无关，C错误； D．工业制备硝酸利用NH3的还原性（催化氧化），而非水溶液碱性，D错误； 故选B。 8. 已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A.   B.   C.   D.   【答案】D 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A选项：，B选项：，C选项：，D选项：，所以D选项中反应速率最快，答案选D。 9. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 10. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确，实验操作或方法符合规范且能达到预期目的的是 A.观察钠与水的反应 B.制取并收集氨气 C.验证易溶于水且氨水显碱性 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应比较剧烈，不能近距离俯视烧杯，要佩戴护目镜观察，A不符合题意； B．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，且试管口不能密封，B不符合题意； C．打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶将溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明与水形成碱性物质，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，D不符合题意； 故选C。 11. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。 综上所述，答案为C。 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： B. 用水吸收二氧化氮制硝酸： C. 工业合成氨： D. 铜粉和稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．雷雨天气氮气和氧气放电反应生成NO，不是，正确反应为，A错误； B．二氧化氮和水的反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为，B错误； C．工业氮气与氢气合成氨需要高温、高压、催化剂条件，且属于可逆反应，其方程式为选项方程式缺少反应条件和可逆符号，C错误； D．铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学方程式为，D正确； 故答案选D。 13. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是O2 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 甲电极为燃料电池的正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为燃料电池负极，通入的甲醇在负极失电子生成，因此a导出的气体是，不是，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，由向乙电极移动可知甲是负极、乙是正极，电池工作时电子由负极经外电路流向正极，即电子由甲电极经外电路流向乙电极，B正确； C．乙电极为正极，发生得电子的还原反应，给出的反应式是甲醇失电子的负极反应，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，向乙电极移动，说明乙为正极，甲为负极，D错误； 故答案选B。 14. 下图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列判断不正确的是 A. NO2和N2O5都属于酸性氧化物 B. 将N2转化为NO的过程属于氮的固定 C. 浓HNO3常温下可用铁质容器盛放 D. NO和氧气反应可以生成NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，属于酸性氧化物，但与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，转化为属于氮的固定，B正确； C．常温下铁遇浓会发生钝化，因此浓常温下可用铁质容器盛放，C正确； D．常温下可与发生反应，生成，D正确； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 （1）X、Y两种元素符号分别是___________和___________。 （2）Mg的原子序数为___________。 （3）氧元素位于第2周期___________族。 （4）表中失电子能力最强的原子是___________。 （5）表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是___________。 （6）F与N相比，原子半径较小的是___________。 （7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是___________。 （8）NH3中N的化合价为___________，其水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________，该反应的化学方程式为___________。 （10）下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。 A. 氧化性：O2＞N2 B. 金属性：Na＜Mg C. 酸性：H2SO4＞HClO4 D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2 【答案】（1） ①. Ne ②. Mg （2）12 （3）ⅥA （4）Na （5）Si （6）F （7）S单质 （8） ①. -3 ②. 碱性 （9） ①. HClO ②. （10）A 【解析】 【小问1详解】 根据元素在周期表中的位置可知，X位于第2周期0族，为氖（）元素；Y位于第3周期ⅡA族，为镁（）元素。 【小问2详解】 是12号元素，其原子序数为12。 【小问3详解】 氧元素的原子序数为8，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第2周期族。 【小问4详解】 元素的金属性越强，其原子失电子能力越强。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。在表中给出的元素中，位于最左下角的元素是，故其金属性最强，失电子能力最强。 【小问5详解】 主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为4的元素位于族，表中给出的该族元素为硅（）。 【小问6详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，和均位于第2周期，且在的右侧（即的核电荷数更大），故原子半径较小的是。 【小问7详解】 元素的非金属性越弱，其单质与氢气化合越困难。和同属于族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故的非金属性弱于，单质更难与化合。 【小问8详解】 在中，元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知元素的化合价为-3价。溶于水生成一水合氨（），其在水中部分电离出，使溶液显碱性。 【小问9详解】 氯气与水反应生成盐酸（）和次氯酸（），其中次氯酸具有强氧化性，能起到漂白作用。该反应为可逆反应，化学方程式为：。 【小问10详解】 A．同周期从左到右非金属性增强，单质的氧化性增强，非金属性，故氧化性，A正确； B．同周期从左到右金属性减弱，故金属性，B错误； C．非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，C错误； D．金属性，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 故选A。 16. 氨气为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备氨气的装置如图所示。回答下列问题。 （1）氮气的结构式为____________。 （2）①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 ③装置C中的现象是______________________________________________。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，原因是____________________________________________。 【答案】（1）N≡N‌ （2） ①. ②. 碱石灰 ③. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④. 有白烟生成 ⑤. NH3+HCl=NH4Cl ⑥. E ⑦. 防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 氮气分子（）由两个氮原子构成，氮原子最外层有5个电子，两个氮原子之间通过共用三对电子达到8电子稳定结构，形成氮氮三键，故其结构式为 ； 【小问2详解】 ①实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为 ； ②氨气是碱性气体，通常选用碱性干燥剂，如碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）； ③氨气与湿润的红色石蕊试纸上的水反应生成一水合氨（），一水合氨电离出氢氧根离子使溶液显碱性，现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢（）气体与集气瓶中的氨气（）相遇，迅速化合生成白色的氯化铵固体小颗粒，观察到的现象是产生大量白烟，发生反应的化学方程式为 ； ⑤氨气极易溶于水，如果直接将导管插入水中（如装置F）吸收尾气，会导致导管内压强迅速减小，极易引起倒吸现象，使水倒流入前方装置，装置E中使用了倒置的漏斗，漏斗边缘刚接触水面，当发生倒吸时，漏斗内液面上升使其脱离烧杯中的液面，漏斗内的液体在重力作用下回落，从而有效防止倒吸，故应选用的装置是E。 17. 原电池原理的发现是储能和供能的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______(填“A”或“B”)。 （2）在锌铜硫酸铜原电池中，锌片发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。铜片为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。外电路中电子由______极流向_______极(填“正”或“负”)。 （3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极，电解液是稀硫酸。 电池工作时，氢气从_______(填“A”或“B”)口通入。b极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 正 ④. Cu2++2e-=Cu ⑤. 负 ⑥. 正 （3） ①. A ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池； 【小问2详解】 在锌铜硫酸铜原电池中，锌活动性强于铜，则锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜片为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；外电路中电子由负极流向正极； 【小问3详解】 由氢氧燃料电池的工作原理示意图可知，电子由a电极流向b电极，原电池中电子由负极流向正极，则a电极为负极，b电极为正极，则a电极（A口）通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，则b电极（B口）通入氧气，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 18. 根据要求回答下列问题： （1）已知1 mol固体中有2 mol键，1 mol中有1 mol键，1 mol固体中有4 mol键。某些化学键键能(1 mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下： 化学键 Si-O Si-Si O=O 键能(kJ·mol-1) 460 176 498 根据化学键数据写出在中完全燃烧生成的热化学方程式：__________________________。 （2）如图是和反应生成1 mol过程中能量的变化示意图，请写出1 mol和反应的热化学方程式： __________________________________________________________。 （3）一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______________________________________。 ②反应开始至t2 min末，N的反应速率为___________。 ③在图上所示的三个时刻中，___________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 ④若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 A．生成1 mol M的同时，消耗2 mol N B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．混合气体中各物质的浓度保持不变 D．混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 E．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑤已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 【答案】（1） （2）  （3） ①. ②. ③. t3 ④. = ⑤. 1:2 ⑥. BC ⑦. AD 【解析】 【小问1详解】 反应热 反应物总键能 - 生成物总键能。根据题意， 燃烧生成 的化学方程式为 。断裂 键和 键吸收的能量为 ，形成 键放出的能量为 。因此 。 【小问2详解】 生成 1 mol时，正反应活化能，逆反应活化能，则：，1 mol完全反应生成 2 mol，总焓变。热化学方程式为。 【小问3详解】 ① 由图可知，随着反应进行，N的物质的量减小，的物质的量增大，故为反应物，为生成物。平衡时消耗了 ，生成了 。物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故化学方程式为 。 ② 反应开始至 末，的物质的量由 减小到，变化量为。容器容积为，则的浓度变化量为，故 。 ③ 达到平衡状态时，各物质的物质的量不再随时间变化，图中 时刻曲线水平，处于平衡状态。此时正、逆反应速率相等，即 。根据反应速率之比等于化学计量数之比，平均反应速率 。 ④ A．生成的同时消耗，均表示正反应方向，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，因此混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不再变化时说明达到平衡状态，B正确； C．混合气体中各物质的浓度保持不变是平衡状态的直接标志，C正确； D．浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的某一特定状态，不能作为平衡的标志，D错误； E．时刻物质的量仍在变化，未达到平衡状态，E错误。 故选BC。 ⑤ A．升高温度，反应速率增大，A正确； B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．减小 浓度，反应速率减小，C错误； D．将反应容器体积缩小，气体压强增大，浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选 AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田砺志学校2025-2026学年(下)第一次阶段性检测 高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 一、单项选择题：(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢 B. C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅 C. 嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金 D. 神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料 2. 把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是 A. 加少量Na2SO4固体 B. 加入少量硫酸铜 C. 改变溶液的温度 D. 镁条换成镁粉 3. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 5. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，一种冶炼钛的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 中为价 C. 被氧化 D. 消耗转移电子 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA B. 标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NA C. 3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NA D. 标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，常用于食品保鲜 B. 具有强氧化性，可用于火箭燃料中的氧化剂 C. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D. 溶于水显碱性，可用于工业上制备硝酸 8. 已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A.   B.   C.   D.   9. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 10. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确，实验操作或方法符合规范且能达到预期目的的是 A.观察钠与水的反应 B.制取并收集氨气 C.验证易溶于水且氨水显碱性 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： B. 用水吸收二氧化氮制硝酸： C. 工业合成氨： D. 铜粉和稀硝酸反应： 13. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是O2 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 甲电极为燃料电池的正极 14. 下图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列判断不正确的是 A. NO2和N2O5都属于酸性氧化物 B. 将N2转化为NO的过程属于氮的固定 C. 浓HNO3常温下可用铁质容器盛放 D. NO和氧气反应可以生成NO2 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 （1）X、Y两种元素符号分别是___________和___________。 （2）Mg的原子序数为___________。 （3）氧元素位于第2周期___________族。 （4）表中失电子能力最强的原子是___________。 （5）表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是___________。 （6）F与N相比，原子半径较小的是___________。 （7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是___________。 （8）NH3中N的化合价为___________，其水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________，该反应的化学方程式为___________。 （10）下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。 A. 氧化性：O2＞N2 B. 金属性：Na＜Mg C. 酸性：H2SO4＞HClO4 D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2 16. 氨气为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备氨气的装置如图所示。回答下列问题。 （1）氮气的结构式为____________。 （2）①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ②装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 ③装置C中的现象是______________________________________________。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，原因是____________________________________________。 17. 原电池原理的发现是储能和供能的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______(填“A”或“B”)。 （2）在锌铜硫酸铜原电池中，锌片发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。铜片为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。外电路中电子由______极流向_______极(填“正”或“负”)。 （3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极，电解液是稀硫酸。 电池工作时，氢气从_______(填“A”或“B”)口通入。b极上的电极反应式为_______。 18. 根据要求回答下列问题： （1）已知1 mol固体中有2 mol键，1 mol中有1 mol键，1 mol固体中有4 mol键。某些化学键键能(1 mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下： 化学键 Si-O Si-Si O=O 键能(kJ·mol-1) 460 176 498 根据化学键数据写出在中完全燃烧生成的热化学方程式：__________________________。 （2）如图是和反应生成1 mol过程中能量的变化示意图，请写出1 mol和反应的热化学方程式： __________________________________________________________。 （3）一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______________________________________。 ②反应开始至t2 min末，N的反应速率为___________。 ③在图上所示的三个时刻中，___________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 ④若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 A．生成1 mol M的同时，消耗2 mol N B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．混合气体中各物质的浓度保持不变 D．混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 E．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑤已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $