福建省厦门第二中学2024-2025学年高一下学期4月阶段检测 化学试题

厦门二中2024-2025学年第二学期高一年段4月阶段考化学学科试卷 说明：1.考试时间75分钟，总分100分 2.可能用到的相对原子质量：Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1.2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材 料，下列说法错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.用a粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为1A1+He→32X+n。下列说法不正确的是 A.A1中质量数为27 B.核反应中的X元素的原子为P C.该核反应属于化学变化 D.He与He互为同位素 3.下列有关元素周期律的说法正确的是 A.离子半径：K+>Ca+>A1 B.元素原子得电子能力：P>S>CI C.碱性：Be(OH)>Ca(OHD2 D.气态氢化物稳定性：CH4>NH 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.F的结构示意图： Ba0:的电子式Na*[::g:]Na C.CO2的空间结构模型： D.用电子式表示HC的形成过程H千Ci:→H:Ci:] 5.下列实验能达到目的的是 放热反应：2NO(g)=N0,(g) 铂丝 红棕色无色 稻壳等草木 冷水 热水 Π 亚 A.利用图I灼烧草木以获取草木灰 B.利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C.图Ⅲ是乙醇萃取碘水中的碘 D.图V是探究温度对平衡状态的影响 6.一定条件下，向密闭容器中充入0和Ss0,发生反应2S0+0,催化剂2S03.下列说法正确的是 △ A.反应一段时间后，含有180的分子只有O2和S03 B.达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C.反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为21时，说明反应已达平衡状态 D.当$O3的消耗速率等于其生成速率时，说明反应已达平衡状态 7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成ZY、ZY2型化合 物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 原 子 半 A.离子半径：Z>YB.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于强电解质 径 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D.氢化物的沸点：Y<T 原子序数 第1页 8.根据下列信息判断N2和O2反应生成NO时的能量变化。下列说法正确的是 1molN(g竖收945k灯能量2mlN 释放2×630kJ能量2 mol NO(g) 1mol0,g)吸收498k能量2mol0一 A.NO(g)分解为N(g)与O(g)时需要释放能量 B.N(g)与O2(g)反应生成1 nol NO(g)时放出能量630kJ C.断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ D.1molN2(g)的能量高于1 mol NO(g) 9.锌-溴可充电电池装置如图所示。下列说法错误的是 用电器 A.放电时，电子从电极a经导线流向电极b 3 B.b电极上发生的电极反应为Br+2e=2Br 3 Br2(aq)凶电 C.放电时，每消耗13g锌，理论上转移0.14电子 极 a →Zn2*(aq) Br-(aq) D.b电极上的活性炭层可吸附Br2,提高电池的循环寿命 活性 炭层☆ 隔膜 10.在不同条件下进行O3分解实验，O3的浓度减少一半所需时间()如下表所示，V(O)表示该段时间内O3的平均分解 速率。已知O3的起始浓度为0.0216olL1;pH越大，H浓度越小。下列说法正确的是 pH t/min 3.0 4.0 5.0 6.0 T/℃ 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 1 A.依据信息可知，H对O3分解起催化作用 B.在30℃、pH=4.0条件下，v(O)-0.001molL1min1 C.50℃、pH=5.5条件下的v(O)比25℃、pH=6.0条件下的v(O)大 D.相同pH条件下，温度每升高10℃，v(O)增大一倍 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(13分)一种哥德式“元素周期表城堡如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： He (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和族。 Ne (2)下列关于图中元素的说法正确的是」 (填标号)。 Be A.单质与水反应的剧烈程度：①>LiB.③形成的氧化物只有一种 ② C.单质与H化合的难易程度：②比S更容易 D.④位于第4周期ⅢA族 Mn ④ (3)向苦卤中通入C生成B2的离子方程式为 (4)向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀， 后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为 (5)玻璃中含有SiO2,盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为 (用化学方程式表示)。 (6)用电子式表示NaCl的形成过程 .0 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质Si5Cl10,从化学键的角度分析SisCl的结构是(a)而不是(b)的原因 (a) Cl (b) CI 共2页 12.(13分)氢能是一种来源丰富、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰目标具有重要意义。 (d工业上采用CH和c0催化重整制氢：CH4@+C0,g催化剂2Cog)+2Hg. 能 ①该反应过程的能量示意图如图，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②在一定温度下，向2L刚性密闭容器中加入1 nol CO2和1 mol CH4,20min时测得 n(CH4)=0.2 mol,0~20 min v(CH4)= nol Lmin!。 ③为提高该反应的速率，可采取的措施有 (写一种)。 反应过程 (2)下列关于2H+0,点槛2H0的认识不正确的是 (填标号)。 A.该反应在常温下很容易发生 B.反应过程断裂氧氧键和氢氢键，形成氢氧键 C.可利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力 D.HO难以分解成O2和H2是因为水分子间存在相互作用 (3)某氢氧燃料电池装置如图所示。 ①该电池工作时，能量形式主要由 转化为 0 ②该装置中，H从一（填“a或b”)极通入，电解质溶液为一 (填“酸性”或碱性” ③该电池生成1molH0时，外电路转移的电子数为 13.(16分)某探究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (一)甲同学为验证卤素单质氧化性的强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为棕红色。 浓盐酸 弹簧夹 实验过程： 活塞a 浸有NaOH/ i.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸. 湿润的 溶液的棉花 ,淀粉KI试纸 ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 10 mL 1 mol/L 宁活塞b NaBr溶液 5 mL 0.2 moL/L ii.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a. KI溶液 KMnO,固体 -CCl. iv....... D (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (2)过程i实验的目的是 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程ⅳ的操作和现象是 (二)乙同学设计实验探究碳、硅原子的得电子能力相对强弱。根据要求完成下列各题。 A-浓疏酸 铜片 NaHCO3 酸性 Na Sio. 饱和溶液 耳KMnO 溶液 溶液 (4)仪器A的名称为 D F (5)实验步骤：连接仪器 加药品，打开a,然后滴入浓硫酸，加热。 (6)问题探究：（已知酸性：亚硫酸>碳酸） ①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是」 ②能说明碳原子比硅原子的得电子能力强的实验现象是 试管F中发生反应的离子方程式为 ③依据试管D中的反应，能否证明硫原子的得电子能力强于碳原子？ (填“能”或“否)， 理由是 第2 14.(18分)从锌浸渣（含ZnO.Fe2O3、Ge02-FeO3、GaO3FeO3、SiO2等）中回收锗(Ge)的工业流程如下. 萃取剂HR S02HS04石灰乳 H,SO 磺化煤油 NaOH 试剂m ↓调pHr5 CaGeO, 1调pH<2 ↓调pHI1 浸→溶浸 沉淀 →Ga(OH)为→酸浸 →萃取G®→反萃取{ 有机层 CaSO 水层→回收锗 滤渣1 滤液 滤渣2 萃余液 已知：1.Ge(V)的存在形式如图所示。 Ge(aq) H.GeO,(aq)HGeOi(aq)Ge (a)pH 2 7 11 2.Ga(OHD3的性质与Al(OH田3类似. 回答下列问题： (1)锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。下列关于锗(Ge)的推断中，正确的是 (填字母)。 A.原子的最外层电子数为4 B.原子半径：Ge>Si C.最高价氧化物对应的水化物酸性强于HSiO3 (2)从原子绩构角度解释Ge比Si失电子能力强的原因 (3)“溶浸”过程中Fe3+被还原的离子方程式为 (4)“溶浸”过程中，G浸出率与体系温度的关系如图所示。温度高于100℃时，Ge浸出率基本保持不变的原因 是 0 100 90 80 60 40 304 20 10 80859095100105110115120125 温度/C (⑤)“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有 (⑤“酸浸过程CaGeO3发生反应的离子方程式为 (7)滤渣2的主要成分是 (8)在“萃取Ge”的过程中，有机酸萃取剂HR发生反应：Ge+(水相)十4HR一GeR4(有机相)十4H,将Ge+从水相中萃取 至有机相中。再向有机相中加入NaOH溶液调节pHD11,完成反萃取。 ①“反萃取”中NaOH的作用是将」 从而使锗元素进入水相，进而完成锗的回收。 ②“反萃取”后有机层经“试剂m”处理后循环使用。试剂m可能为 (填标号) A.H2SO4 B.氨水 C.双氧水 D.CHsOH 可共2页