山东省淄博第一中学2025-2026学年高一上学期第三次学习质量检测 化学试题

2025级高一上学期第三次学习质量检测 化学试题2026.01 命题人：于恩忠审核人：马然然 可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;016,S32;Na23;C135.5,Fe56;Cu64;Bi209,Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.漂白粉应密封避光保存在阴凉处，可用漂白粉漂白蚕丝制品 B.海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C.FeSO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液？（主要成分为次氯酸钠）能混合使用 2.实验室中，下列试剂保存方法正确的是() A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与酒精存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 3.若N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1L0.5molL1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C.标淮状况下，aL氧气和氨气的混合气中含有的原子数约为 22.4 D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA 4.下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是() A.KNO,与Na,CO3B.H,O2与H,OC.NH,Cl与NaC1D.H,SO4与NaOH 5.下列装置或操作能达到实验目的的是() A.甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D.丁：验证CI1、Br、I非金属性的强弱 1/8 凸稀盐酸 稀硫酸 浓硫酸 纯碱 1000ml 镁铝合金 橡胶软管 NaBr H,O 溶液 溶液 甲 乙 丙 6.某同学配制480mL1.00mol·L1的某溶液，有关操作正确的是() A.配制H,S○，溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B.配制HC1溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g·cm3的浓盐酸约42.0mL C.配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D.配制NCI溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 7.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰“碳中和的大背景下，加速开发利用的一种清洁能 源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是() A.唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂F,O, B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 CO,+HO H,O C.反应器I中生成lmolFe.,O,时转移lmol电子 D.含Co和H,各lmol的混合气体通过该方法 C0+H2( 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 16 Fe2O Fe:O 制氢，理论上可获得gmoH, 反应器Ⅲ)←一空气 8.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为VL: 0.1oY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为VL。下列说法错误的是() A.X、Y生成H,的物质的量之比一定为文， 2V1 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 一定能确定产物中X、Y的化合价D,产物中X、Y化合价之比一定为可 C.由V 2/8 9.嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素Q、R、T、X、Y、Z,均为前20号元素，原子 序数依次增大，最外层电子数之和为18，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子 序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，下列结论正确的是 () A.R元素对应的单质熔沸点比Z单质低 B.Q与T组成化合物不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C.单质从酸或水中置换氢的能力：Y>Z>R>T D.简单离子半径大小顺序：Y>Z>R>T>Q 10.向FeI,和FeCl,的混合溶液中不断通入Cl,,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随 (Cl,)的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是() 已知：①Cl2可将I氧化成I2: 4n(Cl)/mol 7 ②5C12+I2+6H,0=2HO,+10HC1,HⅢO,为强酸 6 A.还原性：I<Fe2+ 6 B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L C.b点溶液中n(I,)=0.3mol D.c点溶液中阴离子的个数为INA n(含铁的某微粒)/mol n(含碘的某微粒)/mol 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是() 粒子组 判断和分析 A13+、Fe3+、I、Cl 不能大量共存，因发生反应：Fe3++2I=Fe2++I2 B H、Cu2+、CI、Clo 不能大量共存，因发生反应：CI+CIO+2H=Cl,个+H,0 C Na、Ba2+、OH、NO3 能大量共存，粒子间不反应 D Fe2+、Ht、SO、H,O2 能大量共存，粒子间不反应 3/8 12.铋B)和铟In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣（含BizO3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部 分流程如图所示： 硫酸 H2S04(75%) →滤液2 系列操作 InCl溶液→In 富铋、铟渣→酸浸→滤渣1→酸溶 Zn (BiO)S04→转化→BiCl溶液→Bi 盐酸、食盐 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。下列说法正确的是() A.“酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B.“转化”时发生反应的离子方程式为BiO+2H=B++H2O C.一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 233b D.若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为 ×100% 209a 13.高锰酸钾区MnO4)是一种常见的氧化剂。实验室中利用KMnO4固体进行如下实验，则下列说法正 确的是() 0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸 A.MO4在反应中只做氧化剂 B.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 加热 固体→ 加热 气体单质H C.G与H的物质的量之和可能为0.5mol 气体单质G 悛性MnCl2溶液 D.H的物质的量一定小于0.25mol 14.向一定体积的NOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X,然后向上述所得溶液X中逐滴加入一 定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图。下列说法中错误的是() A.当V=0时，溶液X中的溶质没有Na,CO, (C02) B.当2V>V2时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 Na,CO; C.当2V=V2时，溶液X中的溶质只有Na2CO3 →HCI) D.当V,>2V时，溶液X中的溶质为NaOH和Na,CO, 4/8 15.某cH)=1mol/L的溶液中可能含有H、NHAI+、Fe2+、Fe+、Cu2+、HCO,NO,、SO2中的一 种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定，无色气体A为O) 如下：下列关于原溶液的说法不正确的是() A.一定不含HCO3、NO3 0.224L无 色气体A B.一定含有NH、Fe2+、Fe3+ →5.35gNa0H,沉淀不 沉淀D溶液溶解 100mL 过量 →溶液B 过量 C.原溶液中c(Fe3+)=0.2molL 溶液 Ba(NO,), 氨水 气体F →溶液E NaOH D.不需要进一步设计实验检验原 加热 .27.96g -+0.8g黑色 溶液是否含有Cu2+ 固体G 沉淀C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周 期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： (1)Q在元素周期表中的位置为 化合价 五种元素中，原子半径最大的是（填元素名 丙 +7 +6 称)，Y、Z、M三种元素的简单离子半径的大小 +4 +1 顺序为 (填离子符号)。 十3--● +2 +1●甲 (2)X与Y形成的18个电子的分子为 (填 -0 -1 化学式)；向元素M的硫酸盐溶液中滴加过量氨 。盐强酸非金属非金属 金属金属强碱盐类别 氧化物单质 单质氧化物 水反应的离子方程式为 (3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 甲溶液与乙反应的离子 方程式为 (4)R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是 (填标号)。 A.R的单质可与热水反应B.R的最高价氧化物的水化物为强碱 C.金属性：Z>R>M D.Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质 17.I.某学生欲配制480mL0.1mol.L1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试 剂可供选用：①胆矾(CS0,·5H,O);②16%的CuSO,溶液(p=2.3gmL)。回答下列问题： (1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g:若取用②来配制，所选用硫酸铜溶 5/8 液的体积为 mL。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切： ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中： ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ.由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知C,(OH),CO3的产率 2nCu,(OH),C0:l×100% 随起始 n(CusO) n(Na,CO,)与n(CSO,)的比值和溶液pH的关系如图所示。 (4)补充完整制取C,(OH),CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol.LNa,C03溶液，将烧杯置 于70c的水浴中，边搅拌边加入L0.5mol·L'CuSO,溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用 0.lmol·L 'NaOH溶液或0.lmol·L1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀 是否洗净的方法为 。低温烘干，得到C,(OH),CO,。 (实验中可选用的试剂或仪器： 95 95 901 0.5mol.L 'CuSO,溶液、1mol.L'BaCl,.溶液、 绿85 品 90 80 0.lmol.L NaOH溶液、0.lmol.L1盐酸、 75 85 0.811.21.4 8.08.59.09.5 n(Na,CO3/n(CuSO) PH pH计)。 (5)实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量 (填“偏大”或“偏小)。 18.(12分)纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量F2O3杂质）为 原料制备纳米铁粉流程如下。已知：草酸H2C2O4)是一种二元弱酸。 HSO H2C20 02 铁屑酸溶沉淀 →FeC,0,固体灼烧 →还原→纳米铁粉 c0、C02 6/8 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证所得铁 粉直径为纳米级。 (2)写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式 (3)写出“酸溶时氧化还原反应的离子方程式： Fe+2Ht=2Fe2++H2个。 (4)FCzO4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚：经灼烧后得到 CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 若产物中C0、CO2的化学计量 数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的O,,反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原）。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_Fe2+_NO;+H=Fe3+N↑+H,0。 纳 NO; 铁粉 N02 NO 之NH 、e 纳米铁 NHA Fe2+ >N 图1硝酸盐与纳米铁粉反应的路径 (6)酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为F2+,其反应的 离子方程式是 19.从含钴废渣（住要含CoO、FeO、Fe2O3Si02)中富集回收得到Co(0H)3和Mn02的工艺流程如下： H2S04 H202 KOH CoSO4 含钴废渣→ 酸浸→氧化一调→操作区 Fe2 溶液 C02+ C03+ 浸渣 Fe(OH)3 开始沉淀的pH2.3 6.9 7.4 0.5 KMnO4 Co(OH,氧化沉钴 沉淀完全的pH3.2 8.4 9.4 1.1 MnO2 沉钴液 己知：①Si02是酸性氧化物；“沉钴液中主要含有K+、H+、S0?-。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表。 7/8 (1)浸渣的主要成分是“氧化”时H202的作用是 (2)调pH的目的是；“调pH的范围是 0 (3)“操作X'所需要的玻璃仪器有烧杯、 (④“氧化沉钴的离子方程式为 20.氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水FCl, 并测定其纯度，其制备装置如图所示（部分夹持装置忽略）。 无水CaCl2 浓盐酸 铁屑 NaOH 溶液 冷水 收集器 制备无水FeCl,实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性： ②向装置中加入物质，打开K,先通入纯净干燥的N2: ③关闭K,打开K2,一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭K2: ④体系冷却后，打开K,再通入纯净干燥的N2,一段时间后拆下收集器并密封。 (1)实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是 (用小写字母表示)。 (2)试剂M是 ,仪器Y中导管的作用是 :仪器Z的名称是 其 除了导气外，还有 作用。 (3)第③步加热后，生成的烟状FeCl,大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的FeCl, 进入收集器，需要的操作是 (4)无水FeCl,的纯度测定：称取mg无水FeCl,样品溶解（假设杂质不溶解），配成100mL溶液，取 出20L于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入 amol·LNa,S,O,溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗Na2S,O,溶液VmL。 ①已知：NS,O3中硫元素在反应中转化为S,O?，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为 。②无水FeCl,的纯度为 (用含m、a、V的式子表示)。 8/82025级高一上学期第三次学习质量检测 化学答案2026.01 一、单选题 3 4 5 6 7 8 10 马 D A B B D C B 二、 不定项选择 11 12 13 14 15 BC AD BD BD B 三、非选择题 16.(共12分)(1)①第三周期第VIA族(2分) ③钠(1分)④O2>Na>A1+(1分) (2)①H02(1分)②A1++3NH3·H,O=A1(OH),↓+3NH(2分) (3)①.Nac0:0]2Na(1分) ②.A1203+2OH+3H20=2[A1(OD4]（2分) (4)AC(2分) 17.(共12分)(1)500mL容量瓶、胶头滴管(1分) (2)①12.5(2分)②21.7(2分) (3)①③⑤②④(2分)(4)①25(2分) ②取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液， 若无沉淀生成，则已洗净：若有沉淀生成，则未洗净(2分)(5)偏大(1分) 18.(共12分)(1)光亮的通路或丁达尔效应(1分) (2)H,C,04+OH=HC,O,+H,0(2分) (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) 高温 (4)①Fe203(1分) ②4FeC,04+02 =2Fe,0,+4C0+4C02(2分) (5)①还原(1分) ②10Fe++2NO;+12H=10Fe+N2个+6H,0(2分) (6)4Fe+NO,+10H=4Fe2++NH4+3H,O(2分) 19.(1)Si02(2分)将Fe2+氧化为Fe+(2分) (2)使Fe+转化为Fe(OH)沉淀而除去(2分)3.2≤pH<7.4(2分) (3)漏斗、玻璃棒(2分)(4)3C02++MmO4+7H0=3Co(OHD+MnO2+5H+（2分) 20.(共12分)(1)afeghcdb(2分)(2)①饱和食盐水(1分)②平衡压强，使液体顺利滴下(1分) ③长颈漏斗(1分)④防倒吸(1分)(3)在沉积的FCL,固体下方加热(2分) (4)①12+2S,0=2r+S,08(2分)② 81.25aV%(2分) m 1