3.2 原子结构（培优专练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦原子结构核心知识，采用“攻题型+练综合”分层设计，通过基础突破与综合应用的递进路径，强化微观粒子认知与化学观念建构。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |攻题型|原子构成、电子排布、离子形成等9类单一知识点|以选择、填空为主，结合化学史（如卢瑟福模型）、航天（He-3）等情境，通过图像分析（结构示意图）夯实科学思维| |练综合|粒子关系、相对原子质量计算等跨知识点应用|含选择与非选择题，设置等电子体推理、粒子转化综合题，提升科学探究与实践能力，适配新授课测评需求|

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 原子论观点的发展 题型2 原子的构成 题型3 原子中各粒子的数量关系 题型4 原子核外电子的排布 题型5 原子核外电子排布与化学性质的关系 题型6 离子的形成与性质 题型7 分子、原子与离子的区别与联系 题型8 原子结构示意图 题型9 相对原子质量的概念与计算 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 原子论观点的发展 1．【化学史】科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子中有带负电的电子 ④电子在原子核外“很大”的空间里运动，⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是 A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 2．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 3．科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 题型2 原子的构成 1．下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 2．（2025·山东威海）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 3．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 题型3 原子中各粒子的数量关系 1．稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 3．【结合航天】嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（ ）      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 4．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 5．著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 6．已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 7．根据下列数据进行计算： （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数 。 （3）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的中子数为 。 题型4 原子核外电子的排布 1．下列说法错误的是 A．电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 2．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 题型5 原子核外电子排布与化学性质的关系 1．根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是 A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④ 2．下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 题型6 离子的形成与性质 1．原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 2．（2025·广西）下列物质直接由离子构成的是 A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 3．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 5．我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 6．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 7．（2024·青海西宁）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。 8．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 题型7 分子、原子与离子的区别与联系 1．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 2．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ） ①分子是化学变化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成； ④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分 A．②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤ 3．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．同种元素组成的纯净物一定是单质 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 4．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 题型8 原子结构示意图 1．（2025·山东济南）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 2．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 3．（2025·四川泸州）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题： （1）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较 的特性。原子结构示意图为：，x= 。 4．下面是几种粒子的结构示意图： （1）在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同） （2）表示已达到相对稳定结构的是 ； （3）表示阳离子的是 。 5．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）镁离子的最外层电子数是 ； （2）若E 粒子中x=10，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）； （3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是 ，具有相似化学性质的是 （均填序号）。 题型9 相对原子质量的概念与计算 1．已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 2．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 3．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个中所含电子数为 。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量 (写出计算过程)。 限时：30分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共13题，共26分） 1．（2025·江苏扬州）科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证 2．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 3．（24-25八年级上·山东烟台·期中）跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 4．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 5．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 6．三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 7．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为 A． B． C． D． 8．（24-25九年级下·广东揭阳·期中）构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ） A．同种原子可以构成不同的分子 B．原子就是最小的粒子 C．原子可以通过得到或失去电子变为离子 D．分子、原子和离子都在不断地运动 9．推理是一种重要的思维。下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B．离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子 C．最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似 D．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 10．下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是（　　） A．   B．   C．   D．   11．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为 12．微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 13．星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为 C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 二、非选择题（共4题，共48分） 14．（10分）（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)“宏观-微观”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）用粒子名称完成上图中的A 、B 处填空。 （2）下列各组物质中，都是由分子构成的是___________(填字母)。 A．水、氢气 B．铁、氧气 C．金刚石、铜 D．氯化钠、氮气 （3）画出一个具有相对稳定结构的原子的结构示意图是 。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A．和 B．和 C．和 D．和 15．（16分）观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： （1）图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。 （2）图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （3）B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。 （4）C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。 16．（10分）图1是六种粒子的结构示意图，图2是溴原子的结构示意图。请完成下列问题。        （1）图1中，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 （2）图2中x= ，溴的化学性质与图1中 (填字母序号)的化学性质相似。 （3）图1和图2所示的七种元素，最本质的区别是 。 （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，以下一定不会发生改变的有 (填数字序号)。 ①质子数     ②中子数     ③电子数     ④电子层数     ⑤微粒的电性 17．（8分）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求： （1）碳原子的相对原子质量是______。 （2）氧原子的相对原子质量是多少？ （3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子结构 )攻题型 定点突破，夺实要点 题型1原子论观点的发展 1.A 2.A 3.D 题型2原子的构成 1.B 2.B 3.D 题型3原子中各粒子的数量关系 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.(1)mtn (2)18 (3)2 题型4原子核外电子的排布 1.A 2.B 题型5原子核外电子排布与化学性质的关系 1.A 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.D 题型6离子的形成与性质 1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.(1)原子 (2)质子数/核电荷数 (3)E 8.(1)B S2 (2)失去 AB+ (3)A、B 题型7分子、原子与离子的区别与联系 1.C 2.C 3.C 4.D 题型8原子结构示意图 1.C 2.D 3.(1)低 16 4.(1)B (2)ACE (3)C 5.(1)8 (2)原子 2/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)CE AD 题型9相对原子质量的概念与计算 1.C 2.C 3.(1)m+n (2)10 akg12a (3③)解：氧原子的相对原子质量kg×2 1 b。 12a 答：氧原子的相对原子质量为b。 >练综合 融会贯通，拓展提升 限时：30分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共13题，共26分） 1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.B 12.C 13.D 二、非选择题（共4题，除标明外，每空2分，共48分） 14.(10分)(1)质子离子 (2)A 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3) (4)BD 15.(16分)(1)7 A (2)D (3)镁原子 12 (4)6 得到 02 16.(10分)(1)ACE (2)7F (3)质子数（核电荷数）不同 (4)①② 17.(8分)(1)12 2解：氧原子的相对原子质量=2.657×106是六16. 1.66×1027kg 答：氧原子的相对原子质量是16。 (6分) (3)解：硫原子的实际质量为1.66×1027kg×32=5.312×102kg 答：硫原子的实际质量为5.312×1026kg 4/4 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 原子论观点的发展 题型2 原子的构成 题型3 原子中各粒子的数量关系 题型4 原子核外电子的排布 题型5 原子核外电子排布与化学性质的关系 题型6 离子的形成与性质 题型7 分子、原子与离子的区别与联系 题型8 原子结构示意图 题型9 相对原子质量的概念与计算 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 原子论观点的发展 1．【化学史】科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子中有带负电的电子 ④电子在原子核外“很大”的空间里运动，⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是 A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】A 【解析】A、②③是卢瑟福传承了前人的正确观点。 ④⑤⑥是卢瑟福发展了自己的观点。A正确。 B、①是汤姆生的“葡萄干布丁模型”，但卢瑟福实验证明该模型错误。②③是卢瑟福传承的，④是卢瑟福发展的。B错误。 C、④⑤⑥是卢瑟福发展的核心内容，但忽略了传承部分②③。C错误。 D、⑤⑥是卢瑟福发展的重要内容，但缺少关键观点④，也缺少传承观点②③。D错误。 故选A。 2．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【答案】A 【解析】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确； B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误； C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误； D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。 故选A。 3．科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确； B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确； C、卢瑟福等人通过 α 粒子散射实验，发现大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中带正电荷部分（原子核）的体积很小，该说法正确； D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。 故选D。 题型2 原子的构成 1．下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 【答案】B 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子中心，核外电子在原子核外的一定空间内做高速运动，此说法正确，不符合题意； B、原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，电子在原子核外广阔的空间内做高速运动，原子内部有很大的空间，并非实心，该说法错误，符合题意； C、原子核由质子和中子构成（氢原子核只有一个质子，没有中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电，此说法正确，不符合题意； D、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部有很大空间供电子运动，该说法正确，不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东威海）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 3．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 题型3 原子中各粒子的数量关系 1．稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 【答案】A 【解析】在原子中，存在以下重要关系：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。已知镧元素的原子序数为 57，根据上述关系，其核外电子数就等于原子序数，即为 57。 故选A。 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【答案】C 【解析】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 3．【结合航天】嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（ ）      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误； B. 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误； C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误； D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。 故选D。 4．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【答案】B 【解析】在原子中，质子数 = 电子数。已知该原子质子数为 18，所以电子数也为 18； 因为中子数比电子数多 4，所以中子数为； 原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为。 故选B。 5．著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量中子数+质子数，故钋原子的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，故钋原子的核电荷数为84，说法正确，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，则钋原子核外电子共带有84个单位负电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 7．根据下列数据进行计算： （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数 。 （3）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的中子数为 。 【答案】（1）m+n （2）18 （3）2 【解析】（1）Rm+是由R失去m个电子后形成的，所以R的电子数为m+n，在原子中，质子数=核外电子数，则质子数也为m+n； （2）相对原子质量≈质子数+中子数，则R的质子数为39-20=19，原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为19，核外电子排布为2、8、8、1，在化学变化中易失去一个电子，则该原子形成的离子的核外电子数为18； （3）决定元素种类的为质子数，氚是氢元素的一种原子，则氚的质子数为1；相对原子质量≈质子数+中子数，则氚的中子数为3-1=2。 题型4 原子核外电子的排布 1．下列说法错误的是 A．电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 【答案】A 【解析】A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意； B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意； C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意； D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 题型5 原子核外电子排布与化学性质的关系 1．根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是 A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④ 【答案】A 【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。 ①是氦原子，最外层 2 个电子，达到稳定结构；④是氩原子，最外层 8 个电子，达到稳定结构，二者化学性质相似。 ②是钠原子，最外层 1 个电子，③是镁原子，最外层 2 个电子，均未达稳定结构且数目不同，化学性质不相似。 故选A。 2．下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 题型6 离子的形成与性质 1．原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 2．（2025·广西）下列物质直接由离子构成的是 A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成，故选项不符合题意； B、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意； C、石墨是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。 故选D。 3．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 【答案】B 【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意； B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意； C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； 故选B。 4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 5．我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该粒子中，质子数为37，核外电子数为：2+8+18+8=36，质子数大于核外电子数，表示阳离子，则该粒子是铷原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，形成Rb+。 故选B。 6．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【解析】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 7．（2024·青海西宁）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。 【答案】（1）原子 （2）质子数/核电荷数 （3）E 【解析】（1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子； （2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同； （3）构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。 8．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 【答案】（1）B （2）失去 （3）A、B 【解析】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 题型7 分子、原子与离子的区别与联系 1．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选：C。 2．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ） ①分子是化学变化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成； ④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分 A．②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故①错误； ②不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子原子核内没有中子，故②错误； ③从物质构成来看，氦气是单原子构成的单质，由原子构成的，故③错误； ④有的物质由分子构成如水是由水分子构成，有的物质由原子构成如金属，稀有气体等，有的物质由离子构成如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故④正确； ⑤原子能通过得失电子形成离子，故⑤正确； ⑥原子还可以再分，可以分为原子核和核外电子，故⑥错误； 答案为C。 3．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．同种元素组成的纯净物一定是单质 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，故选项说法不正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数不同，故选项说法不正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法不正确。 故选C。 4．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 题型8 原子结构示意图 1．（2025·山东济南）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 2．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 【答案】D 【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 3．（2025·四川泸州）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题： （1）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较 的特性。原子结构示意图为：，x= 。 【答案】（1）低 16 【解析】（1）合金比组成它的纯金属熔点低，故制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较低的特性； 在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16； 4．下面是几种粒子的结构示意图： （1）在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同） （2）表示已达到相对稳定结构的是 ； （3）表示阳离子的是 。 【答案】（1）B （2）ACE （3）C 【解析】（1）原子最外层电子数多于4但没有达到8的电子层结构是不稳定结构，在化学反应中易得到电子，因此图中B原子最外层电子数是6，易得到电子。图中D原子最外层电子数是2，易失去电子。而A、C、E的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。 （2）最外层电子数是8（第一层是最外层时电子数是2）的电子层结构是相对稳定结构，图中A、C、E的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。 （3）带正电的原子叫阳离子。图中粒子C，原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，核外有10个电子，带10个单位负电荷，因此粒子C带1个单位正电荷，是阳离子，其符号为Na+。图中粒子A、E，都带2个单位负电荷，是阴离子。图中粒子B、D，质子数=核外电子数，呈电中性，都属于原子。 5．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）镁离子的最外层电子数是 ； （2）若E 粒子中x=10，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）； （3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是 ，具有相似化学性质的是 （均填序号）。 【答案】（1）8 （2）原子 （3）CE AD 【解析】（1）在原子中：质子数=核外电子数，镁是12号元素，根据图，B是镁原子结构示意图，镁原子的最外层电子数是2，原子核外最外层电子数为“8”（氦为2）是稳定结构，所有原子都有形成稳定结构的趋势，最外层电子数小于4易失去电子形成稳定结构形成离子，所以C为镁离子结构示意图，故填：8； （2）在原子中：质子数=核外电子数，若E 粒子中x=10，则x=2+8，该粒子属于原子，故填：原子； （3）原子核外最外层电子数为“8”（氦为2）是稳定结构，故填：CE； 元素的化学性质由最外层电子数决定，即结构示意图中最外层电子数相同，化学性质相似，故填：AD。 题型9 相对原子质量的概念与计算 1．已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【答案】C 【解析】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量； 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg； 该碘原子的相对原子质量为。 故选C。 2．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 3．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个中所含电子数为 。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量 (写出计算过程)。 【答案】（1） （2）10 （3）解：氧原子的相对原子质量。 答：氧原子的相对原子质量为。 【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，的核外电子数为n，则其质子数为； （2）镁原子中，质子数=核外电子数，是镁原子失去两个电子形成的，则中所含电子数为； （3）相对原子质量是指以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为。 限时：30分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共13题，共26分） 1．（2025·江苏扬州）科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证 【答案】C 【解析】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于科学探究中的建立假说，故选C。 2．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】C 【解析】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误； B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误； C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。 故选C。 3．（24-25八年级上·山东烟台·期中）跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】A、原子的核电荷数=原子的质子数，则锂原子的核电荷数是3，该选项认识不正确； B、原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，则图中带负电的微观粒子是电子，该选项认识正确； C、原子核是由质子和中子构成，该选项认识不正确； D、由图可知，锂原子带3个单位的负电荷，该选项认识不正确。 故选B。 4．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 【答案】B 【解析】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 5．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【解析】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 6．三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 【答案】C 【解析】A、C-14是碳原子，质子数=原子序数=6。原子中质子数=电子数，故电子数为6。选项正确； B、N-14是氮原子，质子数=原子序数=7，中子数=14-7=7。 选项正确； C、C-14（碳）质子数为6，N-14（氮）质子数为7。转变过程中质子数增加1，因此质子数改变。选项错误； D、C-14的相对原子质量≈6（质子）+8（中子）=14；N-14≈7（质子）+7（中子）=14，两者相对原子质量近似相等。选项正确； 故选C。 7．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以该阳离子有质子数=所带的电荷数 + 核外电子数；中子数 = 质量数﹣质子数，据此解答。 【解析】阳离子 Rn+ ，质量数为 A ，核外有 X 个电子，所以其质子数=X+n ，由于中子数 = 质量数﹣质子数，故核内中子数为 =A -（ X+n ） =A - X - n 。 故选：D。 8．（24-25九年级下·广东揭阳·期中）构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ） A．同种原子可以构成不同的分子 B．原子就是最小的粒子 C．原子可以通过得到或失去电子变为离子 D．分子、原子和离子都在不断地运动 【答案】B 【解析】A、同种原子可能构成不同分子，比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，正确；B、原子不是最小的粒子，只是在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒，错误；C、原子可以通过得到或失去电子变为离子，正确；D、分子、原子和离子都在不断地运动，正确。故选B。 9．推理是一种重要的思维。下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B．离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子 C．最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似 D．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子都能构成物质，如金属汞是由汞原子构成的，选项错误； B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如电子、质子都带电，选项正确； C、最外层电子数相等的原子，它们的化学性质不一定相似，氦原子与镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子只有一个电子层已达到稳定结构，镁容易失去电子形成稳定结构，两者化学性质不同，选项错误； D、原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子中都有质子和中子，如普通的氢原子核内只有一个质子，没有中子，选项错误； 故选B。 10．下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是（　　） A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确；B、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；C、该原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项错误；D、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误。故选A。 11．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为 【答案】B 【解析】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，选项正确，不符合题意； B、硫原子的原子结构示意可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，选项错误，符合题意； C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，选项正确，不符合题意； D、硫原子的最外层得2个电子，容易失去2个电子变成带两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号是S2-，选项正确，不符合题意。 故选：B。 12．微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【解析】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 13．星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为 C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 【答案】D 【解析】A、由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则铷原子的核电荷数=核外电子数=37，无法获取其相对原子质量的有关信息，故A错误； B、由铯原子结构示意图可知，铯原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的铯离子，其离子符号为Cs+，故B错误； C、由原子结构示意图可知，铷原子的核外有五个电子层，铯原子核外有六个电子层，故C错误； D、由原子结构示意图可知，铷原子与铯原子的最外层电子数相同，所以铷和铯的化学性质相似，故D正确； 故选：D。 二、非选择题（共4题，共48分） 14．（10分）（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)“宏观-微观”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）用粒子名称完成上图中的A 、B 处填空。 （2）下列各组物质中，都是由分子构成的是___________(填字母)。 A．水、氢气 B．铁、氧气 C．金刚石、铜 D．氯化钠、氮气 （3）画出一个具有相对稳定结构的原子的结构示意图是 。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】（1）质子 离子 （2）A （3） （4）BD 【解析】（1）原子核由质子和中子构成，故A的名称是：质子； 原子可通过得失电子形成离子，故B的名称是：离子； （2）A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，符合题意； B、铁属于金属单质，由铁原子构成；氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成；铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意。 故选A； （3）氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，故氖原子结构示意图为：；   （4）A、每个一氧化氮分子中含1个氮原子、1个氧原子共2个原子，每个氧分子中含2个氧原子，原子数相同，每个一氧化氮分子中含7+8=15个电子，每个氧分子中含8+8=16个电子，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意； B、每个一氧化碳分子中含1个碳原子、1个氧原子共2个原子，每个氮分子中含2个氮原子，原子数相同， 每个一氧化碳分子中含6+8=14个电子，每个氮分子中含7+7=14个电子，电子数相同，属于等电子体，符合题意； C、每个二氧化硫分子中含1个硫原子、2个氧原子共3个原子，每个二氧化碳分子中含1个碳原子、2个氧原子共3个原子，原子数相同，每个二氧化硫分子中含个电子，每个二氧化碳分子中含个电子，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意； D、每个磷酸根离子由1个磷原子和4个氧原子共5个原子构成，每个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子共5个原子构成，原子数相同，每个磷酸根离子中含个电子，每个硫酸根离子中含个电子，电子数相同，属于等电子体，符合题意。 故选BD。 15．（16分）观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： （1）图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。 （2）图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （3）B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。 （4）C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。 【答案】（1）7 A （2）D （3）镁原子 12 （4）6 得到 O2- 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。溴原子的质子数为35，即2+8+18+X=35，解得X=7； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，图 2 中A 原子最外层电子数也为7，所以溴的化学性质与图 2 中 A 的化学性质相似； （2）相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构；图 2 中 D 是氩原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构的原子； （3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；B微粒质子数为12，B表示的微粒名称为镁原子，在原子中，质子数=核电荷数=12； （4）C微粒的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O2-。 16．（10分）图1是六种粒子的结构示意图，图2是溴原子的结构示意图。请完成下列问题。        （1）图1中，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 （2）图2中x= ，溴的化学性质与图1中 (填字母序号)的化学性质相似。 （3）图1和图2所示的七种元素，最本质的区别是 。 （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，以下一定不会发生改变的有 (填数字序号)。 ①质子数     ②中子数     ③电子数     ④电子层数     ⑤微粒的电性 【答案】（1）ACE （2）7 F （3）质子数(核电荷数)不同 （4）①② 【解析】（1）当有多个电子层，最外层电子数为8（当电子层数为1，电子数为2）时，属于相对稳定结构，则图1中，具有相对稳定结构的粒子是ACE； （2）在原子中，核内质子数=核外电子数，则图2中x=35-2-8-18=7； 决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，图1中F粒子的最外层电子数也为7，则溴的化学性质与图1中F的化学性质相似； （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图1和图2所示的七种元素，最本质的区别是质子数(核电荷数)不同； （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一定不会发生改变的是质子数、中子数，一定发生改变的是电子数、微粒的电性，可能发生改变的是电子层数，故选：①②。 17．（8分）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求： （1）碳原子的相对原子质量是______。 （2）氧原子的相对原子质量是多少？ （3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？ 【答案】（1）12 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $