第三章 水溶液中的离子反应与平衡（举一反三单元自测，浙江专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( ) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 2．(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)下列平衡常数的表达式正确的是( ) A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   B．Cl2＋H2OHCl＋HClO   C．BaCO3(s)+SO42-(aq) BaSO4(s)+CO32-(aq)   D．CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) K=cCO2 3．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( ) A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 4．(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)下列说法符合事实的是( ) A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4++D2ONH3·D2O+H+ B．相同条件下，物质熵的大小比较： C．6.4gSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到0.1NA个SO3分子 D．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA 5．(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C． 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)，则c(NH4+)＞c(Cl―) D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大 6．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 7．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　) A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 B．0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022 C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2：3时，溶液中生成沉淀的质量最大 D．室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7 mol·L-1 8．(2026·浙江丽水高二期中)，浓度为0.1mol·L-1的几种弱电解质的电离度a如下表所示。下列说法错误的是( ) 电解质 CH3COOH HF NH3·H2O A．，浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的约为3 B．电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)约为10-6 C．NH4F溶液中离子浓度大小顺序为： D．CH3COONH4溶液呈中性，水电离产生的 9．(2026·浙江温州十校高二期中联考)已知：常温下，Ka(CH3COOH)= Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39，下列说法不正确的是( ) A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性 B．常温下，pH=1的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的c(H＋)比为1：10-6 C．Fe3+(aq)+3 NH3·H2O (aq)Fe(OH)3 (s)+3NH4+(aq)   D．(NH4)2SO4溶液中， 10．(2026·浙江丽水发展教育共同体高二期中)25℃，向 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.2 mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；，下列说法正确的是( ) A．Ka1(H2CO3)的数量级是10-3 B．b点溶液中：2cCl-＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 C．水的电离程度： D．d点溶液中： 11．(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述错误的是( ) A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B．体系中， C． H[CuCl2]的电离方程式可能为：H[CuCl2]=H++[CuCl2]- D．向溶液中加入少量固体，[CuCl2]-浓度不一定上升 12．(2026·浙江新力量联盟高二期中)25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 H2CO3 H2SO3 HClO BaCO3 Ka或Ksp Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.410-2，Ka2=6.0×10-8 Ka=4.0×10-8 Ksp=2.6×10－9 下列说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，pH值前者小于后者 B．少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应：2ClO-＋H2O＋CO2===CO32-＋2HClO C．同一溶液中，当cHSO3-=cSO32-时，则溶液为酸性 D．将过量BaCO3固体投入0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中后，溶液中c(Ba2＋)=2.6×10-8mol·L-1 13．(2026·浙江温州浙南名校联盟高二期中联考)室温下，通过下列实验探究某未知浓度H2S溶液的性质(已知：Ka1(H2S)=10-6.8，Ka2(H2S)=10-12.8) 实验 实验操作及现象 1 用计测定其pH约为3.9 2 向溶液中逐滴加入0.1mol·L-1氢氧化钠溶液 3 向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 下列有关说法不正确的是( ) A．该H2S溶液的浓度约为0.1mol·L-1 B．实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C．实验2恰好生成Na2S时，cH＋＋cHS-=cOH－-cH2S成立 D．实验3无法说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS) 14．(2026·浙江9+1高中联盟高二期中)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步制备少量无水Cu(NO3)2，设计的路线如图： 已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.9 8.4 Cu2+ 4.2 6.7 ②SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法正确的是( ) A．第①步所用稀HNO3的量越多越好 B．第②步加入NaOH调pH在 C．步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤 D．步骤④可将Cu(NO3)2·3H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水Cu(NO3)2 15． (2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)已知溶洞的形成与下列反应有关： ①Ca2++2HCO3-CaCO3+H2CO3 ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是( ) A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 16．(2026·浙江宁波三锋联盟高二期中)室温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( ) A．由图可以判断c点和e点溶液均显中性 B．d点溶液中： c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= 0.1mol·L-1 C．c点溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) D．点溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH―)＞c(H＋) 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·浙江卓越联盟高二期中)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可用于预防龋齿。 (1)写出HF的电离方程式 。 (2)NaF溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。已知25℃时，Ka(HF)=6.3×10-4，则0.063 mol·L-1的NaF溶液pH= ，由水电离产生的OH-浓度为 mol·L-1。 (3)25℃时，CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L-1，用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。(忽略的水解) (4)牙齿的牙釉质层[主要成分为难溶的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH]，在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为： 。已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10-37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10-61；氟化钠可以预防龋齿是因为 (用离子方程式表示)，该反应的平衡常数 。 18．(10分)(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)氨元素可形成多种化合物，在生活和生产中应用广泛。回答下列问题： (1)氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，可采取的方法是 。 a．加水    b．通入    c．加入NH4Cl固体    d．通入少量HCl气体    e．升高温度 (2)在25℃时，1 mol/L的①NH4HCO3 ②NH4Cl ③NH4HSO4 ④NH3·H2O溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 。 (3)已知酸性：CH3COOH＞HCN，常温下，CH3COONH4溶液为中性，则NH4CN溶液为 (填“酸性”，“碱性”或“中性”)，原因是 。 (4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HN3H++N3-，常温下将amolNaN3加入到bLc mol·L-1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka= (用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 19．(10分)(2026·浙江温州环大罗山联盟高二期中联考)已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：Kw =1.0×10－14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是___________(填字母)。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．已知电离过程放热，Ka(HF)随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw =Ka×Kh (2)25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于 (已知)。将浓度相等的与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有时等浓度的三种溶液： A．NH4Cl     B．NH4HCO3     C．CH3COONH4 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3 溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 ②CH3COONH4溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。 ③将三种溶液按 NH4+浓度由大到小的顺序排列： (填字母)。 (4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2 CH3COO-(aq) +2H2O(l)。在时的平衡常数K= ，并据此推断Mg(OH)2 (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知)。 20．(10分)(2025·浙江省六校联盟期中)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 (1)下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。 A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用200ml容量瓶配制100ml 0.1 mol/L NaCl溶液 (2)某同学用0.1000 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 E．漏斗F．滴定管夹G．铁架台H．白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？ ；(填“是”或“否”)滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为 。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中c(Ag+)= mol/L，此时溶液中c(CrO4)= mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2×10-12和2×10-10)。 21．(12分)镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu 、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下： 已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表： 难溶物 NiS ZnS CuS CaF2 MgF2 溶度积常数 1.07× 10-21 2.93 × 10-25 1.27 × 10-36 4 × 10-11 7.42 × 10-11 请回答下列问题： (1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(任写一条)。 (2)含镍矿渣浸取时， NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为_______。 (3)向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为_______(填化学式)。 (4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是_______。 (5)溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的_______(填离子符号) (6)“除Zn2+”时，ZnSO4与有机萃取剂(用HA表示)存在以下过程： ZnSO4+4HAZnA2·2HA+H2SO4，试分析“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( ) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，A不符题意；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B符合题意；C项，CH3COONa 属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，C不符题意；D项，BaCO3属于盐类化合物，熔融状态下可完全电离，是强电解质，D不符题意；故选B。 2．(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)下列平衡常数的表达式正确的是( ) A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   B．Cl2＋H2OHCl＋HClO   C．BaCO3(s)+SO42-(aq) BaSO4(s)+CO32-(aq)   D．CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) K=cCO2 【答案】D 【解析】A项，平衡常数表达式应为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，正确的为 ，A错误；B项，液态H2O的浓度不写入平衡常数表达式，正确的为，B错误；C项，固体BaCO3和BaSO4的浓度不应出现在平衡常数中，正确的为，C错误；D项，固体CaCO3和CaO的浓度不参与表达式，仅保留气态CO2的浓度，表达式正确，D正确；故选D。 3．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( ) A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误；B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，c(NH3·H2O)增大，，温度不变，比值维持不变，C正确；D．电离吸热，升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)增大，D错误；故选C。 4．(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)下列说法符合事实的是( ) A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4++D2ONH3·D2O+H+ B．相同条件下，物质熵的大小比较： C．6.4gSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到0.1NA个SO3分子 D．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA 【答案】B 【解析】A项，NH4+水解应结合D2O中的OD-生成NH3·HDO和D+，而非直接生成H+，正确方程式应为：NH4++D2ONH3·HDO+D+，A错误；B项，固态物质熵值低于同物质的液态，H2O(s)的熵小于H2O(l)，B正确；C项，SO2与O2反应为可逆反应，无法完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于0.1NA，C错误；D项，NaHCO3溶液中，溶质和水中均含有氧原子，总氧原子数大于0.03NA，D错误；故选B。 5．(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C． 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)，则c(NH4+)＞c(Cl―) D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大 【答案】C 【解析】A项，CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误；B项，向Na2CO3溶液中加少量稀盐酸，不变，c(H+)增大，所以增大，故B错误；C项，0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合后，pH>7，说明氨水电离程度大于NH4+水解，所以c(NH4+)>c(Cl-)，故C正确；D项，AgCl和AgBr的饱和溶液中，，Ksp仅受温度影响，加入AgNO3后比值不变，故 D错误；故选C。 6．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解生成氢离子，与Mg(OH)2反应，与盐类水解平衡有关，A不符合题意；B．盐酸与CaCO3反应生成CO2，促进碳酸钙沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终碳酸钙溶解，与“难溶电解质的溶解平衡”有关，B不符合题意；C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成NaHSO4，相当于酸碱反应，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，C符合题意；D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成CO2，与盐类水解平衡有关，D不符合题意；故选C。 7．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　) A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 B．0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022 C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2：3时，溶液中生成沉淀的质量最大 D．室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7 mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液发生水解导致的，本身不是酸式盐，A错误；B项，胶粒是多个胶体的聚集体，因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数是否小于6.02×1022，B错误；C项，当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2：3时，发生的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=1：2时，发生的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+H2O，则此时生成的沉淀的质量最大，C错误；D项，明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水的电离，则室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7 mol·L-1，D正确；故选D。 8．(2026·浙江丽水高二期中)，浓度为0.1mol·L-1的几种弱电解质的电离度a如下表所示。下列说法错误的是( ) 电解质 CH3COOH HF NH3·H2O A．，浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的约为3 B．电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)约为10-6 C．NH4F溶液中离子浓度大小顺序为： D．CH3COONH4溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【解析】A项，常温时，0.1mol·L-1 CH3COOH的电离度为1.0%，则电离产生的c(H＋)约为10-3mol·L-1，因此pH约为3，A正确；B项，，同理可求Kb(NH3·H2O)为10-5，B错误；C项，根据电离度判断，，因此NH4F溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确；D项，CH3COONH4溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确；故选B。 9．(2026·浙江温州十校高二期中联考)已知：常温下，Ka(CH3COOH)= Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39，下列说法不正确的是( ) A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性 B．常温下，pH=1的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的c(H＋)比为1：10-6 C．Fe3+(aq)+3 NH3·H2O (aq)Fe(OH)3 (s)+3NH4+(aq)   D．(NH4)2SO4溶液中， 【答案】B 【解析】A项，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则CH3COO−和NH4+的水解程度相等，0.1mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，A正确；B项，pH=1的醋酸溶液中，水电离的c(H+)=1×10−13；纯水中水电离的c(H+)=1×10−7，比值为10−6:1，B错误；C项，反应平衡常数K=Kb3/Ksp=(1.8×10−5)3/(2.8×10−39)≈2.08×1024，C正确；D项，根据物料守恒可得2c(SO42-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，Kb=，Kw=c(H+)c(OH-)，可得，D正确；故选B。 10．(2026·浙江丽水发展教育共同体高二期中)25℃，向 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.2 mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；，下列说法正确的是( ) A．Ka1(H2CO3)的数量级是10-3 B．b点溶液中：2cCl-＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 C．水的电离程度： D．d点溶液中： 【答案】B 【解析】A项，c点加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，浓度均为0.1mol·L-1，此时，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，所以，数量级是10-7，A错误；B项，b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中。所以2cCl-＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，B正确；C项，a点为Na2CO3溶液，CO32-水解促进水的电离；c点时恰好完全反应生成NaHCO3，HCO3-既水解又电离，但水解程度大于电离程度，水的电离也被促进；e点为NaCl和H2CO3的混合溶液，H2CO3抑制水的电离。则水的电离程度，C错误；D项，d点溶液显中性，由电荷守恒可知，，故，D错误；因此故选B。 11．(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述错误的是( ) A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B．体系中， C． H[CuCl2]的电离方程式可能为：H[CuCl2]=H++[CuCl2]- D．向溶液中加入少量固体，[CuCl2]-浓度不一定上升 【答案】B 【解析】A项，加水稀释时，溶液体积增大，所有离子浓度均降低，故[CuCl3]2-浓度一定下降，A正确；B项，电荷守恒应考虑各离子的电荷数，正确的守恒式为，而选项中漏掉了[CuCl3]2-的系数2，B错误；C项，H[CuCl2]电离应生成H+和[CuCl2]-，电离方程式正确，C正确；D项，加入NaCl会增加Cl-浓度，可能促使[CuCl2]- +Cl-[CuCl3]2-平衡正向移动，因此[CuCl2]-浓度不一定上升，D正确；故选B。 12．(2026·浙江新力量联盟高二期中)25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 H2CO3 H2SO3 HClO BaCO3 Ka或Ksp Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.410-2，Ka2=6.0×10-8 Ka=4.0×10-8 Ksp=2.6×10－9 下列说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，pH值前者小于后者 B．少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应：2ClO-＋H2O＋CO2===CO32-＋2HClO C．同一溶液中，当cHSO3-=cSO32-时，则溶液为酸性 D．将过量BaCO3固体投入0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中后，溶液中c(Ba2＋)=2.6×10-8mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，H2CO3的Ka2小于H2SO3的Ka2，酸的酸性越小，对应盐溶液的水解程度越大，故Na2CO3溶液的pH更高，A错误；B项，由电离常数表格可知，酸性：H2CO3>HClO> HCO3-，根据“强酸制弱酸”，少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应：ClO-＋H2O＋CO2===HCO3-＋HClO，B错误；C项，由电离常数表格可知，，当cHSO3-=cSO32-时，pH=pKa2≈7.22，溶液呈弱碱性，C错误；D项，在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，可近似认为，BaCO3的Ksp=2.6×10-9，则c(Ba2+)==2.6×10-8 mol/L，计算正确，D正确；故选D。 13．(2026·浙江温州浙南名校联盟高二期中联考)室温下，通过下列实验探究某未知浓度H2S溶液的性质(已知：Ka1(H2S)=10-6.8，Ka2(H2S)=10-12.8) 实验 实验操作及现象 1 用计测定其pH约为3.9 2 向溶液中逐滴加入0.1mol·L-1氢氧化钠溶液 3 向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 下列有关说法不正确的是( ) A．该H2S溶液的浓度约为0.1mol·L-1 B．实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C．实验2恰好生成Na2S时，cH＋＋cHS-=cOH－-cH2S成立 D．实验3无法说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS) 【答案】C 【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，ｐＨ约为3.9的氢硫酸溶液的浓度为：c(H2S) ≈=0.1 mol/L。A项，由分析可知，氢硫酸溶液的浓度约为0.1 mol/L ，A正确；B项，由电离常数可知，HS-的水解常数为：Kh===10-7.2＞Ka2=10-12.8，说明硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则硫氢化钠溶液呈碱性，B正确；C项，硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，也存在物料守恒关系：c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，整合两式可得质子守恒关系：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C错误；D项，向氢硫酸溶液中加入硫酸铜溶液，产生硫化铜黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加不能说明硫化铜转化为硫化锰，所以无法比较硫化铜和硫化锰溶度积的大小，D正确；故选C。 14．(2026·浙江9+1高中联盟高二期中)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步制备少量无水Cu(NO3)2，设计的路线如图： 已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.9 8.4 Cu2+ 4.2 6.7 ②SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法正确的是( ) A．第①步所用稀HNO3的量越多越好 B．第②步加入NaOH调pH在 C．步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤 D．步骤④可将Cu(NO3)2·3H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】铜屑中混有铁屑，加入足量硝酸溶解后，应通过调节pH，让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后，得到Cu(NO3)2溶液；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Cu(NO3)2•3H2O，然后在SOCl2中，制备少量无水Cu(NO3)2。A项，过量的 HNO3既浪费又会使体系酸度过大，不利于后续除铁与结晶，故A错误；B项，第②步加入NaOH调pH会引入新杂质钠离子，故B错误；C项，从Cu(NO3)2 溶液制得Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，直接将溶液蒸干会导致Cu(NO3)2 ·3H2O晶体失去结晶水或受热分解，故 C错误；D项，无水Cu(NO3)2不能直接强热(会分解)，可借助SOCl2的强脱水性(其与结晶水反应放出酸性气体)除去结晶水而得到无水铜盐，故D正确；故选D。 15． (2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟期中)已知溶洞的形成与下列反应有关： ①Ca2++2HCO3-CaCO3+H2CO3 ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是( ) A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 【答案】B 【解析】A．反应①的平衡常数为K=，故A正确；B．反应①中随反应正向进行， 溶液pH逐渐减小，当溶液的pH保持不变时，反应达到平衡状态，故B错误；C．溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，过程中发生反应①和反应②，最终形成钟乳石，故C正确；D．CO32-是H2CO3二级电离产生的，稀释时对氢离子影响较大，稀释时碳酸浓度变为原来的一半且稀释过程中平衡常数不变，对二级电离影响很小，所以稀释时CO32-浓度基本不变，故D正确；故选B。 16．(2026·浙江宁波三锋联盟高二期中)室温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( ) A．由图可以判断c点和e点溶液均显中性 B．d点溶液中： c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= 0.1mol·L-1 C．c点溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) D．点溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH―)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】A项，c点溶质为CH3COOH、CH3COONa，d点溶质为CH3COONa，e点溶质为CH3COONa、NaOH，则c点溶液中水电离出的H+浓度为10-7mol/L，说明CH3COOH电离对水电离的抑制作用等于CH3COO-水解对水电离的促进作用而呈中性、继续加NaOH使得d和e点溶液呈碱性，A错误；B项，d点酸碱恰好完全中和生成CH3COONa，混合溶液体积是原来酸溶液体积的2倍，则浓度是原来的一半，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，B错误；C项，由图可知，0.1mol/L的CH3COOH溶液中-lgc(H+)水=11，c(OH-)=c(H+)水=10-11mol/L，溶液中c(H+)==mol/L=10-3mol/L，此时c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)≈0.1mol/L，电离平衡常数Ka===10-5，c点溶液pH=7、c(H+)=10-7mol/L，则==100，即c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，C正确；D项，f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，又CH3COO-水解程度较小、NaOH完全电离，c(CH3COO-)＜c(OH-)，所以f点溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D错误；故选C。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·浙江卓越联盟高二期中)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可用于预防龋齿。 (1)写出HF的电离方程式 。 (2)NaF溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。已知25℃时，Ka(HF)=6.3×10-4，则0.063 mol·L-1的NaF溶液pH= ，由水电离产生的OH-浓度为 mol·L-1。 (3)25℃时，CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L-1，用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。(忽略的水解) (4)牙齿的牙釉质层[主要成分为难溶的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH]，在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为： 。已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10-37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10-61；氟化钠可以预防龋齿是因为 (用离子方程式表示)，该反应的平衡常数 。 【答案】(1) HFH++F-(1分) (2) 碱性(1分) F-+H2OHF+OH-(1分) 8或8.0(1分) 10-6(1分) (3)4c3(1分) (4) Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq)+ PO43-(aq) + OH-(aq) (1分) Ca5(PO4)3OH (s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) (1分) 2.5×1024 (2分) 【解析】(1)HF为弱酸，部分电离，电离方程式为HFH++F-。 (2)F-水解使NaF溶液呈碱性，离子方程式为F-+H2OHF+OH-；的水解常数，所以，故pOH=6，所以pH=8；-水解促进水的电离，溶液中-全部来自水的电离，故。 (3)CaF2饱和溶液中，，，所以。 (4)沉淀溶解平衡用离子方程式表示为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq)+ PO43-(aq) + OH-(aq)；氟化钠可以预防龋齿是因为生成更难溶的Ca5(PO4)3F，用离子方程式表示为Ca5(PO4)3OH (s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)；该反应的平衡常数。 18．(10分)(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)氨元素可形成多种化合物，在生活和生产中应用广泛。回答下列问题： (1)氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，可采取的方法是 。 a．加水    b．通入    c．加入NH4Cl固体    d．通入少量HCl气体    e．升高温度 (2)在25℃时，1 mol/L的①NH4HCO3 ②NH4Cl ③NH4HSO4 ④NH3·H2O溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 。 (3)已知酸性：CH3COOH＞HCN，常温下，CH3COONH4溶液为中性，则NH4CN溶液为 (填“酸性”，“碱性”或“中性”)，原因是 。 (4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HN3H++N3-，常温下将amolNaN3加入到bLc mol·L-1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka= (用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 【答案】(1)cd(2分) (2)④①②③(2分) (3) 碱性(2分) 酸性：CH3COOH＞HCN，水解程度：CN-＞CH3COO-；CH3COONH4溶液为中性，说明NH4+水解程度和CH3COO-相等，因此水解程度：CN-＞NH4+，NH4CN溶液为碱性(2分) (4) (2分) 【解析】(1)A项，加水促进一水合氨电离平衡正向进行，NH4+的浓度和OH-的浓度减小，a错误；B项，通入NH3促进一水合氨电离平衡正向进行，NH4+的浓度和OH-的浓度增大，b错误；C项，加入NH4Cl固体，NH4+的浓度增大，抑制一水合氨电离，电离平衡逆向进行，NH4+的浓度增大，OH-的浓度减小，c正确；D项，通入少量HCl气体，一水合氨电离平衡正向进行，NH4+的浓度增大，OH-的浓度减小，d正确；e．升高温度促进一水合氨电离平衡正向进行，NH4+的浓度和OH-的浓度均增大，e错误；故选cd； (2)铵盐是强电解质完全电离，NH4HSO4中H+抑制NH4+水解；NH4Cl溶液中Cl-对NH4+水解无影响；NH4HCO3溶液中HCO3-水解促进NH4+水解；NH3·H2O是弱电解质，电离微弱；所以c(NH4+)由小到大的顺序是④①②③。 (3)已知酸性：CH3COOH>HCN，常温下，CH3COONH4溶液为中性，CH3COOH的酸性强于HCN，水解程度：CN->CH3COO-，CH3COONH4溶液为中性，说明NH4+水解程度和CH3COO-相等，因此水解程度：CN-> NH4+，NH4CN溶液为碱性； (4)溶液呈中性，则c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1。根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H)=c(N3－)+c(OH―)及c(H)=c(OH―)，可得平衡时。根据物料守恒，可得平衡时。因此，。 19．(10分)(2026·浙江温州环大罗山联盟高二期中联考)已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：Kw =1.0×10－14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是___________(填字母)。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．已知电离过程放热，Ka(HF)随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw =Ka×Kh (2)25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于 (已知)。将浓度相等的与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有时等浓度的三种溶液： A．NH4Cl     B．NH4HCO3     C．CH3COONH4 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3 溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 ②CH3COONH4溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。 ③将三种溶液按 NH4+浓度由大到小的顺序排列： (填字母)。 (4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2 CH3COO-(aq) +2H2O(l)。在时的平衡常数K= ，并据此推断Mg(OH)2 (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知)。 【答案】(1)AD(2分) (2) 1.7(1分) 酸(1分) (3) ＞(1分) c(NH4＋)=c(CH3COO－)＞c(OH―)=c(H＋) (1分) A＞C＞B(1分) (4) 5.8×10-7(2分) 能(1分) 【解析】(1)A项，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；B项，HF的K随温度的升高而减小，B错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；D项，一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kh==，所以Kw=Ka×Kh，D正确；故选AD； (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝ =4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈1.7；HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10-4，NaF溶液中Kh＝=2.5×10-11，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性； (3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，说明碳酸的电离程度弱与醋酸，可知HCO3-水解程度大于CH3COO-和NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7；②由CH3COONH4溶液为中性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；③又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，故酸性醋酸大于碳酸；NH4Cl溶液中Cl-不促进也不抑制NH4+的水解；B、C中均相互促进，酸性：CH3COOH>H2CO3，C、B中NH4+水解程度依次增大，则四种溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是A>C>B； (4)Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数 ，即，所以氢氧化镁能溶于醋酸。 20．(10分)(2025·浙江省六校联盟期中)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 (1)下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。 A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用200ml容量瓶配制100ml 0.1 mol/L NaCl溶液 (2)某同学用0.1000 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 E．漏斗F．滴定管夹G．铁架台H．白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？ ；(填“是”或“否”)滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为 。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中c(Ag+)= mol/L，此时溶液中c(CrO4)= mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2×10-12和2×10-10)。 【答案】(1)C(1分) (2)AD(1分) 否(1分) 锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色(1分) 0.2610 mol/L(1分) CD(2分) (3)2×10-5(1分) 5×10-3(1分) 【解析】用0.1000 mol/L KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液： 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，滴定时，用酸式滴定管盛装KMnO4标准液，用锥形瓶装H2C2O4待测液，分别进行三次实验，记录数据，根据表中数据和反应方程式可以计算出H2C2O4的浓度，并进行误差分析。 (1)A．托盘天平的精度为0.1g，故用托盘天平无法称取11.70g食盐，A不合理；B．量筒的精度为0.1mL，故用量筒无法量取12.36ml盐酸，B不合理；C．滴定管的允许读到0.01mL，故用酸式滴定管能量取21.20ml 0.10 mol/L H2SO4溶液，C合理；D．由容量瓶的选用规则，应选用100ml容量瓶配制100ml 0.1 mol/L NaCl溶液，以减小误差，D不合理；故选C。 (2)①)酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，H2C2O4溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以所需的玻璃仪器有：AD；②高锰酸根为紫色，草酸为无色，滴定前不需要滴加指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅红色，且半分钟不褪色为滴定到终点；③根据表中数据可知，第2组实验数据相差太大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗，由关系式： 5H2C2O4~2MnO4-，，即：，解得④A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据分析，c(标准)偏大， A错误；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V(标准)无影响，根据分析，c(标准)不变，B错误；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成 V(标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，C正确；D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V(标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，D正确；故选CD。 (3)当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中；此时。 21．(12分)镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu 、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下： 已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表： 难溶物 NiS ZnS CuS CaF2 MgF2 溶度积常数 1.07× 10-21 2.93 × 10-25 1.27 × 10-36 4 × 10-11 7.42 × 10-11 请回答下列问题： (1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(任写一条)。 (2)含镍矿渣浸取时， NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为_______。 (3)向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为_______(填化学式)。 (4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是_______。 (5)溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的_______(填离子符号) (6)“除Zn2+”时，ZnSO4与有机萃取剂(用HA表示)存在以下过程： ZnSO4+4HAZnA2·2HA+H2SO4，试分析“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：_______。 【答案】(1)将含镍矿渣粉碎、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度(任写1条，合理即可) (1分) (2)3NiS + ClO3--+6H+=Cl-+ 3S + 3Ni2++ 3H2O(2分) (3)Fe(OH)3(1分) (4)  NiS(s) +Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq) (2分)     8.4×1014(2分)     可能逸出有毒气体H2S，污染环境(1分) (5)Ca2+、Mg2+(1分) (6)增大料液的pH，使料液中c(H+ )减小，促使平衡ZnSO4 + 4HAZnA2·2HA+ H2SO4向右移动，锌的萃取率增大(2分) 【解析】含镍矿渣加入稀硫酸和氯酸钠，得到含Ni2+的浸出液，发生Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O、3NiS+ClO3--+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O，沉淀1含有S、Fe(OH)3，在溶液1中加入NiS调节溶液的pH，沉淀2中含有CuS，溶液2中加入NaF，可得到CaF2、MgF2等沉淀，溶液3中含有Ni2+、Zn2+，加入有机萃取剂，水层中含有Ni2+，在水层中加入碳酸钠，可得到NiCO3。 (1)浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等； (2)NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为3NiS + ClO3--+6H+=Cl-+ 3S + 3Ni2++ 3H2O (3)加入Na2CO3调节pH增大，目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为Fe(OH)3； (4)由CuS的溶度积常数比NiS小，加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，发生沉淀转化，反应的离子方程式为NiS(s) +Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)；该反应的化学平衡常数；若使用H2S气体替代NiS，其不足之处是可能逸出有毒气体H2S，污染环境； (5)溶液2中加入NaF，可得到CaF2、MgF2等沉淀，作用主要是除去溶液中的Ca2+、Mg2+；(6)“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：增大料液的pH，使料液中c(H+ )减小，促使平衡ZnSO4 + 4HAZnA2·2HA+ H2SO4向右移动，锌的萃取率增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $