河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高二上学期实验班化学限时练（11.25）

11.25实验班化学限时练 答案 1.【答案】A 【详解】①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(H⁺)浓度相同，根据Kw可知c(OH⁻)相等，①正确； ②纯水中H⁺和OH⁻浓度始终相等，无论数值如何，溶液均呈中性。若H⁺浓度为2×10-7  mol/L，则OH⁻浓度也为2×10-7mol/L，溶液为中性，故②正确； ③常温下 pH=1的硝酸溶液中，硝酸电离的c(H⁺)=0.1mol/L，水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为1×1012，③正确； ④相同条件下，中和 pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水需更多HCl，④错误； ⑤氯水会漂白pH试纸，无法准确测pH，⑤错误； ⑥的盐酸（强酸）稀释一倍后，浓度由变为，（已知），计算正确，⑥正确； ⑦相同c(H⁺)且体积相同的盐酸、硫酸、醋酸中，醋酸为弱酸，其初始浓度远高于盐酸和硫酸。反应时醋酸持续电离补充H⁺，最终可提供的H⁺总量最大，而盐酸和硫酸的H⁺总量相等，故产生H2的体积为③>①=②,故⑦正确 ⑧盐酸为强酸，稀释时趋近于但不会超过，将的盐酸稀释倍后，，⑧错误； 2.【答案】C A．由表格数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，和会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．和HClO会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．由表格数据可知，酸性：CH3COOH>，根据强酸制取弱酸的原理，和不能发生反应，可以大量共存，C正确； D．由表格数据可知，酸性：>，强酸制取弱酸的原理，和反应生成和，不能大量共存，D错误； 3.【答案】A ① 强酸和弱酸均能使石蕊变红，无法区分； ② 强酸也会在水中电离出H+和A-，无法证明； ③ 中和反应仅说明物质的量相等，与酸强弱无关； ④ HA稀释后pH变化小于预期，说明HA部分电离，是弱酸； ⑤ 溶液的导电性主要通过溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数来判断，未明确HA溶液与一元强酸溶液的浓度是否相等，故无法判断。 ⑥HA过量，为弱酸 综上，④⑥能证明HA是弱酸，故选A。 4.【答案】D 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，H＋、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．含大量的溶液中，、S2-发生氧化还原反应而不共存，故B不符合题意； C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液，溶液呈酸性：、Cu2+、、不反应而大量共存，故D符合题意。 5.【答案】C 6【答案】B 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，增大。由图可知，时，时，因，则温度，即，A正确； B．温度下，0.1mol·L⁻¹醋酸溶液稀释时，电离平衡正向移动，减小，但水的离子积不变，由可知，增大，并非所有离子浓度均减小，B错误； C．只与温度有关，一定温度下，改变或不影响，C正确； D．温度下，pH=2的HCl溶液中，溶液中全部来自水的电离，，而水电离出的，D正确； 7【答案】B 【详解】A．加水稀释后，醋酸电离度增大，CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，Ka不变，Ka=不变，因为H+浓度均减小，则增大，则溶液中减小，故A错误； B．向pH=3的醋酸中加入pH=3的盐酸，H+浓度仍为0.001mol/L（pH=3）,盐酸完全电离提供H+，醋酸电离被抑制，但总H+浓度不变，故混合后pH仍为3，故B正确； C．醋酸溶液中，水电离的H+浓度等于溶液中的OH-浓度，即，pH=11的NaOH溶液中，水电离的H+同样为，两者相等，故C错误； D．升高温度，促进醋酸电离，但总物质的量不变，中和所需NaOH的量仍为0.1mol（与温度无关），故D错误； 8.【答案】B 【详解】A．根据图示可知1 mol·L-1的HX溶液pH=0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH无限接近于而小于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不一定是1，A错误； B．1 mol·L-1 HY溶液的pH=2，c(H+)=10-2 mol·L-1＜c(HY)，说明HY为弱酸，其电离平衡常数K=≈1×10-4，B正确； C．根据选项A、B分析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H+、OH-对水的电离平衡起抑制作用。应用溶液中c(H+)：a点＞b点，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，C错误； D．由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误； 故合理选项是B。 9【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 10【答案】C 【分析】对于一元弱酸，稀释相同倍数时，酸性相对较强的弱酸，pH变化大，酸性HA＞HB＞HC，根据HA溶液稀释104倍，pH增加4，可知HA为强酸。 【详解】A．根据pH值，a点离子浓度最大，b、c点离子浓度相同，溶液的导电能力：点点点，A正确； B．对于HC，浓度越小，电离度越大，加水不断稀释，a点浓度大于b点浓度，则HC的电离度：a点＜b点，B正确； C．由于HA为强酸，HC为弱酸，升高温度后，强酸的电离度不变，c(A-)不变，而弱酸的电离度增大，c(C-)增大，则当时，三种溶液同时升高温度，减小，C错误； D．酸性HB＞HC，反应可以发生，D正确； 故选C。 二、填空题 11.【答案】(1) ② ④⑦⑨ (2) AD (3) 二 H3PO3H++、H++ (4)10 (5)1：10 【详解】（1）弱电解质是指在水溶液中不完全电离的电解质，常见的物质类别有弱酸、弱碱、极少数盐；在所给的几种物质中，属于弱电解质的有醋酸；能导电的有饱和食盐水，铜，氨水。 （2）A．常温下加水稀释，由，c()、c()、c()均减小，c(H+)·c(CH3COO-)也减小，A正确； B．常温下加水稀释，由，其电离平衡常数Ka=，温度不变，电离常数不变，，加水稀释，减小，不变，则增大，B错误； C．常温下加水稀释，由，其电离平衡常数Ka=，温度不变，电离常数不变，不变，C错误； D．根据电荷守恒，可得。加水稀释，减小，故该比值减小，D正确； 故答案选AD。 （4）0.12 mol/L的溶液与0.05 mol/L的硫酸溶液等体积混合，可知NaOH溶液过量会剩余，混合后的溶液呈碱性，设体积为V L，则可得，已知，则，则。 12．【答案】(1) (2) 先增大后减小 (3) 升高温度 加入强酸 9 (4) 4×10-13mol/L 12.7 0.2 mol/L 13．【答案】(1) (2) (3) 7.4 变大 (4)AD 【详解】（1）H2CO3是二元弱酸，分步电离，第一级电离方程式为；H2CO3电离程度较小，该溶液中，H2CO3电离的平衡常数 （2）由电离平衡常数可知，酸性强弱为，则少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中的离子方程式为； 少量通入过量的NaClO溶液中的离子方程式为。 （3）正常人体血液在正常体温时，，H2CO3的一级电离常数，，则，，；一定温度下，当过量的酸进入血液中时c(H+)增大，Ka1不变，则血液缓冲体系中的值将变小，故的值将变大。 （4）是一种二元弱酸，其中第一级电离方程式为，电离常数，第二级电离方程式为，电离常数，常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中［其中Y表示或］，随pH的变化关系由图可知，pH=1.2时，=0，pH=4.2时，=0，经分析，pH=1.2时，Y表示=1，则可得Ka1=，pH=4.2时，Y表示，则。 由分析可知，曲线Ⅱ中Y表示的是，A正确； pH=4.2时，Y表示，则，数量级是，B错误； 当pH=7.2时，代入Ka2中可得，即=1000，C错误； 当c(X2−)=c(H2X)时，将，则c(H+)=10-2.7，pH=2.7，D正确； 故答案选AD。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 11.25实验班化学限时练 一、单选题 1．下列说法正确的是 ①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 ②某温度下，纯水中mol/L，其呈中性 ③常温下 pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012 ④相同条件下，中和 pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为 (已知) ⑦相同c（H+）且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的v（H2）：③>①=② ⑧将的盐酸稀释到，所得溶液的为 A．①②③⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②③⑤ D．①④⑦ 2.化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离常数 下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A．、 B．、HClO C．、 D．、 3．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A- ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 ⑥常温下，pH=4的HA溶液与pH=10的溶液等体积混合后溶液呈酸性 A．④⑥ B．④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、S2-、 C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中：、、、 D．的溶液中：、Cu2+、、 5.下列措施中可以使溶液的电离程度增大的有（）个。 ①加入少量的稀盐酸 ②加热溶液 ③加水稀释 ④ 加入少量冰醋酸 ⑤加入少量的溶液 ⑥加(aq) ⑦加少量固体 A 2 B 3 C 4 D 5 6．已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A． B．将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化 D．在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的 7．已知时，关于醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中增大 B．向该溶液中加入一定量的盐酸，混合后仍然等于3 C．时，该溶液中小于的溶液中的 D．取该溶液，升高温度，醋酸的电离程度增大，减小，消耗的量增大 8．常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 9．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 10．常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．溶液的导电能力：点点点 B．的电离度：点点 C．当时，三种溶液同时升高温度，增大 D．反应可以发生 二、填空题 11．人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题： (1)上述物质中属于弱电解质的是 (填序号)，能导电是 (填序号)。 (2)常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。 A． c(H+)·c(CH3COO-)   B． C．    D． (3)向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为 元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为 。 (4)若某温度下。0.12 mol/L的溶液与0.05 mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH= 。 (5)在时，取的溶液和的溶液混合后，溶液pH=7，忽略混合后溶液体积的变化，若，则 。 12．“水是生命之源”。回答下列问题： (1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态电离的方程式是 。 (2)时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的 ，向其中加入0.100 mol/L的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为 。 (3)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 ①使点移至点，可采取的措施是 。 ②使点移至点，可采取的措施是 。 ③T3时，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的 。 (4)某温度下，纯水电离出的c(H＋) = 2×10-7 mol·L-1。 ①该温度下0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的水电离的c(H＋)= 。 ②该温度下，pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH值为 。(lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7) ③该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化)，所得溶液的pH为12，它们的浓度为 。 13．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 (1)已知常温常压下，空气中溶于水达到平衡时，溶液pH=5.60，。 ①写出一级电离的电离方程式： 。 ②若忽略水的电离及的第二级电离，则一级电离的平衡常数 。(已知。计算结果保留小数点后两位) (2)已知的，HClO的电离常数。写出下列反应的离子方程式： ①少量通入过量的溶液中： ； ②少量通入过量的NaClO溶液中： 。 (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)是一种二元弱酸，常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中［其中Y表示或］，随pH的变化关系如图。下列叙述正确的是 。 A．直线Ⅱ中Y表示的是 B．电离常数的数量级是 C．当pH=7.2时， D．当时，溶液pH=2.7 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $