精品解析：湖南省怀化市溆浦县凯文中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

人教版必修一第一章第二章内容测试 高一年级中考试题 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共42分) 1. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. Al2(SO4)3=Al3++SO C. BaSO4=Ba2++SO D. KClO3=K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子属于弱酸根离子，难电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故A错误； B．电离方程式不满足原子守恒、电荷守恒，正确的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故B错误； C．硫酸钡属于盐，完全电离，满足原子守恒、电荷守恒，电离方程式书写正确，故C正确； D．氯酸根属于原子团离子，不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3=K++，故D错误； 故选C。 2. 由一种元素组成的物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定不是化合物 D. 不可能是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质；若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物，C合理，故选C。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 4. 下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe B. C→CO→CO2→CaCO3→CaO C. Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3 D. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为氧化铁，氧化铁用CO还原生成铁，均可一步反应实现，A不符合题意； B．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2(也可与金属氧化物反应等)，CO2与CaO或Ca(OH)2反应生成CaCO3， CaCO3受热分解生成CaO，均可一步反应实现，B不符合题意； C．氯化钠溶液需先与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体分解得到碳酸钠，氯化钠不能通过一步反应转化为碳酸钠，C符合题意； D．铜和氯气点燃生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，均可一步反应实现，D不符合题意； 故选C． 5. 已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、OH-、Cl- B. 、、Cl- C. 、、Cl- D. Na+、Al3+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．、OH-不能大量共存，A错误； B．、生成沉淀不能大量共存，B错误； C．、HCO3-反应不能大量共存，C错误； D．、、与、、互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D． 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 7. Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C. 可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D. 持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确； C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误； D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误； 故答案为：B。 8. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B. 溶液中与的个数比为1：1 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D. 取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 9. 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制90 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的溶液，应选100 mL容量瓶，需要晶体的质量，A错误； B．本实验应选择100 mL容量瓶，B错误； C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 10. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和，水为弱电解质应写成形式而非，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应时，直接与结合生成，正确离子方程式为，B错误； C．打磨后的铝箔去除氧化膜后，与溶液发生置换反应，Al与直接反应生成和Cu，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应生成的HClO是弱酸，不能拆解为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，中含有的的分子数为0.1NA B. 标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA C. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，2.45L CO2的物质的量约为，分子数为，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，4.48L混合气体的物质的量为，CO2和O2均含2个氧原子，总氧原子数为，C正确； D．O2和O3的混合气体中，氧原子总物质的量为，即，D正确； 故选B。 13. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 14. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 二、实验题 15. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 （1）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是________。 A. 制备 B. 除杂 C. 收集 D. 尾气处理 （2）实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2。其中X可以是KMnO4固体等强氧化剂，下列说法正确的是______________。 A. 试剂X是KMnO4固体时，反应为2 KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B. 装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2的作用 C. 装置丁的集气瓶能收集到纯净的Cl2 D. 装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 （3）常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84”消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为__________________________________。 当温度高于75℃时，NaClO会歧化为NaCl与NaClO3，请配平以下反应：________。 ____NaClO→____NaCl+_____NaClO3； 其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：______________。 （4）氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是__________________。 （5）“84”消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为： ________________________。 （6）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示____________。 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1）B （2）A （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 3NaClO=2NaCl+NaClO3 ③. 1∶2 （4）B （5）2HClO2HCl+O2↑ （6）A 【解析】 【分析】（2）甲中(不加热制氯气)用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中可用无水氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气(但图示装置错误，应“长进短出”)，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中，据此分析。 【小问1详解】 A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B； 【小问2详解】 A．试剂是固体，反应为2+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，A正确； B．碱石灰可与发生反应，不能起到干燥的作用，B错误； C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长进短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的，C错误； D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的溶液不能用澄清石灰水代替，D错误； 故选A； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；当温度高于75℃时，NaClO会歧化为NaCl与NaClO3，Cl的化合价由+1价升高到+5价，升高4价，也由+1价降低到-1价，降低2价，由电子守恒可得，NaCl的系数为2，NaClO3的系数为1，结合原子守恒，则化学方程式为：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在3NaClO=2NaCl+NaClO3反应中，氧化产物为NaClO3，还原产物为NaCl，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2； 【小问4详解】 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故B中湿润的有色布条褪色； 【小问5详解】 由反应原理可知，起到漂白作用的是HClO，HClO见光或受热均易分解，故漂白粉储藏不当会失效发生的反应还有：2HClO2HCl+O2↑； 【小问6详解】 用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积分数增大。由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH，故选A项。 三、填空题 16. 根据下列实验装置，回答相关问题： （1）有关①的说法不正确的是_________。 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 验证Na2O2与H2O反应是否为放热反应 C. 验证Na2CO3或NaHCO3溶于水是否放热 D. 验证水分解是吸热反应 （2）②有关Na2O2与H2O反应的说法正确的是________。 A. 反应后，触摸试管外壁，外壁很热，说明此反应为放热反应 B. 可以用带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明生成了O2 C. 反应后，在试管里滴加酚酞，变红，振荡后褪色。 D. 可以观测到Na2O2是淡黄色固体，而NaOH溶液为无色透明溶液 （3）③观察Na及其化合物的焰色试验为____________火焰，观察K2CO3的焰色试验时要透过__________钴玻璃，焰色试验为____________火焰。 （4）④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，a、b分别为______________、______________。 【答案】（1）D （2）ABCD （3） ①. 黄色 ②. 蓝色 ③. 紫色 （4） ①. Na2CO3 ②. NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 A．Na与水剧烈反应放热，试管内空气升温膨胀，U型管红墨水出现液面差，装置①可验证该反应放热，A正确； B．Na2O2与水反应放热，同样会使试管内空气膨胀，U型管液面变化，能验证放热，B正确； C．Na2CO3溶于水明显放热，NaHCO3溶于水微弱吸热；溶解热会改变试管内温度，U型管液面发生变化，可验证溶解吸/放热，C正确； D．水分解（）无法在该试管装置中发生，装置①不能实现水分解实验，更无法验证其吸热，D错误； 故选D； 【小问2详解】 A．该反应是剧烈放热反应，试管外壁温度显著升高，触摸发烫，A正确； B．反应生成O2，氧气具有助燃性，将带火星木条伸入试管，木条复燃，可检验O2，B正确； C．产物含NaOH，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红；同时反应生成的H2O2（中间产物）、过量Na2O2都具有强氧化性，会氧化漂白酚酞，振荡后红色褪去，C正确； D．Na2O2固体本身为淡黄色；反应生成NaOH溶于水，得到无色透明NaOH溶液，实验中可直接观察到两种物质颜色差异，D正确； 故选ABCD。 【小问3详解】 钠的焰色试验黄色火焰；钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃才能观察到钾的焰色呈紫色； 【小问4详解】 比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，证明稳定性。 17. 某溶液X中可能含有Cl-、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，请完成下列空白 （1）由白色沉淀1可知溶液X不含_______。 （2）由白色沉淀1与盐酸反应生成气体A，A必然是_______。白色沉淀2必是_____。由此可以推知溶液X中必有阴离子__________和_________，一定没有阳离子_________，根据电中性原理必有阳离子__________。 上述流程无法确定是否含有Cl-。 （3）要确定溶液X中是否含有Cl-的实验步骤为，先加入过量的________溶液，过滤，再在滤液中加入硝酸酸化的________________溶液。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. CO2 ②. BaSO4 ③. ④. ⑤. Mg2+ ⑥. Na+ （3） ①. Ba(NO3)2 ②. AgNO3 【解析】 【17题详解】 由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含 【18题详解】 向白色沉淀1加足量盐酸后，沉淀部分溶解并生成气体，说明沉淀1是​和的混合物：其中和盐酸反应生成​气体，​不溶于盐酸，即白色沉淀2为。由此可推知原溶液一定存在和；会和​生成沉淀不能大量共存，因此原溶液一定不含；结合电中性规则，溶液必须存在阳离子，因此一定含有。 【19题详解】 检验需要排除的干扰（​会和生成微溶的，干扰氯化银的检验），因此先加过量Ba(NO3)2除去剩余的​，过滤后再向滤液中加硝酸酸化的，若产生白色沉淀则证明存在。 四、计算题 18. 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度，密度为ρg/cm3，完成下列问题： （1）相对分子质量M可表示为：____________。 （2）溶液密度ρ可表示为：___________________。 （3）溶液的质量分数ω%可表示为_________________。 （4）物质的量浓度c可表示为：___________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【18题详解】 ，则，，，则相对分子质量M可表示为：； 【19题详解】 根据，则溶液密度可表示为：； 【20题详解】 溶液的质量分数可表示为； 【21题详解】 物质的量浓度c可表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版必修一第一章第二章内容测试 高一年级中考试题 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共42分) 1. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. Al2(SO4)3=Al3++SO C. BaSO4=Ba2++SO D. KClO3=K++Cl- +3O2- 2. 由一种元素组成的物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定不是化合物 D. 不可能是混合物 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 4. 下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe B. C→CO→CO2→CaCO3→CaO C. Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3 D. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4 5. 已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、OH-、Cl- B. 、、Cl- C. 、、Cl- D. Na+、Al3+、Cl- 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C. 可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D. 持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 8. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B. 溶液中与的个数比为1：1 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D. 取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 9. 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制90 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 10. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，中含有的的分子数为0.1NA B. 标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA C. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 13. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 二、实验题 15. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 （1）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是________。 A. 制备 B. 除杂 C. 收集 D. 尾气处理 （2）实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2。其中X可以是KMnO4固体等强氧化剂，下列说法正确的是______________。 A. 试剂X是KMnO4固体时，反应为2 KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B. 装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2的作用 C. 装置丁的集气瓶能收集到纯净的Cl2 D. 装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 （3）常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84”消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为__________________________________。 当温度高于75℃时，NaClO会歧化为NaCl与NaClO3，请配平以下反应：________。 ____NaClO→____NaCl+_____NaClO3； 其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：______________。 （4）氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是__________________。 （5）“84”消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为： ________________________。 （6）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示____________。 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 三、填空题 16. 根据下列实验装置，回答相关问题： （1）有关①的说法不正确的是_________。 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 验证Na2O2与H2O反应是否为放热反应 C. 验证Na2CO3或NaHCO3溶于水是否放热 D. 验证水分解是吸热反应 （2）②有关Na2O2与H2O反应的说法正确的是________。 A. 反应后，触摸试管外壁，外壁很热，说明此反应为放热反应 B. 可以用带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明生成了O2 C. 反应后，在试管里滴加酚酞，变红，振荡后褪色。 D. 可以观测到Na2O2是淡黄色固体，而NaOH溶液为无色透明溶液 （3）③观察Na及其化合物的焰色试验为____________火焰，观察K2CO3的焰色试验时要透过__________钴玻璃，焰色试验为____________火焰。 （4）④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，a、b分别为______________、______________。 17. 某溶液X中可能含有Cl-、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，请完成下列空白 （1）由白色沉淀1可知溶液X不含_______。 （2）由白色沉淀1与盐酸反应生成气体A，A必然是_______。白色沉淀2必是_____。由此可以推知溶液X中必有阴离子__________和_________，一定没有阳离子_________，根据电中性原理必有阳离子__________。 上述流程无法确定是否含有Cl-。 （3）要确定溶液X中是否含有Cl-的实验步骤为，先加入过量的________溶液，过滤，再在滤液中加入硝酸酸化的________________溶液。 四、计算题 18. 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度，密度为ρg/cm3，完成下列问题： （1）相对分子质量M可表示为：____________。 （2）溶液密度ρ可表示为：___________________。 （3）溶液的质量分数ω%可表示为_________________。 （4）物质的量浓度c可表示为：___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $