精品解析：湖南省长沙市珺琟高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

长沙市珺琟高级中学2023年下学期高一学段考试 化学试题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 一．选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，HClO 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】次氯酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，则次氯酸属于酸，故选B。 2. 流感来袭，环境消毒非常重要。下列有关物质属于电解质的是 A. 酒精 B. C. Cl2 D. 84消毒液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精主要成分是乙醇，属于非电解质，故A不符合题意； B．是盐，属于电解质，故B符合题意； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．84消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列关于HClO的性质叙述错误的是 A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解 C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确； B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确； C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确； D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误； 答案选D。 4. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是 A. 食盐溶于水配成盐溶液 B. 雾 C. Fe(OH)3胶体 D. 含有灰尘颗粒的空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐溶于水配成盐溶液不属于胶体，不会发生丁达尔效应，A符合题意； B．雾属于胶体，会发生丁达尔效应，B不符题意； C．Fe(OH)3胶体当有光束照射，能发生丁达尔效应，C不符题意； D．含有灰尘颗粒的空气属于胶体，能发生丁达尔效应，D不符题意； 答案选A。 5. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A. NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化 B. 两种物质溶于水时都放热 C. NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D. Na2CO3比NaHCO3稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，A正确； B．Na2CO3溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，B不正确； C．NaHCO3分解能生成CO2气体，可用于焙制糕点，Na2CO3能与SiO2等发生反应，可用于玻璃的生产，Na2CO3具有碱性，可用于造纸等工业，C正确； D．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以Na2CO3比NaHCO3稳定，D正确； 故选B。 6. 如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是 A. 水 B. 干粉灭火器 C. 泡沫灭火器 D. 沙子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，则金属钠着火不能用水灭火，故A错误； B．金属钠还原性强，能与干粉灭火器产生的二氧化碳反应，则金属钠着火不能用干粉灭火器灭火，故B错误； C．金属钠的还原性强，能与泡沫灭火器中的水和产生的二氧化碳反应，则金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．沙子覆盖在着火的金属钠表面，能隔绝金属钠与空气的接触，起到灭火的作用，故D正确； 故选D。 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，Cl元素化合价从0降至-1价，一般需加入还原剂实现，也可以通过氯气和水或氢氧化钠溶液反应实现，A错误； B．，I元素化合价从-1升至0价，需加入氧化剂才能实现，B正确； C．，S元素化合价均为+4价，不属于氧化还原反应，C错误； D．，O元素化合价从-1升至0价，但不一定需加入氧化剂才能实现，如过氧化氢自身分解可生成氧气，D错误； 故选B。 8. 生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A. ①② B. ③④ C. ④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡； 故选D。 9. 中所含的离子数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 1个 【答案】B 【解析】 【详解】钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，中含有的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有的数目是1mol×6.02×1023mol-1=，故答案选B。 10. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A. AlCl3=Al3++ B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. Na2CO3=2Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是盐，电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．KClO3是盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K++，B错误； C．Mg(NO3)2是盐，电离产生Mg2+、，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C错误； D．Na2CO3是盐，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，D正确； 故合理选项是D。 11. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠在液面上四处游动 C. 有红色物质析出 D. 产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应，钠熔点低，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，故A不符合题意； B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，故B不符合题意； C．钠和铜离子不反应，不能置换出铜单质，因此不能看到有红色物质析出，故C符合题意； D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此看到产生蓝色氢氧化铜沉淀，故D不符合题意 综上所述，答案为C。 12. 下列反应中，HCl做氧化剂的是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中H元素化合价从+1价降为0价，HCl是氧化剂，A正确； B．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，C错误； D．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ =Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误； B．将氧化镁与稀盐酸混合，氧化镁是氧化物，不能拆，其离子方程式为：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O，故B正确； C．将铜片插入硝酸银溶液中，电荷不守恒，其离子方程式为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故C错误； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2+ ++2OH－+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 14. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，C正确； D．常温下由Na与O2反应生成Na2O，D错误； 答案选C。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验 与反应有生成 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的； B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的； C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的； D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的； 故选D。 16. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，故B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH，故D错误； 故选：C。 二．填空题(除标注外，其余每空2分，共52分) 17. 根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)： （1）0.2molCl2含有_______molCl，含有Cl_______个。 （2）1.204×1022个CO2分子，含有CO2的物质的量为_______mol，与_______molSO2分子中氧原子数相等。 （3）H2O的摩尔质量为_______，1molH2O中含有_______mol电子。 【答案】（1） ①. 0.4 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 18g/mol ②. 10 【解析】 【小问1详解】 每个Cl2分子中含2个Cl，0.2molCl2含有0.4molCl，含有Cl个数：； 【小问2详解】 1.204×1022个CO2分子，含有CO2的物质的量：，含有O的物质的量为：，； 【小问3详解】 H2O的摩尔质量为18g/mol，每个水分子中含10个电子，1molH2O中含有10mol电子。 18. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素符号分别_______、_______、_______。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的化学方程式为_______。 （3）Z的单质溶于X2Y中，反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Cl （2） （3） 【解析】 【分析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Y为O；③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：； 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：。 19. 实验室用下列装置和浓盐酸和MnO2制取纯净的Cl2。 （1）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________(请填化学式)。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 ___________、___________。 （3）该实验中氯气采用___________法收集， （4）F装置中试剂的作用是___________，其中发生的离子反应为___________。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. MnO2 ③. HCl ④. Cl2 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）向上排空气 （4） ①. 吸收多余氯气，防止其污染空气 ②. Cl2+2OH－= H2O+ClO－+Cl－ 【解析】 【分析】制气装置用于制取Cl2，C装置用于除去Cl2中混有的HCl，D装置用于干燥Cl2，E装置用于收集Cl2，F装置用于处理Cl2尾气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，Mn由+4价降低为+2价，Cl元素由-1价部分升高为0价，则氧化剂MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。 【小问2详解】 C装置用于除去Cl2中混有HCl，D装置用于干燥Cl2，则装置C、D中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸。 【小问3详解】 该实验中，E装置用于收集Cl2，则氯气采用向上排空气法收集， 【小问4详解】 F装置用于处理Cl2尾气，则F装置中试剂的作用是吸收多余氯气，防止其污染空气，其中发生的离子反应为Cl2+2OH－= H2O+ClO－+Cl－。 【点睛】凡是污染环境的气体，都需进行尾气处理。 20. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取的装置(A中固体为碳酸钙)。写出A中发生反应的离子方程式_______。 （2）填写下表中的空白 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ①_______ D ②_______ ③除去O2中的_______ （3）写出C中发生反应的化学方程式：_______。 （4）E中收集到的气体是_______。(填化学式) 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中混有的HCl ②. NaOH溶液 ③. 二氧化碳 （3）、 （4）O2 【解析】 【分析】A中用稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳，二氧化碳中含有HCl，除去HCl用B中饱和碳酸氢钠溶液除去，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是吸收未反应的二氧化碳，用碱溶液吸收，用排水法收集氧气，据此分析解题。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问2详解】 生成的二氧化碳中含有HCl，除去HCl用B中饱和碳酸氢钠溶液；D为氢氧化钠溶液，作用吸收未反应的二氧化碳气体； 【小问3详解】 C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，以及和少量的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：、； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都将反应生成氧气，经过D中NaOH吸收完CO2后，E中收集到的气体只能是O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长沙市珺琟高级中学2023年下学期高一学段考试 化学试题 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 一．选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，HClO 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 流感来袭，环境消毒非常重要。下列有关物质属于电解质的是 A. 酒精 B. C. Cl2 D. 84消毒液 3. 下列关于HClO的性质叙述错误的是 A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解 C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价 4. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是 A. 食盐溶于水配成盐溶液 B. 雾 C. Fe(OH)3胶体 D. 含有灰尘颗粒的空气 5. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A. NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化 B 两种物质溶于水时都放热 C. NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D. Na2CO3比NaHCO3稳定 6. 如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是 A. 水 B. 干粉灭火器 C. 泡沫灭火器 D. 沙子 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A. ①② B. ③④ C. ④ D. ①④ 9. 中所含的离子数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 1个 10. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A. AlCl3=Al3++ B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. Na2CO3=2Na++ 11. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠在液面上四处游动 C. 有红色物质析出 D. 产生蓝色沉淀 12. 下列反应中，HCl做氧化剂的是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ =Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +=BaSO4↓ 14. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验 与反应有生成 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的热稳定性 16. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH 二．填空题(除标注外，其余每空2分，共52分) 17. 根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)： （1）0.2molCl2含有_______molCl，含有Cl_______个。 （2）1.204×1022个CO2分子，含有CO2的物质的量为_______mol，与_______molSO2分子中氧原子数相等。 （3）H2O的摩尔质量为_______，1molH2O中含有_______mol电子。 18. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素符号分别_______、_______、_______。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的化学方程式为_______。 （3）Z的单质溶于X2Y中，反应的离子方程式为：_______。 19. 实验室用下列装置和浓盐酸和MnO2制取纯净Cl2。 （1）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________(请填化学式)。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 ___________、___________。 （3）该实验中氯气采用___________法收集， （4）F装置中试剂的作用是___________，其中发生的离子反应为___________。 20. 请选择适当化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取装置(A中固体为碳酸钙)。写出A中发生反应的离子方程式_______。 （2）填写下表中的空白 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ①_______ D ②_______ ③除去O2中的_______ （3）写出C中发生反应的化学方程式：_______。 （4）E中收集到的气体是_______。(填化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$