精品解析：海南省省直辖县级行政单位华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

华二黄中2025-2026学年第一学期第一次月考 高一年级化学试题 考试时间：60分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单项选择：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确； B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误； C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确； D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确； 故选B。 2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 趁热过滤 B. 溶解分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．趁热过滤用于除去热溶液中的不溶性杂质，题干描述未涉及过滤操作，A错误； B．分液适用于分离互不相溶的液体混合物，井盐水为均一溶液，无法用分液分离，B错误； C．常压蒸馏是通过加热分离沸点差异较大的互溶液体混合物，目的通常是收集蒸出的馏分，本题目的是得到固体盐，C错误； D．“煎炼”是加热蒸发盐水中的水分，使盐达到饱和后结晶析出，属于浓缩结晶操作，D正确； 故选D。 3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④氢氧化钠溶液。能观察到丁达尔效应的是 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【分析】①有尘埃的空气属于气溶胶（胶体）、②氢氧化铁胶体属于胶体、③食盐水是溶液、④氢氧化钠溶液也属于溶液； 【详解】根据分析可知，①②是胶体，胶体具有丁达尔效应，③④都属于溶液，无丁达尔效应，故答案选A； 4. 下列物质分类正确的是 A. H2O、H2O2互为同素异形体 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 明矾[]属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质，H2O和H2O2都是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．液氯是Cl2，只是物理状态为液体，只含一种物质，属于纯净物，故B错误； C．明矾[]属于化合物，是纯净物，故C错误； D．纯碱Na2CO3、胆矾CuSO4·5H2O、都是由金属阳离子和酸根离子组成，都属于盐，故D正确； 故选D。 5. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。 6. 下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融氢氧化钾 B. 石墨棒 C. 固态氢氧化钠 D. 硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融氢氧化钾是离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的和，导电性良好，A不符合题意； B．石墨具有层状结构，层间存在自由移动的电子，是常见的电导体，导电性良好，B不符合题意； C．固态氢氧化钠是离子晶体，构成晶体的和被束缚在晶格中无法自由移动，几乎不导电，导电性最差，C符合题意； D．通常未特殊说明的硫酸指其水溶液，在水中电离出自由移动的和，具有良好导电性；即使是纯硫酸，也存在自偶电离产生的少量离子，导电性强于固态氢氧化钠，D不符合题意； 故选C。 7. 实验室制备下列气体，能实现的是 A. ：加热饱和溶液 B. ：丝与稀溶液混合 C. ：与稀硫酸混合 D. ：Fe丝与浓硝酸混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热饱和溶液时，受热分解生成、和水，可制得，A正确； B．的金属活动性排在氢之后，和稀不反应，无法制备，B错误； C．与稀硫酸反应生成、和水，没有生成，无法制备，C错误； D．丝与浓硝酸的反应物中不含硫元素，根据元素守恒不可能生成，且常温下遇浓硝酸钝化，加热时反应生成，无法制备，D错误； 故选A。 8. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：灼热氧化铜 D. ：稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，导致目标物质被消耗，应选用饱和溶液除杂，A错误； B．为碱性气体，不与碱石灰反应，且碱石灰可吸收水分，能除去中的水蒸气，B正确； C．与灼热反应会生成新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．稀盐酸与反应会生成新杂质，应选用稀硫酸除杂，D错误； 故选B。 9. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液条件下，为棕黄色，不符合无色要求；同时与会发生双水解反应生成沉淀，该组离子一定不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，、、、彼此之间不发生反应，且均不与反应，无沉淀、气体或弱电解质等生成，可以大量共存，B正确； C．含大量的溶液中，与反应生成沉淀，同时与会发生双水解反应生成沉淀，该组离子无法大量共存，C错误； D．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，同时与反应生成沉淀，该组离子无法大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 B Na2O HNO3 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCl 氯水 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐是指在水溶液中电离金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，混合物是指由两种或两种以上的物质组成的物质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，据此定义解题。 【详解】A．CO2是酸性氧化物，HClO是酸，烧碱是NaOH属于碱而非盐，CuSO4·5H2O是纯净物，H2SO4是电解质；A错误； B．Na2O是碱性氧化物，HNO3是酸，NaHSO4是盐，石灰水是混合物，Mg是单质而非电解质；B错误； C．SO2是酸性氧化物，HNO3是酸，纯碱(Na2CO3)是盐，矿泉水是混合物，氯化氢是电解质；C正确； D．CO不是酸性氧化物，HCl是酸，BaCO3是盐，氯水是混合物，氢氧化钠是电解质；D错误； 故答案为：C。 12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 盐酸中加入适量的NaOH固体 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 溶液中滴入溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力由离子浓度和离子所带电荷数决定。导电能力变化不大，意味着反应前后离子浓度变化较小。 【详解】A．盐酸（强电解质，完全电离）与NaOH固体反应生成NaCl（强电解质）和水。反应前离子为和，反应后离子为，离子浓度和电荷数基本不变，导电能力变化不大，A满足题意； B．醋酸（弱电解质，部分电离）与KOH固体反应生成（强电解质，完全电离）。反应前离子浓度低，反应后离子浓度显著增加，导电能力增强，变化大，B不满足题意； C．澄清石灰水（溶液，强电解质）通入少量生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，导电能力减弱，变化大，C不满足题意； D．溶液（强电解质）与溶液反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，导电能力减弱，变化大，D不满足题意； 故答案选A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 铜插入氯化铁溶液中： B. 稀盐酸滴入石灰乳中： C. 溶液中滴加溶液： D. 用盐酸除去碳酸钡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的还原性不足以将还原为Fe单质，反应应生成，且原方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．石灰乳中的以固体形式存在，不能拆写为，应保留化学式，正确应为，B错误； C．和反应除了生成沉淀，还有和结合生成，原方程式漏掉该部分反应，正确应为，C错误； D．为难溶电解质，保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式符合反应事实、原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 14. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的、，等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：①加入稍过量的溶液：②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液：④过滤：⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是 A. ②①③④⑤ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐水过滤后仍含有可溶性的、，等杂质，先加过量除去，再加过量除去，再加过量除去和过量的，过滤后加适量盐酸除去过量的和，正确顺序为②③①④⑤，故选C。 15. 能用离子方程式=表示的是 A. = B. = C. = D. = 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸可拆为，是可溶性碳酸盐可拆为，产物是可溶性盐，该化学方程式能用题干中的离子方程式表示，A正确； B．是难溶物，离子方程式中不能拆分为和，对应的离子方程式为，不符合题意，B错误； C．该反应为碳酸分解反应，是弱酸不能拆写，无与的反应，不符合题意，C错误； D．电离出的不能拆分为和，对应的离子方程式为，不符合题意，D错误； 故选A。 16. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成，过滤后得到溶液，A正确； B．铜加热氧化生成，与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜与反应生成沉淀，过滤可得沉淀，B正确； C．高锰酸钾受热分解生成，硫在氧气中燃烧生成而非，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成溶液，溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀和溶液，过滤后得到溶液，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题(共3道题，共52分) 17. 请规范使用化学用语。 （1）写出下列离子符号。 银离子________________；硝酸根________________；亚铁离子________________。 （2）写出下列物质的化学式。 硫酸铝________________；碳酸铵________________；氯化锌________________。 【答案】（1） ①. 银离子： ②. 硝酸根： ③. 亚铁离子： （2） ①. 硫酸铝： ②. 碳酸铵： ③. 氯化锌： 【解析】 【分析】离子符号书写规则为：在元素/原子团符号右上角标注所带电荷，电荷数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；化合物化学式书写遵循“正负化合价代数和为0”的原则，一般正价组分在前、负价组分在后。 【小问1详解】 银元素常见化合价为+1，因此银离子为；硝酸根原子团整体显-1价，因此离子符号为；亚铁离子是显+2价的阳离子，因此符号为。 【小问2详解】 硫酸铝中为+3价，硫酸根为-2价，最小公倍数为6，因此个数为2、硫酸根个数为3，化学式为；碳酸铵中铵根为+1价，碳酸根为-2价，因此铵根个数为2，化学式为；氯化锌中为+2价，为-1价，因此个数为2，化学式为。 18. 轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）进行反应前，需要将石灰石进行粉碎，目的是____________________________。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤使用的铁制仪器有________________，操作的主要目的是_______________________________。 （3）写出该工艺流程中①、②反应的化学方程式，并注明反应的基本类型： ①________________________，__________________； ②________________________，__________________。 （4）说明题中生产方法比以钙制备轻质碳酸钙的方法的优点有：_______________(写一个即可)。 （5）生产轻质碳酸钙的方法有很多，请再设计一种制备方法：___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增大固体表面积，加快反应速率，使碳酸钙分解更充分，提高原料利用率 （2） ①. 铁架台（带铁圈） ②. 除去未溶解的氢氧化钙固体，获得澄清的溶液 （3） ①. ②. 分解反应 ③. ④. 不属于四大基本反应类型 （4）原料来源广泛、成本低廉，实现CO2循环利用，减少温室气体排放 （5） 【解析】 【分析】石灰石的主要成分是CaCO3，高温煅烧石灰石：CaCO3分解产生A：CaO和C：CO2，CaO中加水得到Ca(OH)2浊液，过滤得到B溶液为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀和水，过滤得到CaCO3，进行干燥、粉碎制得轻质碳酸钙。 【小问1详解】 固体反应物的反应发生在接触面，粉碎能显著增大比表面积，使反应物接触更充分，从而加快高温分解反应速率，使碳酸钙分解更充分，提高原料利用率； 【小问2详解】 过滤需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗（均为玻璃仪器），和铁质仪器铁架台（带铁圈）；过滤的核心是“固液分离”。结合流程，过滤是为了得到澄清石灰水，防止固体杂质干扰后续碳化反应或堵塞管道； 【小问3详解】 反应①是高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为，属于分解反应；反应②是氢氧化钙溶液和二氧化碳反应制备碳酸钙，反应的化学方程式为，该反应不属于四大反应类型； 【小问4详解】 经济性：原料石灰石廉价易得，环保性：循环利用，减少排放； 【小问5详解】 制备，本质是寻找可溶性钙盐 + 可溶性碳酸盐，可溶性钙盐：等，可溶性碳酸盐：等，因此可为。 19. 化学在生活、生产中发挥着重要作用，请回答下列问题 （1）月饼是我国传统节日中秋节的美食，月饼中添加的碳酸钾在水溶液中的电离方程式为：_________________________________________。在其溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈________________性(填“酸”、“碱”、“中”)。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 ①请评价该操作是否正确__________(填“正确”或“不正确”)，写出制备胶体)的离子反应方程式___________________________。 ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察现象，这个实验可以用来区别_______________。证明有胶体生成的实验现象为：______________________。 ③丙往所制得的胶体中不断滴加稀硫酸，观察到的现象为：__________________。 ④提纯胶体常用的方法是_____________填操作名称。 【答案】（1） ①. ②. 碱 （2） ①. 不正确 ②. ③. 溶液和胶体 ④. 形成一条光亮的“通路” ⑤. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ⑥. 渗析 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾在水溶液中电离产生钾离子和碳酸根，电离方程式为：；向碳酸钾溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性； 【小问2详解】 ①向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色后停止加热，制备过程中不需要用玻璃棒搅拌，题述操作不正确，否则导致胶体聚沉；制备胶体的离子反应方程式为：； ②胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故该实验可以用来区别：溶液和胶体；证明有胶体生成的实验现象为：形成一条光亮的“通路”； ③向制得的胶体中不断滴加稀硫酸，先发生胶体的聚沉，观察到产生红褐色的沉淀，随后沉淀与稀硫酸反应生成氯化铁，观察到的现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液呈黄色； ④提纯胶体常用的方法是渗析。 20. 有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全)： （1）步骤“①”所用分离方法叫做_______，该分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_______。 （3）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)_______；一定存在的物质是_______。 （4）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）Ba2+ + = BaSO4↓ ， CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ （3） ①. CuSO4 ②. CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 （4）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】 【分析】分析实验流程可知，固体粉末溶于水得无色溶液，表明不含有CuSO4，白色沉淀中加入过量稀盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀为CaCO3，不溶解的沉淀为BaSO4，在整个实验操作过程中，没有涉及KCl。 【小问1详解】 ①根据流程图，步骤“①”是分离溶液和沉淀，应该选用过滤的方法分离，故答案为：过滤； ②过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗； 【小问2详解】 由分析知，发生的离子方程式有Ba2+ + = BaSO4↓，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，故答案为：Ba2+ + = BaSO4↓，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑； 【小问3详解】 ①取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，故答案为：CuSO4； ②取样品加水，出现白色沉淀，由步骤②可知白色沉淀能部分与酸反应生成气体和无色溶液，则沉淀是CaCO3和BaSO4，一定存在的物质是CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，故答案为：CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2； 【小问4详解】 进一步确定混合物的组成，只需确认氯化钾的存在与否，可以用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl，若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl，故答案为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华二黄中2025-2026学年第一学期第一次月考 高一年级化学试题 考试时间：60分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单项选择：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 趁热过滤 B. 溶解分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶 3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④氢氧化钠溶液。能观察到丁达尔效应的是 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 4. 下列物质分类正确的是 A. H2O、H2O2互为同素异形体 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 明矾[]属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 5. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融氢氧化钾 B. 石墨棒 C. 固态氢氧化钠 D. 硫酸 7. 实验室制备下列气体，能实现的是 A. ：加热饱和溶液 B. ：丝与稀溶液混合 C. ：与稀硫酸混合 D. ：Fe丝与浓硝酸混合 8. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：灼热氧化铜 D. ：稀盐酸 9. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 11. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 B Na2O HNO3 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCl 氯水 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 盐酸中加入适量的NaOH固体 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 溶液中滴入溶液 13. 下列离子方程式正确的是 A. 铜插入氯化铁溶液中： B. 稀盐酸滴入石灰乳中： C. 溶液中滴加溶液： D. 用盐酸除去碳酸钡： 14. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的、，等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：①加入稍过量的溶液：②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液：④过滤：⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是 A. ②①③④⑤ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ①②③④⑤ 15. 能用离子方程式=表示的是 A. = B. = C. = D. = 16. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 第Ⅱ卷 二、填空题(共3道题，共52分) 17. 请规范使用化学用语。 （1）写出下列离子符号。 银离子________________；硝酸根________________；亚铁离子________________。 （2）写出下列物质的化学式。 硫酸铝________________；碳酸铵________________；氯化锌________________。 18. 轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）进行反应前，需要将石灰石进行粉碎，目的是____________________________。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤使用的铁制仪器有________________，操作的主要目的是_______________________________。 （3）写出该工艺流程中①、②反应的化学方程式，并注明反应的基本类型： ①________________________，__________________； ②________________________，__________________。 （4）说明题中生产方法比以钙制备轻质碳酸钙的方法的优点有：_______________(写一个即可)。 （5）生产轻质碳酸钙的方法有很多，请再设计一种制备方法：___________(用化学方程式表示)。 19. 化学在生活、生产中发挥着重要作用，请回答下列问题 （1）月饼是我国传统节日中秋节的美食，月饼中添加的碳酸钾在水溶液中的电离方程式为：_________________________________________。在其溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈________________性(填“酸”、“碱”、“中”)。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 ①请评价该操作是否正确__________(填“正确”或“不正确”)，写出制备胶体)的离子反应方程式___________________________。 ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察现象，这个实验可以用来区别_______________。证明有胶体生成的实验现象为：______________________。 ③丙往所制得的胶体中不断滴加稀硫酸，观察到的现象为：__________________。 ④提纯胶体常用的方法是_____________填操作名称。 20. 有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全)： （1）步骤“①”所用分离方法叫做_______，该分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_______。 （3）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)_______；一定存在的物质是_______。 （4）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $