精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

望城六中高一期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题： 1. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 CO Fe(SCN)3 Al(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Cl2O HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是 A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为 C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D. 该分散系不属于介稳体系 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  所含的原子数目为NA B. 标准状况下，  所占的体积约为  C.   含有的原子数目为3.5NA D. 在常温常压下，  含有的原子数为NA 4. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L B. NaOH的摩尔质量是40 g C. 150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的相等 D. 同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 6. 如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 8. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 9. 下列图象不正确的是 A. 向100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至过量 B. 向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固体 C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水 D. 向蒸馏水中通入HCl气体 10. 下列各项正确的是 A. 的溶液中能大量共存的离子：、、、 B. 溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 向溶液中通入足量氯气： D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 11. 下列离子方程式书写及评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 溶液中加入足量溶液 正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水： B 的溶液与的溶液等体积混合 正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半转化为 C 将少量的溶解在过量的稀中 正确，化学式可改写为，与，物质的量之比为1:2 D 将溶液加入到足量的溶液中 错误，与发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中(加热时： NH+OH-=NH3↑+H2O) A. 一定存在NH、Na+ 、SO， 一定不存在CO B. 一定存在NH、SO ， 一定不存在CO、 Na+ C. c(Cl- )至少为0.2mol·L-1 D. c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1 13. 已知，下列反应均能发生： ① ② ③ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 14. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1：1混合的Pb3O4、PbO C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 第II卷(非选择题) 二、流程题： 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 三、实验题： 16. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。 （2）方法一的离子方程式为________________________。 （3）方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 （4）用双线桥法在方法二的反应式上标出电子转移的方向与数目_________________________________________________________。 四、简答题： 17. 现用质量分数为、密度为的浓来配制的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀时用不到的有___________(填数字序号)。配制时还欠缺的仪器是___________。 （2）质量分数为、密度为的浓的物质的量浓度为___________。的稀中___________。 （3）配制时需浓的体积为___________(保留小数点后位)。 （4）配制过程有以下操作： A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 其正确的操作顺序应是___________(填字母序号，步骤可以重复使用)。 （5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有___________(填数字序号)。 ①洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，仰视刻度线 （6）从上述容量瓶中移取的稀硫酸溶液于的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中___________。 18. 土壤的酸碱度对植物生长至关重要的，大多数植物或农作物适宜在中性或微酸性土壤中生长。合理使用化肥能在提高农作物产量的同时，维持土壤健康的酸碱度。 Ⅰ．各种自然或人为因素都可能导致土壤的酸碱失衡。 （1）酸雨会造成土壤酸化。是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程___________。 （2）矿石暴露在空气中缓慢氧化并产生无机酸是土壤酸化的原因之一。例如黄铁矿在空气中会缓慢生成氧化铁和一种强酸，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）过度使用某些化肥被研究人员确认为造成中国土壤酸化的罪魁祸首。施用下列化肥，可能导致土壤酸性增强的是___________。 A. 钙镁磷肥[主要成分包括] B. 硫酸铵 C. 草木灰(主要成分碳酸钾) D. Ⅱ．硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥。 （4）施用时铁肥与钾肥不能同时施用。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：Ⅰ．是白色固体，长时间暴露在湿空气中会被氧化。 Ⅱ．需要达到一定浓度才能以形式逸出。 用离子方程式描述产生白色沉淀的原因___________。 （5）为研究溶液中的稳定性，进行如下实验(以下称为实验Ⅰ)，观察并记录结果。 物质 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 由实验可知溶液中的稳定性：___________(填“”或“”)。 （6）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。甲同学进行实验Ⅱ，但否定了该观点，补全该实验。 操作：取___________，加入加滴溶液，观察。 现象：与实验Ⅰ中溶液现象相同。 （7）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。配制溶液浓度均为、分别为、、、的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应，由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城六中高一期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题： 1. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 CO Fe(SCN)3 Al(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Cl2O HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银溶于水的部分完全电离，属于强电解质，纳米铁粉属于纯净物，不是胶体，选项A错误； B．CO与酸不反应，不是碱性氧化物，选项B错误； C．氨水为混合物，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，磷酸为弱电解质，淀粉溶液为胶体，选项C正确； D．酒精为纯净物，氧化铝为两性氧化物，一氧化二氯为酸性氧化物，氯化氢为强电解质，选项D错误； 答案选C。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是 A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为 C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D. 该分散系不属于介稳体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．所得分散系为胶体，故A错误；  B．分散质应是黑色的，而是红色的，故不是，故B错误； C．胶体具有丁达尔现象，故C正确； D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误。 故选：。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  所含的原子数目为NA B. 标准状况下，  所占的体积约为  C.   含有的原子数目为3.5NA D. 在常温常压下，  含有的原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气由氮原子构成，故氮气中含有的氮原子的物质的量为，故个数为个，故A错误； B．标况下水为液态，故水即水的体积小于，故B错误； C．硫酸为原子分子，故硫酸中含个原子，故C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于，故氮气的物质的量小于，则含有的原子个数小于个，故D错误． 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L B. NaOH的摩尔质量是40 g C. 150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的相等 D. 同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，则1.5 mol氮气的体积不是33.6 L，A错误； B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，B错误； C．150 mL 1 mol/LNaCl溶液与100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中的的物质的量分别是0.15 mol和0.3 mol，C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，D正确； 答案选D。 5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故A错误； B．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1:1，故质量不一定相等，故C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，可知分子数相等，故D正确。 故选D。 6. 如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某气体中含有该气体的分子数为，则该气体含有分子数目为，则该气体的物质的量为，标况下，该气体的体积为，故选A。 7. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，故A错误； B．PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10-6m，所以不能形成气溶胶，故B错误； C．导致蛋白质变性的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等，CuSO4属于重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于蛋白质变性，属于化学变化，故C正确； D．三氧化硫属于在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于三氧化硫和水反应生成了硫酸的缘故，所以它是非电解质，故D错误； 故选C。 8. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 9. 下列图象不正确的是 A. 向100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至过量 B. 向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固体 C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水 D. 向蒸馏水中通入HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至过量，发生反应为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba(OH)2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba(OH)2溶液中离子浓度小于开始的0.1mol•L-1H2SO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，但小于开始，故A错误；B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则开始离子浓度不变，NaOH固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于0，故C正确；D．向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确；故选A。 10. 下列各项正确的是 A. 的溶液中能大量共存的离子：、、、 B. 溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 向溶液中通入足量氯气： D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、、、之间不反应，能大量共存，故A正确； B．离子可与反应而不能大量共存，且铁离子、和水解相互促进不能大量共存，故B错误； C．向溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D．草酸为弱酸，应保留化学式，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：，故D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写及评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 溶液中加入足量溶液 正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水： B 的溶液与的溶液等体积混合 正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半转化为 C 将少量的溶解在过量的稀中 正确，化学式可改写为，与，物质的量之比为1:2 D 将溶液加入到足量的溶液中 错误，与发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−═Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故A错误； B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确； C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误； D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误； 答案选B。 12. 某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中(加热时： NH+OH-=NH3↑+H2O) A. 一定存在NH、Na+ 、SO， 一定不存在CO B. 一定存在NH、SO ， 一定不存在CO、 Na+ C. c(Cl- )至少为0.2mol·L-1 D. c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02mol NH；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，为Fe3+或Fe2+或是两者都有；Fe3+、Fe2+与碳酸根不共存，原溶液中一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可知，原溶液中一定有Cl−，如果只含有Fe2+，没有Fe3+时，Cl−的物质的量最小，物质的量至少为物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol−0.02mol×2=0.02mol，以此来解答。 【详解】A. 由分析可知，原溶液中一定存在SO、NH、Cl−，一定不存在CO，故A错误； B. 由分析可知，加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，故B错误； C. 由分析可知，原溶液中一定有Cl−，如果只含有Fe2+，没有Fe3+时，Cl−的物质的量最小，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol−0.02mol×2=0.02mol，c(Cl−)⩾=0.2mol⋅L−1，故C正确； D. 由溶液为电中性可知，溶液中可能含有可为Fe3+或Fe2+或是两者都有，则不能确定铁离子浓度，故D错误； 故选C。 13. 已知，下列反应均能发生： ① ② ③ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；，氧化剂为，氧化产物为，还原剂是，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是；所以氧化性顺序是。 故选B。 14. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1：1混合的Pb3O4、PbO C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】B 【解析】 【分析】PbO2加热分解得到O2，得到的剩余固体含有Pb的+4和+2价的混合氧化物，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，假设得到的氧气为3mol，则Cl2为2mol。在PbO2加热分解反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-2价氧的化合价升高的数值，所以得到的+2价铅的物质的量为3mol×4÷2=6mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-1价氯的化合价升高的数值，所以在剩余固体中的+4价铅的物质的量为2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固体中，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为2:6=1:3。Pb3O4可以看作是2PbO·PbO2，1mol Pb3O4里有2mol+2价铅，1mol+4价铅。 【详解】A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+1)：2=1:1，故A不选； B. 1：1混合的Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为1：(2+1)=1:3，故B选； C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不选； D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(4+1)：(2+1)=5:3，故D不选。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、流程题： 15. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下： （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。 （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl： ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 【答案】 ①. Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 ②. 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 ③. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④. 红褐色 ⑤. 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ ⑥. 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3 ⑦. 【解析】 【分析】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，要注意原子守恒；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出；②根据沉淀溶解平衡移动方向分析； 【详解】（1）硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛可表示式为：；（2）铝灰中AlN水解为氢氧化铝和氨气，所以铝灰水解产生的气体为NH3；加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，所以“水解”在加热条件下进行；（3）“酸溶”时，铝与酸的反应属于氧化还原反应，反应离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）“酸溶”后的液体氧化后含有Al3+、Fe3+，加入过量的氢氧化钠后生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，滤渣是氢氧化铁，颜色为红褐色；（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体二氧化碳溢出，反应方程式是2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，所以即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。 三、实验题： 16. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。 （2）方法一的离子方程式为________________________。 （3）方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 （4）用双线桥法在方法二的反应式上标出电子转移的方向与数目_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 4.48 （4） 【解析】 【小问1详解】 方法一反应中，中Cl元素化合价从+5价降低为中的+4价，得电子作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子被氧化，对应产物为氧化产物。 【小问2详解】 将反应中易溶强电解质拆为离子，删去两边不参与反应的和2个，故离子方程式为。 【小问3详解】 方法二反应中，中O元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子被氧化；每生成1mol ，Cl元素得到1mol电子，转移0.2mol电子时生成0.2mol ，标准状况下体积为。 【小问4详解】 双线桥连接反应前后化合价变化的同种元素：2个Cl原子从+5价变为+4价，共得到，标注化合价降低、被还原；2个O原子从-1价变为0价，共失去，标注化合价升高、被氧化，双线桥法表示为。 四、简答题： 17. 现用质量分数为、密度为的浓来配制的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀时用不到的有___________(填数字序号)。配制时还欠缺的仪器是___________。 （2）质量分数为、密度为的浓的物质的量浓度为___________。的稀中___________。 （3）配制时需浓的体积为___________(保留小数点后位)。 （4）配制过程有以下操作： A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 其正确的操作顺序应是___________(填字母序号，步骤可以重复使用)。 （5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有___________(填数字序号)。 ①洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，仰视刻度线 （6）从上述容量瓶中移取的稀硫酸溶液于的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中___________。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. （3） （4）BEACADF （5）③⑤ （6） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：胶头滴管；故答案为：②④⑦；胶头滴管； 【小问2详解】 溶液的物质的量浓度；由于硫酸是二元强酸，故的稀中，故答案为：；； 【小问3详解】 设所需的浓硫酸的体积为，根据稀释定律可知：，解得，故答案为：； 【小问4详解】 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BEACADF，故答案为：BEACADF； 【小问5详解】 ①洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①错误；②稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故②错误；③定容摇匀后，发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故③正确；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故④错误；⑤定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故⑤正确。故选③⑤； 【小问6详解】 容量瓶中硫酸的浓度为，则氢离子的浓度为，设稀释后氢离子浓度为，则有：，解得，故答案为：。 18. 土壤的酸碱度对植物生长至关重要的，大多数植物或农作物适宜在中性或微酸性土壤中生长。合理使用化肥能在提高农作物产量的同时，维持土壤健康的酸碱度。 Ⅰ．各种自然或人为因素都可能导致土壤的酸碱失衡。 （1）酸雨会造成土壤酸化。是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程___________。 （2）矿石暴露在空气中缓慢氧化并产生无机酸是土壤酸化的原因之一。例如黄铁矿在空气中会缓慢生成氧化铁和一种强酸，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）过度使用某些化肥被研究人员确认为造成中国土壤酸化的罪魁祸首。施用下列化肥，可能导致土壤酸性增强的是___________。 A. 钙镁磷肥[主要成分包括] B. 硫酸铵 C. 草木灰(主要成分碳酸钾) D. Ⅱ．硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥。 （4）施用时铁肥与钾肥不能同时施用。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：Ⅰ．是白色固体，长时间暴露在湿空气中会被氧化。 Ⅱ．需要达到一定浓度才能以形式逸出。 用离子方程式描述产生白色沉淀的原因___________。 （5）为研究溶液中的稳定性，进行如下实验(以下称为实验Ⅰ)，观察并记录结果。 物质 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 由实验可知溶液中的稳定性：___________(填“”或“”)。 （6）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。甲同学进行实验Ⅱ，但否定了该观点，补全该实验。 操作：取___________，加入加滴溶液，观察。 现象：与实验Ⅰ中溶液现象相同。 （7）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。配制溶液浓度均为、分别为、、、的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应，由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是___________。 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5）< （6）的溶液，加入少量氯化铵，使铵根浓度与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的铵根浓度一致 （7）越小越稳定 【解析】 【小问1详解】 先与反应生成，再与反应生成，过程为：，故答案为：； 【小问2详解】 黄铁矿在空气中缓慢氧化，反应物有、、，生成物为和一种强酸，根据元素守恒，强酸为，配平化学方程式：，故答案为：； 【小问3详解】 A．钙镁磷肥主要成分是，它是难溶性盐，在土壤中溶解的部分很少，且不会使土壤溶液显酸性，施用后不会导致土壤酸性增强；B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，其中铵根离子会发生水解反应产生，使土壤溶液显酸性，长期过量施用会导致土壤酸性增强；C．草木灰主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子会发生水解反应产生，使土壤溶液显碱性，施用后会使土壤碱性增强，而不是酸性增强；D．属于强酸强碱盐，在水溶液中和都不发生水解，溶液呈中性，施用后不会改变土壤的酸碱性；故选：B； 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液中的亚铁离子与碳酸钾溶液中的碳酸根离子发生反应，生成白色的氢氧化亚铁沉淀和碳酸，离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 向两种溶液中加入溶液后，溶液颜色变化更快，说明溶液中的更易被氧化，所以溶液中的稳定性：，故答案为：； 【小问6详解】 要否定铵根离子保护了亚铁离子(因为铵根离子具有还原性)这一观点，需要做对比实验，即取 的溶液，加入滴溶液和少量固体，使铵根浓度与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的铵根浓度一致，观察，若现象与原溶液加入溶液后的现象相似，说明铵根离子没有保护亚铁离子，故答案为：的溶液； 【小问7详解】 由实验Ⅲ，配制浓度均为、分别为、、、的溶液，观察到的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。结合资料中亚铁盐溶液中存在反应，可得出结论：溶液酸性越弱(越大)，越容易被氧化，故答案为：越小越稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $