精品解析：湖南省长沙市一中广雅中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

长沙市一中广雅中学高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起；BaCl2属于盐，A是酸，B是酸碱指示剂，C是盐，D是碱； 答案选C。 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是 A. 化合物与电解质属于包含关系 B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C. 溶液与分散系属于并列关系 D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解质属于化合物，故正确；B.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故错误；C.溶液属于分散系，故为包含关系，故错误；D.碱性氧化物属于氧化物，为包含关系，故错误。故选A。 4. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于制备晶体 B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液 C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备晶体时，加入乙醇可降低配合物在水中的溶解度，促进晶体析出。装置甲中通过向配合物溶液加入乙醇（有机溶剂），操作合理，能达到结晶目的，A正确； B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容阶段需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，直接倾倒蒸馏水会导致液面超过刻度线，操作不规范，B错误； C．蔗糖和氯化钠均为小分子/离子，均可透过半透膜，渗析无法分离二者，C错误； D．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，若将饱和溶液与溶液混合，会生成沉淀而非胶体，D错误； 故答案选A。 5. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 图1可分离胶体和溶液 B. 图2可收集气体 C. 图3可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图4可吸收氨气并防止倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离胶体和溶液，可以采用渗析的方法分离，A不符合题意； B．NO是一种无色、无味、难溶于水的气体，且能与空气中的氧气反应生成NO2，在收集一氧化氮时，不能通过排空气法收集，应该采用排水法，B不符合题意； C．浓硫酸与铜片在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，品红溶液褪色可证明生成了二氧化硫，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，则体现了浓硫酸的强氧化性，C符合题意； D．苯的密度比水小，在上层，氨气直接与水接触，不能起到防倒吸的作用，D不符合题意； 故选C。 6. “极地破冰” “太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰” 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结成冰的过程中，氢键的数目在增多，破冰船破冰的过程中破坏氢键，氢键的数目减少，A错误； B．天然气属于不可再生的化石能源，B错误； C．石油中得到煤油属于石油的分馏，石油的分馏是物理变化，此过程没有形成新的化学键，C正确； D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，所以水不可能变成可燃冰，D错误； 故答案选C。 7. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确； B．总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确； C．作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，C正确； D．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误； 故选D。 8. 已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的中HClO溶液中，H-O数目为 B. 若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目大于 C. 标况下，中氧原子数目为小于 D. 1LpH=a的氯水中，、数目的和小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算，且HClO结构式：H－O－Cl，存在H-O，溶液中水分子中也存在H－O，A错误； B．物质的量为0.1mol，与水充分反应，该反应为可逆反应，则消耗的水分子数目小于，B错误； C．标况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．1LpH=a的氯水中，根据溶液中电荷守恒：，则、数目的和小于，D正确； 答案选D。 9. 气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是 A. 物质的量之比为12∶11 B. 密度之比为11∶12 C. 体积之比为11：12 D. 氧原子个数之比为4∶11 【答案】C 【解析】 【详解】A．n=，所以二者的物质的量之比为∶=12∶11，A正确； B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之比=44∶48=11∶12，B正确； C．同温同压下体积比等于物质的量之比，为12∶11，C错误； D．氧原子个数之比为12×1∶11×3=4∶11，D正确； 综上所述答案为C。 10. 海冰是海水冻结而成的成水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰品之间，形成“盐泡”(假设每个盐泡中含有1个NaCl)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A. 海冰内层NaC1的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 D. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰的密度为0.9 g·cm-3，设海水1 L时，水的质量为900 g，由个数比为2×10-6：1=1：500000，所以含NaCl的物质的量为n(NaCl)=，可知海冰内层NaCl的浓度约为c(NaCl)=，A 正确； B．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，B错误； C．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，C错误； D．“盐泡”内的盐分为NaCl，NaCl是由离子构成，不存在NaCl分子，D错误； 故合理选项是A。 11. 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是 A. 图1仪器的规格应选择1000mL B. 图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C. 图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D. 按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A正确； B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B正确； C．洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C正确； D．定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D错误； 综上答案为D。 12. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 溶液的pH：a<b<c<d B. 溶液的导电能力：a>b>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】根据发生反应的方程式及图像中各点溶液中的溶质分析判断，硫酸与氢氧化钡反应的方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷呈正比，以此解答。 【详解】A. 离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，可以看出随着氢氧化钡的加入，c(H+)减小，溶液酸性逐渐减小，碱性逐渐增强，pH增大，由图可以看出，在各点的c(OH-)为a<b<c<d，故溶液的pH为a<b<c<d，故A正确； B. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，由方程式可以看出，随着氢氧化钡的加入，硫酸逐渐减少，自由移动的离子减少，溶液导电性变小，但在c点后，反应不再发生，因为酸与碱为体积比1:1的反应，故原酸的体积为20V，a点硫酸的浓度为0.1mol/L；b点溶液体积一共为30V，剩余原酸物质的量的一半；c点，酸碱恰好完全反应；d点，溶液体积50V，剩余的碱的物质的量为原酸的一半，故溶液中离子数目的多少为a>b>d>c，导电能力为a>b>d>c，故B正确； C. 氢氧化钡的加入到c点恰好完全反应，故a、b点酸多于碱，故溶液呈酸性，故C正确； D. 由图可以看出，c点后，m(BaSO4)恰好不再增加，故点为酸碱恰好完全反应的点，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，故溶液呈中性，故D错误； 故选D。 13. 下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： B. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：+OH- NH3↑+H2O D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故A错误； B．等体积、等浓度的溶液和溶液混合，氢氧化钠的量不足，与按物质的量之比1：1反应，离子方程式为：，故B错误； C．溶液与足量溶液混合加热，离子方程式为：，故C错误；  D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 14. 某溶液，可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是 A. 生成沉淀H的离子方程式为 B. 溶液X中一定含有的离子： C. 溶液X中不能确定是否含有 D. 溶液X中一定没有的离子： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液呈强酸性，则一定存在H+、不存在碳酸根离子，钡离子和硫酸根离子不能同时存在；由流程可知，x加入过量硝酸钡溶液后产生沉淀C为硫酸钡，则说明原溶液存在硫酸根，气体A只能是一氧化氮气体，由亚铁离子、氢离子和硝酸根离子反应：生成的，所以原溶液存在亚铁离子，则原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B加过量氢氧化钠溶液产生气体D为氨气，则原溶液存在铵离子，沉淀F必然含有氢氧化铁，溶液E中通过量二氧化碳产生的沉淀H必定是氢氧化铝：因为实验过程中引入了硝酸钡、氢氧根和过量二氧化碳，三者反应所得为碳酸氢钡溶液、则沉淀H只能是氢氧化铝，溶液X中铝离子经与过量氢氧化钠溶液反应产生偏绿酸根、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，综上，一定存在，一定不存在，可能存在Cl-，据此回答。 【详解】A． 据分析，生成沉淀H的离子方程式为，A错误； B． 溶液X中一定含有的离子：，B错误； C． 溶液X中含有，C错误； D． 据分析，溶液X中一定没有的离子：，D正确； 答案选D。 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图： 已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是______。 （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有______，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 降低的溶解度，使结晶析出 （2） （3）有还原性也能把还原为 （4） ①. 强氧化性 ②. 【解析】 【分析】NaClO3和浓H2SO4在反应器Ⅰ中发生反应，生成；ClO2在反应器Ⅱ中与二氧化硫、氢氧化钠发生反应；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器Ⅰ中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4。 【小问1详解】 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为；冷却溶液时会降低的溶解度，使结晶析出。 【小问2详解】 反应器Ⅱ中通入与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 H2O2中元素为价，有还原性，能被强氧化剂氧化，能还原，所以入反应器Ⅱ中的用代替同样能生成。 【小问4详解】 具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，已知、、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性；用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式为。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 （1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。 ①该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式_______。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 ，那 中盛装的试剂是_______。 ③通入Cl2后，可根据 、中现象可得出的结论是_______。 ④写出F的作用是：_______。 （2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的氧化剂是_______。 ②表现还原性的与表现酸性的的质量之比是_______。 ③完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______。 （3）氯气有很广泛的工业用途，可以生产“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释倍体积之比后使用．请回答下列问题： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。保留小数点后位 ②该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用固体配制与市售物质的量浓度相同的“消毒液”，下列说法中正确的是_______填序号。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量 固体的质量为 ③“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用密度为1.84g∙cm-3 的浓硫酸配制的硫酸来增强“84消毒液”的消毒能力．需浓硫酸的体积为_______。 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 ③. 干燥的没有漂白性 ④. 吸收氯气，防止污染环境 （2） ①. ②. 5:3 ③. 56 （3） ①. 4.0 ②. C ③. 62.5 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发的HCl，通过C浓硫酸干燥氯气，D中干燥布条不褪色，E中湿润布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯气和水生成的漂白性的次氯酸使得有色布条褪色；氯气有毒，使用F中氢氧化钠吸收尾气防止污染； 【小问1详解】 ①制取氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； ②制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，盛有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，浓硫酸可用于干燥氯气，故C中为浓硫酸； ③通入Cl2后，D中干燥布条不褪色，E中湿润布条褪色，结论为：干燥的Cl2没有漂白性，氯气和水生成的漂白性的次氯酸使得有色布条褪色； ④F中氢氧化钠溶液的作用为吸收氯气，防止污染环境； 【小问2详解】 ①该反应中锰元素的化合价由价得电子变为价，所以高锰酸钾作氧化剂。 ②反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是：：； ③由方程式可知，完全反应，产生的2.5molCl2，在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L； 【小问3详解】 ①由可知密度为12 g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L； ②A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：AB，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，且定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要烘干，故B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确； D．配制4.0mol/L次氯酸钠溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量，故D错误； 故选C； ③由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol /L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5 L×2.3mol/L，解得V≈62.5mL。 17. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【假设与猜想】 （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________性（填“氧化”或“还原”）（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。 （4）实验室常用MnO2催化 H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】（1）H2O2 中的O为价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以  H2O2  既具有氧化性，也具有还原性 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. O2 （3）氧化 （4） （5）KMnO4＞ H2O2 ＞I2 【解析】 【小问1详解】  中的为价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以  既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，紫红色转变为无色，锰元素化合价降低，被还原，该实验证明具有还原性，反应方程式为；高锰酸钾发生了还原反应； 被氧化，氧化产物为； 【小问3详解】 具有还原性，实验②是为了验证的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 【小问4详解】 实验室常用催化分解制备氧气，其化学方程式和用双线桥标明电子转移为：； 【小问5详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序为。 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 18. A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题： （1）写出A的电子式______。 （2）写出反应①的化学方程式__________。 （3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式____________。 （4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式____________。 （5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的______ 填图中的选项字母。 【答案】（1） （2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ （3） （4）CO2+OH-= （5）BD 【解析】 【分析】F是人类生存不能离开的气态单质，为；反应③常用于焊接切割金属，应为氧气和乙炔的反应，则为，H为​，B常温下为液态是，反应①是A和液态反应生成D和乙炔，可知为，D为​。反应②是B和C反应生成和G，符合过氧化钠和水的反应，C为，G为。后续转化验证：和生成，和​生成，为，为，以此解答该题。 【小问1详解】 A为碳化钙，是离子化合物，阴阳离子通过离子键结合，两个碳原子间形成碳碳三键，带2个负电荷，与钙离子形成离子键，故答案为：； 【小问2详解】 反应为碳化钙与水的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 乙炔与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为； 【小问4详解】 过量的二氧化碳与溶液反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-=，故答案为：CO2+OH-=； 【小问5详解】 实验室一般用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，可用、，故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市一中广雅中学高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是 A. 化合物与电解质属于包含关系 B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C. 溶液与分散系属于并列关系 D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 4. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于制备晶体 B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液 C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体 5. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 图1可分离胶体和溶液 B. 图2可收集气体 C. 图3可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图4可吸收氨气并防止倒吸 6. “极地破冰” “太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰” 7. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是 A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 8. 已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的中HClO溶液中，H-O数目为 B. 若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目大于 C. 标况下，中氧原子数目为小于 D. 1LpH=a的氯水中，、数目的和小于 9. 气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是 A. 物质的量之比为12∶11 B. 密度之比为11∶12 C. 体积之比为11：12 D. 氧原子个数之比为4∶11 10. 海冰是海水冻结而成的成水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰品之间，形成“盐泡”(假设每个盐泡中含有1个NaCl)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A. 海冰内层NaC1的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 D. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 11. 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是 A. 图1仪器的规格应选择1000mL B. 图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C. 图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D. 按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平 12. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 溶液的pH：a<b<c<d B. 溶液的导电能力：a>b>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 13. 下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： B. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：+OH- NH3↑+H2O D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 14. 某溶液，可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是 A. 生成沉淀H的离子方程式为 B. 溶液X中一定含有的离子： C. 溶液X中不能确定是否含有 D. 溶液X中一定没有的离子： 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图： 已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是______。 （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有______，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：______。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 （1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。 ①该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式_______。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 ，那 中盛装的试剂是_______。 ③通入Cl2后，可根据 、中现象可得出的结论是_______。 ④写出F的作用是：_______。 （2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的氧化剂是_______。 ②表现还原性的与表现酸性的的质量之比是_______。 ③完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______。 （3）氯气有很广泛的工业用途，可以生产“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释倍体积之比后使用．请回答下列问题： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。保留小数点后位 ②该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用固体配制与市售物质的量浓度相同的“消毒液”，下列说法中正确的是_______填序号。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量 固体的质量为 ③“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用密度为1.84g∙cm-3 的浓硫酸配制的硫酸来增强“84消毒液”的消毒能力．需浓硫酸的体积为_______。 17. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【假设与猜想】 （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________性（填“氧化”或“还原”）（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。 （4）实验室常用MnO2催化 H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 18. A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题： （1）写出A的电子式______。 （2）写出反应①的化学方程式__________。 （3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式____________。 （4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式____________。 （5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的______ 填图中的选项字母。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $