专题04 氧化还原反应（专项训练）（全国通用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 以考向为纲，融合真题研析与易错速记，构建“概念-规律-应用”三阶方法体系，强化守恒思维与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向一至五|每考向2典题+2仿照题|价态分析、电子守恒法、陌生方程式配平技巧|从基础概念（氧化剂/还原剂）到规律应用（强弱/先后规律），再到实验探究与工业流程综合应用| |易错速记|16条易混点+2类产物预测表|概念辨析（如“同元素既氧化又还原”）、催化剂/中间产物判断|梳理概念生成逻辑，明确氧化性/还原性强弱比较及反应先后顺序推导|

专题04 氧化还原反应 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近三年全国卷、各新高考省市卷将氧化还原反应定为化学核心必考专题，考查贯穿选择、工艺流程、实验、原理综合全题型，总分值稳定 10-16 分，是衔接元素化合物、电化学、化学计量的枢纽考点。命题紧扣宏观辨识与微观探析核心素养，以新能源制备、稀有金属冶炼、环境治理、古化学工艺等 STSE 真实素材创设情境，弱化孤立概念默写，强化信息提取与原理迁移能力，选择题三大高频考向：结合\(N_\text{A}\)计算电子转移数目；辨析氧化剂、氧化产物等基础概念；判断离子方程式中氧化还原反应正误，常设价态判断、转移电子数陷阱原创力文档，非选择题侧重综合应用，工艺流程、实验大题高频考查陌生氧化还原离子方程式书写，遵循电子、电荷、原子三重守恒；同时依托多步反应、连续氧化还原体系，考查先后规律、强弱规律与电子守恒定量计算，常结合电化学电极反应综合设问。近三年命题趋势呈现三大特征：一是跨模块融合加深，与化学计量、离子反应、电化学深度绑定；二是情境复杂化，以机理图、工艺流程图提供陌生变价信息；三是区分度聚焦定量计算与陌生方程式配平，侧重考查证据推理与守恒思维，单纯记忆型基础题占比持续降低。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 2026·四川卷T1 2026·陕晋青宁卷T6 2025·山东卷T1 2025·湖北卷T7 2024·湖北卷T2 考向二 氧化还原反应的规律与计算 2026·浙江卷1月卷T4 2026·贵州卷T6 2025·浙江6月卷T6 2024·北京卷T12 2024·湖南卷T10 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 2026·北京卷T11 2026·四川卷T10 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T12 2024·吉林卷T6 2024·甘肃卷T11 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 2026·陕晋青宁卷T11 2026·北京卷T13 2025·北京卷T10 2025·四川卷T11 2025·江苏卷T10 2025·山东卷T9 2024·北京卷T10 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 2026·黑吉辽蒙卷T12 2026·湖北卷T10 2025·北京卷T7 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T11 2024·山东卷T13 2024·福建卷T5 2026年全国各套高考化学卷均将氧化还原反应作为核心必考模块，考查贯穿选择、工艺流程、实验综合、电化学全题型，总分值稳定10-16分，是衔接元素化合物、化学计量、电化学的枢纽考点。命题紧扣宏观辨识与微观探析核心素养，以稀有金属冶炼、环境消毒、废旧电池回收、法医学鉴定等STSE真实素材创设情境，弱化孤立概念默写，侧重信息提取与守恒思维应用。选择题两大高频考向：结合NA计算电子转移数目；辨析氧化剂、氧化产物，判断氧化还原型离子方程式正误，常设价态判断、电子转移数陷阱，非选择题区分度集中于陌生氧化还原离子方程式配平书写，依托工艺、实验设问，遵循电子、电荷、原子三重守恒；同时结合催化循环机理图、多步连续氧化还原体系，考查氧化性还原性强弱、电子守恒定量计算，命题呈现跨模块深度融合、情境复杂化、重逻辑推理三大趋势。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 【典题1】（2026·四川卷）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【仿照题1】（2026·山东威海·二模）中华文化源远流长，下列过程的核心技艺不涉及氧化还原反应的是 A．“井盐开采”：选址与钻井、汲卤与输卤、浓缩煎炼制粗盐 B．“酿酒制曲”：谷物中的淀粉在酒化酶的作用下转化为酒精 C．“陶瓷釉彩”：配泥制釉、做坯上釉、釉料发色、高温烧成 D．“胆矾制酸”：矾脱水后高温分解得两种气体，溶水可制酸 【典题2】（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【仿照题2】（2026·河南平顶山·三模）过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 考向二 氧化还原反应的规律与计算 【典题1】（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【仿照题1】（2026·浙江温州·二模）乙醇能与酸性重铬酸钾溶液反应。下列说法不正确的是 A．乙醇先被氧化为乙醛，再被氧化为乙酸 B．反应后溶液呈绿色 C．还原性： D．当生成乙酸时，转移电子 【典题2】（2026·贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【仿照题1】（2026·福建·模拟预测）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 【典题1】（2026·北京卷）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【仿照题1】（2026·广东广州·二模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【典题2】（2026·四川卷）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【仿照题2】（2026·广东佛山·二模）某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 【典题1】（2026·陕晋青宁卷）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 【仿照题1】（2026·河南开封·模拟预测）乙烯消除的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．图示反应过程中起催化作用的是 B．反应①②③中均存在电子的转移 C．反应过程中被氧化的元素有和 D．总反应为 【典题2】（2026·北京卷）熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 【仿照题2】（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 【典题1】（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【仿照题1】（2026·福建厦门·模拟预测）利用柠檬酸铵作为相转移剂，分离白云石煅粉(主要成分为、)中镁、钙元素，并制备碳酸钙的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“浸取”时发生氧化还原反应 B．工业上常通过电解熔融制备金属 C．升温有利于柠檬酸钙的溶解 D．“碳化”时主要发生反应 【典题2】（2026·湖北卷）下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A．碱式盐可与强酸反应 B．溶液可用过量浓氨水代替 C．新制能氧化乙醛 D．易被氧化 【仿照题2】（2026·山东烟台·模拟预测）在一定条件下，雌黄和雄黄（二者中硫元素化合价相同）的转化关系如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中G为还原产物，反应Ⅱ中H为氧化产物 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶7 C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中只有一个非氧化还原反应 D．若Ⅰ、Ⅳ中反应的G的物质的量之比为1∶2，则雌黄的回收率66.67% 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 1.（2026·山东卷）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2.（2026·浙江卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 3.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 4.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 考向二 氧化还原反应的规律与计算 5.（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 6.（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 7.（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 8.（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 9.（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 10.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 11.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 12.（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 13.（2026·四川卷）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 14.（2026·湖南卷）光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B．Z中Ni的化合价为+2 C．PC②→PC①是一个氧化过程 D．总反应式为 15.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 16.（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原方程式的书写 17.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 18.（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 19.（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 20.（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 一、氧化还原反应基本概念易混点 1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。 3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。 4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。 5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。 7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。 8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。 11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO2。 14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价N得到电子，被还原成NO2、 NO等。 15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。 16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋。 17.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 三、氧化还原反应解题中的易错易混点 1、氧化还原反应基本概念方面 (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 ①易错点： a.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关注物质本身，而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。 b.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现+2价、+3价等多种价态变化，判断其在具体反应中充当的角色时易出错。 ②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物；还原剂失电子，对应氧化产物。 (2)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①易错点：简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还原反应，忽略了有特殊情况存在。例如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。 ②易混点：对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。 2、氧化还原反应方程式书写方面 (1)反应物、生成物判断 ①易错点： a.根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境(如溶液的酸碱性)对反应物、生成物的影响，导致书写错误。 b.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生成金属离子和氢气，但容易忽略氢气这个产物。 ②易混点：在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写进方程式，造成书写的方程式不符合实际反应情况。 (2)电子转移情况标注及配平 ①易错点： a.标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。 b.在配平氧化还原反应方程式时，不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键，配出的方程式不符合氧化还原反应规律。 ②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子-电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步骤，随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。 3、氧化还原反应规律方面 (1)氧化性、还原性强弱比较 ①易错点： a.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。 b.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判定强弱关系。 ②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。 (2)氧化还原反应先后顺序 ①易错点： a.在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误，不清楚氧化性越强的氧化剂优先与还原剂反应，还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律，导致分析反应过程和结果出错。 b.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的量等方面产生偏差。 ②易混点：混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。 4、氧化还原反应与其他知识结合方面 (1)氧化还原反应与电化学 ①易错点： a.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出正负极、阴阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。 b.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。 ②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特点以及相关的应用场景，在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。 (2)氧化还原反应与化学实验 ①易错点： a.在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确，不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实验结果。 b.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时，实验设计不合理，没有控制好变量，不能有效地通过对比实验来得出正确的结论。 ②易混点：不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中，对实验与理论知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。 (3)催化循环机理图陷阱 ①易错：催化剂全程不参与反应；正解：催化剂先消耗、后生成；中间产物先生成、后消耗； ②易错：机理中所有步骤均为氧化还原；正解：部分步骤仅配位、成氢键、复分解，无化合价变化，不属于氧化还原。 (4)工业流程氧化还原判断 ①易错：通入空气/氧气一定作还原剂；正解：O₂中0为0价，反应后化合价降低，永远作氧化剂； ②误区：溶液中同时存在多种还原性离子，分不清反应先后；顺序：还原性S²->I>Fe²+>Br->C1-,强还原剂优先反应。 1.（2026·重庆·模拟预测）古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔    B．松木→黑烟→徽墨 C．纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2.（2026·山东·模拟预测）下列生产生活常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒 C．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 D．溶洞内钟乳石的形成 3.（2026·河南驻马店·模拟预测）催化氧化法能将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B．图中“”的转化中，原子利用率为100% C．生成1 mol Cl2时，催化循环中消耗的HCl与O2的物质的量之比为4：1 D．若将起始投料改为“”，则平衡时HCl的转化率增大 4.（2026·安徽芜湖·模拟预测）以合成气(CO和)为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物催化剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．催化过程中Ga的杂化方式未改变 B．氧空位用于吸附，有利于提高平衡转化率 C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成 D．氧空位的作用是吸附和并提供活性位点，催化剂参与了氧化还原反应的电子转移 5.（2026·福建泉州·模拟预测）一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下，已知：。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”时若生成，则转移的电子数为 B．“滤液1”阳离子除了主要还有、 C．“转化”中发生的主要反应： D．由“还原”推测，还原性强于 6.（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 7.（2026·广东佛山·模拟预测）在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 8.（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 9.（2026·四川遂宁·模拟预测）废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后，(M=Fe、Mn、Cu)；②、、，当金属离子浓度小于等于，即认为完全沉淀；③萃取剂I的结构简式为。 A．“酸浸”过程中，主要作氧化剂 B．“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为2.7～5.0 C．生成的离子反应方程式为 D．萃取剂I可通过氧原子和氮原子与的空轨道形成配位键 10.（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 11.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为；②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 12.（2026·广东佛山·模拟预测）在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 13.（2026·北京·三模）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 14.（2026·河南平顶山·三模）过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 15.（2026·山西大同·一模）苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一，可用以下步骤测定： Ⅰ．量取25.00 mL待测工业废水于250 mL碘量瓶中； Ⅱ．再量取25.00 mL -KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5～10 min； Ⅲ．打开瓶塞，加入15 mL 10% KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min； Ⅳ．小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2～3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去溶液的体积为 mL，发生反应； V.空白实验：另取25.00 mL蒸馏水代替工业废水于250 mL碘量瓶中，重复上述步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，记下消耗溶液的体积为 mL。 已知： ①和溶液颜色均为无色； ②苯酚摩尔质量：94 。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，“25.00 mL待测工业废水”应用___________(填标号)量取。 a．烧杯                    b．移液管                c．量筒 (2)步骤Ⅱ中，发生反应：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___________。 (3)步骤Ⅳ中，①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (4)该废水中苯酚的含量为___________(用含、的代数式表示)。 (5)空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近三年全国卷、各新高考省市卷将氧化还原反应定为化学核心必考专题，考查贯穿选择、工艺流程、实验、原理综合全题型，总分值稳定 10-16 分，是衔接元素化合物、电化学、化学计量的枢纽考点。命题紧扣宏观辨识与微观探析核心素养，以新能源制备、稀有金属冶炼、环境治理、古化学工艺等 STSE 真实素材创设情境，弱化孤立概念默写，强化信息提取与原理迁移能力，选择题三大高频考向：结合\(N_\text{A}\)计算电子转移数目；辨析氧化剂、氧化产物等基础概念；判断离子方程式中氧化还原反应正误，常设价态判断、转移电子数陷阱原创力文档，非选择题侧重综合应用，工艺流程、实验大题高频考查陌生氧化还原离子方程式书写，遵循电子、电荷、原子三重守恒；同时依托多步反应、连续氧化还原体系，考查先后规律、强弱规律与电子守恒定量计算，常结合电化学电极反应综合设问。近三年命题趋势呈现三大特征：一是跨模块融合加深，与化学计量、离子反应、电化学深度绑定；二是情境复杂化，以机理图、工艺流程图提供陌生变价信息；三是区分度聚焦定量计算与陌生方程式配平，侧重考查证据推理与守恒思维，单纯记忆型基础题占比持续降低。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 2026·四川卷T1 2026·陕晋青宁卷T6 2025·山东卷T1 2025·湖北卷T7 2024·湖北卷T2 考向二 氧化还原反应的规律与计算 2026·浙江卷1月卷T4 2026·贵州卷T6 2025·浙江6月卷T6 2024·北京卷T12 2024·湖南卷T10 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 2026·北京卷T11 2026·四川卷T10 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T12 2024·吉林卷T6 2024·甘肃卷T11 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 2026·陕晋青宁卷T11 2026·北京卷T13 2025·北京卷T10 2025·四川卷T11 2025·江苏卷T10 2025·山东卷T9 2024·北京卷T10 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 2026·黑吉辽蒙卷T12 2026·湖北卷T10 2025·北京卷T7 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T11 2024·山东卷T13 2024·福建卷T5 2026年全国各套高考化学卷均将氧化还原反应作为核心必考模块，考查贯穿选择、工艺流程、实验综合、电化学全题型，总分值稳定10-16分，是衔接元素化合物、化学计量、电化学的枢纽考点。命题紧扣宏观辨识与微观探析核心素养，以稀有金属冶炼、环境消毒、废旧电池回收、法医学鉴定等STSE真实素材创设情境，弱化孤立概念默写，侧重信息提取与守恒思维应用。选择题两大高频考向：结合NA计算电子转移数目；辨析氧化剂、氧化产物，判断氧化还原型离子方程式正误，常设价态判断、电子转移数陷阱，非选择题区分度集中于陌生氧化还原离子方程式配平书写，依托工艺、实验设问，遵循电子、电荷、原子三重守恒；同时结合催化循环机理图、多步连续氧化还原体系，考查氧化性还原性强弱、电子守恒定量计算，命题呈现跨模块深度融合、情境复杂化、重逻辑推理三大趋势。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 【典题1】（2026·四川卷）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 ◆本题以生活生产应用为情境，依托氧化还原反应本质——元素化合价变化设题，区分氧化还原与物理乳化作用，考点基础且贴近 STSE，侧重基础概念辨析。 【仿照题1】（2026·山东威海·二模）中华文化源远流长，下列过程的核心技艺不涉及氧化还原反应的是 A．“井盐开采”：选址与钻井、汲卤与输卤、浓缩煎炼制粗盐 B．“酿酒制曲”：谷物中的淀粉在酒化酶的作用下转化为酒精 C．“陶瓷釉彩”：配泥制釉、做坯上釉、釉料发色、高温烧成 D．“胆矾制酸”：矾脱水后高温分解得两种气体，溶水可制酸 【答案】A 【解析】A．“井盐开采”的核心是蒸发溶剂结晶得到粗盐，仅发生物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，故选A；B．淀粉转化为酒精的过程中，碳元素化合价发生变化，存在电子转移，涉及氧化还原反应，故不选B；C．陶瓷高温烧成、釉料发色过程中，釉料中的金属元素、氧元素等化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选C；D．胆矾脱水后高温分解，生成的气体含硫氧化物、氧气等，硫、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选D；选A。 【典题2】（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误；B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误；C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确；D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 ◆本题以羟胺陌生化合物为载体，融合σ键计数、分子空间结构、弱碱电离、氧化还原离子方程式四大考点，依托陌生物质综合考查物质结构与电离、氧化还原基础，侧重信息迁移与细节规范辨析。 【仿照题2】（2026·河南平顶山·三模）过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键(O—O)，每个过氧键的O是-1价，其他O是-2价。Na是＋1价，所以设S的化合价为x，由化合价代数和为0得，解得，所以S是＋6价，A错误；B．可氧化为，可氧化为，可知氧化性为：，故过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强，B正确；C．配平离子方程式为：，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，C错误；D．电解溶液制备的电极反应为，每生成，需要转移2mol电子，D错误；故答案选B。 考向二 氧化还原反应的规律与计算 【典题1】（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 ◆本题以二氧化硫与一氧化碳的除硫反应为载体，基础考查氧化还原反应中得失电子、氧化剂还原剂、氧化还原产物及二者物质的量之比核心概念，考点基础清晰，侧重氧化还原基础定义辨析。 【仿照题1】（2026·浙江温州·二模）乙醇能与酸性重铬酸钾溶液反应。下列说法不正确的是 A．乙醇先被氧化为乙醛，再被氧化为乙酸 B．反应后溶液呈绿色 C．还原性： D．当生成乙酸时，转移电子 【答案】D 【解析】A．乙醇具有还原性，可被强氧化剂酸性重铬酸钾分步氧化，先被氧化为乙醛，再进一步被氧化为乙酸，A正确；B．酸性重铬酸钾中的为橙色，反应后元素从+6价被还原为+3价的，在水溶液中呈绿色，因此反应后溶液呈绿色，B正确；C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，因此还原性，C正确；D．乙醇中C元素平均化合价为-2价，乙酸中C元素平均化合价为0价，1 mol乙醇被氧化为1 mol乙酸时，C元素总共升高4价，转移4 mol电子，D错误；故答案选D。 【典题2】（2026·贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误；B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确；C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误；D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误；故选B。 ◆本题以法医学砷镜鉴定为新颖STSE情境，将氧化还原电子转移计算融合进阿伏加德罗常数题型，同时设置重水质子、离子数目、非标况气体三类经典陷阱，兼顾情境创新与多模块基础定量辨析。 【仿照题1】（2026·福建·模拟预测）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．中H原子不含中子，的中子数为18-8=10，1个含10个中子，0.1 mol该物质含中子数为，A错误；B．1个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7个σ键，0.1 mol草酸含σ键数目为，B错误；C．中心Cl原子的σ键数为2，孤电子（含单电子）折算为1对价层电子，总价层电子对数为3，0.1 mol中心原子价层电子对数为，C正确；D．标准状况下为，反应中从价升高为中的价，1对应，转移电子数为，D错误；故选C。 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 【典题1】（2026·北京卷）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确；B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确；C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确；D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误；故选D。 ◆一句话点评：本题以氯气洗气实验装置为载体，融合氧化还原氧化性比较、化学平衡移动、次氯酸漂白不可逆性多考点，依托实验现象辨析反应本质，侧重证据推理与实验原理综合分析。 【仿照题1】（2026·广东广州·二模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【分析】与70%硫酸反应制备，反应为；生成的分别与溶液、品红溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液、酸性溶液作用，探究其性质；最终用溶液吸收尾气，反应为，据此分析。 【解析】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成，A正确；B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确；D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确；故选B。 【典题2】（2026·四川卷）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【答案】A 【解析】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误；B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确；D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确；故选A。 ◆一句话点评：本题以煤中硫含量定量测定的工业实验为载体，融合氧化还原反应中过氧化氢双重角色、气体通速实验操作、滴定仪器选择、定量误差消除四大考点，结合真实工业环保情境，侧重实验操作与氧化还原规律综合辨析。 【仿照题2】（2026·广东佛山·二模）某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与NaClO反应生成Cl2：其中，1mol HCl被氧化为Cl2（表现还原性），另1mol HCl提供H+和Cl-（表现酸性），A正确；B．从a装置出来的气体为Cl2和HCl气体，当高浓度的HCl进入b装置（饱和食盐水）时，溶液中Cl⁻浓度显著增大，根据同离子效应，会促使饱和食盐水中的NaCl晶体析出，从而观察到白色浑浊或沉淀，B正确；C．图n显示pH随时间下降，说明溶液酸性增强，虽然乙醛被氧化会生成乙酸，但是氯气溶于水本身也会使溶液中氢离子浓度上升，pH 下降不能完全解释为乙酸的生成，C错误；D．KMnO4具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，不需要加热，装置a适用于固液不加热制气，故可以替换，D正确；故选C。 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 【典题1】（2026·陕晋青宁卷）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确；B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误；C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确；故选B。 ◆一句话点评：本题以臭氧催化生成羟基自由基的废水处理催化循环机理图为载体，结合氧化还原判断、氢键、原子来源、总反应书写，依托微观反应机理创新设问，侧重图像信息提取与氧化还原本质辨析。 【仿照题1】（2026·河南开封·模拟预测）乙烯消除的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．图示反应过程中起催化作用的是 B．反应①②③中均存在电子的转移 C．反应过程中被氧化的元素有和 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．从反应机理可以看出，在反应①中与氧气结合生成，在反应②中与NO结合生成，在反应③中又重新释放出，整个过程中的质量和化学性质没有改变，符合催化剂的定义，A正确；　 B．在反应①中与氧气结合生成配合物，元素的化合价均没有发生改变，不存在电子转移；反应②中N 从NO中的 + 2 价被氧化为中的 + 4 价，O元素由氧气中的0价被还原为中的-2价，属于氧化还原反应，存在电子转移；反应③中，乙烯中的 C 从 - 2 价被氧化为 中的+ 4 价，N 从 NO2中的 + 4 价被还原为 氮气中的0 价，存在电子转移；B错误；C．反应①中无元素的化合价发生改变反应，②中N化合价升高，被氧化，反应③中C化合价升高，被氧化，C正确；D．根据图示，箭头指入的物质：为总反应的反应物，箭头指出的物质：为总反应的生成物，根据化合价升降守恒和原子守恒，总反应方程式为，D正确；故选B。 【典题2】（2026·北京卷）熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确；B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误；C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确；D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确；故选B。 ◆一句话点评：本题以熔融碳酸盐催化焦炭转化的循环机理图为载体，融合熔融盐电离、化学键类型、总反应书写、氧化还原电子转移定量计算，依托工业催化微观循环模型，侧重图像信息提取与氧化还原守恒规律综合考查。 【仿照题2】（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．Ag2S电离出S2-，酸性条件下S2-结合H+生成H2S，H2S被Fe3+氧化为S，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，所以b是H2S、c是Fe3+、a是H+，A正确；B．单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，单独增大 c(H+)，不能提高Ag2S的平衡浸出率，B错误；C．根据盖斯定律，等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热，C正确；D．图中转化涉及的反应中只有反应①中S、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应的只有反应①，D正确；故选B。 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 【典题1】（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【分析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用； 【解析】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；故选C。 ◆一句话点评：本题以铜阳极泥提取碲的工业工艺流程为载体，围绕氧化还原反应的氧化、还原判断与反应环境变化设题，融合工业除杂、物质溶解性、反应副反应辨析，依托真实稀有金属冶炼情境综合考查氧化还原规律应用。 【仿照题1】（2026·福建厦门·模拟预测）利用柠檬酸铵作为相转移剂，分离白云石煅粉(主要成分为、)中镁、钙元素，并制备碳酸钙的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“浸取”时发生氧化还原反应 B．工业上常通过电解熔融制备金属 C．升温有利于柠檬酸钙的溶解 D．“碳化”时主要发生反应 【答案】D 【解析】A．“浸取”时MgO不溶，CaO溶于柠檬酸铵生成Ca3A2，均未发生化合价改变，没有发生氧化还原反应，A错误；B．MgO熔点极高，工业上常通过电解熔融MgCl2制备金属，B错误；C．由题图可知，95℃陈化后柠檬酸钙与滤液分离，说明升温柠檬酸钙的溶解度减小，析出沉淀，C错误；D．“碳化”时Ca3A2与氨水、CO2反应生成碳酸钙和柠檬酸铵，反应方程式为：，D正确；故选D。 【典题2】（2026·湖北卷）下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A．碱式盐可与强酸反应 B．溶液可用过量浓氨水代替 C．新制能氧化乙醛 D．易被氧化 【答案】B 【分析】由M位于ds区，存在、，能与甲醛加热生成，氨配离子被空气氧化为，符合Cu（铜）的特征，故（孔雀石）、与甲醛加热生成，易被氧气氧化为，据此回答。 【解析】A．中的和均可与强酸反应，生成铜盐、和，A正确；B．与过量浓氨水反应会生成可溶性的，无法得到沉淀，因此溶液不能用过量浓氨水代替，B错误；C．新制是弱氧化剂，加热条件下可氧化乙醛，自身被还原为，C正确；D．中为+1价，具有强还原性，易被氧化为+2价的，与流程转化一致，D正确；故选B。 ◆一句话点评：本题依托ds区金属铜的物质转化流程，融合碱式盐性质、配位反应、醛基氧化、氧化还原判断多考点，结合元素周期表分区、络合平衡与有机氧化还原综合设问，侧重物质转化逻辑与氧化还原应用辨析。 【仿照题2】（2026·山东烟台·模拟预测）在一定条件下，雌黄和雄黄（二者中硫元素化合价相同）的转化关系如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中G为还原产物，反应Ⅱ中H为氧化产物 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶7 C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中只有一个非氧化还原反应 D．若Ⅰ、Ⅳ中反应的G的物质的量之比为1∶2，则雌黄的回收率66.67% 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ中气体G为H2S，As2S3中As从+3降至+2（被还原），Sn2+被氧化为Sn4+，而H2S中的S和H化合价未变，故H2S不是还原产物；反应Ⅱ中H为SO2，S从-2升至+4，确为氧化产物，A错误；B．反应Ⅱ方程式为 ，氧化剂为O2（7 mol），还原剂为As4S4（1 mol），氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:1，B错误；C．反应Ⅲ（）与反应Ⅳ（）均无元素化合价变化，为非氧化还原反应，共两个，C错误；D．设反应Ⅰ消耗2 mol As2S3，生成2 mol H2S（G）； 根据题意，反应Ⅳ中消耗G为4 mol（比例1:2）； 由反应Ⅳ： ，4 mol H2S可生成mol As2S3； 回收率=，D正确；故选D。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 1.（2026·山东卷）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 2.（2026·浙江卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确；B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确；C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确；D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选A。 3.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。 4.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选B。 考向二 氧化还原反应的规律与计算 5.（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意；C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意；D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意；故选C。 6.（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 7.（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。 8.（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意；B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意；C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意；故选D。 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 9.（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【解析】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确；D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。 10.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；答案选C。 11.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 【答案】C 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。 12.（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确；C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；答案选B。 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 13.（2026·四川卷）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【解析】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确；B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误；D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；故选C。 14.（2026·湖南卷）光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B．Z中Ni的化合价为+2 C．PC②→PC①是一个氧化过程 D．总反应式为 【答案】B 【解析】A．X→Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的键断裂，同时X中氧原子左边所连为-CH2-，Y中氧原子左边所连C为有一个单电子，此时这个碳原子上只连了一个氢原子，有碳氢键断裂，既有键断裂又有键断裂，A正确；B．由图可知，中Ni的化合价为+2价，中Ni与结合生成Z，Ni原子与具有单电子的碳原子结合形成键，且共用单子对偏向于C原子，则Ni的化合价上升到+3价，B错误；C．该步骤是光催化剂PC②与 反应，生成PC①和 。在这个反应中，Ni的化合价从+1价下降到0价，是氧化剂，则PC②→PC①是一个氧化过程，C正确；D．根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光、催化剂，总反应式为，D正确；故选B。 15.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；综上所述，本题选C。 16.（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【解析】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；答案选D。 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原方程式的书写 17.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误；B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误；C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 18.（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；答案选B。 19.（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【解析】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；答案选D。 20.（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；答案选C 一、氧化还原反应基本概念易混点 1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。 3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。 4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。 5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。 7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。 8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。 11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO2。 14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价N得到电子，被还原成NO2、 NO等。 15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。 16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋。 17.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 三、氧化还原反应解题中的易错易混点 1、氧化还原反应基本概念方面 (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 ①易错点： a.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关注物质本身，而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。 b.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现+2价、+3价等多种价态变化，判断其在具体反应中充当的角色时易出错。 ②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物；还原剂失电子，对应氧化产物。 (2)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①易错点：简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还原反应，忽略了有特殊情况存在。例如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。 ②易混点：对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。 2、氧化还原反应方程式书写方面 (1)反应物、生成物判断 ①易错点： a.根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境(如溶液的酸碱性)对反应物、生成物的影响，导致书写错误。 b.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生成金属离子和氢气，但容易忽略氢气这个产物。 ②易混点：在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写进方程式，造成书写的方程式不符合实际反应情况。 (2)电子转移情况标注及配平 ①易错点： a.标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。 b.在配平氧化还原反应方程式时，不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键，配出的方程式不符合氧化还原反应规律。 ②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子-电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步骤，随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。 3、氧化还原反应规律方面 (1)氧化性、还原性强弱比较 ①易错点： a.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。 b.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判定强弱关系。 ②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。 (2)氧化还原反应先后顺序 ①易错点： a.在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误，不清楚氧化性越强的氧化剂优先与还原剂反应，还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律，导致分析反应过程和结果出错。 b.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的量等方面产生偏差。 ②易混点：混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。 4、氧化还原反应与其他知识结合方面 (1)氧化还原反应与电化学 ①易错点： a.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出正负极、阴阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。 b.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。 ②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特点以及相关的应用场景，在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。 (2)氧化还原反应与化学实验 ①易错点： a.在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确，不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实验结果。 b.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时，实验设计不合理，没有控制好变量，不能有效地通过对比实验来得出正确的结论。 ②易混点：不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中，对实验与理论知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。 (3)催化循环机理图陷阱 ①易错：催化剂全程不参与反应；正解：催化剂先消耗、后生成；中间产物先生成、后消耗； ②易错：机理中所有步骤均为氧化还原；正解：部分步骤仅配位、成氢键、复分解，无化合价变化，不属于氧化还原。 (4)工业流程氧化还原判断 ①易错：通入空气/氧气一定作还原剂；正解：O₂中0为0价，反应后化合价降低，永远作氧化剂； ②误区：溶液中同时存在多种还原性离子，分不清反应先后；顺序：还原性S²->I>Fe²+>Br->C1-,强还原剂优先反应。 1.（2026·重庆·模拟预测）古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔    B．松木→黑烟→徽墨 C．纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．将竹管、动物尾毫加工组装成湖笔，仅发生物理变化，无化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误；B．松木烧制得到黑烟（炭黑），本质是松木的不完全燃烧，燃烧反应一定属于氧化还原反应，B正确；C．纸浆纤维加工成宣纸，主要是纤维成型的物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误；D．端石制作端砚仅为物理雕刻、打磨过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故答案为B。 2.（2026·山东·模拟预测）下列生产生活常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒 C．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 D．溶洞内钟乳石的形成 【答案】A 【解析】A．植物油制人造黄油的加成反应是不饱和油脂与H2的氢化反应，H元素从0价变为化合态，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意；B．医用酒精消毒的原理是酒精使蛋白质变性，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．植物油水解生产甘油属于酯的取代反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钟乳石形成是CaCO3、H2O、CO2和Ca(HCO3)2的相互转化，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案选A。 3.（2026·河南驻马店·模拟预测）催化氧化法能将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B．图中“”的转化中，原子利用率为100% C．生成1 mol Cl2时，催化循环中消耗的HCl与O2的物质的量之比为4：1 D．若将起始投料改为“”，则平衡时HCl的转化率增大 【答案】C 【分析】由催化循环图可知，Y、Z为反应物，X、W为生成物；由反应的化学方程式及相关元素变化可知，X为Cl2，Y为HCl，Z为O2，W为H2O； 【解析】A．转化过程中，发生分解反应，反应方程式为，部分Cl元素由-1价升高到0价，化合价发生了改变，A错误；B．“”的转化中，先后均发生分解反应：和，两步反应得到的产物都不唯一，所以原子利用率小于100%，B错误；C．由题干提供的热化学方程式可知，生成，需消耗4 mol HCl和，则生成时，催化循环中消耗的HCl与的物质的量之比为，C正确；D．若将起始投料改为“”，则由于生成物的浓度增大，原平衡会向逆反应方向移动，导致HCl的转化率减小，D错误；故选C。 4.（2026·安徽芜湖·模拟预测）以合成气(CO和)为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物催化剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．催化过程中Ga的杂化方式未改变 B．氧空位用于吸附，有利于提高平衡转化率 C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成 D．氧空位的作用是吸附和并提供活性位点，催化剂参与了氧化还原反应的电子转移 【答案】D 【分析】结合机理图梳理循环反应的物质转化路径，为催化剂，氧空位为反应活性位点。步骤I为吸附，解离为氢原子结合在催化剂表面；步骤II为吸附，得到电子后填补氧空位，Zr价态发生变化；步骤III为氢化，生成结合态的甲氧基与水；步骤IV为脱附过程，释放，同时重新生成氧空位，催化剂完成循环。反应总方程式为。 【解析】A．催化过程中Ga的成键数目有3、4，成键数目发生变化，杂化方式对应改变，A错误；B．催化剂仅能改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高平衡转化率，B错误； C．脱附过程中断裂和形成的化学键均为不同种原子间的极性键，如O-Zr、Ga-O等，无非极性键的断裂与形成，C错误；D．氧空位为反应提供活性位点，可吸附和，反应过程中催化剂内Zr元素价态发生变化，参与了氧化还原反应的电子转移，D正确；故选 D。 5.（2026·福建泉州·模拟预测）一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下，已知：。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”时若生成，则转移的电子数为 B．“滤液1”阳离子除了主要还有、 C．“转化”中发生的主要反应： D．由“还原”推测，还原性强于 【答案】A 【解析】A．生成时，若来自，除从-2价升高到+4价失去外，还有被氧化为，每生成1 mol 转移电子大于6 mol，故0.5 mol产物转移电子数大于，A错误；B．氧化酸浸加入的提供，过量提供，故滤液1阳离子除外主要还有、，B正确；C．结合已知的络合反应，溶解产生的与生成络离子，总反应为，C正确；D．还原步骤中作还原剂还原，而没有被氧化，说明还原性强于，D正确；故答案选A。 6.（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 【答案】C 【分析】实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。 【解析】A．实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确；B．实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确；C．实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误；D．强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确；故选C。 7.（2026·广东佛山·模拟预测）在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 【答案】B 【分析】A是常见制冷剂→A=NH3（液氨常用作制冷剂），E是红棕色气体→E=NO2，G是紫红色固体→G=Cu；由NH3 + B → C + D、CE(NO2)得：C被B氧化得到NO2，说明C是NO，B是O2； 反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；因此：C=NO，D=H2O；E(NO2) + D(H2O) → F，反应：4NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，得F=HNO3；验证闭环：F(HNO3) + G(Cu) → C(NO)； 稀硝酸和Cu反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，完全匹配转化关系；汇总各物质：A=NH3、B=O2、C=NO、D=H2O、E=NO2、F=HNO3、G=Cu； 【解析】A．NH3：中心N价层电子对数 =3+=4，VSEPR模型四面体形；H2O：中心O价层电子对数 =2+=4，VSEPR模型四面体形； 二者VSEPR模型相同，A正确；B．C为NO；酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水、中心元素化合价不变；NO不与NaOH反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B错误；C．反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素歧化：2个N从+4→+5（失电子），1个N从+4→+2（得电子）；3 mol NO2参与反应，生成2 mol HNO3，转移总电子 2 mol；则生成1 mol HNO3转移电子1 mol；C正确；D． 反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，生成Cu(NO3)2（硝酸盐）：HNO3体现酸性；N从+5→+2（NO），化合价降低被还原：HNO3体现氧化性； D正确；故答案选B。 8.（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 【答案】D 【分析】①装置为电解池，左侧Ag电极为阴极，发生反应，生成，右侧Pt电极为阳极，发生反应，生成，依次通入到石蕊溶液中，先使溶液先变红后褪色；通入到溶液中，发生反应；通入到溶液中，发生反应，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，左侧阴极生成氢气，右侧阳极生成氯气，A正确；B．③中溶液变为棕黄色，氯气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性大于溴单质，即说明氯的非金属性比溴的强，B正确；C．④中发生反应，每消耗1mol转移，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；D．氯气与滴有酚酞的溶液发生反应，被消耗、酚酞褪色，无法区分是与水生成酸中和，还是直接与反应，不能证明与水生成酸性物质，D错误；故选D。 9.（2026·四川遂宁·模拟预测）废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后，(M=Fe、Mn、Cu)；②、、，当金属离子浓度小于等于，即认为完全沉淀；③萃取剂I的结构简式为。 A．“酸浸”过程中，主要作氧化剂 B．“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为2.7～5.0 C．生成的离子反应方程式为 D．萃取剂I可通过氧原子和氮原子与的空轨道形成配位键 【答案】A 【分析】废旧锂离子电池(LIBs)正极材料（以为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质）粉碎后加入硫酸和过氧化氢酸浸，过氧化氢将难溶的Co(III)转化为易溶的Co2+进入溶液，此时溶液中含有Li+、Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入强氧化剂(NH4)2S2O8、调pH将Fe2+、Mn2+分别转化为Fe(OH)3、MnO2沉淀除去，滤液中主要剩余Li+、Co2+、Cu2+，加入萃取剂I，Cu2+进入有机相、水相保留Li+和Co2+进入下一步，上层有机相再经过反萃取后得到CuSO4，加入萃取剂II，Co2+进入有机相、Li+留在水相中，水相经后续处理得到Li2SO4，有机相经反萃取II后得到CoSO4。 【解析】A．“酸浸”过程中，中Co为+3价，转化为浸出液中的，Co元素化合价降低，被还原，则作还原剂，故A项错误；B．根据，当沉淀完全至时，，则，即，根据，当开始沉淀时，，则，即pH=5，为使完全沉淀而不沉淀，需控制pH范围为2.7～5.0，故B项正确；C．反应中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，故C项正确；D．萃取剂I分子结构中含有N原子和O原子，均有孤对电子，可与含有空轨道的形成配位键，故D项正确；故选A。 10.（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 【答案】D 【解析】A．淀粉遇变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确；B．和反应时，，若反应不可逆，恰好完全反应，反应后溶液中无；实验ⅱ中加溶液变红，说明反应后溶液中仍存在，则该反应是可逆反应，即，B正确；C．实验ⅲ加入后，（黄色沉淀），浓度降低，可逆反应， 平衡逆向移动，浓度减小，若实验I中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，此时为还原剂，为还原产物，还原性强于，故C正确；D．实验ⅳ中加入1 mL硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅，可能是浓度增大，平衡逆向移动，也可能是稀释导致溶液颜色变浅，无法说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性，D错误；故选D。 11.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为；②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 【答案】A 【解析】A．实验Ⅰ中被氧化为S，酸性条件下被还原为，题给离子反应原子、电荷均守恒，A正确；B．实验Ⅱ中为强酸性，根据已知应被还原为，棕褐色是过量与生成的发生归中反应得到，不是直接还原的产物，B错误；C．实验Ⅱ中溶液用硫酸酸化，体系本身存在，加产生白色沉淀无法证明是的氧化产物，C错误；D．实验Ⅲ为弱碱性，被还原为后，不会生成氢氧化锰，D错误；故选A。 12.（2026·广东佛山·模拟预测）在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 【答案】B 【分析】A是常见制冷剂→A=NH3（液氨常用作制冷剂），E是红棕色气体→E=NO2，G是紫红色固体→G=Cu；由NH3 + B → C + D、CE(NO2)得：C被B氧化得到NO2，说明C是NO，B是O2； 反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；因此：C=NO，D=H2O；E(NO2) + D(H2O) → F，反应：4NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，得F=HNO3；验证闭环：F(HNO3) + G(Cu) → C(NO)； 稀硝酸和Cu反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，完全匹配转化关系；汇总各物质：A=NH3、B=O2、C=NO、D=H2O、E=NO2、F=HNO3、G=Cu； 【解析】A．NH3：中心N价层电子对数 =3+=4，VSEPR模型四面体形；H2O：中心O价层电子对数 =2+=4，VSEPR模型四面体形； 二者VSEPR模型相同，A正确；B．C为NO；酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水、中心元素化合价不变；NO不与NaOH反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B错误；C．反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素歧化：2个N从+4→+5（失电子），1个N从+4→+2（得电子）；3 mol NO2参与反应，生成2 mol HNO3，转移总电子 2 mol；则生成1 mol HNO3转移电子1 mol；C正确；D． 反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，生成Cu(NO3)2（硝酸盐）：HNO3体现酸性；N从+5→+2（NO），化合价降低被还原：HNO3体现氧化性； D正确；故答案选B。 13.（2026·北京·三模）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：HF＞CH3COOH；②CH3COOH与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 【答案】C 【解析】A．其电子式为，由和组成，内部含N-H极性共价键，和之间形成离子键，A错误；B．水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于HF的酸性强于、与的电离常数相等，因此氨水的小于HF的，因此水溶液呈酸性，B错误；C．根据反应，中的N均为-3价，F的电负性强于N，中的N为+3价，因此4个中只有1个中的N化合价升高，表现还原性，有3个中的N化合价不变，表现碱性，C正确；D．反应过程中，部分N的化合价升高（-3→+3），F的化合价降低（0→-1），根据得失电子守恒可知，每生成1 mol NF3，转移6 mol e-，D错误；故选C。 14.（2026·河南平顶山·三模）过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B．过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键(O—O)，每个过氧键的O是-1价，其他O是-2价。Na是＋1价，所以设S的化合价为x，由化合价代数和为0得，解得，所以S是＋6价，A错误；B．可氧化为，可氧化为，可知氧化性为：，故过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强，B正确；C．配平离子方程式为：，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，C错误；D．电解溶液制备的电极反应为，每生成，需要转移2mol电子，D错误；故答案选B。 15.（2026·山西大同·一模）苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一，可用以下步骤测定： Ⅰ．量取25.00 mL待测工业废水于250 mL碘量瓶中； Ⅱ．再量取25.00 mL -KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5～10 min； Ⅲ．打开瓶塞，加入15 mL 10% KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min； Ⅳ．小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2～3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去溶液的体积为 mL，发生反应； V.空白实验：另取25.00 mL蒸馏水代替工业废水于250 mL碘量瓶中，重复上述步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，记下消耗溶液的体积为 mL。 已知： ①和溶液颜色均为无色； ②苯酚摩尔质量：94 。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，“25.00 mL待测工业废水”应用___________(填标号)量取。 a．烧杯                    b．移液管                c．量筒 (2)步骤Ⅱ中，发生反应：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___________。 (3)步骤Ⅳ中，①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (4)该废水中苯酚的含量为___________(用含、的代数式表示)。 (5)空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)b (2) (3)淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用碘量瓶内壁将其靠下来，再振荡碘量瓶 当加入最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (4)或 (5)偏小 【解析】（1）量取25.00mL废水应该使用移液管； （2）苯酚与溴水发生取代反应，生成三溴苯酚和溴化氢，反应方程式为； （3）步骤Ⅳ是用硫代硫酸钠滴定溶液中生成的碘单质，故选用的指示剂是淀粉溶液，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用碘量瓶内壁将其靠下来，再振荡碘量瓶；淀粉溶液遇到碘单质会变蓝，所以滴定终点时看到的现象是加入最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； （4）该过程的原理是生成的溴单质先与苯酚反应，待苯酚反应完全后，剩余的溴与碘离子反应生成碘单质，生成的碘单质与硫代硫酸钠反应，该过程消耗硫代硫酸钠的物质的量，而在空白实验中的溴全部与碘离子反应生成碘单质，此时消耗硫代硫酸钠的物质的量，在和中存在，所以与苯酚反应的溴的物质的量，消耗苯酚的物质的量，所以苯酚的含量为； （5）在空白实验中，步骤 Ⅱ 生成的是后续滴定的基准。通过硫代硫酸钠滴定由溴氧化生成的碘，从而确定溴的总量，由于溴单质具有挥发性，若不及时塞紧瓶塞会导致部分溴单质逸出，偏小，最终测得的苯酚含量偏小。 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 专题04 氧化还原反应 02 PART☑ 2026年真题研析 试题精讲 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 【典题1】C 【仿照题1】A 【典题2】c 【仿照题2】B 考向二氧化还原反应的规律与计算 【典题1】A 【仿照题1】D 【典题2】B 【仿照题1】c 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 【典题1】D 【仿照题1】B 【典题2】A 【仿照题2】C 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 【典题1】B 【仿照题1】B 【典题2】B 【仿照题2】B 考向五氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反 【典题1】c 【仿照题1】D 1/3 让教与学更高效 应方程式的书写 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典题2】B 【仿照题2】D 03 PART☑ 3年真题精炼 考向一氧化还原反应基础概念与简单应用 1.A 2.A 3.B 4.B 考向二氧化还原反应的规律与计算 5.C 6.D 7.C 8.D 考向三氧化还原反应与实验探究、设计相结合 9.D 10.c 11.c 12.B 考向四氧化还原反应与化学反应机理相结合 13.C 14.B 15.c 16.D 考向五氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原方程式的书写 17.C 18.B 19.D 20.c 2/3 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 05 PART☑ 最新模拟探源 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C 14.B 15.(1)b OH OH Br (2) +3Br2 Br+3HBr Br (3)淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用碘量瓶内壁将其靠下来，再振荡碘量瓶 当加入 最后半滴Na,S,O溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (4 05x10*g-）94x10 或94 W-r) 0.025 3 (5)偏小 3/3