专题06 化学实验方案的评价（专项训练）（全国通用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 聚焦化学实验方案评价，以考向分类为框架，整合真题研析、易错速记与模拟探源，构建“考向-原理-应用”三维训练体系，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向分类|3类考向，每类含2典题+2仿照题|实验装置型关注仪器选择与连接顺序，操作现象型注重性质-结论对应，微型探究型强化综合分析|从考情统计到真题拆解，再到易错点归纳（10类易错点），形成“命题规律-解题方法-避错策略”逻辑链|

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学实验方案的评价 02 PART☑ 2026年真题研析 试题精讲 考向一 实验装置（操作）一仪器一目的型 【典题1】D 【仿照题1】D 【典题2】A 【仿照题2】A 考向二实验操作一现象一结论型 【典题1】A 【仿照题1】c 【典题2】c 【仿照题1】B 考向三微型实验探究与问题分析型 【典题1】D 【仿照题1】B 【典题2】A 【仿照题2】C 03 PART☑ 3年真题精炼 考向一 实验装置（操作）一 仪器一目的型 1.D 2.D 3.C 4.B 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.D 考向二实验操作一现象一 结论型 6.B 7.C 8.C 9.C 10.B 考向三微型实验探究与问题分析型 11.D 12.D 13.C 14.D 15.D 05PART 最新模拟探源 1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.A 14.A 15.D 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 16.B 17.C 18.C 19.A 20.D 3/3 专题06 化学实验方案的评价 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近三年全国各省市高考化学试卷中，实验方案评价选择题为固定高频题型，每套试卷必考1道，分值3~4 分，高考对化学实验方案评价的考查主要有三种命题形式：①实验装置（操作）-仪器-目的型,主要考查根据实验装置、操作以及使用的仪器来判断实验目的是否能够达成；②实验操作-现象-结论型,侧重于通过实验操作、观察到的现象来推断实验结论，实质是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识；③微型实验探究与问题分析型，这种命题形式综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。考查内容为①注重对教材实验的考查，很多题目中的实验装置、操作或原理都源于教材；②融合元素化合物、化学反应原理等知识，考查学生对知识的综合运用能力。命题趋势呈现综合化特点，单题融合元素化合物、氧化还原、离子反应、定量计算多模块知识。命题侧重辩证评价，摒弃单一对错判断，强化学生实验逻辑与严谨思维，是高三一轮复习重点突破题型。 考向一 实验装置（操作）-仪器-目的型 2026·湖北卷T4 2026·云南卷T5 2025·湖北卷T4 2025·广东卷T6 2024·安徽卷T9 2024·湖南卷T8 考向二 实验操作-现象-结论型 2026·贵州卷T8 2026·湖南卷T9 2025·河北卷T13 2025·陕晋青宁卷T10 2024·山东卷T12 2024·江苏卷T11 考向三 微型实验探究与问分析型 2026·广东卷T9 2026·四川卷T10 2025·湖南卷T11 2025·湖北卷T10 2024·湖北卷T11 2024·山东卷T14 2026年各地高考化学实验方案评价选择题延续了"以实验方案评价为载体，综合考查实验素养"的命题思路，各卷均有涉及，如黑吉辽蒙卷第4题、湖南卷第9题、山东卷第6题等，分值一般为 3~6 分。命题特点：一是情境化命题，常以物质制备、分离提纯、性质检验、尾气处理等真实实验场景为载体，如乙炔制备、溴苯合成、氯气收集与尾气处理、镀镍实验等；二是综合性强，一道题四个选项往往覆盖不同实验模块，融合元素化合物性质、反应原理、操作规范等多维度知识；三是注重细节辨析，错误选项常隐藏于试剂选择、装置连接、操作顺序、除杂试剂是否引入新杂质等细节处。重点考查实验方案的合理性、可行性评价，以及实验操作规范与误差分析，是区分度较高的拉分题型，要求学生具备扎实的实验基础和严谨的证据推理能力。 考向一 实验装置（操作）—仪器—目的型 【典题1】（2026·湖北卷）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误；B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误；C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误；D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确；故选D。 ◆一句话点评：本题依托经典实验装置，多角度考查基础实验操作、电解原理、滴定仪器选用与物质性质探究，选项陷阱设置典型，能有效甄别学生实验细节掌握程度。 【仿照题1】（2026·山西忻州·模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵分解有生成 B．验证浓硫酸的强氧化性 C．证明与反应存在限度 D．自然冷却热饱和明矾溶液制取大颗粒明矾晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】Ａ．分解生成的氨气和氯化氢在试管口会重新化合生成氯化铵，导致氯化氢无法进入硝酸银溶液中，A错误；Ｂ．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应，B错误；Ｃ．根据浓度和体积可判断过量，即使与反应不存在限度，滴加溶液，溶液也会变红，C错误；Ｄ．自然冷却热的饱和明矾溶液，明矾会以晶核为中心析出，从而得到较大颗粒的明矾晶体，D正确；故选D。 【典题2】（2026·云南卷）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的；B．装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的；C．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的；D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气（），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的；故选A。 ◆一句话点评：本题选取教材经典基础实验，围绕蛋白质性质、中和热测定、胶体制备、氯气制备设置正误判断，聚焦实验操作细节与原理误区，基础性强，适合夯实实验基本功。 【仿照题2】（2026·安徽滁州·二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铜与稀硝酸反应生成的NO难溶于水，装置中NO将溶液压入右管，左管隔绝空气，故A正确；B．装置为原电池，Zn比 Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，发生吸氧腐蚀，Fe被保护，不会生成，但是本身就不会使KSCN溶液变红，不能验证牺牲阳极法保护铁，故B错误；C．灼烧海带固体应在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而非石棉网，故C错误；D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，不能验证甲基使苯环活化，故D错误；故选A。 考向二 实验操作—现象—结论型 【典题1】（2026·贵州卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确；B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误；C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误；D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，D错误；故选A。 ◆一句话点评：本题依托操作-现象-结论经典题型，综合配位化合物、电离、卤代烃消去、弱电解质电离平衡多个高频易错点，着重考查学生逻辑推理与实验干扰因素辨析能力，区分度良好。 【仿照题1】（2026·河北唐山·模拟预测）下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入硫酸，溶液变浑浊 硫酸能够氧化 B 在高温条件下，焦炭与反应，生成单质硅同时释放出易燃的一氧化碳气体 非金属性： C 向己烯和己烯的冠冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与冠冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 D 将裹有锌皮的铁钉放在溶有NaCl溶液的琼脂上，并滴入酚酞和铁氰化钾溶液，裸露的铁钉周围变红 铁发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．与硫酸反应时，发生自身歧化反应：，硫酸中S化合价未发生变化，硫酸仅提供酸性环境，并未氧化，A错误；B．高温下焦炭与反应生成Si和CO，是因为生成的CO气体逸出推动反应正向进行，反应中C作还原剂失电子，无法由此推出非金属性，B错误；C．18-冠-6的空腔与大小匹配，可形成超分子，能将带入有机相，增大在有机溶液中的溶解度，使反应速率加快，C正确；D．锌的活泼性强于铁，构成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，正极上得电子生成使酚酞变红，铁并未发生腐蚀，发生吸氧腐蚀的是Zn，D错误；故选C。 【典题2】（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误；B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误；C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确；D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误；故选C。 ◆一句话点评：本题综合萃取平衡、弱电解质稀释、溶度积判断、醛基检验四大高频实验考点，着重辨析实验现象背后原理，易在弱酸稀释规律、沉淀溶度积比较、产物判断处设置迷惑选项，是典型高考实验选择题命题范式。 【仿照题1】（2026·河南新乡·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．能溶于水的电解质可能为离子化合物如钠盐，也可能为共价化合物如HCl，KCl溶液能导电不能证明KCl含有离子键，A错误；B．取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液加入酸化，再加入溶液，产生白色沉淀（AgCl），说明涂改液中存在含氯化合物，B正确；C．在酸性条件下也可以将氧化为，因此无法得出该结论，C错误；D．NaCl和均不与KI反应，均不能使溶液变蓝，现象错误，D错误；故选B。 考向三 微型实验探究与问题分析型 【典题1】（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【解析】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确；D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。 ◆一句话点评：本题依托氯气制备与铁和氯气反应的微型串联实验，融合氧化还原、气体干燥、离子检验、电荷守恒考点，易错点在于忽略NaOH吸收氯气后溶液中OH-参与电荷守恒等式，精准考查实验装置逻辑与水溶液离子平衡基础。 【仿照题1】（2026·广东深圳·模拟预测）按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A．螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B．实验后中有油状液体生成 C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 【答案】B 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【解析】A．铜丝做成螺旋状，可增大铜丝与乙醇、氧气的接触面积，加快反应速率，A正确；B．乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛易溶于水，因此E中不会生成油状液体，B错误；C．变黑的铜丝（生成了）遇乙醇变红（重新生成），被乙醇还原，说明乙醇作还原剂，具有还原性，C正确；D．乙醇催化氧化中，铜反应前后质量和性质不变，作催化剂；在分解中也作催化剂，二者作用相同，D正确；故选B。 【典题2】（2026·四川卷）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【答案】A 【解析】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误；B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确；D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确；故选A。 ◆一句话点评：本题以煤中硫含量定量测定实验为载体，融合气体流速控制、氧化还原判断、滴定仪器选择与定量误差分析，侧重定量实验逻辑辨析，极易误判氧气通入速率对 SO2充分吸收的影响，是高考化学定量实验典型考法。 【仿照题2】（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【分析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。 【解析】A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误；B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误；C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确；D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误；故选C。 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 1.（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确；B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确；D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误；故选D。 2.（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；故选D。 3.（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。 4.（2025·浙江卷）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；故选B。 5.（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 6.（2026·江西卷）由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．与新制反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，A错误；B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B正确；C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C错误；D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D错误；故选B。 7.（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误；C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。 8.（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；答案选C。 9.（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。 10.（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。 考向三 微型实验探究与问题分析型 11.（2026·重庆卷）氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1    反应2    下列叙述错误的是 A．a中可填充碱石灰 B．b中气体变为无色时反应2已结束 C．c中盛水可得到硝酸 D．反应结束时先停止通气后停止加热 【答案】D 【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。 【解析】A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确；B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确；C．从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确；D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误；故选D。 12.（2026·江西卷）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【解析】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误；B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误；C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误；D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确；故选D。 13.（2025·湖南卷）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【解析】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确；B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确；C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；故选C。 14.（2025·湖北卷）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【解析】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确；D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；答案选D。 15.（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误；故选D。 一、实验原理方面 1.忽视反应实质：容易只看表面反应，未深入理解其内在化学原理，比如有些氧化还原反应中，错判氧化剂、还原剂以及电子转移情况，导致对实验方案中试剂选择合理性评价出错，像在探究某物质氧化性实验时，没考虑到溶液中其他离子可能参与反应干扰结果判断。 2.未考虑副反应：很多化学反应存在副反应，在评价实验方案时若忽略这点，会认为方案完美无缺。例如在制备某些有机物时，高温等条件可能引发副反应生成杂质，影响产物纯度，但却错误地觉得按给定方案就能顺利得到高纯度目标产物。 二、实验装置方面 1.仪器选用错误：对仪器的适用范围和功能掌握不精准，出现选错仪器的情况。比如量取一定体积的碱性溶液，选用了酸式滴定管，没有考虑到酸式滴定管的活塞处玻璃会被碱液腐蚀，进而影响量取准确性和仪器寿命，导致对整个实验装置搭建合理性评价失误。 2.装置连接顺序不当：在有多个实验环节、需要不同装置连接的复杂实验中，常弄错装置先后顺序。比如在进行气体除杂、干燥后再收集的实验里，可能错误地将收集装置放在了除杂装置之前，使得后续收集到的气体不纯，而在评价时却未能指出这种连接顺序的错误。 三、实验材料选择方面 1.材料材质不符要求：对于一些需要特定材质的实验仪器或材料，选择错误。比如在进行氢氧化钾溶液的蒸发浓缩实验时，不能使用瓷质蒸发皿，因为瓷质材料中含有的二氧化硅会与氢氧化钾反应，应选用铁制蒸发皿，但在评价实验方案时没有关注到实验材料材质选择与反应物性质不匹配的问题。 2.材料纯度影响未考虑：在有些实验中，材料的纯度对实验结果影响很大，却未加以重视。例如在进行高精度的定量分析化学实验时，使用了纯度较低的试剂，其中含有的杂质会参与反应或者干扰分析过程，影响最终结果的准确性，但在评价时没有考虑到材料纯度这一因素对实验的作用。 四、实验操作方面 1.操作步骤遗漏或多余：有时没注意到实验操作中关键的步骤，或者加入了不必要的操作。例如在沉淀洗涤的实验操作评价中，遗漏了检验沉淀是否洗涤干净的步骤，或者无端增加多次没必要的过滤操作，增加实验时长且可能造成产物损失，而在分析方案时没能准确识别这些问题。 2.操作规范性错误：对一些基本操作规范不清楚，像给试管中的液体加热时，液体体积超过了试管容积的三分之一，有液体飞溅伤人的风险，在评价实验操作方案时却忽视了这类不符合规范的操作点。 五、实验条件控制方面 1.温度控制不当：对于温度敏感的化学反应，没有正确评估温度设置的合理性。比如在需要特定温度进行酶催化反应的实验中，温度过高导致酶失活，使实验无法达到预期效果，但在评价实验方案时未考虑温度这个关键控制因素对反应的影响。 2.浓度、用量控制有误：在涉及溶液浓度、反应物用量时，把握不好合适范围。例如在进行酸碱中和滴定实验时，标准液浓度配置不准确，或者取用待测液的量超出合适区间，影响滴定终点判断的准确性，而在评价方案时未察觉这些浓度、用量方面的问题。 六、对比实验设计方面 1.缺乏对照原则：在探究某个因素对实验结果影响时，没有设置合理的对照组，使得实验结论缺乏说服力。例如在探究催化剂对某化学反应速率影响的实验中，只做了有催化剂参与的实验组，却未设置无催化剂的空白对照实验，这样就难以确切证明是催化剂在起作用，而在评价实验方案时可能忽略了对照实验缺失这一关键问题。 2.变量控制不准确：当进行多组对比实验时，不能保证只有一个变量改变，其他条件均相同。比如在探究温度和浓度对化学反应速率影响的双因素实验中，本应固定浓度改变温度、再固定温度改变浓度来分别对比，但实际操作中可能出现同时改变了两种反应物用量等其他无关变量的情况，干扰了对结果的准确判断，而评价时容易忽视变量控制混乱这一易错点。 七、实验现象观察方面 1.观察角度片面：只关注到了比较明显的实验现象，忽略了其他可能同样重要的细节现象。比如在金属与酸反应的实验中，只看到了有气体产生这一现象，却没有留意到金属表面颜色变化、溶液温度变化等情况，而这些现象对于判断反应过程、产物等可能都有重要意义，在评价实验方案时没有强调全面观察实验现象的重要性。 2.现象描述不准确：不能用科学、准确的语言描述实验现象。例如在描述沉淀生成的实验现象时，只是简单说有东西出现了，而没有说明沉淀的颜色、形态（是絮状、块状还是颗粒状等），这样模糊的描述不利于后续对实验的准确分析和结论的得出，在评价时也容易放过对现象描述规范性的要求。 八、实验数据处理方面 1.数据记录不准确：没有按照正确的有效数字位数进行数据记录，导致数据的精确性出现问题。比如在使用托盘天平称量物质质量时，只能精确到 0.1 克，却记录到了 0.01 克这样不符合实际精度的数据；在使用量筒量取液体体积时，记录的数值超过了量筒的最小刻度对应的精度，而在评价实验方案时往往忽略了对数据记录准确性的考量。 2.数据分析不合理：不能正确运用统计学方法或化学原理对实验数据进行分析。例如在多个平行实验得到的数据有一定差异时，不会判断哪些是合理误差范围内的数据，哪些是异常值需要舍去，直接取平均值计算，使得最终结果偏离真实值；或者在根据实验数据绘制图表后，不能准确分析出数据呈现的趋势、规律以及与化学原理之间的关联，在评价时没有指出数据分析环节存在的缺陷。 九、实验结果与误差分析方面 1.结果预期不合理：对实验能达到的预期结果判断不准确，设定了过高或过低的目标。比如在粗盐提纯实验后，预期得到绝对纯净的氯化钠，却忽略了实际操作中很难完全除去所有杂质离子这一情况，在评价方案时对最终结果的预期不符合实际化学实验的特点。 2.误差来源分析不全：在分析实验误差时，往往只能找出部分影响因素，遗漏了关键的误差来源。例如在利用天平称量药品质量时，只考虑了砝码生锈使称量结果偏大这一因素，却忽略了称量时物品和砝码放反了也会造成误差，导致对整个实验方案误差分析的评价不够全面。 十、实验安全与环保方面 1.忽视安全隐患：有些实验涉及易燃易爆、有毒有害的物质，却没考虑相应的安全防护和应急措施。像在制取氢气的实验中，没有对氢气验纯这一关乎安全的操作进行强调，一旦氢气不纯点燃就可能发生爆炸，而在评价时遗漏了对安全隐患方面的考量。 2.环保意识欠缺：未关注实验产生的废弃物对环境的污染以及缺少必要的尾气处理等环保措施。例如在制备氯气的实验中，没有尾气吸收装置来处理多余的氯气，会造成氯气泄漏污染空气，在评价实验方案时忽略了环保角度的评价。 1.（2026·辽宁·模拟预测）下列实验操作准确且所得现象及结论合理的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将乙醇加入到盛有浓硫酸的烧瓶中，混合均匀后迅速升温至170℃，并将所得气体依次通过NaOH溶液和酸性溶液 酸性溶液褪色，可证明实验过程中有乙烯生成 B 取少量某卤代烃，加入NaOH溶液，加热一段时间，冷却后取水层，滴加溶液 水层有白色沉淀生成，可证明该有机物为氯代烃 C 向盛有电石的小试管中加入适量水，并将产生的气体通入溴水中 溴水褪色，可证明实验过程中有乙炔生成 D 向淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加热一段时间，冷却后向混合溶液中滴加少量碘水 溶液未变蓝，可证明淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与乙醇混合时，必须遵循酸入水的操作规则，正确操作是将浓硫酸缓慢沿器壁加入乙醇中并不断搅拌，选项中操作顺序颠倒，会导致液体暴沸飞溅，操作本身不准确，A错误；B．卤代烃水解后溶液呈碱性，直接滴加溶液时，会与反应生成沉淀，干扰卤素离子检验，需先加稀硝酸酸化，操作错误，B错误；C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成的、等还原性气体也能使溴水褪色，无法证明生成乙炔，C错误；D．淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下碘与淀粉的显色反应不受影响，滴加碘水溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，操作、现象及结论均合理，D正确；故选D。 2.（2026·山西晋城·一模）下列根据实验设计及其现象能得出相应结论的是 选项 实验设计 现象 结论 A 右侧试管红色浅，左侧试管红色深 其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 导管内有水柱上升 铁钉发生析氢腐蚀 C 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 D 淀粉-KI溶液变蓝 浓硝酸分解生成NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．只有浓度不同，左侧试管溶液的红色深，可探究浓度对化学平衡的影响，A项正确；B．食盐水浸泡的铁钉发生的是吸氧腐蚀，具支试管内压强减小，现象正确，但与结论不符，B项错误；C．溴乙烷与醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，装置不合理，结论错误，C项错误；D．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，D项错误；故选A。 3.（2026·山东济南·模拟预测）下列实验目的与相应实验示意图相符的是 A制备银氨溶液 B验证酸性：H2SO4>H2CO3>C6H5OH C粗铜精炼 D制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．制备银氨溶液需将氨水逐滴加入硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解，不能加过量氨水，A错误；B．硫酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳通入苯酚钠溶液会生成苯酚，符合强酸制弱酸原理，可验证酸性H2SO4>H2CO3>C6H5OH，B正确；C．粗铜精炼是电解池原理，但图中缺少电源，所以不能完成实验，C错误；D．关闭K1、打开K2，Ag与电源正极相连作阳极失去电子，阴极上氢离子放电生成氢气，关闭K2、打开K1，不能构成氢氧燃料电池，D错误；故答案选B。 4.（2026·陕西西安·模拟预测）下列装置或操作能达到目的的是 A．润洗滴定管 B．验证的氧化性 C．检验溴乙烷的消去产物 D．煤的干馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．润洗滴定管时应将滴定管横放，转动使润洗液接触全部内壁，图示竖直摇匀的操作错误，且易导致液体从活塞处漏出，A错误；B．密度比空气小，正放的敞口集气瓶无法留存，且有毒，装置无尾气处理，无法达到实验目的，B错误；C．溴乙烷与乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴的溶液不反应，乙烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，可检验消去产物，C正确；D．煤的干馏需要隔绝空气加强热，图示装置通入空气，加热时煤会与氧气发生燃烧反应，无法进行干馏，D错误；故选C。 5.（2026·广东茂名·三模）探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】①装置中加热制，②装置制，和进入③装置发生氨的催化氧化反应，产物进入后续装置。 【解析】A．受热分解生成和，在试管口温度较低处，二者会重新化合为，无法得到，不能实现对应现象，A错误；B．催化氧化生成无色NO，因此③中气体颜色无明显变化，NO进入④后，与过量反应生成红棕色，符合题干现象，说明③中发生了的催化氧化，B正确；C．与水反应生成，过量与反应生成固体，白烟的主要成分为，C错误；D．⑤中为稀硫酸，进入的氮氧化物转化为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，不是，正确离子方程式为，D错误；故选B。 6.（2026·广东深圳·三模）某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 【答案】B 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【解析】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误；B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确；C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误；D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据；故答案为B。 7.（2026·河南·模拟预测）下列装置正确且能达到实验目的的是 A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取少量乙二酸 D．除去丙烯中的乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应中挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，溶液褪色不能证明乙烯生成，A错误；B．苯与液溴在Fe催化下生成溴苯和HBr，经过四氯化碳除去挥发的溴后，用硝酸银溶液检验HBr，能达到实验目的，B正确；C．过量的酸性高锰酸钾溶液可将乙二醇氧化为二氧化碳和水，不能得到乙二酸，不能达到实验目的，C错误；D．丙烯与Br2发生加成反应，乙烷不与Br2反应，该装置能将丙烯除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，D错误；故选B。 8.（2026·广西·模拟预测）利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．、均能与饱和溶液反应，会同时除去目标产物，无法达到除杂目的，A错误；B．装置有隔热层减少热量损失，配有玻璃搅拌器使反应充分、温度计测定温度变化，符合中和反应反应热测定的实验要求，B正确；C．1-溴丁烷需在强碱的醇溶液、加热条件下才能发生消去反应，该装置试剂选择错误，无法生成丁烯，C错误；D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，D错误；故B正确。 9.（2026·广西柳州·模拟预测）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．提纯含砂的粗碘 B．观察气体扩散现象 C．制取少量乙酸乙酯 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碘易升华，加热时碘变为蒸气，遇到上方盛有冷水的烧瓶底部凝华为碘单质，砂不升华，可实现粗碘提纯，A能达到实验目的；B．12mol/L浓盐酸具有强挥发性，HCl分子扩散进入甲基橙溶液会使甲基橙变红，可观察到气体扩散现象，B能达到实验目的；C．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯溶解度、吸收杂质乙醇和乙酸，导管在液面上方可防倒吸，C能达到实验目的；D．该装置无保温隔热措施，反应过程中热量会大量散失到外界，无法准确测定中和反应的反应热，D不能达到实验目的；故选D。 10.（2026·广东深圳·模拟预测）用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 【答案】C 【分析】4中浓氨水和碱石灰反应放出氨气，用该装置进行氨气的性质探究。 【解析】A．石蕊遇碱变蓝，旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，故A正确；B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，硫酸铜和过量氨气反应生成 [Cu(NH3)4]SO4，故B正确；C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，说明NH3与Cl2发生了反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，不是化合反应，故C错误；D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3固体反应放出SO2气体，可进行SO2的性质探究，故D正确；选C。 11.（2026·浙江杭州·模拟预测）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验1-溴丁烷反应生成1-丁烯 B．制备和收集NO 并进行尾气处理 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，1-丁烯可与发生加成反应使溶液褪色，可检验1-丁烯，A正确；B．NO会与集气瓶中空气里的反应生成，且NO密度与空气接近不能用排空气法收集，同时NO无法单独被NaOH溶液吸收，不能达到制备收集NO并处理尾气的目的，B错误；C．锌和稀硫酸反应生成，通过测定单位时间内注射器收集气体的体积，可计算反应速率，能达到实验目的，C正确；D．铁钉在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内的，内部压强减小，右侧红墨水沿导管上升，可验证吸氧腐蚀，D正确；故答案选B。 12.（2026·重庆·模拟预测）由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝 该气体一定为Br2 B 向Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，充分反应后加入CCl4，振荡，静置，下层为紫红色 氧化性：Fe3+>I2 C 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，快速搅拌，杯壁下部变冷，产生刺激性气味的气体 该反应为吸热反应 D 向含Mg2+和Cu2+的溶液中滴加少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀 相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．红棕色气体除蒸汽外，也为红棕色，且同样可以将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法确定气体一定为，A错误；B．酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，不能证明氧化的是，无法比较和的氧化性强弱，B错误；C．杯壁下部变冷说明反应从外界吸收热量，可推出该反应为吸热反应，C正确；D．题干未说明原溶液中和浓度相等，若浓度远大于，也会先析出蓝色沉淀，不能直接比较和的大小，D错误；故答案选C。 13.（2026·陕西西安·一模）下列实验方案设计、现象及所得结论都正确的是 选项 目的 实验方案设计 现象及结论 A 探究KI与反应的限度 取5mL KI溶液于试管中，加入2mL 溶液，充分反应后滴入5滴15％ KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 B 比较AgCl和AgI的大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液，观察现象 若溶液中产生黄色沉淀，则 C 制备并探究乙烯能否被酸性高锰酸钾溶液氧化 向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 比较和的酸性强弱 向2mL等物质的量浓度、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深，则酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．KI过量的前提下，若反应无限度则会完全反应，加入KSCN溶液不会变红；若溶液变红说明有剩余，证明反应存在一定限度，A正确；B．未控制和的浓度相同，若浓度远大于，即使更大也可能先产生黄色沉淀，无法比较二者大小，B错误；C．反应过程中挥发的乙醇、副反应生成的都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明是乙烯被氧化，C错误；D．水解对应的酸是，水解对应的酸是，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性强弱，D错误；故答案选A。 14.（2026·云南·模拟预测）下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB，HB消耗的NaOH标准液体积多 酸性： B 把充满塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 验证与水反应 C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌置换出铜后，锌、铜和稀硫酸形成了原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．等pH的一元酸HA和HB分别和NaOH反应，HB消耗的NaOH标准液体积多，即，说明HB的浓度大于HA，故酸性：，A正确；B．观察试管内液面的上升不能证明与水发生反应，若需证明需检测水溶液的pH，B错误；C．麦芽糖属于还原糖，无论是否水解均可产生银镜，C错误；D．实验现象错误，因所加硫酸铜固体过量，锌置换出铜，随着锌被完全反应，不能观察到生成氢气的速率持续加快，D错误；故选A。 15.（2026·浙江·模拟预测）某研究小组利用图示装置验证非金属性 Cl > C > Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是 A．装置 A 中用 MnO2 替代 KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控 B．装置 B 中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去 HCl又能降低Cl2的溶解度 C．若将 C 中固体换为苯，开启 A 后在光照条件下，C 中发生取代反应生成氯苯 D．装置 D 中产生白色沉淀，不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置存在环保缺陷 【答案】D 【解析】A．装置A用来制备，用 MnO2 替代 KMnO4需要加热，图中没有加热装置，无法达到实验目的，A错误；B．装置B除去中的应用饱和食盐水，不能用饱和溶液，B错误；C．苯与发生取代反应需要作催化剂，光照下不发生取代反应，C错误；D．要证明非金属性 Cl > C > Si，需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，本实验中无法比较和、的酸性，故不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置缺乏尾气处理装置，有环保缺陷，D正确；故选D。 16.（2026·甘肃武威·模拟预测）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．制备 C．除去中的 D．铁片镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，但本实验使用pH计测定pH，pH计不受氯水漂白性的影响，可以准确测出氯水的pH，A不符合题意；B．Cu与稀硫酸即使加热也不发生反应，浓硫酸与Cu加热可制备​，因此该装置无法得到，不能达到实验目的，B符合题意；C．和溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而​不溶于水，会和水溶液分层，通过分液即可分离除去中的​，能达到实验目的，C不符合题意；D．铁片镀铜的原理为待镀铁件作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，使用含的溶液作电解质溶液，该装置完全符合镀铜要求，能达到实验目的，D不符合题意；故选B。 17.（2026·河南南阳·三模）某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是 A．装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应 B．装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% C．装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量 D．装置Ⅳ用于吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．装置Ⅰ中发生反应，该反应为两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应，A正确；B．装置Ⅱ中浓盐酸挥发出的HCl与发生化合反应，生成的固体形成白烟，化合反应所有原子均进入目标产物，原子利用率为100%，B正确；C．红色固体单质为Cu，说明Cu元素从+2价被还原为0价，若过量，反应会生成（Cu为+1价），无法得到Cu单质，因此析出Cu时不足，C错误；D．NaClO具有强氧化性，具有强还原性，装置Ⅳ中NaClO溶液可氧化吸收尾气中的，防止污染环境，D正确；故选C。 18.（2026·北京大兴·三模）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．苯与饱和溴水不能发生反应，而苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，则说明羟基使苯环活化，可达到实验目的，A不符合题意；B．向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，使之发生水解产生Br-，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中溴元素的存在，可达到实验目的，B不符合题意；C．浓盐酸与碳酸钠生成二氧化碳，可证明盐酸的酸性强于碳酸，由于盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法比较Cl和C的非金属性，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和烧瓶中反应生成的CO2均可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较碳酸和硅酸的酸性，尽管碳酸和硅酸均为C和Si的最高价含氧酸，也无法比较C和Si的非金属性，不能达到实验目的，C符合题意；D．Fe2+不与KSCN反应出现红色，加入氯气后，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应溶液变为红色，可检验原溶液含有Fe2+，可达到实验目的，D不符合题意；故选C。 19.（2026·江西赣州·模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．制备 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的 D．观察蛋白质的盐析 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内（上方试管，没有直接受热），碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，能达到实验目的，A正确；B．浓硫酸和铜反应制取二氧化硫气体需要加热，不能达到实验目的，B错误；C．除了二氧化碳会被氢氧化钠吸收外，二氧化氮也会与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，C错误；D．往鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，会使蛋白质变性，而不是盐析，不能达到实验目的，D错误；故选A。 20.（2026·浙江杭州·模拟预测）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。 【解析】A．仅加热固体时，分解产生的和会在试管口重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要和​固体混合加热，A错误；B．实验需要先点燃①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃③的酒精灯，B错误；C．反应生成的H2是可燃气体，而氨气在空气中不能燃烧，所以点燃的目的是除去反应中生成的氢气，而不是挥发出来的钠蒸气，C错误；D．装置②干燥氨气，盛放的物质为碱石灰，装置⑤用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，盛放的物质为，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学实验方案的评价 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，点评命题规律 3年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 易错易错速记：归纳解题必备知识，总结易错易混点 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近三年考查统计 近三年全国各省市高考化学试卷中，实验方案评价选择题为固定高频题型，每套试卷必考1道，分值3~4 分，高考对化学实验方案评价的考查主要有三种命题形式：①实验装置（操作）-仪器-目的型,主要考查根据实验装置、操作以及使用的仪器来判断实验目的是否能够达成；②实验操作-现象-结论型,侧重于通过实验操作、观察到的现象来推断实验结论，实质是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识；③微型实验探究与问题分析型，这种命题形式综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。考查内容为①注重对教材实验的考查，很多题目中的实验装置、操作或原理都源于教材；②融合元素化合物、化学反应原理等知识，考查学生对知识的综合运用能力。命题趋势呈现综合化特点，单题融合元素化合物、氧化还原、离子反应、定量计算多模块知识。命题侧重辩证评价，摒弃单一对错判断，强化学生实验逻辑与严谨思维，是高三一轮复习重点突破题型。 考向一 实验装置（操作）-仪器-目的型 2026·湖北卷T4 2026·云南卷T5 2025·湖北卷T4 2025·广东卷T6 2024·安徽卷T9 2024·湖南卷T8 考向二 实验操作-现象-结论型 2026·贵州卷T8 2026·湖南卷T9 2025·河北卷T13 2025·陕晋青宁卷T10 2024·山东卷T12 2024·江苏卷T11 考向三 微型实验探究与问分析型 2026·广东卷T9 2026·四川卷T10 2025·湖南卷T11 2025·湖北卷T10 2024·湖北卷T11 2024·山东卷T14 2026年各地高考化学实验方案评价选择题延续了"以实验方案评价为载体，综合考查实验素养"的命题思路，各卷均有涉及，如黑吉辽蒙卷第4题、湖南卷第9题、山东卷第6题等，分值一般为 3~6 分。命题特点：一是情境化命题，常以物质制备、分离提纯、性质检验、尾气处理等真实实验场景为载体，如乙炔制备、溴苯合成、氯气收集与尾气处理、镀镍实验等；二是综合性强，一道题四个选项往往覆盖不同实验模块，融合元素化合物性质、反应原理、操作规范等多维度知识；三是注重细节辨析，错误选项常隐藏于试剂选择、装置连接、操作顺序、除杂试剂是否引入新杂质等细节处。重点考查实验方案的合理性、可行性评价，以及实验操作规范与误差分析，是区分度较高的拉分题型，要求学生具备扎实的实验基础和严谨的证据推理能力。 考向一 实验装置（操作）—仪器—目的型 【典题1】（2026·湖北卷）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【仿照题1】（2026·山西忻州·模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵分解有生成 B．验证浓硫酸的强氧化性 C．证明与反应存在限度 D．自然冷却热饱和明矾溶液制取大颗粒明矾晶体 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2026·云南卷）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 【仿照题2】（2026·安徽滁州·二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 【典题1】（2026·贵州卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 【仿照题1】（2026·河北唐山·模拟预测）下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入硫酸，溶液变浑浊 硫酸能够氧化 B 在高温条件下，焦炭与反应，生成单质硅同时释放出易燃的一氧化碳气体 非金属性： C 向己烯和己烯的冠冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与冠冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 D 将裹有锌皮的铁钉放在溶有NaCl溶液的琼脂上，并滴入酚酞和铁氰化钾溶液，裸露的铁钉周围变红 铁发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 【仿照题1】（2026·河南新乡·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A．A B．B C．C D．D 考向三 微型实验探究与问题分析型 【典题1】（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【仿照题1】（2026·广东深圳·模拟预测）按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A．螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B．实验后中有油状液体生成 C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 【典题2】（2026·四川卷）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【仿照题2】（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 考向一 实验装置（操作）— 仪器 — 目的型 1.（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 3.（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 4.（2025·浙江卷）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 5.（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 考向二 实验操作 — 现象 — 结论型 6.（2026·江西卷）由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A．A B．B C．C D．D 7.（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 8.（2025·陕晋青宁卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 9.（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 10.（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 考向三 微型实验探究与问题分析型 11.（2026·重庆卷）氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1    反应2    下列叙述错误的是 A．a中可填充碱石灰 B．b中气体变为无色时反应2已结束 C．c中盛水可得到硝酸 D．反应结束时先停止通气后停止加热 12.（2026·江西卷）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 13.（2025·湖南卷）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 14.（2025·湖北卷）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 15.（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 一、实验原理方面 1.忽视反应实质：容易只看表面反应，未深入理解其内在化学原理，比如有些氧化还原反应中，错判氧化剂、还原剂以及电子转移情况，导致对实验方案中试剂选择合理性评价出错，像在探究某物质氧化性实验时，没考虑到溶液中其他离子可能参与反应干扰结果判断。 2.未考虑副反应：很多化学反应存在副反应，在评价实验方案时若忽略这点，会认为方案完美无缺。例如在制备某些有机物时，高温等条件可能引发副反应生成杂质，影响产物纯度，但却错误地觉得按给定方案就能顺利得到高纯度目标产物。 二、实验装置方面 1.仪器选用错误：对仪器的适用范围和功能掌握不精准，出现选错仪器的情况。比如量取一定体积的碱性溶液，选用了酸式滴定管，没有考虑到酸式滴定管的活塞处玻璃会被碱液腐蚀，进而影响量取准确性和仪器寿命，导致对整个实验装置搭建合理性评价失误。 2.装置连接顺序不当：在有多个实验环节、需要不同装置连接的复杂实验中，常弄错装置先后顺序。比如在进行气体除杂、干燥后再收集的实验里，可能错误地将收集装置放在了除杂装置之前，使得后续收集到的气体不纯，而在评价时却未能指出这种连接顺序的错误。 三、实验材料选择方面 1.材料材质不符要求：对于一些需要特定材质的实验仪器或材料，选择错误。比如在进行氢氧化钾溶液的蒸发浓缩实验时，不能使用瓷质蒸发皿，因为瓷质材料中含有的二氧化硅会与氢氧化钾反应，应选用铁制蒸发皿，但在评价实验方案时没有关注到实验材料材质选择与反应物性质不匹配的问题。 2.材料纯度影响未考虑：在有些实验中，材料的纯度对实验结果影响很大，却未加以重视。例如在进行高精度的定量分析化学实验时，使用了纯度较低的试剂，其中含有的杂质会参与反应或者干扰分析过程，影响最终结果的准确性，但在评价时没有考虑到材料纯度这一因素对实验的作用。 四、实验操作方面 1.操作步骤遗漏或多余：有时没注意到实验操作中关键的步骤，或者加入了不必要的操作。例如在沉淀洗涤的实验操作评价中，遗漏了检验沉淀是否洗涤干净的步骤，或者无端增加多次没必要的过滤操作，增加实验时长且可能造成产物损失，而在分析方案时没能准确识别这些问题。 2.操作规范性错误：对一些基本操作规范不清楚，像给试管中的液体加热时，液体体积超过了试管容积的三分之一，有液体飞溅伤人的风险，在评价实验操作方案时却忽视了这类不符合规范的操作点。 五、实验条件控制方面 1.温度控制不当：对于温度敏感的化学反应，没有正确评估温度设置的合理性。比如在需要特定温度进行酶催化反应的实验中，温度过高导致酶失活，使实验无法达到预期效果，但在评价实验方案时未考虑温度这个关键控制因素对反应的影响。 2.浓度、用量控制有误：在涉及溶液浓度、反应物用量时，把握不好合适范围。例如在进行酸碱中和滴定实验时，标准液浓度配置不准确，或者取用待测液的量超出合适区间，影响滴定终点判断的准确性，而在评价方案时未察觉这些浓度、用量方面的问题。 六、对比实验设计方面 1.缺乏对照原则：在探究某个因素对实验结果影响时，没有设置合理的对照组，使得实验结论缺乏说服力。例如在探究催化剂对某化学反应速率影响的实验中，只做了有催化剂参与的实验组，却未设置无催化剂的空白对照实验，这样就难以确切证明是催化剂在起作用，而在评价实验方案时可能忽略了对照实验缺失这一关键问题。 2.变量控制不准确：当进行多组对比实验时，不能保证只有一个变量改变，其他条件均相同。比如在探究温度和浓度对化学反应速率影响的双因素实验中，本应固定浓度改变温度、再固定温度改变浓度来分别对比，但实际操作中可能出现同时改变了两种反应物用量等其他无关变量的情况，干扰了对结果的准确判断，而评价时容易忽视变量控制混乱这一易错点。 七、实验现象观察方面 1.观察角度片面：只关注到了比较明显的实验现象，忽略了其他可能同样重要的细节现象。比如在金属与酸反应的实验中，只看到了有气体产生这一现象，却没有留意到金属表面颜色变化、溶液温度变化等情况，而这些现象对于判断反应过程、产物等可能都有重要意义，在评价实验方案时没有强调全面观察实验现象的重要性。 2.现象描述不准确：不能用科学、准确的语言描述实验现象。例如在描述沉淀生成的实验现象时，只是简单说有东西出现了，而没有说明沉淀的颜色、形态（是絮状、块状还是颗粒状等），这样模糊的描述不利于后续对实验的准确分析和结论的得出，在评价时也容易放过对现象描述规范性的要求。 八、实验数据处理方面 1.数据记录不准确：没有按照正确的有效数字位数进行数据记录，导致数据的精确性出现问题。比如在使用托盘天平称量物质质量时，只能精确到 0.1 克，却记录到了 0.01 克这样不符合实际精度的数据；在使用量筒量取液体体积时，记录的数值超过了量筒的最小刻度对应的精度，而在评价实验方案时往往忽略了对数据记录准确性的考量。 2.数据分析不合理：不能正确运用统计学方法或化学原理对实验数据进行分析。例如在多个平行实验得到的数据有一定差异时，不会判断哪些是合理误差范围内的数据，哪些是异常值需要舍去，直接取平均值计算，使得最终结果偏离真实值；或者在根据实验数据绘制图表后，不能准确分析出数据呈现的趋势、规律以及与化学原理之间的关联，在评价时没有指出数据分析环节存在的缺陷。 九、实验结果与误差分析方面 1.结果预期不合理：对实验能达到的预期结果判断不准确，设定了过高或过低的目标。比如在粗盐提纯实验后，预期得到绝对纯净的氯化钠，却忽略了实际操作中很难完全除去所有杂质离子这一情况，在评价方案时对最终结果的预期不符合实际化学实验的特点。 2.误差来源分析不全：在分析实验误差时，往往只能找出部分影响因素，遗漏了关键的误差来源。例如在利用天平称量药品质量时，只考虑了砝码生锈使称量结果偏大这一因素，却忽略了称量时物品和砝码放反了也会造成误差，导致对整个实验方案误差分析的评价不够全面。 十、实验安全与环保方面 1.忽视安全隐患：有些实验涉及易燃易爆、有毒有害的物质，却没考虑相应的安全防护和应急措施。像在制取氢气的实验中，没有对氢气验纯这一关乎安全的操作进行强调，一旦氢气不纯点燃就可能发生爆炸，而在评价时遗漏了对安全隐患方面的考量。 2.环保意识欠缺：未关注实验产生的废弃物对环境的污染以及缺少必要的尾气处理等环保措施。例如在制备氯气的实验中，没有尾气吸收装置来处理多余的氯气，会造成氯气泄漏污染空气，在评价实验方案时忽略了环保角度的评价。 1.（2026·辽宁·模拟预测）下列实验操作准确且所得现象及结论合理的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将乙醇加入到盛有浓硫酸的烧瓶中，混合均匀后迅速升温至170℃，并将所得气体依次通过NaOH溶液和酸性溶液 酸性溶液褪色，可证明实验过程中有乙烯生成 B 取少量某卤代烃，加入NaOH溶液，加热一段时间，冷却后取水层，滴加溶液 水层有白色沉淀生成，可证明该有机物为氯代烃 C 向盛有电石的小试管中加入适量水，并将产生的气体通入溴水中 溴水褪色，可证明实验过程中有乙炔生成 D 向淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加热一段时间，冷却后向混合溶液中滴加少量碘水 溶液未变蓝，可证明淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·山西晋城·一模）下列根据实验设计及其现象能得出相应结论的是 选项 实验设计 现象 结论 A 右侧试管红色浅，左侧试管红色深 其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 导管内有水柱上升 铁钉发生析氢腐蚀 C 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 D 淀粉-KI溶液变蓝 浓硝酸分解生成NO2 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·山东济南·模拟预测）下列实验目的与相应实验示意图相符的是 A制备银氨溶液 B验证酸性：H2SO4>H2CO3>C6H5OH C粗铜精炼 D制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·陕西西安·模拟预测）下列装置或操作能达到目的的是 A．润洗滴定管 B．验证的氧化性 C．检验溴乙烷的消去产物 D．煤的干馏 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·广东茂名·三模）探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 6.（2026·广东深圳·三模）某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 7.（2026·河南·模拟预测）下列装置正确且能达到实验目的的是 A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取少量乙二酸 D．除去丙烯中的乙烷 A．A B．B C．C D．D 8.（2026·广西·模拟预测）利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 9.（2026·广西柳州·模拟预测）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．提纯含砂的粗碘 B．观察气体扩散现象 C．制取少量乙酸乙酯 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·广东深圳·模拟预测）用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 11.（2026·浙江杭州·模拟预测）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验1-溴丁烷反应生成1-丁烯 B．制备和收集NO 并进行尾气处理 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 12.（2026·重庆·模拟预测）由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝 该气体一定为Br2 B 向Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，充分反应后加入CCl4，振荡，静置，下层为紫红色 氧化性：Fe3+>I2 C 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，快速搅拌，杯壁下部变冷，产生刺激性气味的气体 该反应为吸热反应 D 向含Mg2+和Cu2+的溶液中滴加少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀 相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 13.（2026·陕西西安·一模）下列实验方案设计、现象及所得结论都正确的是 选项 目的 实验方案设计 现象及结论 A 探究KI与反应的限度 取5mL KI溶液于试管中，加入2mL 溶液，充分反应后滴入5滴15％ KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 B 比较AgCl和AgI的大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液，观察现象 若溶液中产生黄色沉淀，则 C 制备并探究乙烯能否被酸性高锰酸钾溶液氧化 向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 比较和的酸性强弱 向2mL等物质的量浓度、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深，则酸性： A．A B．B C．C D．D 14.（2026·云南·模拟预测）下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB，HB消耗的NaOH标准液体积多 酸性： B 把充满塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 验证与水反应 C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌置换出铜后，锌、铜和稀硫酸形成了原电池 A．A B．B C．C D．D 15.（2026·浙江·模拟预测）某研究小组利用图示装置验证非金属性 Cl > C > Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是 A．装置 A 中用 MnO2 替代 KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控 B．装置 B 中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去 HCl又能降低Cl2的溶解度 C．若将 C 中固体换为苯，开启 A 后在光照条件下，C 中发生取代反应生成氯苯 D．装置 D 中产生白色沉淀，不能证明非金属性 Cl > C > Si，且装置存在环保缺陷 16.（2026·甘肃武威·模拟预测）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．制备 C．除去中的 D．铁片镀铜 A．A B．B C．C D．D 17.（2026·河南南阳·三模）某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是 A．装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应 B．装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% C．装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量 D．装置Ⅳ用于吸收尾气中的 18.（2026·北京大兴·三模）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．验证非金属性： D．检验 A．A B．B C．C D．D 19.（2026·江西赣州·模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．制备 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的 D．观察蛋白质的盐析 A．A B．B C．C D．D 20.（2026·浙江杭州·模拟预测）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 / 学科网（北京）股份有限公司 $