课时冲关六 氧化还原反应（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关六 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核 冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确 的是 ( N2H4 N2,H* Cu2 [Cu(N2H4)2]+ [Cu(N2H4)2] Fe2 Fe304,H+ A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H,<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu 解析：C[A.由反应原理图，可知该反应的离 子方程式为N2H4+2FeO,+12H [cNH,”N,↑+6Fe2+8H,0,N,H,中 N元素化合价从一2升高到氨气中的0，发生氧 化反应，N2是氧化反应的产物，A错误。B.由 图可知，N2H4将Fe3O,还原为亚铁离子，N2H 是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性： 还原剂>还原产物，所以还原性N2H4>Fe2,B 错误。C.总反应的离子方程式消耗H,溶液 中氢离子浓度减小，根据pH=一lgc(H+),则 处理后溶液的pH增大，C正确；D.由图可知， Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作 用，D错误。] 2.实验室分别进行如下实验：①向VOSO,溶液中 滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄 色；②向(VO2)2SO,溶液中滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体，溶液变蓝。已知VO+:蓝色；VO2: 淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是() A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 B.②反应的离子反应为2VO,+4H+2C1 =-2VO2++C12↑+2H2O 。·49 第二章物质及其变化 氧化还原反应 P367 C.由①②可知，氧化性：MnO4>VO,>Cl2 D.(VO2),SO,溶液中滴加FeSO,可发生反应 Fe2++VO2 +2H--Fe3++VO2+H2O 解析：A[A.向VOSO,溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下 高锰酸根将VO2+氧化为VO,,高锰酸根被还 原成Mn2+,由得失电子守恒可知存在KMnO ~5VOSO,~5e,则①中氧化剂与还原剂物质 的量之比为1：5，A项错误；B.向(VO2)2SO4 溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变 蓝，说明浓盐酸能把VO2还原为VO+,C1失 去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷守恒及 原子守恒可知反应的离子方程式为2VO,十 4H++2C1-2VO2++C12个+2H,O,B项正 确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 则由①可知，氧化性：MnO,>VO,由②可 知，氧化性：VO2>Cl2,所以氧化性MnO4> VO>CL2,C项正确；D.VO2具有较强的氧化 性，(VO2),SO,溶液中滴加FeSO,溶液会发生 氧化还原反应，则VO2被还原为VO+,Fe+ 被氧化为Fe3+,D项正确。] 3.S。在液态SO2中被AsF,氧化成S,反应的化 学方程式为S8十3AsF=-S8(AsF6)2十AsF3, 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数 的值) () A.还原产物为AsF3 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.S(AsF6)2阴阳离子个数比为1：4 D.1 mol Ss参与反应转移电子的数目为16N 解析：A[该反应中S化合价升高，发生氧化反 应，Ss为还原剂，Ss(AsFg)2为氧化产物；As化 合价降低，发生还原反应，则AsF:为氧化剂， AsF3为还原产物；A.由分析可知，还原产物为 AsF3,故A项正确；B.AsF,为氧化剂，AsF3为 还原产物，3 mol AsF,中只有1 mol As被还 高考总复习化学 原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1， 故B项错误；C.Sg（AsF。)2阴阳离子个数比为 2：1,故C项错误；D.由反应的化学方程式可 知，1 mol Ss参与反应转移2mol电子，则转移 电子数目为2NA,故D项错误。] 4.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性 者为 A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 解析：C[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在 空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质 很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石 灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指Ca)十 H2O—Ca(OH)2,反应放热，产生大量的水 汽，而Ca)由块状变为粉末状，未发生氧化还原 反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫 黄即S:“能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S △Ag,S、Fe+S△F5.2Cu+S△Cu,S, 反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题 意；D.石钟乳(CaC(O):“色黄，以苦酒（醋）洗刷 则白”是指CaCO3+2 CH,COOH (CHCO)2Ca+H2O+CO2个，未发生氧化还 原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。] 5.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧 化法”制备，该方法的第一步反应为612十 11KC10,+3H,0△6KH(I0,)2+5KC1+ 3C12个。下列说法错误的是 () A.产生22.4L(标准状况)C12时，反应中转 移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉 D.可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO 的存在 ·49 解析：A[A项，该反应中只有碘元素化合价升 高，由0价升高至KH(IO3)2中十5价，每个碘 原子升高5价，即6I2~60e,又因化学方程式 中6L2~3C12,故3C12~60e,即Cl2~20e,所 以产生22.4L(标准状况)C12即1 mol Cl2时， 反应中应转移20mole,A错误；B项，该反应 物KCIO3中氯元素价态降低，KC1O3作氧化 剂，I2中碘元素价态升高，L2作还原剂，由该反 应的化学方程式的化学计量数可知，11KC1O) ~6L2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量 之比为11：6，B正确；C项，漂白粉的有效成分 是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气 反应，C正确；D项，食盐中IO可先与酸化的 碘化钾淀粉溶液中的H、I发生归中反应： IO+5I厂+6H+—3L2+3H2O生成12,12再 与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的碘化 钾淀粉溶液检验食盐中IO的存在，D正确。] 6.在酸性条件下，黄铁矿 NO (FeS,)催化氧化的反应的 化学方程式为2FeS2+7O, Fe Fe(NO) FeS, +2HO-2Fe2++ Fe2.---NO 4S)十4H实现该反应的物质间转化如图所示。 下列分析错误的是 A.该反应消耗1molO2转移4mol电子 B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+十O2十 4H+=4Fe3++4NO+2H2O 解析：C[A.由图可知，O由0价下降到一2 价，该反应消耗1mol(O2转移4mol电子，故A 正确；B.反应Ⅱ的Fe3+由十3价变成+2价，所 以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+,故B正确；C.反应 Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化 还原反应，故C错误；D.由图可知：Fe(NO)2 中Fe由+2价变成十3价，氧气中O由0价变 成一2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子 守恒反应的离子方程式为4Fe(NO)2+十O2+ 4H—4Fe3++4NO+2H2O,故D正确。] 7.铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣（主 要成分为Fe2O3、SiO2)为原料来制备，工艺流 程如图所示。 黄铁矿粉 硫酸(FeS) 氨水，空气 硫酸渣一酸溜一还原一过滤工一沉降，氧化一过滤可…→铁黄 滤渣SiO2,FeS 逃液 已知：①“还原”时，发生反应：FeS2十Fe3+十 H2O→SO十Fe2+十H(未配平)； ②FeS2不溶于稀HzSO,,可溶于稀硝酸。 下列说法错误的是 ( A.FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 B.FeS,溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、NO和 S2等物质 C.“还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为1：7 D.“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表 示如下：4Fe2+十8NH3·H2O+O2 8NH:+4FeOOH+2H,O 解析：B[硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化 为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FS2把铁 离子还原为Fe2+,过滤，滤渣含有SiO2和 FeS2,滤液中含有Fe2+和H,还有SO,滤液 中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成 FOOH沉淀，过滤、洗涤、烘千，得到纯净的 FeOOH,以此解答该题。A.FeS2中S为-1 价，Fe为+2价，铁黄(Fe(OOH)中Fe为+3价， 故A正确；B.Fe+被氧化为Fe3+,稀硝酸被还 原为NO,S2具有还原性，与氧化性较强的稀硝 酸反应生成S单质，生成Fe3+、NO和S,故B 错误；C.“还原”时反应的离子方程式为FS2十 14Fe3++8H20--2SO+15Fe2++16H, 反应中FeS2的Fe化合价不变，SO为氧化产 物，F+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还 原产物的物质的量之比为2：14=1：7，故C正 确；D.滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节 pH生成Fe(OOH沉淀，发生反应的离子方程式 为4Fe2++8NH3·H2O+O28NH+ 4 FeOOH↓+2H2O,故D正确。] ·49 第二章物质及其变化 8.(2024·浙江6月卷)利用CHOH可将废水中 的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反 应原理为：H十CH3OH+NO3→X+CO2 十H2O(未配平)。下列说法正确的是() A.X表示NO2 B.可用O3替换CHOH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反 应转移的电子数为2N(N表示阿伏加德 罗常数的值) 解析：C[A.由题中信息可知，利用CH,OH 可将废水中的NO?转化为对环境无害的物质 X后排放，则X表示N2,NO2仍然是大气污染 物，A不正确；B.CHOH中C的化合价由一2 升高到十4价，CHOH是该反应的还原剂，O3 有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用 O3替换CHOH,B不正确；C.该反应中，还原 剂CHOH中C的化合价由一2升高到十4，升 高了6价，氧化剂NO中N的化合价由+5降 低到0，降低了5价，由得失电子守恒可知，氧化剂 与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确； D.CHOH中C的化合价由一2升高到十4，升高了 6价，若生成标准状况下的C)2气体11.2L,即生 成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5mol× 6Nmol1=3N,D不正确。] 二、非选择题 9.硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3：2混 合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧 反应：FeS2+C+O2→FeO4+CO+S。 配平上述反应的化学方程式： 生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为 (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性； b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。 请回答下列问题： ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减 轻，盐酸表现了 (填字母)。 高考总复习化学 ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸 表现了 (填字母)，反应的离子方程式 为 ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了 (填字母)，反应的离子方程式为 ④实验室常用KMnO,和浓盐酸反应制取Cl2, 反应的化学方程式为2KMnO,+16HC1(浓) —2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H,O。被还原 的元素是 ,还原剂是 ,氧化产 物是 解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平 可得：3FeS,十2C+30,点襟Fe0,+2C0+6S,被 氧化的物质为FS,和C,根据反应的化学方程式 可知，当生成3mol硫时，消耗FeS和C的物质的 量为1.5mol+1mol=2.5mol. (2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使 溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学 方程式为Zn+2HCI一ZnCl2+H2↑，其中H 化合价下降，表现出氧化性，C1元素化合价不 变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐 酸与金属氧化物反应时，没有改变金属元素的 化合价，表现出酸性。④结合反应的化学方程 式中各物质元素的化合价变化情况可确定，Mn 从十7价降低到十2价，被还原；HC1中一1价的 CI部分化合价升高作还原剂；HCI被氧化得到 氧化产物Cl2。 答案：1)3FeS,十2C+30,点燃Fe,0,十2C0十 6S 2.5 mol (2)①d②abZn+2H—Zn2++H2个 ③aFe,O3+6H+--2Fe3++3H,) ④Mn HCI Cl2 10.磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常 用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。A1P遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式 为 ·498 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO,溶液反 应，配平该反应的化学方程式： CuSO,+PH+H2O-Cus P+HsPO +H,SO, (3)工业制备PH的流程如图所示。 过量烧 白磷(P,)碱溶液PH 【L次磷酸钠 硫酸次分解一PH, (NaH2PO2)Ⅱ酸ⅢHPO, ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ,次磷酸属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始时有1molP,参加反应，则整个工业 流程中共生成 mol PH3。(不考虑产 物的损失) 解析：(1)A1P与H2O反应生成PH3气体，另 一种产物的化学式是AI(OH)3。 (2)反应中Cu由+2价变为十1价，部分P由 一3价变为十5价，根据得失电子守恒可将反 应的化学方程式配平。 (3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成 PH3和NaH2PO2,产物中H原子个数比O原 子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应 有H,O参与，据此可写出反应的化学方程式。 由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO, 应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。 ②1molP4与烧碱溶液发生反应：P,十3NaOH +3H2O-PH3↑+3 NaH,PO2,生成1mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与 硫酸发生反应：2 NaH,PO2十H,SO一 Na2SO,+2H3PO2,生成3mo1H3PO2,3mol HPO2再发生分解反应2HPO2一PH3个 十HPO4,又生成1.5 mol PH3,所以整个工业 流程中共生成2.5 mol PH3。 答案：(1)三VAA1(OH) (2)24CuS)4+11PH3+12H2O-8Cu3P+ 3HPO,+24H,SO (3)①P4+3NaOH+3H2O-PH3个+ 3NaH2PO2一②2.5 11.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、 Ag和Cu。 含ANO,-NaClHAICI, 废旧 溶金、分离 州四 HNO 固体 溶液 CPU酸溶 C+、Ag溶液 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl4—H++AuCl (1)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量 的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗 HNO,物质的量少的反应的化学方程式： (2)HNO3-NaC1与王水[V(浓硝酸)：V(浓 盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+ NaCI+HNO3—HAuCl,,+ NaNO ②关于溶金的下列说法正确的是 (填 字母)。 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的 酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还 原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 解析：废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu, 加入硝酸酸化后，金不反应，Cu和Ag转化为 铜离子和银离子的混合溶液，含金的溶液中加 入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为 HAuCl,4,HAuCl,,经锌粉还原分离得到金，由 此分析。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十 8HNO3(稀)=3Cu(NO)2+2NO↑+ 4H2O,溶解1 mol Cu消耗HNO3的物质的量 8 为3m0l:铜与浓硝酸反应的化学方程式为 ·499 第二章物质及其变化 Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O,溶解1 mol Cu消耗HNO3的物质的量 为4mol;消耗HNO3物质的量少的反应的化学 方程式为铜与稀硝酸的反应，反应的化学方程式 为3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O: (2)①根据化合价的变化规律可知，金的化合 价从0价升高到十3价，作还原剂，硝酸作氧化 剂，从十5价降低到十2价，产物有一氧化氮生 成，根据原子守恒，生成物中还有水，反应的化 学方程式为Au+4NaCI+5HNO3-- HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3;②A.溶 金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有 强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正 确；B.王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3， 金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应， 王水中浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合 金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强 硝酸的氧化性，故B错误；C.HNO3一NaCl与 王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原 理相同，则用浓盐酸与NaNO也可使Au溶 解，故C正确： (3)由于HAuC14—H+AuCl4,若用Zn 粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原， HAuC1,中Au的化合价为十3价，被锌还原为 0价，Zn的化合价从0价升高到十2价，设还原 1 mol HAuCl4所需Zn的物质的量为xmol, 根据得失电子守恒可知：2x=3mol,x= 1.5mol,同时Zn+2H—Zn2++H2个，与 氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol,则参 加反应的Zn的物质的量是2mol。 答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)一-3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O (2)①45NO↑2H2O4②AC(3)2