精品解析：湖南省衡阳县第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学模拟试题（二）

衡阳县四中2025-2026学年高一期中模拟卷(二) 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是 A. 属于盐类 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸腐蚀 D. 中铜的质量分数高于 3. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下说法正确的是 A. 上述所列举的抗酸药中有3个是电解质 B. 不能服用MgCO3来治疗胃酸过多 C. CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 D. 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3 4. 已知：。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是 A. 淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性 B. 含有酚酞的溶液褪色，说明具有酸性 C. 石蕊溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D. 溶液中出现浑浊，说明具有还原性 5. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 元素的简单氢化物稳定性：O＞N B. 上述过程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 C. 上述过程中氧化产物和还原产物的质量比为7：8 D. NO分解生成11.2L(标准状况下)转移电子数为 6. 某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中K2SO4的浓度是8mol•L-1 D. 营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8 7. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中既是氧化剂又是还原剂 C. 在该过程中，锰元素至少有四种价态 D. G与H的物质的量之和可能为 8. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A. 都含有氧元素，所以都属于氧化物 B. 往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化 C. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 D. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O)，下列说法正确的是 A. Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n()=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 若2 L2 mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 22.4 L C. K2FeO4具有强氧化性，其氧化能力比KClO强 D. 按上述反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 mol 10. 向等体积、等物质的量浓度的和溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH与时间的变化关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是 A. b点的溶质为NaCl B. c点的溶质为NaCl和 C. 由图可知溶液的碱性比溶液的碱性弱 D. 由图可知两图重叠部分进行的反应均为 11. 已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是 A. 装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B. 装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 C. 装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO D. 装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 12. 水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A. “制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.1mol电子 B. “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O C. “氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D. Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行 13. 是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃。已知：实验室制备氯气常用方法：(浓)。某小组设计实验制备，如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置②和装置③的位置不能互换 B. 先启动①中反应，当④中充满黄绿色时点燃酒精灯 C. 上述实验方案只存在1处错误 D. 如果用替代也可以完成上述实验 14. 某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用传感器测得溶液的随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式： B. bc段发生反应的离子方程式： C. cd段迅速增大的原因是消耗 D. de段减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起胃病，需服用抗酸药治疗。某种抗酸药的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 步骤1：配制稀盐酸和溶液； 步骤2：取1粒药片(每粒药片的质量为)研碎，加入20.00 mL蒸馏水； 步骤3：加入稀盐酸； 步骤4：用溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，______________________________。 （2）该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸。 ①应选用的容量瓶的规格为______________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。 ②需要量取的浓盐酸的体积为________________(保留1位小数)。 （3）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____________(填序号)。 A. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C. 摇匀后发现容量瓶中液面下降，再加水至刻度线 D. 溶液未冷却即转移到容量瓶中定容 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 16.04 15.96 16.02 15.98 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为_______________。 16. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 已知： 碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 （2）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 17. 常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化(二元弱酸)来制备，现实验室用如图所示装置(部分夹持装置省略)制取少量并探究其某些性质。 回答下列问题： （1）简述对发生装置A进行气密性检查的过程：__________________。 （2）装置E的作用是__________________。 （3）若的氧化产物为，则装置A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 （4）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a、c，装置A中反应产生的与装置C中物质反应生成了、水和某气体，写出该反应的化学方程式：____________________。反应中若打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c，装置B中可观察到的现象为___________________________________。 （5）NaOH溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶NaOH溶液的信息说明如下：质量分数为20%、密度为、250 mL，请稀释后使用。 ①该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________(保留一位小数)。 ②某同学要使用85 mL 的NaOH稀溶液来进行某实验，实验员用上述NaOH溶液来配制时，选用了规格为100 mL的容量瓶，应用量筒量取上述NaOH溶液______________mL。 18. 某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液(绿色)、(棕黑色)、(无色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ、在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和 ②3滴 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 （1）实验I中，还原产物为______。 （2）小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的原为。 假设二：______。 甲同学补做了实验______(填操作和现象)，证明假设一不成立。 （3）实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是______。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 V 取Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 （4）实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是______。 （5）根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物______过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是______。 （6）综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2025-2026学年高一期中模拟卷(二) 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石硫黄即S，“能化……银、铜、铁，奇物”是指S和这些金属可发生化合反应生成对应的硫化物，在硫化物中，金属元素显正价而硫元素显负价，所以S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰指CaO，“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，该过程中发生的反应不属于氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，但这与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳指CaCO3，“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，该反应不是氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 2. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法错误的是 A. 属于盐类 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸腐蚀 D. 中铜的质量分数高于 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐类，且属于碱式盐，A项正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的主要成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界中较稳定的化学物质，因此，用其制作的颜料不易被空气氧化，B项正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C项错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D项正确。 答案选C。 3. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下说法正确的是 A. 上述所列举的抗酸药中有3个是电解质 B. 不能服用MgCO3来治疗胃酸过多 C. CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 D. 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水中或熔融下可导电的化合物，无机物中酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，上述所列举的抗酸药、、MgO、均为电解质，共4个，A错误； B．可与胃酸反应，能中和胃酸，因此可以服用，B错误； C．为不溶物，离子方程式中应保留化学式，正确写法为，C错误； D．如果病人同时患有胃溃疡，与胃酸反应会产生气体，可能加重胃溃疡，而与HCl反应不产生气体，更安全，D正确； 故选D。 4. 已知：。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是 A. 淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性 B. 含有酚酞的溶液褪色，说明具有酸性 C. 石蕊溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D. 溶液中出现浑浊，说明具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．将浓盐酸滴在晶体上，有生成，具有氧化性，与反应生成，使淀粉溶液变蓝，A正确； B．浓盐酸挥发出的与水反应，生成的和均能使滴有酚酞的溶液褪色，B错误； C．与水反应生成和，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出的漂白性，C错误； D．浓盐酸挥发出的与水反应，生成的与反应生成沉淀，D错误； 故选A。 5. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 元素的简单氢化物稳定性：O＞N B. 上述过程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 C. 上述过程中氧化产物和还原产物的质量比为7：8 D. NO分解生成11.2L(标准状况下)转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N，通常元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，A正确； B．图示过程中有氮氧极性键的断裂，氮氮非极性键和氧氧非极性键的形成，B正确； C．图中反应的化学方程式为，N元素化合价降低，O元素化合价升高，则是还原产物，是氧化产物，与的质量比为32∶28=8∶7，C错误； D．11.2L(标准状况下)的物质的量为0.5 mol，N元素由+2价降低至0价，转移电子的物质的量为0.5 mol×2×2=2 mol，则转移电子数为，D正确； 故选C。 6. 某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中K2SO4的浓度是8mol•L-1 D. 营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中NH的物质的量不变，根据稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中NH的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【详解】A．根据以上分析，营养液中NH的物质的量为8mol/L，所以X离子不是NH，故A错误； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B错误； C．营养液中的浓度为4mol/L，则K2SO4的浓度是4mol•L-1，故C错误； D．营养液中NH的物质的量为8mol/L，则NH4Cl的浓度为8mol/L，NH4Cl提供的Cl-的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为9 mol/L -8mol/L=1mol/L，所以KCl的浓度为1mol/L，营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8，故D正确； 选D。 7. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中既是氧化剂又是还原剂 C. 在该过程中，锰元素至少有四种价态 D. G与H的物质的量之和可能为 【答案】D 【解析】 【分析】固体受热分解生成、MnO2、O2，、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热固体的反应中，O元素化合价由-2价升高为0价被氧化，加热、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1价升高为0价被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，A正确； B．固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．中Mn元素为+7价，中Mn元素为+6价，MnO2中Mn元素为+4价，MnCl2中Mn元素为+2价，则在该过程中，锰元素至少有四种价态，C正确； D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，此时气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误； 故选D。 8. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A. 都含有氧元素，所以都属于氧化物 B. 往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化 C. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 D. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物是指由氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，只有CaO属于氧化物，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，A错误； B．碳酸的酸性弱于HCl，不与溶液反应，不能实现反应8的转化，B错误； C．溶液和溶液均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，均可实现反应6的转化，C正确； D．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应中Ca元素和Cl元素的化合价发生变化，既是氧化还原反应又是分解反应，D错误； 故选C。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O)，下列说法正确的是 A. Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n()=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 若2 L2 mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 22.4 L C. K2FeO4具有强氧化性，其氧化能力比KClO强 D. 按上述反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 mol 【答案】D 【解析】 【分析】2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O中，Fe元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，转移的电子数目为6，以此来解答。 【详解】A．设ClO-为5mol，为1mol，氯气转化成ClO-、被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：5mol×1+1mol×（5-0）=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:(5mol+1mol)=5:3，故A错误； B．氯气和氢氧化钾反应的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物质的量之比为1:1，所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯气，标况下2mol氯气的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，故B错误； C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化能力KClO比K2FeO4强，故C错误； D．根据反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，可得关系式2K2FeO4～3Cl2，3.96kg K2FeO4的物质的量为20mol，根据关系式可知氯气的物质的量为30mol，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查分析、理解能力及化学计算能力。 10. 向等体积、等物质的量浓度的和溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH与时间的变化关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是 A. b点的溶质为NaCl B. c点的溶质为NaCl和 C. 由图可知溶液的碱性比溶液的碱性弱 D. 由图可知两图重叠部分进行的反应均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和HCl，A错误； B．将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和，B错误； C．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，C错误； D．碳酸钠和盐酸反应的过程是碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知两图重叠部分进行的离子方程式均为：，D正确； 故选D。 11. 已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是 A. 装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B. 装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 C. 装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO D. 装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 【答案】B 【解析】 【分析】探究金属钠与CO2的反应，为防止钠和氧气反应，先通入干燥纯净的二氧化碳排尽装置内的空气，等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，再加热装置①，装置②制备二氧化碳，装置④除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳，装置①中钠和二氧化碳发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物。 【详解】A．装置②制备二氧化碳，装置④除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳，装置①中钠和二氧化碳发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物，装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i，故A正确； B．二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明空气已排尽，再加热装置①，装置⑤中澄清石灰水的作用是验证装置内空气是否排尽，故B错误； C．实验开始后，PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明二氧化碳被钠还原为CO，直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，说明钠被氧化为碳酸钠，装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故C正确； D．碳酸钠和盐酸反应太剧烈，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，使碳酸钙与硫酸隔开，反应停止，所以装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替，故D正确； 选B。 12. 水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A. “制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.1mol电子 B. “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O C. “氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D. Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。 【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，为歧化反应，氯元素由0价既升至+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，故A正确； B．依题溶液呈碱性，则反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+CO+N2H4•H2O，故B错误； C．若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，故C正确； D．由于Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行，故D正确； 故选B。 13. 是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃。已知：实验室制备氯气常用方法：(浓)。某小组设计实验制备，如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置②和装置③的位置不能互换 B. 先启动①中反应，当④中充满黄绿色时点燃酒精灯 C. 上述实验方案只存在1处错误 D. 如果用替代也可以完成上述实验 【答案】AB 【解析】 【详解】A．上述实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气，应先除氯化氢，后除水蒸气，装置②和③的位置不能互换，A正确； B．先通入氯气排尽装置内空气，再进行氯气和铝反应，B正确； C．氯化铝易凝华，导出氯化铝的导管太细，易堵塞导管；氯化铝易潮解，装置⑥中NaOH溶液中水易挥发进入装置⑤，使产品变质，共2处错误，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而上述实验没有酒精灯，D错误； 故选AB。 14. 某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用传感器测得溶液的随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式： B. bc段发生反应的离子方程式： C. cd段迅速增大的原因是消耗 D. de段减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，a点开始反应，即ab段亚铁离子被氧化为铁离子；bc段生成氢氧化铁和氯气；cd段主要生成了氯气；da段pH值减小，则氯气与水反应，据此分析解题。 【详解】A．cd段产生刺激性气味，由题可知生成了氯气，则离子方程式：，A正确； B．bc段有氯气生成，则发生反应的离子方程式：，B错误； C．cd段迅速增大的原因是，C错误； D．氯气溶于水反应产生酸性物质，所以de段减小，D正确； 故答案为：BC。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起胃病，需服用抗酸药治疗。某种抗酸药的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 步骤1：配制稀盐酸和溶液； 步骤2：取1粒药片(每粒药片的质量为)研碎，加入20.00 mL蒸馏水； 步骤3：加入稀盐酸； 步骤4：用溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，______________________________。 （2）该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸。 ①应选用的容量瓶的规格为______________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。 ②需要量取的浓盐酸的体积为________________(保留1位小数)。 （3）用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____________(填序号)。 A. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C. 摇匀后发现容量瓶中液面下降，再加水至刻度线 D. 溶液未冷却即转移到容量瓶中定容 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 16.04 15.96 16.02 15.98 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 250mL ②. 检漏 ③. 8.5 mL （3）AC （4）49.92% 【解析】 【分析】根据溶液配制的步骤，先配制稀盐酸和溶液；后取1粒药片(每粒药片的质量为)研碎，加入20.00 mL蒸馏水，加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积，即可测定该药中氢氧化铝的质量分数，据此回答。 【小问1详解】 能与稀盐酸发生反应：，溶液中和过量稀盐酸时发生反应：； 【小问2详解】 ①该测定实验共进行了4次，共需要160 mL稀盐酸，则应选用250 mL容量瓶；使用容量瓶前需要检漏。 ②密度为、质量分数为的浓盐酸的物质的量浓度为，实验室用该浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为8.5 mL； 【小问3详解】 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A符合题意； B．　配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶质的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度不受影响，B不符合题意； C．摇匀后发现容量瓶中液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，C符合题意； D．溶液未冷却即转移到容量瓶中定容，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 根据实验数据计算平均消耗NaOH溶液的体积为，共消耗40.00 mL 稀盐酸，则消耗HCl的物质的量为，根据可知，这种药片中的物质的量为，则的质量分数为。 16. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 已知： 碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 （2）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 【答案】（1）a （2）浓硫酸 （3）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 【解析】 【分析】①装置中HCl与碳酸钙反应生成CO2和水，②中用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，接下来分别实验，若关闭K2打开K1，含有水蒸气的CO2与⑤中过氧化钠反应，带火星的木条复燃，若若关闭K1打开K2，则先进入③用浓硫酸干燥CO2，之后再与④中的过氧化钠反应，带火星的木条不复燃，最后根据实验现象得出结论：二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【小问1详解】 第①个装置所用的盐酸具挥发性，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应，所以，除去二氧化碳中的HCl气体，用饱和碳酸氢钠； 【小问2详解】 本实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸； 【小问3详解】 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； 【小问6详解】 二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了，所以，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。 17. 常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化(二元弱酸)来制备，现实验室用如图所示装置(部分夹持装置省略)制取少量并探究其某些性质。 回答下列问题： （1）简述对发生装置A进行气密性检查的过程：__________________。 （2）装置E的作用是__________________。 （3）若的氧化产物为，则装置A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 （4）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a、c，装置A中反应产生的与装置C中物质反应生成了、水和某气体，写出该反应的化学方程式：____________________。反应中若打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c，装置B中可观察到的现象为___________________________________。 （5）NaOH溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶NaOH溶液的信息说明如下：质量分数为20%、密度为、250 mL，请稀释后使用。 ①该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________(保留一位小数)。 ②某同学要使用85 mL 的NaOH稀溶液来进行某实验，实验员用上述NaOH溶液来配制时，选用了规格为100 mL的容量瓶，应用量筒量取上述NaOH溶液______________mL。 【答案】（1）关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置A气密性良好 （2）吸收尾气，防止污染环境，防止倒吸 （3）2：1 （4） ①. ②. 红色布条褪色 （5） ①. 6.0 ②. 25 【解析】 【分析】A装置是酸性条件下用氧化制备的装置；B装置可以验证的漂白性；C装置是在碱性条件下与的反应的装置；D装置是与的反应的装置；E装置可以吸收尾气，防止空气污染，且能够防止倒吸，据此回答。 【小问1详解】 对发生装置A进行气密性检查的过程为关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置A气密性良好； 【小问2详解】 装置E中足量氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时干燥管可以防止倒吸； 【小问3详解】 为还原剂，氧化产物为，转化为失去电子；为氧化剂，还原产物为，转化为得到电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 装置A中反应产生的与装置C中的和反应生成、水和某气体，被还原为，所以产生的气体是的氧化产物氧气，该反应的化学方程式为；反应中若打开弹簧夹，关闭弹簧夹有强氧化性，装置B中的红色布条会褪色； 【小问5详解】 ①由知，该溶液的物质的量浓度为； ②根据稀释定律，配制的稀溶液，需要用量筒量取上述溶液的体积为 。 18. 某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液(绿色)、(棕黑色)、(无色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ、在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和 ②3滴 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 （1）实验I中，还原产物为______。 （2）小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的原为。 假设二：______。 甲同学补做了实验______(填操作和现象)，证明假设一不成立。 （3）实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是______。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 V 取Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 （4）实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是______。 （5）根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物______过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是______。 （6）综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是______。 【答案】（1） （2） ①. 溶液中的还原 ②. 向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色 （3）2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH- （4）2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O （5） ①. NaNO2 ②. 酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O （6）溶液的酸碱性 【解析】 【分析】本题通过控制变量的方法来探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应本质，同时利用氧化还原反应配平的原则进行氧化还原反应配平，并结合各小题据此信息进行解题。 【小问1详解】 实验Ⅰ中酸性高锰酸钾溶液变为无色，即高锰酸根离子转化为Mn2+，即高锰酸钾、亚硝酸钠和硫酸反应生成锰离子、硝酸根离子和水，则还原产物为Mn2+，故答案为：Mn2+； 【小问2详解】 实验Ⅱ中的反应物有高锰酸钾、亚硝酸钠和氢氧化钠，则得到绿色溶液的原因提出以下假设：假设一：被溶液中的OH-原为；假设二：溶液中的还原 ；不加入亚硝酸钠可证明假设一是否成立，则甲同学补做了实验向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色，证明假设一不成立，故答案为：溶液中的还原 ；向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色； 【小问3详解】 实验Ⅲ中高锰酸钾和亚硝酸钠反应生成二氧化锰，则反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-，故答案为：2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-； 【小问4详解】 实验Ⅳ中锰离子与氢氧根离子反应生成氢氧化锰白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀为二氧化锰，其反应的化学方程式是2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O； 【小问5详解】 根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 NaNO2过量，继续滴加CH3COOH溶液沉淀消失的原因是酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O，故答案为：NaNO2；酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O； 【小问6详解】 综合上述实验分析，溶液的酸碱性不同影响KMnO4氧化性，则影响KMnO4氧化性的主要因素是溶液的酸碱性，故答案为：溶液的酸碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $