精品解析：湖南省邵阳市邵东市第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年下学期邵东四中高一期中考试卷（化学） 满分100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 一、单选题(15*4=60) 1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】阴影区域是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。 【详解】A．是分解反应，故不选A； B．是置换反应，故不选B； C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故选C。 D．是复分解反应，故不选D； 选C。 2. 下列关于氯的说法中正确的是 A. 是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B. 液氯与氯水都属于纯净物 C. 实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D. 主要用途之一是用于工业生产NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能和氢气化合生成氯化氢，A错误； B．氯气、液氯是同种物质的不同状态，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，B错误； C．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集，C正确； D．工业生产NaCl使用海水晒盐的方法，D错误； 故选C。 3. 分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，分散系Ⅱ中分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，所以分散系Ⅱ属于胶体，故选C。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钡溶于稀硫酸： C. 将铜丝插入硝酸银溶液中： D. 氢氧化钡与硫酸铜反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和稀硫酸不反应，A错误； B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误； C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：，D错误； 故答案选C。 5. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C. 化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D. 测试工程师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 【答案】D 【解析】 【详解】A．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些列实际的问题等，故A正确； B．电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成、充放电原理、使用寿命、环境友好等，故B正确； C．化学是认识分子，制造分子，化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，故C正确； D．了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，不是测试工程师的职责，故D错误； 故选：D。 6. 下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是 A. 过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌 B. 蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热 C. 过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘 D. 蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤过程中，不能搅拌，故A错误； B．蒸发过程中，有较多固体析出后应停止加热，用余热把剩余溶液蒸干，故B错误； C．过滤时滤纸边缘应当低于漏斗边缘，故C错误； D．蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体迸溅，故D正确； 答案选D。 7. 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中的固体可以是 B. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C. 装置丙中浓碱可以是浓溶液 D. 装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析； 【详解】A．KMnO4具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，且不需要加热，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2，CO2进入丙中消耗碱，降低碱性导致K2MnO4不稳定，产生MnO2从而降低KMnO4的产率，故B错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，故C错误； D．装置丁的目的是除去多余氯气，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，可用Ca(OH)2悬浊液吸收尾气，故D错误； 故答案为A。 8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B 烧碱 C 石灰石 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱属于盐，A错误； B．为不成盐氧化物，B错误； C．为盐，C错误； D．所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 9. 研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是 实验序号 使用药品 现象 I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应I、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有 D. 反应I的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察Na2O2的颜色，实验现象等观察法，进行啦Na2O2与H2O、HCl的反应性质的实验法，比较了两个实验的现象等比较法，A正确； B．由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ均可观察到试管壁发烫，故均为放热反应，B正确； C．根据反应Ⅱ即Na2O2与浓盐酸反应，实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)，也可能是ClO2黄绿色气体，C正确； D．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反应方程式H原子不守恒，D错误； 故答案为：D。 10. 下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，A正确； B．Mn元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，B错误； C．各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，C错误； D．H元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，D错误； 答案选A。 11. 用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A. 滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 C. 可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D. 若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 【答案】D 【解析】 【分析】该实验是根据碳酸钠与盐酸反应生成CO2，然后测定氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度，由于装置中的空气中含有CO2，会引起实验误差，故开始反应之前先从左侧通入空气，经过洗气瓶①后除去空气中的CO2，然后用不含CO2的空气排空装置②中的CO2，再通过分液漏斗滴入稀盐酸，开始反应，然后通过装置③中产生沉淀的质量来计算纯碱中碳酸钠的质量； 【详解】A．滴入盐酸前，将装置中含有CO2的空气排尽，否则测定结果偏高，故A正确； B．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故B正确； C．②中样品与盐酸反应生成二氧化碳，与③中生成的碳酸钡沉淀质量可确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒、样品质量可计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的组成，故C正确； D．由于Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全或者将生成的CaCO3转化为Ca(HCO3)2而溶解，引起实验误差，故D错误； 故选：D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备胶体 验证和水反应是否为放热反应 实验装置或操作 选项 C D 实验目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 比较、的稳定性 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，故A错误； B．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U形管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故B正确； C．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故C错误； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故D错误； 故选B。 13. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D. 食物腐化 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁，铁元素的化合价降低，C元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．海水晒盐就是将海水变为水蒸气，海水中的盐析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故B项符合题意； C．白磷自然，白磷与氧气反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项不符合题意； D．食物腐败为缓慢氧化反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意； 故答案选B。 14. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. C2H8N2仅作还原剂 C. 氮元素在反应中仅被氧化 D. 氧化性：N2O4＜CO2 【答案】B 【解析】 【分析】C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原； 【详解】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误； B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确； C．氮元素被氧化又被还原，C错误； D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误； 答案：选B 15. 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含、、、、、中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是 A. 、至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为BaCO3 C. 肯定存在的阴离子有、、 D. 肯定不存在 【答案】C 【解析】 【分析】待测溶液加入过量溶液，得到溶液A和沉淀A，加入的会与溶液中的、、形成沉淀。沉淀A加入稀硝酸后，产生气体D，该气体加入石灰水后产生沉淀，说明气体D为，沉淀A含有，推出原溶液必有；同时沉淀A加入稀硝酸后还有白色沉淀D，而不溶于稀硝酸，会被稀硝酸氧化为而不溶于稀硝酸，因此白色沉淀D可说明原溶液、至少含有一种。溶液A中含有过量、，可能含有、，加入氢氧化钠溶液后产生白色沉淀B，应是发生反应，所以沉淀B为，原溶液中肯定含有。溶液B中含有、，可能含有，但由于已知溶于水得到橙色溶液，而溶液C为无色，因此原溶液中肯定不含。溶液B加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀，证明溶液B中含有，但由于一开始就加入了过量的溶液，因此无法判定原溶液中含有。据此分析。 【详解】A．据分析知，原溶液、至少有一种，A正确； B．据分析知，沉淀B为，B正确； C．据分析知，肯定存在的阴离子有、，但无法判定，C错误； D．据分析知，原溶液中肯定不含，D正确； 故选C。 二、填空题(20*2=40) 16. (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置。 ①________②________③________④________ (2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。 【答案】 ①. 碳酸钙 ②. 铁 ③. 氧气 ④. 稀盐酸 ⑤. 树状分类法 【解析】 【分析】(1)碳酸钙为化合物；稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，铁为金属单质，氧气为非金属单质。 (2)此种分类方法就像是大树有很多分枝，分枝中又有分枝一样。 【详解】(1)碳酸钙为化合物；稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，铁为金属单质，氧气为非金属单质。①碳酸钙，②铁，③氧气，④稀盐酸。答案为：碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸； (2)图中所示的物质分类方法名称是树状分类法。答案为：树状分类法。 17. 氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题： （1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。 （2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。 （3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成5个ClO2，反应中转移电子的个数为_______。 （4）实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。 A．还原性     B．氧化性     C．酸性 ②若上述反应中产生135克 ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______克。 【答案】（1）Cl2O、ClO2 （2） ①. 氧化 ②. 利用丁达尔现象（用一束光照射，出现光亮的通路） （3）5 （4） ①. AC ②. 213 【解析】 【小问1详解】 常温常压下温度约为25℃，沸点低于25℃的物质常温下为气态，已知沸点3.8℃、沸点11.0℃，均低于25℃，故二者常温常压下为气体。 【小问2详解】 转化为时铁元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于简便检验胶体。 【小问3详解】 反应中中元素化合价从+5价降低为中的+4价，每生成1个转移1个电子，因此生成5个时转移电子个数为5。 【小问4详解】 ① 反应中部分中元素化合价从-1价升高为中的0价，体现还原性；部分中元素化合价不变，反应生成盐，体现酸性，故答案选AC。 ② 的摩尔质量为，135g 的物质的量，根据反应比例，生成2 mol 消耗2 mol ，的摩尔质量为，故消耗的质量。 18. 写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 （1）镁与稀硫酸反应：___________。 （2）钠与水的反应：___________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：___________。 （4）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________。 【答案】（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑； （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）CO+H+=HCO （4）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，反应中Mg的化合价升高，H的化合价降低，转移电子数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 a与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，钠元素化合价0价变化为+1价失电子，氢元素化合价+1价变化为0价，电子转移总数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和NaCl，离子方程式为CO+H+=HCO； 【小问4详解】 Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 19. 某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图： （1）A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。 （2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。 （3）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。从氧化还原角度分析Cl2表现了_____________。 【答案】（1） ①. ②. 干燥的有色布条褪色 ③. B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出” （2） （3）氧化性和还原性 【解析】 【分析】本题考查氯气的实验室制备原理、装置评价及性质检验。A装置为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；B装置盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；C装置为收集装置，氯气密度大于空气，应采用向上排空气法；D装置用于检验氯气的漂白性；E装置盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 ；由于B、C装置之间没有干燥装置，进入D装置的氯气中含有水蒸气，潮湿的氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，因此D装置中的现象是干燥的红色布条褪色；该套装置的目的是制备纯净的氯气并验证其漂白性，但缺少干燥装置，且C装置作为收集装置，导管应“长进短出”，故存在的缺陷为：B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”； 【小问2详解】 E装置吸收尾气后溶液中含有次氯酸钠和氯化钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合后，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，离子方程式为 ； 【小问3详解】 在给出的两个反应中，氯元素的化合价均由0价部分升高到+1价（或+5价），部分降低到-1价，因此从氧化还原角度分析， 在反应中既表现了氧化性，又表现了还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期邵东四中高一期中考试卷（化学） 满分100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 一、单选题(15*4=60) 1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 2. 下列关于氯的说法中正确的是 A. 是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B. 液氯与氯水都属于纯净物 C. 实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D. 主要用途之一是用于工业生产NaCl 3. 分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钡溶于稀硫酸： C. 将铜丝插入硝酸银溶液中： D. 氢氧化钡与硫酸铜反应： 5. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C. 化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D. 测试工程师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 6. 下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是 A. 过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌 B. 蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热 C. 过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘 D. 蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌 7. 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中的固体可以是 B. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C. 装置丙中浓碱可以是浓溶液 D. 装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B 烧碱 C 石灰石 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 9. 研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是 实验序号 使用药品 现象 I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应I、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有 D. 反应I的化学方程式为 10. 下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A. 滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 C. 可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D. 若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备胶体 验证和水反应是否为放热反应 实验装置或操作 选项 C D 实验目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 比较、的稳定性 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 13. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D. 食物腐化 14. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. C2H8N2仅作还原剂 C. 氮元素在反应中仅被氧化 D. 氧化性：N2O4＜CO2 15. 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含、、、、、中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是 A. 、至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为BaCO3 C. 肯定存在的阴离子有、、 D. 肯定不存在 二、填空题(20*2=40) 16. (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置。 ①________②________③________④________ (2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。 17. 氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题： （1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。 （2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。 （3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成5个ClO2，反应中转移电子的个数为_______。 （4）实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。 A．还原性     B．氧化性     C．酸性 ②若上述反应中产生135克 ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______克。 18. 写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 （1）镁与稀硫酸反应：___________。 （2）钠与水的反应：___________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：___________。 （4）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________。 19. 某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图： （1）A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。 （2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。 （3）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。从氧化还原角度分析Cl2表现了_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $