精品解析：湖南省常德市沅澧共同体2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高一上学期期中考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Na-23，Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸钱币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制刀具生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 2. 植物光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚(主要成分是CaCO3)含量减少，下列说法不正确的是 A. 植物光合作用：吸收的CO2是酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了氧化还原反应 C. 珊瑚含量减少：生成的是电解质 D. 海水吸收CO2：海水从纯净物变为混合物 3. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部(含有或KOH等物质的溶液)发生反应生成、，同时产生电能。下列有关叙述正确的是 A. 、、含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. 、、属于有机物 D. 和互为同素异形体，相互转化属于物理变化 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅(SiO2)属于非金属氧化物 B. 该“纳米药物分子车”难以产生丁达尔效应 C. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁(Fe3O4)可简称为氧化铁 D. 该“纳米药物分子车”中的有机物外壳一定含有碳元素 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 6. 、是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的 和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是 已知：参与循环的中N的化合价始终为价 A. 历程中反应①②均不是氧化还原反应 B. 中含有价的N C. 和在反应历程中均表现氧化性 D. X可以是和 7. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成碱 溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 铁能置换出硫酸铜中铜 钠也能置换出硫酸铜中的铜 D 与溶液反应产生 与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 8. 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. O2是氧化剂 B. NH3发生氧化反应 C. O2得到电子 D. NO是还原产物 9. 钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．泥三角 C．三脚架 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 11. 在澄清透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl−、 B. Na+、H+、、OH− C. Na+、Ca2+、、Cl− D. Na+、H+、、ClO- 12. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上： B. 将氢氧化铁粉末加入稀醋酸中： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应： 13. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2均是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 C 氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气具有酸性和氧化性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在不同状态下均能导电 C. 图a表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由实验及微观示意图可知：电解质导电的条件之一是有自由移动的离子 第Ⅱ卷 非选择题 15. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）写出图中A的化学式：_____________(选填“H2SO4”或“H2SO3”)。 （2）属于_________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，当与足量溶液反应时，写出反应的离子方程式_________。 （3）小艾同学预测具有还原性，其理论依据是__________________________________，已知：FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。将通入溶液中，下列实验事实能够证明具有还原性的是_________。 ①反应后溶液由黄色变为浅绿色 ②取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 ③取反应后的溶液少许，通过相关实验，确认溶液中存在 （4）能与酸性高锰酸钾溶液反应，后者的产物中含，其中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，你预测该反应的反应现象为_____________________________。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______。 （3）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 a.可循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 （4）除去粉末中混有的少量小苏打的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为_______。 （5）若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______。 ②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______(用m、b 来表示)。 17. 燃煤二氧化硫污染防治的破解是一项世界难题。我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石—石膏法工艺。下面是工艺中所涉及的部分物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥乙醇() （1）上述物质中属于盐的是________(填编号，下同)，属于非电解质的是________，焰色试验呈现黄色的是_______________。 （2）将通入饱和溶液中发生，测得溶液的电导率随通入体积的变化曲线如图所示，则二者恰好完全反应的点是图中的________点(填“a”、“b”或“c”)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①该工艺流程中硫酸的浓度_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)； ②写出“过程I”反应的离子反应方程式：____________________________________； ③硫酸在此过程中表现出的性质是__________(选填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。 18. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：。 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是__________________________。 （2）为了得到纯净干燥的氯气，装置(Ⅰ)(Ⅱ)间应插入装置(Ⅳ)，装置(Ⅳ)中应装入的试剂是_______________________________________________________________。 （3）用双线桥标出(Ⅰ)反应电子转移的方向和数目___________________________________________________________________。 （4）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色变化的描述正确的是______； A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 C．甲褪色，乙褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_____________________； ③已知氯气经过丙处后，湿润的淀粉试纸变为蓝色，试写出该处反应的离子方程式__________________________。 （5）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______________。 （6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与的关系图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是_________(填标号)。 A. 0~3.0 B. 3~5.5 C. 5.5~7.5 D. 7.5~10.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高一上学期期中考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Na-23，Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸钱币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制刀具生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质中为0价，反应生成铜绿中为+2价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．铁单质中为0价，生锈生成铁的氧化物中为+3价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．大理石主要成分为，与酸雨的反应属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，故C正确； D．铝单质中为0价，反应生成氧化膜中为+3价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误； 2. 植物光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚(主要成分是CaCO3)含量减少，下列说法不正确的是 A. 植物光合作用：吸收的CO2是酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了氧化还原反应 C. 珊瑚含量减少：生成的是电解质 D. 海水吸收CO2：海水从纯净物变为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．植物呼吸作用是葡萄糖与反应生成和的过程，反应前后有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．是可溶性盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．海水本身含有、等多种物质，原本就是混合物，不是纯净物，D错误； 故选D。 3. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部(含有或KOH等物质的溶液)发生反应生成、，同时产生电能。下列有关叙述正确的是 A. 、、含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. 、、属于有机物 D. 和互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B．空气由、等多种物质组成，汽油由多种烃类物质组成，二者都属于混合物，B正确； C．有机物一般指含碳化合物，但的性质与无机物类似，属于无机物，C错误； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，但二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅(SiO2)属于非金属氧化物 B. 该“纳米药物分子车”难以产生丁达尔效应 C. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁(Fe3O4)可简称为氧化铁 D. 该“纳米药物分子车”中的有机物外壳一定含有碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．由硅元素和氧元素组成，硅属于非金属元素，因此属于非金属氧化物，A不符合题意； B．胶体分散质粒子直径为1~100 nm，可产生丁达尔效应，该“纳米药物分子车”直径为200 nm，若形成分散系属于浊液，难以产生丁达尔效应，B不符合题意； C．的名称为四氧化三铁，氧化铁指的是，二者是不同物质，不能将四氧化三铁简称为氧化铁，C符合题意； D．有机物中一定含有碳元素（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），因此该有机物外壳一定含碳元素，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 6. 、是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的 和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是 已知：参与循环的中N的化合价始终为价 A. 历程中反应①②均不是氧化还原反应 B. 中含有价的N C. 和在反应历程中均表现氧化性 D. X可以是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是和反应生成，反应②是和结合生成，两步反应均无元素化合价变化，均为非氧化还原反应，A正确； B．中的为价，中为、为，计算得为价，故含有价的，B正确； C．参与的反应②为非氧化还原反应，没有电子得失，该步骤不表现氧化性，因此“均表现氧化性”的说法错误，C错误； D．根据原子守恒和电子守恒配平反应③，可知为和，D正确； 故选C。 7. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成碱 溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 铁能置换出硫酸铜中铜 钠也能置换出硫酸铜中的铜 D 与溶液反应产生 与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水，不能与水反应生成，A错误； B．是碱性氧化物，可与酸性氧化物反应生成盐，B正确； C．钠性质极活泼，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C错误； D．与不发生反应，不会产生，D错误； 故答案选B。 8. 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. O2是氧化剂 B. NH3发生氧化反应 C. O2得到电子 D. NO是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以是氧化剂，A正确，不符合题意； B．中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，作为还原剂发生氧化反应，B正确，不符合题意； C．中氧元素化合价降低，得到电子，C正确，不符合题意； D．是由失电子得到，因此是氧化产物，D错误，符合题意； 故答案为D。 9. 钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．泥三角 C．三脚架 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧实验中，不需要玻璃棒进行搅拌、引流等操作，该仪器不需要，A符合题意； B．泥三角用于放置坩埚，保证坩埚受热稳定，是实验需要的仪器，B不符合题意； C．三脚架用于支撑泥三角，是实验需要的仪器，C不符合题意； D．坩埚是灼烧固体的容器，钠为固体，燃烧实验需要用坩埚盛放钠，D不符合题意； 故答案选A。 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故合理选项是B。 11. 在澄清透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、Cl−、 B. Na+、H+、、OH− C. Na+、Ca2+、、Cl− D. Na+、H+、、ClO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应生成，能大量共存，A正确； B．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 12. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上： B. 将氢氧化铁粉末加入稀醋酸中： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性排在氢之后，稀盐酸和铜不发生反应，A错误； B．氢氧化铁是难溶弱电解质，不能拆分，正确反应应为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钠与碳酸氢钠反应时，为弱酸的酸式酸根不可拆，反应生成碳酸根和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2均是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 C 氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气具有酸性和氧化性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，事实描述错误，A错误； B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，因此可用于道路和广场照明，事实和解释均正确，B正确； C．氯气与水反应生成和，的酸性使石蕊溶液变红，的强氧化性使溶液褪色，氯气本身不具有酸性，解释错误，C错误； D．钠钾合金熔点低、导热性好，可用作核反应堆的传热介质，解释中熔点高的说法错误，D错误； 故答案选B。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在不同状态下均能导电 C. 图a表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由实验及微观示意图可知：电解质导电的条件之一是有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-半径大于Na+，且水分子中H显正电性，图示中水的H原子靠近中心灰色离子，说明中心离子带负电，为水合氯离子，A错误； B．氯化钠在固态时离子被束缚不能自由移动，无法导电，B错误； C．图a中钠离子和氯离子紧密排列、不能自由移动，为固态氯化钠，熔融状态对应图b，C错误； D．固态氯化钠不导电，熔融态和氯化钠水溶液可导电，说明电解质导电的条件之一是存在自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）写出图中A的化学式：_____________(选填“H2SO4”或“H2SO3”)。 （2）属于_________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，当与足量溶液反应时，写出反应的离子方程式_________。 （3）小艾同学预测具有还原性，其理论依据是__________________________________，已知：FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。将通入溶液中，下列实验事实能够证明具有还原性的是_________。 ①反应后溶液由黄色变为浅绿色 ②取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 ③取反应后的溶液少许，通过相关实验，确认溶液中存在 （4）能与酸性高锰酸钾溶液反应，后者的产物中含，其中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，你预测该反应的反应现象为_____________________________。 【答案】（1） （2） ①. 酸性氧化物 ②. （3） ①. 中硫元素的化合价为价，处于中间价态，化合价可以升高 ②. ①③ （4） ①. 还原剂 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） 【解析】 【小问1详解】 根据“价类二维图”可知，物质A的类别属于酸，且其中硫元素的化合价为价，因此A为亚硫酸，其化学式为。 【小问2详解】 能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故属于酸性氧化物。 当与足量溶液反应时，碱过量，反应生成正盐亚硫酸钠和水，其离子方程式为。 【小问3详解】 中硫元素的化合价为价，处于硫元素的中间价态，在化学反应中化合价可以升高，故具有还原性。将通入溶液中，若表现还原性，则会被氧化为，同时将黄色的还原为浅绿色的。 ①反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明生成了，证明将还原，体现了还原性，正确； ②原溶液中本身就含有大量的，滴加溶液产生白色沉淀只能证明溶液中存在，不能证明发生了氧化还原反应，错误； ③确认溶液中存在，说明被氧化成了，证明具有还原性，正确； 故选①③。 【小问4详解】 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，中硫元素化合价由价升高到价，失去电子，在反应中作还原剂。由于紫红色的高锰酸根离子被还原为无色（或极浅粉色）的，因此可以预测该反应的实验现象为酸性高锰酸钾溶液褪色。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______。 （3）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 a.可循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 （4）除去粉末中混有的少量小苏打的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为_______。 （5）若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______。 ②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______(用m、b 来表示)。 【答案】（1）①③ （2） （3）abc （4） ①. 加热 ②. （5） ①. 取少量纯碱样品溶液于洁净的试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子 ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等；据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，①③所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，即过虑；答案为①③。 【小问2详解】 氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；答案为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问3详解】 a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，故c正确； 答案为abc。 【小问4详解】 因NaHCO3固体加热会生成Na2CO3、H2O和CO2，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的H2O和CO2在加热过程中可逸出体系，所以Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3时可直接加热除去；答案为加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 ①Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，即Ag++Cl-=AgCl↓，则说明其中含有氯离子；答案为取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl-。 ②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，沉淀为碳酸钙沉淀，CaCO3的物质的量为n(CaCO3)==mol，Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=mol×106g/mol=g，则该纯碱样品的纯度(质量分数)为=；答案为。 17. 燃煤二氧化硫污染防治的破解是一项世界难题。我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石—石膏法工艺。下面是工艺中所涉及的部分物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥乙醇() （1）上述物质中属于盐的是________(填编号，下同)，属于非电解质的是________，焰色试验呈现黄色的是_______________。 （2）将通入饱和溶液中发生，测得溶液的电导率随通入体积的变化曲线如图所示，则二者恰好完全反应的点是图中的________点(填“a”、“b”或“c”)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①该工艺流程中硫酸的浓度_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)； ②写出“过程I”反应的离子反应方程式：____________________________________； ③硫酸在此过程中表现出的性质是__________(选填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ②⑥ ③. ⑤ （2） b （3） ①. 增大 ②. ③. 酸性 【解析】 【小问1详解】 根据盐的定义，电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物为盐。题中CaCO3（Ca2+与构成）、NaHCO3（Na+、构成）符合盐的定义，因此属于盐的是④⑤； 非电解质的判断非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。SO2自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成H2SO3；乙醇（C2H5OH）是有机物，在两种状态下均不导电，因此属于非电解质的是②⑥； 焰色反应判断钠元素的焰色反应为黄色，NaHCO3中含Na+，因此焰色试验呈现黄色的是⑤。 【小问2详解】 反应中，是弱电解质，电离出少量离子；反应生成的S是沉淀，H2O是极弱电解质，离子浓度极低。通入初期，不断被消耗，离子浓度逐渐降低，电导率下降（a到b段）；当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率达到最低，对应图中的b点；继续通入，与水反应生成（弱电解质，电离出离子），离子浓度逐渐升高，电导率上升（b到c段）；故答案为b点； 【小问3详解】 ①硫酸浓度变化判断过程I的反应：消耗硫酸；过程II的反应：生成硫酸。将两个反应叠加化简，总反应为可见整个过程中不断生成硫酸，因此硫酸的浓度增大。 ②过程I中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，H2SO4提供H+参与反应：Fe2+ 失去1个电子变成Fe3+，得电子：O2 得到4个电子变成H2O，根据电子守恒，Fe2+与O2的化学计量数之比为4:1，再结合电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式： ③过程I中，H2SO4电离出H+，作为反应的酸性环境，未参与氧化还原（元素化合价无变化）；过程II中生成H2SO4，整个过程中硫酸仅提供H+，因此表现出的性质是酸性。 18. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：。 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是__________________________。 （2）为了得到纯净干燥的氯气，装置(Ⅰ)(Ⅱ)间应插入装置(Ⅳ)，装置(Ⅳ)中应装入的试剂是_______________________________________________________________。 （3）用双线桥标出(Ⅰ)反应电子转移的方向和数目___________________________________________________________________。 （4）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色变化的描述正确的是______； A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 C．甲褪色，乙褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_____________________； ③已知氯气经过丙处后，湿润的淀粉试纸变为蓝色，试写出该处反应的离子方程式__________________________。 （5）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______________。 （6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与的关系图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是_________(填标号)。 A. 0~3.0 B. 3~5.5 C. 5.5~7.5 D. 7.5~10.0 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3） （4） ①. A ②. （或次氯酸） ③. （5）缺少尾气处理装置 （6）B 【解析】 【分析】装置（Ⅰ）中发生反应，由于浓盐酸具有挥发性，所以从装置（Ⅰ）排出的气体中会含有杂质气体，装置（Ⅱ）为干燥装置，用来除去装置（Ⅰ）排出气体中含有的，装置（Ⅲ）中即检验的性质，因此应在装置（Ⅰ）（Ⅱ）间插入一个装置除去，且不影响，该装置中应装有饱和食盐水。装置（Ⅲ）中干燥和湿润的红纸花是为了验证具有漂白性的是还是水解产生的，湿润的淀粉KI试纸是为了检验的氧化性。 【小问1详解】 根据仪器特征可知该仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析可得装置（Ⅳ）的目的是除去，且不影响，因此该装置中应装有饱和食盐水； 【小问3详解】 发生氧化反应，氯原子价态升高，发生还原反应，锰原子价态降低，根据价态变化画出双线桥； 【小问4详解】 ①具有漂白性的为水解产生的，因此只有湿润的红纸花（乙）会发生褪色，因此选A；②湿润的红纸花（乙）发生褪色，而干燥的红纸花（甲）不褪色，由此可得有漂白性的物质为水解产生的；③此处发生的反应为氧化的反应，反应方程式为； 【小问5详解】 实验装置末端会有过量的有污染性的排出，因此应设置尾气处理装置； 【小问6详解】 因为氯水中的浓度越大杀菌能力越强，所以应控制pH使的浓度尽可能的高，因此由图可得应控制pH在3~5.5之间，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $