重庆市2025-2026学年下学期高一学情自测 化学试卷

化学参考答案 1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．B 12．A 13．D 14．D 15．（1）①-183（2分） ②243（2分） （2）①-282.9（2分） ② （2分） ③小于（2分） （3）①（1分） ②（2分） ③ （2分） 16．（1）（2分） （2）（2分） （3）A（1分）；在前面加，会导致过量的在后续步骤中无法被除去（或其他合理答案，2分） （4）（2分） （5）取少量滤液置于试管中，滴加足量的稀盐酸，无明显现象后再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则不含（或其他合理答案，2分） （6）没有气泡冒出（或其他合理答案，2分）；中（填“弱酸”或“微酸”均给分，1分） 17．（1）ac（漏选得1分，错选不得分，2分） （2）酸性和强氧化性（写出1点得1分，2分）；小于（1分） （3）品红溶液褪色（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）球形干燥管（写“干燥管”也给分，2分）；防倒吸（1分）；氢氧化钠溶液（或其他合理答案，1分） 18．（1）（2分） （2）（2分） （3）4∶3∶2（2分）；不能（1分） （4）（1分）；向滤液中加入过量铁粉，充分反应后再加入过量稀硫酸，充分反应后过滤（或其他合理答案，2分） （5）（2分） （6）①可以使和完全转化为（或其他合理答案，1分） ②无污染物排放（或其他合理答案，1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列马年工艺品的制作材料属于无机非金属材料的是 A．木雕马 B．铜铸马 C．水晶马 D．布偶马 2．不同形式的能量可以相互转化。下列说法正确的是 A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 B．化学反应中的能量变化量与反应物的质量无关 C．化石燃料燃烧时，热能转化为化学能 D．水汽化时，体系的内能转化为热能 3．铝热反应可用来焊接钢轨，其原理是高温下铝粉与氧化铁发生置换反应并放出大量的热，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。下列说法错误的是 A．铝热反应的 B．铝热反应的还原剂是铝粉 C．熔融的铁冷却过程中要释放能量 D．铝热反应过程中电子由Fe向Al转移 4．下列化学用语表示正确的是 A．碳酸氢铵在水中的电离方程式： B．焦炭和石英砂反应制粗硅的化学方程式： C．硅原子的结构示意图： D．HClO的结构式： 5．化学反应（）分两步进行：①（），②（）。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 6．下列有关物质性质与对应用途的描述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体 B．具有较强的还原性，可以用作食品抗氧化剂 C．是一种酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛装氢氟酸、硫酸等酸溶液 D．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，工业上可以用来制造光导纤维 7．2 mol 和1 mol 反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．， C．和的反应中涉及非极性共价键的断裂和离子键的形成 D．比稳定，比稳定 8．火山喷发时硫元素的转化示意图如图。已知：甲和乙是两种酸性氧化物，丙是硫元素的最简单氢化物，丁和戊是两种硫元素的含氧酸。下列说法正确的是 A．一定条件下，1 mol甲与1 mol 充分反应，可生成1 mol乙 B．丙的热稳定性弱于 C．丁和戊都是强酸 D．S在岩层深处更容易发生氧化反应 9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向的水溶液中滴加新制氯水： C．向溶液中通入： D．向酸性溶液中通入少量： 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.2 g S在足量的空气中充分燃烧，生成的粒子数为 B．100 mL 盐酸中，含有的电子数为 C．标准状况下，224 mL 和224 mL CO中，含有的质子数均为 D．0.1 mol 完全溶于水得到的溶液中， 11．根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将灼热的铂丝插入盛有和的集气瓶中，铂丝会保持一段时间的红热状态 和的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 的非金属性强于 C 加热熟石灰和固体的混合物，可闻到刺激性气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 熟石灰和固体在加热时发生反应，生成 D 取某批酒精置于试管中，加入适量无水，生成蓝色晶体 该批酒精中含有水 12．同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A．通过该实验测得反应放出的热量（平均值）约为1.42 kJ B．通过该实验数据可得中和反应的反应热 C．向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 13．为了处理一批氨氮废水（体积为800 L，的浓度为）和工业废气（含、、、、），技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A．固体1中只有和 B．定向捕获的目的是除去气体2中的 C．二次吸收步骤中，可以通入过量的 D．将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要16 mol 14．向体积为2 L的和的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a至b点这段过程，发生反应的离子方程式为 B． C．c点时，溶液中的物质的量为6 mol D．原混合溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知： 。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________（填化学式）作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________（用含有b的式子表示）kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________（用含有a和b的式子表示）。 16．（14分）为了除去某实验样品中的少量、、杂质，同学们进行了一系列实验，其操作过程如图所示。 已知：除杂步骤中，滴加的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）、、的半径由小至大的顺序为___________。 （2）除杂步骤中，滴加溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）同学们对除杂步骤中试剂的添加顺序进行讨论。同学A认为可以按“”的顺序添加，同学B认为可以按“”的顺序添加。你认为同学__________（填“A”或“B”）的添加顺序不合理，原因是____________。 （4）过滤步骤得到的滤渣中，___________（填化学式）可用作消化系统X射线检验的内服药剂。 （5）请设计简单实验方案，检验过滤步骤中得到的滤液里是否含有：_________。 （6）酸化步骤正确的操作方式：向滤液中滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__________（填实验现象），停止滴加稀盐酸，并用pH试纸检验，此时滤液呈__________性。 17．（15分）同学们设计了如图所示实验装置，探究不同价态硫元素之间的转化。 请回答下列问题： （1）下列有关硫酸的说法正确的是__________（填标号）。 a．属于电解质 b．属于离子化合物 c．含有极性共价键 d．酸性强于 （2）装置A中铜与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的____________（填化学性质）。若用6.4 g Cu与11 mL 硫酸溶液反应，生成的体积（标准状况）__________（填“大于”“小于”或“等于”）2.24 L。 （3）装置B中的现象为__________。 （4）装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是___________（用化学方程式表示）。 （5）进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体，写出与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 （6）装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器m的名称为___________，其作用是___________；试剂X可以是___________（填试剂名称）。 18．（14分）某工厂以废铜屑（主要成分为，含有少量和）为原料，并结合工业制硝酸的原理，设计一种制备的方式，其流程如图所示。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （3）二次氧化步骤中，为了将完全转化为，理论上参与反应的___________；经稀释后得到的稀硝酸___________（填“能”或“不能”）用铁制容器盛放。 （4）酸浸后得到的滤液中，含有的金属阳离子有、___________（填离子符号）；请设计一种简单方案将滤液中的转化为并分离出来：___________。 （5）写出硝酸化步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （6）该工艺中，先将转化为再进行硝酸化，而不是直接将与反应。请从节约原料和环境保护的角度说明原因。 ①节约原料：___________。 ②环境保护：___________。 学科网（北京）股份有限公司 $