精品解析：四川省绵竹中学2025-2026学年度下学期高一第三次质量监测 化学试题

2025-2026学年度高一化学第三次质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B. 可用地沟油制生物柴油，生物柴油与柴油成分相同 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D. 利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．日常生活中常用75%的乙醇杀菌消毒，A错误； B．生物柴油是酯类、是烃的衍生物，柴油是烃的混合物，两者成分不同，B错误； C．裘的主要成分为蛋白质，麻的主要成分是纤维素，蛋白质和纤维素在一定条件下均可以水解成小分子，C正确； D．蛋白质在紫外线照射下发生变性，则利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性的原理，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO C. CH4的空间填充模型： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为—OH，电子式为 ，故A错误； B．葡萄糖是不能发生水解反应的五羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故B正确； C．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为 ，故C错误； D．含174个中子的117号元素Ts的质子数为117、质量数为291，核素符号为，故D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3分子数为 B. 标准状况下，22.4 L氯仿(CHCl3)中C-Cl的数目为 C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含氢原子数大于 D. 7.8gNa2O2与足量的水充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．标准状况下氯仿（）为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定C-Cl键数目，B错误； C．200g质量分数23%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为，含氢原子，另外溶剂水中也含有氢原子，故总氢原子数大于，C正确； D．与水反应时，2mol反应转移2mol电子，7.8g物质的量为，转移电子数为，D错误； 故选C。 4. 下列有关离子方程式的书写错误的是 A. 铅酸蓄电池正极反应式： B. 稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀： C. 等浓度NaHSO4和Ba(OH)2溶液等体积混合： D. 醋酸滴在大理石上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，正极生成的会与结合为沉淀，正确正极反应式应为，所给反应式错误，A符合题意； B．在酸性条件下发生歧化反应生成S单质、和，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．等浓度等体积的和物质的量之比为1:1，按照少定多变原则，、均完全反应，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质、碳酸钙为难溶物均不能拆，生成的醋酸钙可溶需拆为离子，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 5. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列有关说法错误的是 A. 苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B. 苹果酸与足量金属反应生成 C. 苹果酸能发生取代、氧化和置换反应 D. 苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据苹果醋的结构简式可知分子式为C4H6O5，含有羟基和羧基，故A正确； B．羧基和羟基都能和金属钠反应，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故B正确； C．苹果酸中含有羧基和羟基能和金属钠发生置换反应，也可以发生酯化(取代)反应，与羟基相连的碳原子连接有H原子，可以发生氧化反应，故C正确； D．该分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化为酮羰基，故D错误； 故选D。 6. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 和共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备的途径为 C. 和氧气在一定条件下可直接生成 D. 和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的类图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是硝酸或硝酸盐；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐，f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中反应可能产生(NH4)2SO3，也可能产生NH4HSO3，因此可形成两种盐，A错误； B．NH3与O2催化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，SO2被H2O吸收得到硫酸，工业上制备的途径为，B正确； C．b＇是S，d＇是SO3，该反应不能直接发生，S→SO2→SO3，C错误； D．a是NH3，e是硝酸，NH3具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，产物为H2O、NO2，随着浓硝酸的浓度减小，产物会发生变化，还会生成NO、NH4NO3，D错误； 故选B。 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带应使用瓷坩埚，搭配泥三角、三脚架、酒精灯的装置符合实验要求，A正确； B．浓硫酸难挥发，无法在空气中与浓氨水挥发出的接触反应生成白烟，不能验证二者反应，B错误； C．甲烷与氯气在日光直射条件下会发生剧烈反应甚至爆炸，应放置在光亮处避免直射，C错误； D．比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 8. 利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A是正极 B. 电极B上发生的反应： C. 电子流动方向：A极负载极溶液极 D. 电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 【答案】D 【解析】 【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，电极A上发生的反应：，B为正极，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，A为负极，B为正极，A错误； B．根据分析可知，电极B上发生的反应：，B错误； C．B为正极，A为负极，电子由负极经导线流向正极，C错误； D．阳离子向正极移动，穿过阳离子交换膜向B极移动，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，W的单质是黄色固体，W为S元素，Y为O元素，X为C元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X为C元素，Y为O元素，原子半径，A正确； B．W为S元素，Y为O元素，非金属性：，气态氢化物的稳定性：，B正确； C．Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为强酸，C正确； D．Z为Al元素，Q为Cl元素，工业上冶炼金属Al不是电解，而是电解，D错误； 故选D。 10. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为2H2O=2H2+O2 B. 水分解过程中，H2O2不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ是水分解为氢气和过氧化氢，过程Ⅱ是过氧化氢分解为氧气和水，整个过程是水分解为氢气和氧气，总反应为2H2O=2H2+O2，故A正确； B．H2O2是中间产物，不是催化剂，故B正确； C．氮化碳（C3N4）属于化合物，碳量子点是种新型碳纳米材料，碳量子点是碳单质，两种纳米材料不属于有机物，故C错误； D．水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，故D正确； 故选C。 11. 下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 D 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精含水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜共热，不可能有砖红色沉淀生成，无法判断淀粉是否发生水解，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B错误； C．向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝说明溶液中含有铵根离子，铵根离子与氢氧根离子共热反应生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，则将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生不能说明酒精含水，故D错误； 故选C。 12. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误； B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误； D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误； 答案选B。 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. 过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C. 工业上母液过程中选择加入沉淀 D. 在过程③⑤中溴元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 海水资源综合利用时，若粗盐中混有杂质离子，注意加入药品顺序，在沉淀剂选择时，应该选择便宜易得的，据此作答即可。 【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，A错误； B．制备无水时，由于是强酸弱碱盐易水解生成易挥发的HCl，所以应该在HCl气流中蒸干，B错误； C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误； D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确； 故选D。 14. 向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B. 原稀硝酸中的物质的量浓度为 C. 铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D. 、与硝酸反应后剩余的为 【答案】D 【解析】 【分析】和组成的混合物中铜元素失去电子生成二价铜离子，硝酸中氮元素得到电子生成一氧化氮，又一氧化碳物质的量为0.1mol，即该过程共转移0.3mol电子；向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性且金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol；沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。 【详解】A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒有2x+2y＝0.3，根据铜元素守恒有x+2y＝0.2，联立方程解得x＝0.1，y＝0.05，则n(Cu)：n(Cu2O)＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A错误； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，由分析知 n(NO)＝0.1mol，又根据Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.1mol+0.5mol＝0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B错误； C．由分析知铜离子刚好沉淀时溶液中溶质为硝酸钠，且物质的量为0.5mol，又此时溶液总体积为1.25L(忽略体积变化)，，则浓度为0.4mol/L ，C错误； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以剩余n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 磷酸铁锂()是目前应用广泛的动力电池材料，回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(含、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 0 10 20 30 50 60 80 100 溶解度 1.64 1.53 1.48 1.17 1.05 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）“碱浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施为___________(写出一种即可)，该过程铝箔发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化浸出”时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量，可能的原因是___________。 （3）“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。 （4）已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如图所示的范围应控制在___________(填选项)，若“氧化浸出”时需要该浓度范围的某一精确浓度溶液，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________。 A． B． C． D． （5）为除去滤渣Ⅱ中的导电石墨，可采取的方法为___________。 （6）为使碳酸锂充分析出“一系列操作”包括___________、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 将正极片粉碎或加热、搅拌 ②. （2）反应生成的Fe3+会催化H2O2的分解 （3） （4） ①. B ②. 容量瓶、胶头滴管 （5）灼烧 （6） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废旧LFP正极片中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝溶解转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣Ⅰ；向滤渣Ⅰ中加入硫酸和过氧化氢混合溶液氧化浸出，将磷酸铁锂转化为磷酸铁和硫酸锂，过滤得到含有磷酸铁、石墨的滤渣Ⅱ和浸出液，浸出液需要2次循环浸出用于提高原料的利用率；向浸出液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫酸锂的滤液Ⅲ和滤渣Ⅲ；向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到碳酸锂。 【小问1详解】 将正极片粉碎或加热、搅拌等措施可以加快碱浸的浸出速率；碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化浸出时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量过氧化氢是因为反应生成的铁离子会作过氧化氢分解的催化剂，加快过氧化氢的分解速率，导致氧化效率降低； 【小问3详解】 由分析可知，氧化浸出时发生的反应为磷酸铁锂与硫酸和过氧化氢混合溶液反应生成磷酸铁、硫酸锂和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，硫酸溶液的浓度在0.3∼0.4 mol/L之间时，锂元素的浸出率较高，而铁元素的“氧化浸出”效率很低，便于分离，故选B；实验室没有90 mL容量瓶，所以配制90 mL该浓度范围的某一精确浓度溶液时，应选用100 mL容量瓶，则由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 碳能与氧气共热反应生成一氧化碳或二氧化碳，所以为除去滤渣Ⅱ中的导电石墨，可采取的方法为灼烧。 【小问6详解】 由分析可知，“一系列操作”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 16. 碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下： 已知：Ⅰ．N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为N2。 Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4不会进入装置A。 回答下列问题： （1）装置A中生成NH3的化学反应方程式为_______。 （2）盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。 （3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“C”)。 （4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。 （5）装置E中KOH、与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。 （7）装置F中稀硫酸的作用是_______。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）A （4）过量的ClO-会将生成的N2H4氧化 （5） （6）防止N2H4冷凝 （7）吸收多余的尾气，防止污染环境 【解析】 【分析】装置A中氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，氨气通过单向阀B进入装置C中与次氯酸钠溶液反应制备联氨，E中先是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾和碘酸钾，后C中生成的联氨N2H4进入E中与KIO3反应生成KI和N2，装置F中稀硫酸用于尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 在装置A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应制备氨气，该化学反应方程式为； 【小问2详解】 由图可知盛放NaClO溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问3详解】 由已知条件可知：装置C中生成N2H4，且N2H4具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，故应该先加热A装置，利用反应产生的氨气赶出装置中的空气，防止空气中的氧气和N2H4反应，因此应先加热A处酒精灯； 【小问4详解】 装置C生成N2H4，其中N2H4有强还原性，NaClO有氧化性，过量的ClO-会将生成的N2H4氧化，因此装置C中NaClO溶液不能加入过多； 【小问5详解】 反应物为KOH、I2与N2H4，产物为KI ，根据氧化还原的原理，产物还有N2，则离子方程式为：； 【小问6详解】 由已知信息可知：N2H4沸点较高，容易液化，容易堵塞导管，反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是防止N2H4冷凝而堵塞导气管； 【小问7详解】 本实验中用到了氨气，氨气有毒，会污染空气，需要处理，可根据NH3是碱性气体，能够与酸反应产生可溶性盐的性质，用稀硫酸吸收氨气，故装置F中稀硫酸的作用是吸收多余的尾气，防止污染环境。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 a．CO2的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （2）在体积为1 L密闭容器中充入3mol CO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，_________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0~5 min内，v(H2)=_________。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。Y电极为_________(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是_________X电极的电极反应式为_________。 【答案】（1）ac （2） ①. ＞ ②. 1.5 mol⋅L−1⋅min−1 ③. 17.9 ④. 正 ⑤. 由X电极经导线流向Y电极 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 a．随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，同一反应不同物质的正逆反应速率等于化学计量数之比时亦可说明反应达到平衡，即可说明反应达到平衡，但d选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故选ac。 【小问2详解】 ①反应达到3 min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故>； ② 0~5 min内，，根据反应计量关系，，容器体积为1 L，因此； ③根据化学方程式列出起始、转化、平衡时的物质的量关系为： 平衡时气体总物质的量为7.00 mol，二甲醚的物质的量为1.25 mol，二甲醚的体积分数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为； ④通入燃料二甲醚的电极为负极，则电极X为负极；X极失去电子，经过导线再流入Y极；Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，X电极的电极反应式为。 18. A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。 （1）石油分馏得到重油的过程是_________(填“化学”或“物理”)变化。 （2）A的结构式为_________，E中官能团的名称为_________，反应Ⅲ的类型_________。 （3）丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_________(填选项字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成、酯化、氧化反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （4）利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。 ①若用同位素18O标记乙醇()中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为_________。 ②球形漏斗的主要作用是_________。 ③若实验所用D质量为6.0 g，B质量为5.0 g，得到纯净产品E质量为6.6 g，则E的产率是多少_________？(产率) 【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 酯基 ③. 氧化反应 （3）BC （4） ①. ②. 防止饱和碳酸钠溶液倒吸 ③. 75% 【解析】 【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，D是乙酸；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。 【小问1详解】 分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，没有产生新物质，石油分馏得到重油的过程是物理变化； 【小问2详解】 A的结构式为：；E中官能团的名称为：酯基；反应Ⅲ的类型为：氧化反应； 【小问3详解】 A. 丙烯酸含羧基和碳碳双键，与乙酸不互为同系物，A错误； B. 丙烯酸含羧基和碳碳双键，能发生加成、酯化反应，丙烯酸能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，B正确； C. 丙烯酸含羧基，能与溶液反应生成，C正确； D. 一定条件下能发生加聚反应，生成，D错误； 故答案选BC； 【小问4详解】 ①酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若用同位素标记乙醇中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为：； ②球形漏斗的主要作用是：防止饱和碳酸钠溶液倒吸； ③B是乙醇，D是乙酸，E是乙酸乙酯。若实验所用乙酸质量为(0.1mol)，乙醇质量为(约0.11mol)，乙酸可以完全反应，理论得到乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，质量为：8.8g，实际得到纯净产品E质量为6.6 g，故产率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学第三次质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B. 可用地沟油制生物柴油，生物柴油与柴油成分相同 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D. 利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO C. CH4的空间填充模型： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3分子数为 B. 标准状况下，22.4 L氯仿(CHCl3)中C-Cl的数目为 C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含氢原子数大于 D. 7.8gNa2O2与足量的水充分反应，转移电子数为 4. 下列有关离子方程式的书写错误的是 A. 铅酸蓄电池正极反应式： B. 稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀： C. 等浓度NaHSO4和Ba(OH)2溶液等体积混合： D. 醋酸滴在大理石上： 5. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列有关说法错误的是 A. 苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B. 苹果酸与足量金属反应生成 C. 苹果酸能发生取代、氧化和置换反应 D. 苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 6. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 和共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备的途径为 C. 和氧气在一定条件下可直接生成 D. 和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 8. 利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A是正极 B. 电极B上发生的反应： C. 电子流动方向：A极负载极溶液极 D. 电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 10. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为2H2O=2H2+O2 B. 水分解过程中，H2O2不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 11. 下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 D 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精含水 A. A B. B C. C D. D 12. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. 过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C. 工业上母液过程中选择加入沉淀 D. 在过程③⑤中溴元素均被氧化 14. 向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B. 原稀硝酸中的物质的量浓度为 C. 铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D. 、与硝酸反应后剩余的为 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 磷酸铁锂()是目前应用广泛的动力电池材料，回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(含、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 0 10 20 30 50 60 80 100 溶解度 1.64 1.53 1.48 1.17 1.05 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）“碱浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施为___________(写出一种即可)，该过程铝箔发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化浸出”时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量，可能的原因是___________。 （3）“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。 （4）已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如图所示的范围应控制在___________(填选项)，若“氧化浸出”时需要该浓度范围的某一精确浓度溶液，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________。 A． B． C． D． （5）为除去滤渣Ⅱ中的导电石墨，可采取的方法为___________。 （6）为使碳酸锂充分析出“一系列操作”包括___________、___________、洗涤、干燥。 16. 碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下： 已知：Ⅰ．N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为N2。 Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4不会进入装置A。 回答下列问题： （1）装置A中生成NH3的化学反应方程式为_______。 （2）盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。 （3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“C”)。 （4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。 （5）装置E中KOH、与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。 （7）装置F中稀硫酸的作用是_______。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 a．CO2的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （2）在体积为1 L密闭容器中充入3mol CO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，_________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0~5 min内，v(H2)=_________。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。Y电极为_________(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是_________X电极的电极反应式为_________。 18. A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。 （1）石油分馏得到重油的过程是_________(填“化学”或“物理”)变化。 （2）A的结构式为_________，E中官能团的名称为_________，反应Ⅲ的类型_________。 （3）丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_________(填选项字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成、酯化、氧化反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （4）利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。 ①若用同位素18O标记乙醇()中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为_________。 ②球形漏斗的主要作用是_________。 ③若实验所用D质量为6.0 g，B质量为5.0 g，得到纯净产品E质量为6.6 g，则E的产率是多少_________？(产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $