四川省南充市高坪中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

高一化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2．下列化学用语及模型正确的是( ) A.乙酸的分子式： B.一氯甲烷的电子式： C.的单体是 D.丙烷分子的球棍模型： 3．认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是( ) A.、均属于烃 B.分子式为与的两种有机物互为同系物 C.每个苯乙烯（）分子中含有4个碳碳双键 D.聚乙烯和乙烯结构相似，均含有碳碳双键 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.溶液中含有的H原子总数为6 B.与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为0.5 C.与足量反应，生成的分子总数为 D.铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为3 5．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.溴水 C.锌粒 D.溶液 6．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是( ) A.R的化学式为 B.乙醇发生了氧化反应 C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D.乙二醇不能发生类似反应 7．从水杨酸（）到阿司匹林（）、入长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。下列有关说法正确的是( ) A.阿司匹林有两种官能团 B.可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 C.水杨酸能发生取代、氧化、水解、置换反应 D.1mol与足量Na溶液反应，最多消耗2molNa 8．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是( ) A.水煤气主要成分是 B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别 9．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦滴定管；⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A.制备84消毒液(主要成分是)： B.食醋去除水垢中的： C.利用覆铜板制作印刷电路板： D.去除废水中的 11．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.图Ⅰ：制取氨气 B.图Ⅱ：验证易溶于水 C.图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D.图Ⅳ：用做喷泉实验 12．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( ) A.实验中常用排水法收集气体 B.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C.NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇和水都可以与金属Na反应生成可燃性气体 乙醇分子中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 用食醋浸泡水壶中的少量水垢（主要成分为），可将其清除 酸性：> D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖未发生水解反应 A.A B.B C.C D.D 14．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( ) A.Na与反应生成和，则Fe与反应生成和 B.Fe与S加热直接化合生成，则Cu与S加热也能直接化合生成 C.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 D.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料 15．64g铜与1L9的浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体33.6L（标准状况下）。若反应前后溶液的体积没有变化，下列说法错误的是( ) A.起氧化作用的硝酸有1.5mol B.不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C.反应后溶液中的浓度为5.5 D.混合气体中与NO的体积比为5：1 第II卷（非选择题） 16． 已知有机物分子：①CH3CH2CH2CH2CH3；②； ③CH3COOH；④；⑤。 （1）写出①的同分异构体的结构简式（任意书写一种）：__________________________。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：______________________________。 （3）与④互为同系物的是___________(填序号)。 （4）1mol③与足量碳酸氢钠反应生成_____mol CO2。 （5）写出⑤的分子式：________。 （6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。 17．硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I.据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为____________，a的化学式为_____________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为_________。 II.某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①⑦ ii ②④⑤ iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）写出实验i实现转化的化学反应方程式：_________________________________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是_________________________________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为______NA。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S_________Cl（填“>”“<”或“=”），下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是____________（填标号）。 A.酸性：盐酸＞氢硫酸 B.还原性： C.稳定性： D.熔点： 18．Ⅰ.某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为，还有等杂质）提取。操作过程如下： （1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________； （2）沉淀A中主要含有______（填化学式），固体B是______（填化学式）； （3）写出（Ⅱ）步骤中生成的离子方程式______。 Ⅱ.溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题: （1）工业上冶炼金属钠通常采用的方法__________。 （2）步骤④通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中为吸收剂，利用了的_______。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.漂白性 （3）步骤⑤中反应的离子方程式为_______________。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：___________________。 19.乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去） （1）制备粗品（图1） 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可） （2）制备精品（图2） ①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为_______(产率=×100％)。 参考答案 (选择题每空3分，共45分） 1-5．CDBBB 6-10. DADDB 11-15．ABCBC 16．（除标注外，每空2分，共9分） 答案：（1）CH3CH(CH3)CH2CH3或 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）① （1分） （4）1 （5）（1分） （6）做塑料袋（1分） 17．（除标注外，每空2分，共15分） 答案：（1）第三周期第VIA族（1分）；（1分） （2）SO2（1分）； （3） （4）酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 （5）4 （6）<； BC 18．（除标注外，每空2分，共16分） Ⅰ.（1）过滤（1分） （2）； （3） Ⅱ.（1）电解法（1分） （2）C； B （3） 2Br-+SO2+2H2O=Br2+SO42-+4H+ （4）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是的浓缩过程，可提高效率、减少能耗、降低成本 19．（除标注外，每空2分，共15分） 答案：（1）催化剂、吸水剂； ； 饱和碳酸钠溶液；上（1分）；受热不均匀 （2） 分液（1分）；蒸馏烧瓶（1分）；b（1分）；77.2℃（1分）； 50% 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高坪中学2024年春季高一（下）第二次月考 化 学 试 题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2．下列化学用语及模型正确的是( ) A.乙酸的分子式： B.一氯甲烷的电子式： C.的单体是 D.丙烷分子的球棍模型： 3．认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是( ) A.、均属于烃 B.分子式为与的两种有机物互为同系物 C.每个苯乙烯（）分子中含有4个碳碳双键 D.聚乙烯和乙烯结构相似，均含有碳碳双键 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.溶液中含有的H原子总数为6 B.与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为0.5 C.与足量反应，生成的分子总数为 D.铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为3 5．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.溴水 C.锌粒 D.溶液 6．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是( ) A.R的化学式为 B.乙醇发生了氧化反应 C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D.乙二醇不能发生类似反应 7．从水杨酸（）到阿司匹林（）、入长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。下列有关说法正确的是( ) A.阿司匹林有两种官能团 B.可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 C.水杨酸能发生取代、氧化、水解、置换反应 D.1mol与足量Na溶液反应，最多消耗2molNa 8．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是( ) A.水煤气主要成分是 B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别 9．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦滴定管；⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A.制备84消毒液(主要成分是)： B.食醋去除水垢中的： C.利用覆铜板制作印刷电路板： D.去除废水中的 11．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.图Ⅰ：制取氨气 B.图Ⅱ：验证易溶于水 C.图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D.图Ⅳ：用做喷泉实验 12．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( ) A.实验中常用排水法收集气体 B.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C.NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇和水都可以与金属Na反应生成可燃性气体 乙醇分子中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 用食醋浸泡水壶中的少量水垢（主要成分为），可将其清除 酸性：> D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖未发生水解反应 A.A B.B C.C D.D 14．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( ) A.Na与反应生成和，则Fe与反应生成和 B.Fe与S加热直接化合生成，则Cu与S加热也能直接化合生成 C.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 D.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料 15．64g铜与1L9的浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体33.6L（标准状况下）。若反应前后溶液的体积没有变化，下列说法错误的是( ) A.起氧化作用的硝酸有1.5mol B.不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C.反应后溶液中的浓度为5.5 D.混合气体中与NO的体积比为5：1 第II卷（非选择题） 16． 已知有机物分子：①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③CH3COOH；④；⑤。 （1）写出①的同分异构体的结构简式（任意书写一种）：__________________________。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：______________________________。 （3）与④互为同系物的是___________(填序号)。 （4）1mol③与足量碳酸氢钠反应生成_____mol CO2。 （5）写出⑤的分子式：________。 （6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。 17．硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。 I.据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为____________，a的化学式为_____________。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为_________。 II.某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①⑦ ii ②④⑤ iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）写出实验i实现转化的化学反应方程式：_________________________________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是_________________________________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为______NA。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S_________Cl（填“>”“<”或“=”），下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是____________（填标号）。 A.酸性：盐酸＞氢硫酸 B.还原性： C.稳定性： D.熔点： 18．Ⅰ.某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为，还有等杂质）提取。操作过程如下： （1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________； （2）沉淀A中主要含有______（填化学式），固体B是______（填化学式）； （3）写出（Ⅱ）步骤中生成的离子方程式______。 Ⅱ.溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题: （1）工业上冶炼金属钠通常采用的方法__________。 （2）步骤④通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中为吸收剂，利用了的_______。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.漂白性 （3）步骤⑤中反应的离子方程式为_______________。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_____________。 19.乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去） （1）制备粗品（图1） 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可） （2）制备精品（图2） ①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为_______(产率=×100％)。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$