广东省广州市南武中学2025-2026学年高二上学期综合训练（二）化学试题

广州市南武中学2025学年第一学期综合训练(二) 高二化学试题 (考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分。11-16小题每题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于金属的腐蚀和防护，下列说法不正确的是 A. 有盐水残留的铁锅易生锈 B. 利用外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门作为阳极 C. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 D. 铜板上的铁铆钉易被氧化生锈 2. 下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是 A. B. C. D. 3. 合成氨反应：下列说法正确的是 A. 由于反应放热，升高温度，反应速率减小 B. 对原料气、需进行净化处理，主要防止催化剂中毒 C. 生产中采用循环操作主要是为了增大化学反应速率 D. 适当增大投料比有利于提高的平衡转化率 4. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，的溶液的pH约为3 B. 镁粉与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 C. 25℃时，的溶液的pH约为9 D. 醋酸恰好与溶液完全反应 5. 以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为，下列说法正确的是 A. 平衡时，提高HCl的浓度，有利于提高HCl的转化率 B. 若该反应能自发进行，可判定该反应的 C. 恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应热减小 6. Ni可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“过渡态1到过渡态2”步骤决定 C. 选用高效催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 7. 下列说法正确的是 A. 稀释的溶液至10倍，其，可推断醋酸为弱酸 B. 要把的溶液稀释到，需要将10 mL的溶液加水稀释至100 mL C. 常温下的溶液与的NaOH等体积混合，则溶液 D. 在100℃时，pH约为6的氯化钠溶液呈酸性 8. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)(蓝色)。室温下，关于0.001 mol/L的HIn溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，增大 9. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的 B. 如图1反应：若，则 C. 如图2反应：此反应的，且 D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 浓度为的磷酸钠溶液，当体积为1 L时，磷酸根离子数为 C. 时的溶液中水电离的为 D. 和于密闭容器中充分反应后分子总数为 11. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测量盐酸和NaOH溶液反应的 B．验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响 C．测氯水的pH D．测定氢气的生成速率 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向恒温密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后，缩小容器体积 气体颜色加深 平衡正向移动 C 等体积的HA和HB，分别与足量的Zn反应放出的氢气的过程中 20秒时HA的速率快 酸性： D 缓慢加热溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 14. 下列说法正确的是 A. 当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 B. 常温下，将浓度相同的HCl溶液与一元碱ROH溶液等体积混合，所得溶液pH一定大于或等于7 C. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的HClO和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱 D. 将冰醋酸加水稀释过程中，冰醋酸的电离度一直增加，水的电离程度一直增大，电离常数K，一直增大 15. 亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数，，下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则减小 D. 与足量的NaOH溶液反应生成的呈碱性，原因是发生了水解反应 16. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在时达到平衡且此时的物质的量浓度为。下列分析错误的是 A. 的平衡转化率为80% B. 500℃时，该反应的平衡常数小于80 C. 向平衡体系中充入和后，容器中 D. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 17. Ⅰ、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的点是______。 （2）若用0.1mol∙L-1标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水溶液，则滴定实验中使用的指示剂是______。滴定中边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （3）若滴定前、后的盛放滴定管中液面的位置如图，则消耗的盐酸标准液的体积为______mL。 Ⅱ、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中NaNO2含量，同学类比酸碱中和滴定，利用氧化还原反应进行滴定，从而测定未知溶液的浓度，设计实验如下。 ①称取样品10.00 g，加水溶解，配制成100 mL溶液。 ②取①中配制的NaNO2溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.0200mol∙L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，发生反应：。记录滴定结束后消耗KMnO4溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表： 滴定次数 1 2 3 开始读数(mL) 0.10 0.85 0.00 结束读数(mL) 20.10 20.85 22.00 （4）用离子方程式解释NaNO2溶液呈碱性的原因______。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______。 （5）在进行滴定操作时，KMnO4溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断到达滴定终点的现象是______。 （6）实验测得该样品中NaNO2的质量分数为______(精确到小数点后两位)。 （7）以下操作会造成测定结果偏低的是______(填字母)。 A. 用滴定管取待测溶液NaNO2未润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D. KMnO4标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数 18. 工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图： 已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应； ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0 回答下列问题： （1）“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为___________，加入NaCl的目是___________。 （2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：___________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是___________。 （3）“沉降”过程中加入冰水目的是___________。 （4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为___________，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为___________。 19. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i：有剧毒； ii：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 iii：碳酸的电离平衡常数：， 酸的， （1）①曲线a表示的微粒是______。当时，含硫废水中最主要的含硫微粒为______。 ②NaHS水解的离子方程式为：______。 （2）除去还可用沉淀法，其反应的离子方程式为______。 （3）氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是______。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示，试分析本工艺选择控制体系的，而不是去除率更高的的主要原因：______。 （4）科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。 电极a为燃料电池的______极，电极a发生反应的电极方程式为______。 20. 工业上常利用煤发生下列反应生成水煤气（CO和），发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 （1）反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。 （2）反应Ⅰ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒压的密闭容器中充入适量的C和，表示的曲线为______（填“a”或“b”）。 （3）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生上述反应生成水煤气。 ①下列说法正确的是______。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ不移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，的转化率50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时反应体系中的物质的量为______mol。 （4）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为 。向起始温度为125℃的5 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。 ①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为______。 ②体系总压强先增大后减小的原因为______。 ③该条件下的平衡转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 广州市南武中学2025学年第一学期综合训练(二) 高二化学试题 (考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分。11-16小题每题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】（1）a （2） ①. 甲基橙 ②. 锥形瓶内溶液的颜色变化 （3）22.00 （4） ①. +H2OHNO2+OH- ②. 100mL容量瓶 （5） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且在30s内不褪色 （6）2.76% （7）AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O ②. 增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性) （2） ①. NaOH过量会与PbCl2反应造成损失 ②. 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀 （3）加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体 （4） ①. 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2 ②. 1.025 【19题答案】 【答案】（1） ①. H2S ②. HS- ③. （2） （3） ①. ②. pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，酸性强使有剧毒H2S更易逸出，污染环境 （4） ①. 负 ②. 【20题答案】 【答案】（1）高温 （2）a （3） ①. BC ②. 0.2 （4） ①. 加入催化剂 ②. 反应初始阶段温度为主要影响因素，反应放热，温度升高使压强增大，之后气体总物质的量为主要因素，气体总物质的量减小使压强减小 ③. 33.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $