精品解析：广东省惠州中学2025-2026学年高二上学期10月期中化学试题

惠州中学2025-2026学年高二年级第一学期期中考试 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．木雕的主要成分为纤维素，B错误； C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误； 故选A。 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 配制 溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B. 纯碱溶液可以去除油污 C. 实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D. 要除去FeCl3溶液中混有的 可通入适量氧化剂Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时用盐酸溶解氯化铁固体，可以防止氯化铁水解，所以用盐酸溶解氯化铁固体与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，所以纯碱溶液可以去除油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．碳酸钠、亚硫酸钠均为强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，玻璃中的二氧化硅能与溶液中的氢氧根离子反应生成具有粘性的硅酸盐粘住玻璃塞，所以溶液保存时需用橡胶塞，所以实验室盛放 碳酸钠、亚硫酸钠等强碱弱酸盐溶液的试剂瓶应用橡胶塞与盐类水解有关，C不符合题意； D．氯气具有强氧化性，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，所以用氯气除去氯化铁溶液中的氯化亚铁杂质与氧化还原反应有关，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 3. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 Cl2将海水中的 Br- 还原为 C 家务劳动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆胶体聚沉 D 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，并非（胆矾），A错误； B．将海水中的氧化为，作氧化剂，溴离子被氧化为溴单质，B错误； C．豆浆属于胶体，石膏是电解质，可使豆浆胶体发生聚沉，以此实现“点卤”制豆腐，C正确； D．铵盐本身没有挥发性，深施盖土是为了防止铵盐受热分解产生氨气、降低肥效，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 原子含有的中子数是 B. 与氯气充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为 D. 的溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为，总中子数为，即，而非，A错误； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe完全反应时失去3mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下，1mol NO与0.5mol O2恰好反应生成1mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4，导致分子数小于，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，且HF为弱酸，H+浓度不完全等于总电离量，D错误； 故选B。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：，A正确； B．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，C错误； D．氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 6. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成的可以通过长颈漏斗逸出，也缺少秒表测量反应时间，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，为了防倒吸，导管不需要伸入液面，B正确； C．金属的导热性较好易传热导致热量散失，该实验中应该用玻璃搅拌器，C错误； D．温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证对分解的催化作用，应该在相同的温度下进行，D错误； 故答案为：B。 7. 已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示： 化学键 C-H C-C C=C H-H 断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol 413 347 614 436 下列说法正确的是 A. 断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量 B. 由上表数据可以计算出H2的燃烧热 C. 乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+123kJ/mol D. 乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小于断裂H-H键所需的能量，A项错误； B．缺少O-H、O=O键的键能，无法计算H2的燃烧热，B项错误； C．根据(413×6+347-436-4×413-614)kJ/mol=+123kJ/mol，C项正确； D．乙烯加氢制乙烷的ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行，D项错误； 故选C。 8. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiI在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以LiI是该反应是催化剂，A正确； B．根据图示可知：反应①是CH3OH+LiI→LiOH+CH3I，反应①符合取代反应的特征，B正确； C．反应④中Rh*-I键、O- Rh*键、H- H键断裂，同时有O-H键、H-I键的形成，有非极性键的断裂和极性键的生成，C正确； D．由整个机理图可总结得到总反应：ROH+CO2+H2→RCOOH+H2O，因此异丙醇制备得到的应该是异丁酸，D错误； 故选D。 9. 恒温恒容下，对可逆反应 ，达到化学平衡状态的是 A. B. c(NH3)=c(NO) C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内生成x mol NO 的同时， 消耗x mol NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，由反应式可知，若，则，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．平衡状态的特征是各物质浓度保持恒定，而非浓度相等，浓度是否相等与初始投料、转化率有关，不能说明达到平衡，B错误； C．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变，恒温恒容下容器体积固定，根据，密度始终不变，不能说明达到平衡，C错误； D．生成和消耗均为正反应方向的变化，无论是否平衡，单位时间内生成的同时一定消耗，不能体现正逆反应速率相等，D错误； 故选A。 10. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H9O6 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据维生素C结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式是C6H8O6，A错误； B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C．根据维生素C分子结构可知：维生素C分子中不含有羧基，因此不能与Na2CO3溶液反应，C错误； D．维生素C、该物质分子的分子式都是C6H8O6，二者分子结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确； 故合理选项是D。 11. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确； C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误； D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确； 故选C。 12. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A项错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，故B项错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数区不变，故C项错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确； 故本题选D。 13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. Z的单质可用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【分析】Y与R位于同主族，且所形成的一种化合物具有漂白性，则Y为O，R为S，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半，Z为Si，结合图示可知，X为N，W原子序数比R大，且为短周期主族元素，W为Cl，即X为N，Y为O，Z为Si，R为S，W为Cl，以此解题。 【详解】A．W是Cl元素，R为S元素，位于同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：R> W，故A错误； B．非金属性越强，则简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>X (N)，故简单气态氢化物的稳定性:Y >X，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X(N)>Z (Si)，故最高价氧化物的水化物的酸性:X >Z，故C正确； D．Z的单质是Si，其氧化物可用来生产光导纤维，故D错误； 故选C。 14. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 15. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极； 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确； C．该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，，C项错误； D．负极反应为，生成0.1mol氮气；正极反应，根据电子守恒可知，生成0.15mol氮气；共生成0.25mol氮气，标况体积5.6L，D项错误； 故选B。 16. 某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol⋅L⁻¹稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 A. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏低 B. 容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 C. 若选用100mL 容量瓶配制稀硫酸， 需用量筒量取密度为1.84g⋅mL-1、98%的浓硫酸5.43mL D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得NaOH溶液的浓度将偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管刻度上小下大，滴定前俯视读数偏小，滴定后仰视读数偏大，计算得到的消耗标准硫酸体积偏大，根据，滴定结果偏高，A错误； B．容量瓶配制溶液时后续需要加蒸馏水定容，瓶内少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，所配标准溶液浓度不变，B错误； C．量筒的精确度为0.1 mL，无法精确量取5.43 mL的浓硫酸，C错误； D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准稀硫酸，标准液被管壁残留的水稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据浓度计算公式，测得的NaOH溶液浓度将偏大，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某实验小组探究溶液与Cu的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为___________、___________(填标号)。 A．干燥 B．搅拌 C．摇匀 D．洗涤 （2）若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。 序号 操作 现象 ⅰ 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡 一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生 （3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中，___________(填离子符号)氧化了Cu。 （4）甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 ⅱ 向溶液中加入质量为①___________g(保留两位有效数字)的②___________(填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液 较长时间内未观察到明显现象，基本不变 （5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。 查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。 资料整理溶液与Cu的反应过程如下： ①反应2的离子方程式为___________。 ②由反应2可知，氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 实验结论 溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析 ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是___________(已知不参与反应)。 【答案】（1） ①. D ②. C （2）偏高 （3） （4） ①. 1.4 ②. （5） ①. ②. 大于 ③. 时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解 【解析】 【分析】本题为实验原理的探究，探究和溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究溶液成分，提出假设，可能氧化了或将氧化，，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。 【小问1详解】 在配制溶液时，配制操作的具体流程为：溶解→转移→洗涤→转移→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据这一流程，可知操作1、操作2依次为：洗涤、摇匀；则符合条件的选项为：D、C。 【小问2详解】 若定容时俯视容量瓶的刻度线，则此时液面还未到刻度线，溶液体积偏小，最后会导致所配溶液的浓度：偏高。 【小问3详解】 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡，反应后溶液中含有，说明被Cu还原，或氧化了Cu。 【小问4详解】 甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测，即需要增加的浓度，根据反应和不参与反应，可以加入来补充，根据控制变量原则，在实验ⅰ中的，则该实验中还需要补充的质量为：。 【小问5详解】 ①根据转化关系图可知，反应2的离子方程式为：； ②由反应2可知，氧化剂是，氧化产物是，则有氧化性：大于； ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，在不参与反应的前提下，其原因可能是：时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅡA （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. Ca （3） ①. ②. （4） （5）碱浸 （6） ①. ②. 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原 【解析】 【分析】铍精矿(主要含BeO，还含有少量)用硫酸酸浸，二氧化硅不与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将Fe3+、Al3+、[BeF4]2−转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Be(OH)2沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的，反应生成的NH4F、(NH4)2SO4，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be，据此回答 【小问1详解】 Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期第ⅡA族； 【小问2详解】 “酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是增大接触面积，提高酸浸速率，根据分析可知，“浸渣”为二氧化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca； 【小问3详解】 根据分析可知“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、NH4F、(NH4)2SO4； 【小问4详解】 “碱溶”时，与分别转化为与，其中发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀，“含铝滤液”中含有NaOH，经分离再生后可进入步骤碱浸中循环利用； 【小问6详解】 ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：； ②高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择作为惰性气氛。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③，则； 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A错误； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C正确； D．在恒容绝热下发生反应②， 逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强； 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： ，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200L/mol； ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=KB>KC； 【小问5详解】 DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C 和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： （1）C的分子式为________________，E中官能团的名称为________________。 （2）反应②的反应类型为_____________，反应⑤的反应类型为_____________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c． 化合物1molE 能和足量的 Na2CO3反应生成1molCO2气体 d． D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述物质转化，用苯乙烯（）和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯（） (a)最后一步反应中，有机反应物为____________________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） （4）bd （5） ①. 和 ②. 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成 CO 和 H2，CO 和 H2 在催化剂条件下反应生成 A 为 CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成 B 为 CH2BrCH2Br，B 发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和 E 发生酯化反应生成 F 为 CH2=CHCOOCH2CH2OH，F 发生加聚反应生成 G 。 【小问1详解】 C是乙二醇，分子式为；E为丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 反应②是乙烯和的双键加成，生成1,2-二溴乙烷；反应⑤是F中的碳碳双键发生加聚反应，得到高分子聚合物G。 【小问3详解】 反应④是丙烯酸和乙二醇按1:1发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成F（丙烯酸羟乙酯）和1分子水，得到方程式为 【小问4详解】 a. 煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，故 a 错误； b. A 和 D 都是单烯烃，结构相似，组成上相差，属于同系物，故 b 正确； c. E 为CH2=CHCOOH，1mol E 能和足量的反应生成 1mol，不能生成，故 c 错误； d. D、E、F 中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 中含有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 d 正确； 答案为bd。 【小问5详解】 甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成；思路是：先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，合成路线为：； (a) 最后一步反应中，有机反应物为HCOOH和； (b)与HBr发生加成反应生成；化学方程式为：+HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州中学2025-2026学年高二年级第一学期期中考试 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 配制 溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B. 纯碱溶液可以去除油污 C. 实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D. 要除去FeCl3溶液中混有的 可通入适量氧化剂Cl2 3. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 Cl2将海水中的 Br- 还原为 C 家务劳动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆胶体聚沉 D 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 原子含有的中子数是 B. 与氯气充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为 D. 的溶液中含有数目为 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 7. 已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示： 化学键 C-H C-C C=C H-H 断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol 413 347 614 436 下列说法正确的是 A. 断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量 B. 由上表数据可以计算出H2的燃烧热 C. 乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+123kJ/mol D. 乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行 8. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 9. 恒温恒容下，对可逆反应 ，达到化学平衡状态的是 A. B. c(NH3)=c(NO) C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内生成x mol NO 的同时， 消耗x mol NH3 10. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H9O6 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 与互为同分异构体 11. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 12. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. Z的单质可用来生产光导纤维 14. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 15. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 16. 某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol⋅L⁻¹稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 A. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏低 B. 容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 C. 若选用100mL 容量瓶配制稀硫酸， 需用量筒量取密度为1.84g⋅mL-1、98%的浓硫酸5.43mL D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得NaOH溶液的浓度将偏大 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某实验小组探究溶液与Cu的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为___________、___________(填标号)。 A．干燥 B．搅拌 C．摇匀 D．洗涤 （2）若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。 序号 操作 现象 ⅰ 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡 一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生 （3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中，___________(填离子符号)氧化了Cu。 （4）甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 ⅱ 向溶液中加入质量为①___________g(保留两位有效数字)的②___________(填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液 较长时间内未观察到明显现象，基本不变 （5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。 查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。 资料整理溶液与Cu的反应过程如下： ①反应2的离子方程式为___________。 ②由反应2可知，氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 实验结论 溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析 ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是___________(已知不参与反应)。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C 和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： （1）C的分子式为________________，E中官能团的名称为________________。 （2）反应②的反应类型为_____________，反应⑤的反应类型为_____________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c． 化合物1molE 能和足量的 Na2CO3反应生成1molCO2气体 d． D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述物质转化，用苯乙烯（）和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯（） (a)最后一步反应中，有机反应物为____________________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $