精品解析：四川省绵竹中学2025-2026学年高一下学期第一次质量监测化学试题

第一次质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 硅胶可用作食品干燥剂，其主要成分是硅酸钠 C. 氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经高温熔融反应制得的硅酸盐材料 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 分子的电子式： C. 在水中的电离： D. 硅酸盐中的硅氧四面体结构： 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是 A. 用pH试纸测定新制水溶液的酸碱性 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入到烧杯中，然后逐渐加水，边加边用玻璃棒搅拌 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液 D. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸 4. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 5. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 B. 18 g重水()中含有的质子数为 C. 常温常压下，23 g由和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 5.6 g Fe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 硫化钠溶液和稀硝酸反应： C. 过量铁粉加入稀硝酸中： D. 用过量氨水吸收工业尾气中的： 8. 完成下述实验，装置或试剂错误的是 A．实验室制 B．除去中的并干燥 C．实验室制备少量 D．验证易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解后，再滴入几滴酸性溶液，酸性溶液褪色 该氧化物中一定存在 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓仍有沉淀 此样品中含有 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入溶液出现沉淀 非金属性： A A B. B C. C D. D 11. 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是 A. 加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B. 加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 13. 通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是 B. 从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀 C. 假设通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为1：1 D. 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 14. 车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B. 稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2 D. 富燃过程中，还原产物为N2和CO2 15. 某100 mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A. 标准状况下，所得气体的体积约为0.336 L B. 所得溶液中 C. 所得溶液中 D. 反应中转移0.06 mol的电子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为________，与⑧同主族且位于其下一周期的元素的原子序数为________。 （2）①的最高价氧化物的电子式为________。 （3）查阅资料知元素原子半径：r(①)，r(③)，则r(②)可能为_______。 A.73 pm B.75 pm C.79 pm （4）③～⑥四种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号表示)。元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式，用“>”连接)； （5）硅是太阳能电池的重要材料，高纯度单晶硅可以按下列方法制备： ①写出制备“粗Si”时发生反应的化学方程式：________。 ②整个制备过程中可以循环物质有、________。 17. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。 回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于氮的固定的是________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其化学式为________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是________(填字母)。 A.可直接加热晶体制备氨气 B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C.氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 D.除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E.铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成、和P （5）将20 mL 和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与P的体积比为________(填字母)。 A. B. C. D. （6）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，采用能使转化为不引起二次污染的，该反应的离子方程式为________。 18. 某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 Ⅰ、可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ⅱ ⅲ ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （1）请从上述实验药品中为实验ⅰ选择试剂________(填序号)，写出该转化的化学方程式：________。 （2）证明实现实验ⅱ转化的现象是________。写出该转化的离子方程式：________。 （3）实验ⅲ实现了价和价S向0价S的转化，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为________。 （4）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是________(填字母)。 A.酸性： B.沸点： C.中碳元素为价，硫元素为价 Ⅱ、乙组同学用下图装置验证H2SO3的酸性比H2CO3酸性强 （5）试剂X是________。证明比酸性强的现象是________。 19. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为___________；S在元素周期表中的位置是___________。 （2）“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是___________。煅烧中发生的主要反应化学方程式为___________。 （3）试剂a为___________。 （4）“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为___________。 （5）Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。 ①请配平其反应的化学方程式：__________。 I2+S2O+___________=I-+SO+___________。 ②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为___________g·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 硅胶可用作食品干燥剂，其主要成分是硅酸钠 C. 氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经高温熔融反应制得的硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可起到漂白、防腐、抗氧化作用，我国食品安全标准允许在部分食品（如葡萄酒、果干）中限量添加，A正确； B．硅胶具有吸水性，可用作食品干燥剂，硅酸钠是水玻璃的主要成分，不是硅胶的成分，B错误； C．氮化硅是新型无机非金属结构材料，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀、抗氧化的性质，可用于制造火箭发动机，C正确； D．普通玻璃属于硅酸盐材料，制备原料为纯碱、石灰石、石英砂，经高温熔融反应制得，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 分子的电子式： C. 在水中电离： D. 硅酸盐中的硅氧四面体结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的质子数为7，中子数为8时，质量数 = 质子数+中子数 = ，该氮原子符号，A正确； B．分子中两个N原子形成三键，电子式，B错误； C．是弱电解质，在水中部分电离为​和，电离方程式，C正确； D．硅酸盐基本结构单元为硅氧四面体，结构为中心1个Si原子，4个O原子位于四面体顶点，图示结构正确，D正确； 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是 A. 用pH试纸测定新制水溶液的酸碱性 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入到烧杯中，然后逐渐加水，边加边用玻璃棒搅拌 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液 D. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，​不能漂白酸碱指示剂，因此可以用pH试纸测定其水溶液的酸碱性，A正确； B．稀释浓硫酸时，浓硫酸密度大于水，且稀释过程会放出大量热，若将水倒入浓硫酸，会导致水沸腾溅出引发危险，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边搅拌，B错误； C．玻璃中含有，会与反应生成粘性的硅酸钠，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘住无法打开，保存溶液应使用橡胶塞，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，D错误； 故选A。 4. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．每一步转化都可以通过一步反应来实现：SSO2H2SO4BaSO4，A正确； B．AlAl2O3AlCl3NaAlO2，能直接通过一步反应转化，B正确； C．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能生成硅酸，即SiO2→H2SiO3不能一步转化，C错误； C．NH3NONO2HNO3，可以通过一步反应来实现转化，D正确； 故选：C。 5. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 B. 18 g重水()中含有的质子数为 C. 常温常压下，23 g由和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 5.6 g Fe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇足量浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，转移电子数远小于，A错误； B．重水的摩尔质量为，1个分子含10个质子；的物质的量为，含质子数为，B错误； C．和​的最简式均为，混合气体中含​单元的物质的量为，每个单元含3个原子，因此总原子数为​，C正确； D．S氧化性较弱，与加热反应生成，仅升高到价；（物质的量为）反应转移电子数为，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这四种离子之间不会发生反应，也不会生成沉淀、气体或弱电解质，A正确； B．酸性条件下，具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．Ba2+与硫酸根会生成BaSO4沉淀，C错误； D．与铝粉反应放出氢气的溶液中含大量氢离子或大量氢氧根，若溶液为酸性，S2-会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，若溶液为碱性，Ca2+会与OH-生成微溶的Ca(OH)2，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 硫化钠溶液和稀硝酸反应： C. 过量铁粉加入稀硝酸中： D. 用过量氨水吸收工业尾气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，正确离子方程式为：，故A错误； B．稀硝酸氧化性强，能氧化S2-，会发生氧化还原反应，正确离子方程式为3S2-+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，故B错误； C．过量铁粉加入稀硝酸中，铁转化为亚铁离子，正确离子方程式为：，故C错误； D．用过量氨水吸收工业尾气中的，生成亚硫酸铵，离子反应正确，故D正确； 故答案为D。 8. 完成下述实验，装置或试剂错误的是 A．实验室制 B．除去中的并干燥 C．实验室制备少量 D．验证易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确； B．饱和食盐水能除去中的，无水氯化钙除去水蒸气，B项正确； C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，导管应伸入试管底部，且不能用橡胶塞堵住试管口，试管口应放置一团棉花，减少氨气与空气的对流，收集更纯净的氨气，C项错误； D．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，D项正确； 故选C。 9. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解后，再滴入几滴酸性溶液，酸性溶液褪色 该氧化物中一定存在 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓仍有沉淀 此样品中含有 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入溶液出现沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸电离出的也具有还原性，可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明氧化物中一定存在，A错误； B．浓​具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀（​与​反应生成的白色​）氧化为不溶于酸的​，无法证明原样品中含，B错误； C．蔗糖变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的、按原子个数比脱去，体现脱水性；生成的碳继续被浓硫酸氧化，生成刺激性气味的​和​气体，使固体膨胀，浓硫酸体现强氧化性，结论正确，C正确； D．比较非金属性需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较：不是的最高价含氧酸，且盐酸具有挥发性，挥发出来的也能与反应生成硅酸沉淀，无法得出非金属性的结论，D错误； 故选C。 11. 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是 A. 加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B. 加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入水，变小，同时水也会与溶液中可能溶有的反应生成，故不能得出溶液呈绿色的原因，方案不可行，故选A； B．操作是赶出溶液中可能溶有的，对大小无影响，方案可行，故B不选； C．操作是赶出溶液中可能溶有的，对大小无影响，方案可行，故C不选； D．向无的硝酸锅溶液中通入NO后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行，故D不选； 答案选A。 【点睛】为验证溶液呈绿色是大小引起的还是溶有引起的，可采取的实验方案应只改变其中的一个影响因素，不能同时改变的大小与的量。 12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 13. 通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是 B. 从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀 C. 假设通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为1：1 D. 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 【答案】C 【解析】 【分析】将通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为，以此解答该题。 【详解】A．溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是，故A正确； B．由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述氧化性：稀硫酸，故B正确； C．上述过程中，最终被还原是，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应3SO2～2之比为3：2，即二氧化硫和逸出气体一氧化氮之比为3：2，故C错误； D．硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故D正确； 故选：C。 14. 车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2 B. 稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2 D. 富燃过程中，还原产物为N2和CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应机理图(稀燃)可知，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2，故A正确； B．稀燃过程中，NO2与BaO发生氧化还原反应，反应可能生成NO和Ba(NO3)2，N的化合价由+4变为+2、+5，故B正确； C．由富燃过程机理图可知，Pt催化下NO2被CO还原为N2，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，故C正确； D．富燃过程中，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，还原产物为N2，CO2为氧化产物，故D错误； 故选D。 15. 某100 mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A. 标准状况下，所得气体的体积约为0.336 L B. 所得溶液中 C. 所得溶液中 D. 反应中转移0.06 mol的电子 【答案】A 【解析】 【分析】溶液体积V=100 mL=0.1 L，，提供，，提供，总的=0.04 mol+0.02 mol=0.06 mol，；该反应的离子方程式，3 molCu需8 mol和2 mol，则0.03 molCu理论需=0.08 mol，。由：参与反应的=0.06 mol，反应的=，生成的铜离子的物质的量为0.0225 mol，生成的，转移电子。由此解题。 【详解】A．由分析可知，生成的，标准状况下NO的体积为，A正确； B．由分析可知，生成的铜离子的物质的量为0.0225 mol，B错误； C．由分析可知，氢离子全部参与反应，得到的溶液中，C错误； D．由分析可知，转移电子，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为________，与⑧同主族且位于其下一周期的元素的原子序数为________。 （2）①的最高价氧化物的电子式为________。 （3）查阅资料知元素的原子半径：r(①)，r(③)，则r(②)可能为_______。 A.73 pm B.75 pm C.79 pm （4）③～⑥四种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号表示)。元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式，用“>”连接)； （5）硅是太阳能电池的重要材料，高纯度单晶硅可以按下列方法制备： ①写出制备“粗Si”时发生反应的化学方程式：________。 ②整个制备过程中可以循环的物质有、________。 【答案】（1） ①. ②. 34 （2） （3）B （4） ①. r(Mg2+) ＜ r(Na+) ＜ r(F-)＜ r(O2-) ②. HF ＞ H2O ＞H2S （5） ①. ②. HCl 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推得①~⑨分别为：①、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Si、⑧S、⑨Cl，据此分析； 【小问1详解】 最高价含氧酸中，F无正价，酸性最强的是Cl的最高价含氧酸高氯酸（强酸，完全电离），电离方程式：​​； ⑧是S（原子序数16），同主族下一周期元素为Se，其原子序数为； 【小问2详解】 ①C的最高价氧化物为​，分子中C与两个O分别形成双键，电子式为：； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：，可得，故选B； 【小问4详解】 ③~⑥的简单离子电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径由小到大：； 非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，因此氢化物稳定性：； 【小问5详解】 ①工业制备粗硅，与高温反应生成和，化学方程式：； ②流程中，第二步反应用到和生成​，第三步反应用到​、生成，因此可循环的物质除外还有。 17. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。 回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于氮的固定的是________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其化学式为________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是________(填字母)。 A.可直接加热晶体制备氨气 B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C.氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 D.除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E.铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成、和P （5）将20 mL 和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与P的体积比为________(填字母)。 A. B. C. D. （6）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，采用能使转化为不引起二次污染的，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1）①③④ （2） ①. N2H4 ②. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 （3） （4） ①. 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 ②. ABE （5）C （6） 【解析】 【分析】由图可知，X为肼、P为一氧化氮、Q为硝酸，Y是铵盐，据此分析； 【小问1详解】 固氮是指将大气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，由图可知，①是大气中的氮气转化为氨气的过程、③是大气中的氮气转化为硝酸根离子和亚硝酸根离子的过程、④是大气中的氮气转化为植物的过程，均属于“固氮”； 【小问2详解】 X为肼，化学式为N2H4；浓硝酸是具有强氧化性的一元酸，能使有机色素漂白褪色，则用玻璃棒蘸取少量浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸先变红后褪色； 【小问3详解】 氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室检验溶液中铵根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有； A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷会反应生成氯化铵，所以实验室不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误； B．浓硫酸不具有挥发性，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟的产生，B错误； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以氮的氧化物排放过多会使雨水的pH小于5.6，导致酸雨的形成，C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会反应生成氯化铵，所以不能用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，D正确； E．浓硝酸具有强氧化性，所以铝在冷浓硝酸中会发生钝化，反应生成的致密氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，E错误； 故选ABE； 【小问5详解】 二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中二氧化氮为x mL，由充分反应后试管中剩余10 mL气体可得：+(20-x)=10，解得：x=15，则混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为：15 mL：5 mL=3：1，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液发生的反应为与反应生成和。反应的离子方程式为：。 18. 某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 Ⅰ、可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ⅱ ⅲ ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （1）请从上述实验药品中为实验ⅰ选择试剂________(填序号)，写出该转化的化学方程式：________。 （2）证明实现实验ⅱ转化的现象是________。写出该转化的离子方程式：________。 （3）实验ⅲ实现了价和价S向0价S的转化，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为________。 （4）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是________(填字母)。 A.酸性： B.沸点： C.中碳元素为价，硫元素为价 Ⅱ、乙组同学用下图装置验证H2SO3的酸性比H2CO3酸性强 （5）试剂X是________。证明比酸性强的现象是________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 ②. （3）4 NA （4）C （5） ①. 品红溶液 ②. 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 S元素化合价降低，浓硫酸和Cu反应实现该转化，故选：①⑥⑦；反应的化学方程式为。 【小问2详解】 S元素化合价升高发生氧化反应，Na2SO3溶液和KMnO4溶液反应实现该转化，高锰酸钾被还原为硫酸锰，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色(或变浅)；该转化的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验iii实现了价和价S向0价S的转化，Na2S溶液和Na2SO3溶液在酸性条件下反应生成S单质，反应方程式为：，根据方程式，每生成3mol硫单质，转移的电子数为4mol，即4NA个电子。 【小问4详解】 A．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3不是S的最高价含氧酸，酸性H2SO3＞H2CO3，不能证明S的非金属性大于C，A错误； B．氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，氢化物的沸点与元素非金属性无关，B错误； C．CS2中C元素为+4价，S元素为-2价，S得电子能力大于C，说明S的非金属性大于C，C正确； 故答案选C。 【小问5详解】 图中装置是为了验证H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，依据强酸可以制取弱酸的原理进行验证，后续的装置是为了验证是否还有SO2气体存在，KMnO4是利用SO2的还原性进行检测，试剂X应该用SO2的漂白性进行检验，故X为品红溶液；证明H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，说明前面产生了CO2气体，而SO2气体已反应掉了，所以现象应该是品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。 19. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为___________；S在元素周期表中的位置是___________。 （2）“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是___________。煅烧中发生的主要反应化学方程式为___________。 （3）试剂a为___________。 （4）“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为___________。 （5）Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。 ①请配平其反应的化学方程式：__________。 I2+S2O+___________=I-+SO+___________。 ②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为___________g·L-1。 【答案】（1） ①. +2价 ②. 第三周期，第ⅥA族 （2） ①. 增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分煅烧 ②. （3）98.3%的浓硫酸 （4） （5） ①. 2I2+S2O+=4I-+2SO+ ②. 0.19 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为和，净化后补充氧化生成，工业上，吸收时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用NaOH溶液吸收，再加热得到Na2S2O5，据此解答。 【小问1详解】 FeS2中硫元素化合价为-1，依据化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+2；S是第16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积可以增大煅烧过程的反应速率；煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，故方程式为： ； 【小问3详解】 工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸的吸收可避免产生酸雾，试剂a为98.3%的浓硫酸； 【小问4详解】 得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为； 【小问5详解】 ①硫元素化合价由+4升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式为； ； ②由，得关系式：，即，所以样品中Na2S2O5的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $